原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)POWERPOINTDESIGN老師時(shí)間原子結(jié)構(gòu)PART01原子的構(gòu)成原子由

和

構(gòu)成，原子核居于中心，核外電子繞核運(yùn)動(dòng)。原子核由

和

組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。原子核核外電子質(zhì)子中子原子的構(gòu)成核外電子排布—原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子分層排布，離核越近能量越低，越遠(yuǎn)能量越高。每層最多容納電子數(shù)為

，最外層不超過(guò)8個(gè)電子。2n2原子的構(gòu)成電子層（能層）KLMNOPQ電子層即能層，從第一到第七層分別為K、L、M、N、O、P、Q分別對(duì)應(yīng)1234567.當(dāng)x射線剛被發(fā)現(xiàn)的時(shí)候，人們發(fā)現(xiàn)當(dāng)高能電子轟擊重金屬元素靶時(shí)會(huì)發(fā)射x射線，而同一種元素通常會(huì)有多條頻率不同的x射線出射。當(dāng)時(shí)人們并不知道已發(fā)現(xiàn)的最短波長(zhǎng),所以將當(dāng)時(shí)的最短波長(zhǎng)命名為K，A-J已備后用，但是后面發(fā)現(xiàn)K就是最短的，但是大家都叫慣了，而且可以用123來(lái)表示就沒(méi)改。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)PART02電子在原子核外運(yùn)動(dòng)時(shí)，處于不同的能層，能層用n表示，n越大，電子能量越高。每個(gè)能層又分為若干能級(jí)，用s、p、d、f等表示，能級(jí)能量依次升高。能層與能級(jí)概念電子的能級(jí)電子在原子核外運(yùn)動(dòng)時(shí)，處于不同的能層，能層用n表示，n越大，電子能量越高。每個(gè)能層又分為若干能級(jí)，用s、p、d、f等表示，能級(jí)能量依次升高。能層與能級(jí)概念各能層的能級(jí)順序?yàn)閚s、(n-2)f、(n-1)d、np，電子優(yōu)先填充能量低的能級(jí)。電子在能級(jí)間的分布規(guī)律遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則。能級(jí)順序與分布能級(jí)分布圖以能層為橫坐標(biāo)，能級(jí)為縱坐標(biāo)，直觀展示各能級(jí)的能量高低。通過(guò)能級(jí)分布圖可了解電子在不同能級(jí)間的躍遷情況。能級(jí)分布圖電子的能級(jí)電子在原子核外運(yùn)動(dòng)時(shí)，處于不同的能層，能層用n表示，n越大，電子能量越高。每個(gè)能層又分為若干能級(jí)，用s、p、d、f等表示，能級(jí)能量依次升高。能層與能級(jí)概念各能層的能級(jí)順序?yàn)閚s、(n-2)f、(n-1)d、np，電子優(yōu)先填充能量低的能級(jí)。電子在能級(jí)間的分布規(guī)律遵循泡利不相容原理和洪特規(guī)則。能級(jí)順序與分布能級(jí)分布圖以能層為橫坐標(biāo)，能級(jí)為縱坐標(biāo)，直觀展示各能級(jí)的能量高低。通過(guò)能級(jí)分布圖可了解電子在不同能級(jí)間的躍遷情況。能級(jí)分布圖電子的能級(jí)躍遷定義電子躍遷是指電子從一個(gè)能級(jí)躍遷到另一個(gè)能級(jí)的過(guò)程。電子躍遷時(shí)，能量發(fā)生變化，吸收或釋放能量。躍遷能量變化電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，釋放能量，以光子形式發(fā)射。電子從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)時(shí)，吸收能量，能量差等于光子能量。光譜產(chǎn)生原理電子躍遷時(shí)發(fā)射或吸收的光子形成光譜，光譜是元素的特征。不同元素的電子躍遷能級(jí)差不同，光譜也不同，可用于元素鑒定。電子的躍遷元素周期律與元素周期表PART03門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，將元素按原子量遞增排列，發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)呈周期性變化。門捷列夫根據(jù)周期律預(yù)測(cè)了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素的性質(zhì)，為元素研究提供了方向。門捷列夫的貢獻(xiàn)01元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。周期律的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化。周期律表述02原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律的內(nèi)在原因。電子排布的周期性變化影響元素的化學(xué)性質(zhì)，如原子半徑、化合價(jià)等。周期律的實(shí)質(zhì)03元素周期律的發(fā)現(xiàn)周期表的橫行與縱行元素周期表的橫行稱為周期，縱行稱為族，周期表共有7個(gè)周期、18個(gè)縱行。周期表中元素按原子序數(shù)遞增排列，周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。元素分布元素周期表中金屬、非金屬、半金屬分布有規(guī)律，金屬元素主要分布在周期表的左側(cè)和中間。非金屬元素主要分布在周期表的右上角，半金屬元素位于金屬與非金屬的分界線附近。族的劃分主族、副族、0族、第Ⅷ族是元素周期表的族劃分方式，主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)。副族元素的最外層電子數(shù)小于族序數(shù)，0族元素的最外層電子數(shù)為8，第Ⅷ族元素的最外層電子數(shù)為2或8。元素周期表的結(jié)構(gòu)主族元素性質(zhì)遞變主族元素的性質(zhì)隨周期和族的變化而遞變，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小。主族元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正化合價(jià)等于族序數(shù)。副族元素特點(diǎn)副族元素的性質(zhì)與主族元素有所不同，副族元素的最外層電子數(shù)小于族序數(shù)。副族元素的金屬性較強(qiáng)，常用于制造合金、催化劑等，如鐵、銅等。0族元素性質(zhì)0族元素的原子最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。0族元素在工業(yè)上有重要應(yīng)用，如氦用于氣球、氖用于霓虹燈等。周期表中的族與周期原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系PART04原子半徑是指原子核外電子云的邊界到原子核中心的距離。原子半徑的大小與原子的電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。原子半徑定義同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑的遞變規(guī)律是由于核電荷數(shù)和電子層數(shù)的變化導(dǎo)致的。原子半徑遞變規(guī)律原子半徑與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，原子半徑的變化影響元素的化學(xué)性質(zhì)。原子半徑較小的元素更容易與其他元素形成化合物。原子半徑與結(jié)構(gòu)聯(lián)系原子半徑與原子結(jié)構(gòu)化合價(jià)定義化合價(jià)是指元素的一個(gè)原子與其他原子結(jié)合的數(shù)目，表示元素的結(jié)合能力。化合價(jià)有正負(fù)之分，正化合價(jià)表示失去電子，負(fù)化合價(jià)表示獲得電子。最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)元素的最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，主族元素的最高正化合價(jià)一般等于族序數(shù)。最高正化合價(jià)反映了元素的氧化能力，化合價(jià)越高，氧化能力越強(qiáng)。負(fù)化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)負(fù)化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，元素的負(fù)化合價(jià)等于8減去最外層電子數(shù)。負(fù)化合價(jià)反映了元素的還原能力，負(fù)化合價(jià)越低，還原能力越強(qiáng)。元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)金屬性是指元素原子失去電子的能力，非金屬性是指元素原子獲得電子的能力。金屬性強(qiáng)的元素容易失去電子，非金屬性強(qiáng)的元素容易獲得電子。金屬性與非金屬性定義01同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。遞變規(guī)律02金屬性與非金屬性與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)。原子最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。與原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系03元素的金屬性與非金屬性與原子結(jié)構(gòu)本章小結(jié)PART05原子的構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子分層排布。原子結(jié)構(gòu)示意圖可直觀表示原子的核外電子排布情況。核外電子排布核外電子排布遵循能層、能級(jí)規(guī)律，電子優(yōu)先填充能量低的能級(jí)。電子躍遷時(shí)能量發(fā)生變化，吸收或釋放能量，形成光譜。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)密切相關(guān)，原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性等性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。通過(guò)原子結(jié)構(gòu)可解釋元素的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)變化。原子結(jié)構(gòu)基本概念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化。周期律的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。元素周期表的橫行稱為周期，縱行稱為族，周期表共有7個(gè)周期、18個(gè)縱行。元素周期表中金屬、非金屬、半金屬分布有規(guī)律，主族、副族、0族、第Ⅷ族劃分明確。主族元素的性質(zhì)隨周期和族的變化而遞變，副族元素的性質(zhì)與主族元素有所不同。0族元素的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性等性質(zhì)在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性變化。周期律的發(fā)現(xiàn)周期表的結(jié)構(gòu)族與周期元素周期律與周期表原子半徑原子半徑是指原子核外電子云的邊界到原子核中心的距離，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小。同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑的變化影響元素的化學(xué)性質(zhì)。化合價(jià)化合價(jià)是指元素的一個(gè)原子與其他原子結(jié)合的數(shù)目，元素的最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)。負(fù)化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，元素的負(fù)化合價(jià)等于