主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

專題01常見(jiàn)的酸和堿（5~8分）

目錄

oi考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航A考向04酸的通性

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航考點(diǎn)四常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)

考點(diǎn)梳理

03考點(diǎn)梳理考法探究

題型精選

考點(diǎn)一酸堿指示劑A考向01堿的概念、組成

考點(diǎn)梳理

A考向02常見(jiàn)堿的俗名、物理性質(zhì)和用途

題型精選

A考向03堿的通性及常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)

A考向01常見(jiàn)的酸堿指示劑及應(yīng)用

A考向04酸堿導(dǎo)電原理

A考向02酸堿指示劑的選擇及自制

實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)

考點(diǎn)二溶液的酸堿度…PH

考點(diǎn)梳理

考點(diǎn)梳理

題型精選

題型精選

A考向01探究酸堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)

A考向01溶液酸堿性與pH的關(guān)系

A考向02堿的變質(zhì)探究

A考向02PH的測(cè)定

考點(diǎn)五中和反應(yīng)及應(yīng)用

A考向03酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及農(nóng)作物生長(zhǎng)

考點(diǎn)梳理

的影響

題型精選

考點(diǎn)三常見(jiàn)的酸及其性質(zhì)A考向01中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)

考點(diǎn)梳理

A考向02中和反應(yīng)的應(yīng)用

題型精選

A考向03無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的判斷

A考向01酸的概念、組成

跨學(xué)科實(shí)踐探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響

A考向02鹽酸的物理性質(zhì)和用途

04分層訓(xùn)練鞏固提升

A考向03濃硫酸的特性和用途

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求考有頻次命題預(yù)測(cè)

>5年2考廣東省考卷中，這部分

>了解指示劑的發(fā)現(xiàn)。

酸堿指示劑的考點(diǎn)常以選擇題、實(shí)驗(yàn)

>了解指示劑的變色情況。>2022、2020年

題、實(shí)驗(yàn)探究題考查。

在選擇題中常見(jiàn)的命

>近5年3考

溶液的酸堿度>知道溶液不同pH與溶液酸堿性的

題點(diǎn)有：指示劑的變色情

關(guān)系>2023、2022、

…pH況、硫酸的稀釋操作、生產(chǎn)

>掌握pH的測(cè)定方法

2020年生活中酸堿的使用等。結(jié)合

生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

>認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸和堿>近5年5考

>掌握酸與堿的通性科學(xué)實(shí)驗(yàn)等以文字或圖片

>掌握硫酸的特性和稀釋，了解鹽酸結(jié)合的形式呈現(xiàn)。

常見(jiàn)的酸堿及

的揮發(fā)性酸和堿的化學(xué)性質(zhì)、中

其性質(zhì)

>掌握鹽酸、硫酸的常見(jiàn)用途。和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)、堿的變質(zhì)探究

>燒堿和熟石灰的常見(jiàn)用途是重點(diǎn)內(nèi)容。以實(shí)驗(yàn)題、實(shí)

>掌握堿的變質(zhì)的原因及探究方法驗(yàn)探究等題型出現(xiàn),題型靈

活。中考考題將通過(guò)創(chuàng)設(shè)相

>近5年2考

關(guān)實(shí)驗(yàn)，問(wèn)題情境或圖表信

>2024、2023年

息。常見(jiàn)的命題點(diǎn)有：考查

>了解中和反應(yīng)的概念酸和堿的化學(xué)性質(zhì)和用途

中和反應(yīng)及應(yīng)>理解中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)或?qū)嶒?yàn)主要事項(xiàng)，中和反應(yīng)

用>掌握探究中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中溫度變化、溶液中溶質(zhì)成

>知道中和反應(yīng)的一些應(yīng)用分；氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫

氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)

的程度、如何除去等。綜合

性較強(qiáng)，有一定難度。

知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

定義：能與酸或堿反應(yīng)顯示不同顏色的物質(zhì)

變色的是指示劑，而不是酸或堿變色.

能使指示劑變色的是氫離子或氫氧根離子

_［酸堿指示劑注^事項(xiàng):

指示劑變色屬于化學(xué)變化

紫色石洗

常見(jiàn)指示劑）無(wú)色酚酸

酸的定義電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

無(wú)色有刺激性氣味液體，易揮發(fā)

鹽酸生產(chǎn)化肥.金屬除銹、制造藥物、幫助消化

無(wú)色黏稠油狀液體、不易揮發(fā)

,常見(jiàn)的酸

生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、精煉石油、金屬除銹、干燥劑

一I則其場(chǎng)I硫酸特殊性：吸水性、脫水性

稀釋：酸入水、沿器壁、緩慢倒，不斷攪.

與酸堿指示劑反應(yīng)

與活潑金屬反應(yīng)酸+金屬一鹽+氧氣

與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物一鹽+水

酸的?性

與堿反應(yīng)酸+堿一鹽+水

與某些鹽反應(yīng)酸+鹽一新鹽+新酸

溶液酸堿性的強(qiáng)度，用pH表示.

pH>7溶液呈堿性

溶液的酸堿度pH

pH=7溶液呈中性

pH與溶液酸堿性的關(guān)系

pH<7溶液呈酸性

溶液的酸堿性

用干凈的玻璃棒旋取待測(cè)溶液，滴在位于玻璃片上的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)值.

不能將試紙浸入待測(cè)液中會(huì)污染試劑

pH的測(cè)定方法，

注意事項(xiàng)測(cè)酸時(shí)pH變大

pH試紙不能用水先潤(rùn)濕會(huì)使溶液溶液的濃度偏小

測(cè)堿時(shí)pH變小

堿的定義電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

考點(diǎn)突破?考法探究

考點(diǎn)一酸堿指示劑

考點(diǎn)梳理

一、酸堿指示劑定義

1.定義：能與酸或堿的溶液起作用而的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱為指示劑。

二、常見(jiàn)的酸堿指示劑變色情況

白蘋

白蘋

石S

溶氫石蕊溶液石溶氫酚酸溶液

醋

醋

果

果

灰

液氧灰液氧

汁

汁

水

水化

旨示劑

酸溶液堿溶液中性溶液

溶液

紫色石蕊試液變________變________—

________色（無(wú)

無(wú)色酚麟溶液變________無(wú)色

色）

【易混易錯(cuò)】

①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑。

②酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；如硫酸銅溶液顯酸性。

堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿；如碳酸鈉溶液顯堿性。

③酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷

______▲

?題型精選

A考向01常見(jiàn)的酸堿指示劑及應(yīng)用

【例1】（23-24九年級(jí)下?廣東佛山?階段檢測(cè)）有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)

系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如表。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A指示劑在不同pH溶液中的顏色

H——黃色—H綠色H——藍(lán)色------H

?iiii?

06.277.61014

P------------------------------------無(wú)色------------>|<-粉紅色T

B指示劑在不同pH溶液中的顏色

溶液

甲乙

指示劑

A黃色藍(lán)色

B無(wú)色粉紅色

A.甲溶液呈酸性

B.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色

C.乙溶液的pH可能為11

D.只用A指示劑就能鑒別甲溶液、乙溶液和蒸儲(chǔ)水三種液體

【變式1-1］（24-25九年級(jí)下?廣東?課后作業(yè)）小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如

圖所示的關(guān)系.圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的

顏色，則其中表示A處顏色的是（

C.紅色D.無(wú)色

【變式1-2］（2024?福建泉州?一模）某同學(xué)將紫色牽牛花分別放入下列溶液的試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表

所示，下列說(shuō)法中不正確的是

白醋鹽酸食鹽水肥皂水石灰水

紅色紅色紫色藍(lán)色藍(lán)色

A.肥皂水呈堿性B.牽牛花放入氫氧化鉀溶液中會(huì)顯紅色

C.牽?；ǖ闹嚎梢杂米魉釅A指示劑D.白醋呈酸性

A考向02酸堿指示劑的選擇及自制

【例2】（2022?廣東深圳?二模）某同學(xué)用月季花自制酸堿指示劑檢驗(yàn)白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯(cuò)

誤的是

A.研磨花瓣B.浸取色素

，

.

C.取用白醋D.滴加酸堿指示劑

三

一

一

一

一)

【變式2-1】化學(xué)興趣小組從紫色卷心菜中提取酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中主要發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.研碎葉片B.溶解色素

C.過(guò)濾取液D.紫色提取液滴入白醋中變紅

【變式2-2］（2023?廣東佛山?一模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

碘碘稀鹽酸稀硫酸

「

干

「T

物

燥11

重

劑

5蒸

鐳Z

水」塊狀大」粉末狀

—理石—大理石

水酒精白醋石灰水

B.探究碘在不同溶劑中C.探究月季花的色素能否作D.探究影響反應(yīng)速率的

A.探究鐵生銹的條件

的溶解性酸堿指示劑因素

A.AB.BC.CD.D

考點(diǎn)二溶液的酸堿度…pH

考點(diǎn)梳--理---------

一、溶液酸堿度的表示方法——pH

1.溶液酸堿性

溶液的酸堿性指溶液、堿性或,常用酸堿,這種方法只能大概判

斷溶液的酸堿性，無(wú)法測(cè)出溶液。

2.溶液的酸堿度

溶液的酸堿度可以定量的表示溶液o溶液的酸堿度常用來(lái)表示。

3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系：pH的范圍通常為0?14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下:

1234567891011121314

llllllllllllll

7

023456I89IOII121314

IIIIIII1IIII

—中性

酸性增強(qiáng)喊性增強(qiáng)

①pH<7的溶液；

②的溶液顯中性；

③pH>7的溶液o

④當(dāng)pH<7時(shí)，,溶液的；當(dāng)pH>7時(shí)，,溶液的-

（1）酸溶液和酸性溶液

①是酸的水溶液，溶液的；

②酸性溶液是（pH<7）的溶液；

③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸鏤溶液顯_______,但硫酸鏤是鹽。

（2）堿溶液和堿性溶液

①是堿的水溶液，溶液的溶質(zhì)是;

②是顯堿性（pH>7）的溶液；

③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液,但碳酸鈉是鹽。

4.pH測(cè)定：測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用。

①操作方法：

。.把pH試紙放在白瓷板或；

6.用干凈的玻璃棒待測(cè)液，滴在pH試紙上；

c.把試紙與比較，讀出pH值。

②用pH試紙測(cè)溶液pH的注意事項(xiàng)

a.不能直接將pH試紙,以免污染待測(cè)液。

6.不能將pH試紙?jiān)龠M(jìn)行測(cè)量，以免結(jié)果不準(zhǔn)確。

c用pH試紙測(cè)得的溶液的pH一般為。

5.溶液酸堿性的意義

（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；

（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之

（3）隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH,可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH<5.6）情況，以便采取必要的措施；

（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。

6.生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿度

常見(jiàn)物質(zhì)的pH

二、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化曲線

稀釋的類型結(jié)論和解釋

|pH①曲線起點(diǎn)________,

可判斷是往酸溶液中________

加入水的質(zhì)量及②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7,

酸溶液中加水只會(huì)隨著水量的增加________

1pH

①曲線起點(diǎn)________，可判斷是往堿溶液中________

7

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7,

(加入水的質(zhì)量/g

只會(huì)隨著水量的增加________

堿溶液中加水

①起點(diǎn)pH>7,溶液顯________,判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

%②各點(diǎn)分析

A點(diǎn).pH>7,溶質(zhì)為_(kāi)_______

B點(diǎn).pH>7,_______,溶質(zhì)為NaOH、NaCl

加入溶液的質(zhì)量/g

C點(diǎn).pH=7,________,溶質(zhì)為_(kāi)_______

晅］堿溶液中加酸

D點(diǎn).pH<7,_______，溶質(zhì)為_(kāi)_______

①起點(diǎn)________，溶液________,判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

PH：|D

kL②各點(diǎn)分析

A點(diǎn).pH<7,溶質(zhì)為_(kāi)_______

B點(diǎn).pH<7,________,溶質(zhì)為_(kāi)_______

加入溶液的質(zhì)量/g

向酸溶液中加入堿C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為_(kāi)_______

D點(diǎn).pH>7,________，溶質(zhì)為_(kāi)________

【易混易錯(cuò)】

廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤

題型精選

A考向01溶液酸堿性與pH的關(guān)系

【例1】（2024?廣東廣州?二模）苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不

合理的是

A.苯甲酸溶液的pH大于7B.苯甲酸能與某些金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚醐試液變紅D.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

【變式1-1］（2024?廣東肇慶?一模）下表是一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

物質(zhì)食醋牙膏肥皂水火堿液

PH391013

A.堿性最強(qiáng)的是食醋B.蚊中叮咬（含蟻酸）后可涂火堿液

C.牙膏可使酚猷變紅D.食醋能使紫色石蕊變藍(lán)

【變式1-2］（2024?廣東廣州?模擬預(yù)測(cè)）某實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)過(guò)程，實(shí)驗(yàn)

中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.向圖中。點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅

C.圖中6點(diǎn)代表稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.圖中c點(diǎn)所示溶液pH<7,呈酸性

A考向02PH的測(cè)定

【例2】（2024?廣東中山?三模）土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有

植物需要的養(yǎng)料?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)校園花壇里土壤的酸堿性和部分化肥進(jìn)行了探究。請(qǐng)完成下面小題。下

列是興趣小組在測(cè)定土壤酸堿度時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是

A.

C.蘸取清液

【變式2-1］（23-24九年級(jí)上?中山?期中）用pH試紙粗略測(cè)定溶液酸堿度的正確操作是

A.pH試紙用水潤(rùn)時(shí)候再使用

B.將pH試紙直接浸入待測(cè)液

C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，馬上觀察與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色

D.把pH試紙浸液后過(guò)一段時(shí)間觀察，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色

【變式2-2】某校興趣小組同學(xué)利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，儀器A中溶液慢慢加

入燒杯中溶液，用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

PH傳

感

器

（1）圖1燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

（2）圖1儀器A中物質(zhì)是—，由圖2判斷該反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)為一

（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填或“16”），圖3中eff溫度變化的原因是

（4）圖4為該反應(yīng)的微觀過(guò)程，將反應(yīng)后的微粒補(bǔ)充完整。

A考向03酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響

【例3】（2024?廣東惠州?二模）在“溶液酸堿性檢驗(yàn)”活動(dòng)中，某小組同學(xué)用pH試紙測(cè)得某土壤樣品呈弱堿

性，下列植物適宜在該土壤中種植的是

植物茶樹(shù)小麥棉花甘草

適宜種植土壤的pH5.0?5.56.0?7.06.0?6.87.2?8.5

A.茶樹(shù)B.小麥C.棉花D.甘草

【變式3-1X2024?廣東深圳?一模）某興趣小組在跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中發(fā)現(xiàn)，赤紅壤是深圳主要土壤類型之一,

其pH多在5.0-5.5之間，土壤中鐵元素含量豐富。下列有關(guān)赤紅壤說(shuō)法或做法正確的是

A.赤紅壤中的鐵元素往往以單質(zhì)的形式存在

B.可以通過(guò)Ca（OH）?來(lái)調(diào)節(jié)改良赤紅壤的酸堿環(huán)境

C.赤紅壤適合種植堿性條件下生長(zhǎng)的農(nóng)作物

D.可以用NaOH改良赤紅壤的弱酸性

【變式3-2］（2024?廣東肇慶?一模）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.pH<7的降雨稱為酸雨B.石油屬于不可再生能源

C.PM2.5屬于大氣污染物D.鋁合金的硬度比純鋁大

考點(diǎn)三常見(jiàn)的酸及其性質(zhì)

考點(diǎn)梳理

一、常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和主要用途

1.酸

(1)定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子的化合物。

(2)構(gòu)成：酸可以看作是由________和構(gòu)成。

2.硫酸和鹽酸

硫酸鹽酸

溶質(zhì)的化學(xué)式——

顏色無(wú)色無(wú)色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色

狀態(tài)—液體

物

氣味無(wú)—

理

打開(kāi)濃鹽酸的瓶口有________出現(xiàn)，原因是濃

性

揮發(fā)性無(wú)鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水

質(zhì)

蒸氣而形成________________

水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶

密度常用濃硫酸(________%)1.84g/cm3常用濃鹽酸(________%)1.19g/cm3

重要化工________O生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、

重要化工________o除銹、制藥；胃液中含有

用途金屬除銹等

鹽酸，可幫助________

濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用

它作________

3.其它常見(jiàn)的酸

(1)實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸：、；

(2)生活中常見(jiàn)的酸：醋酸()、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等

4.長(zhǎng)期敞口放置的影響：

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)

濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性

濃硫酸不變?cè)龃笤龃鬁p小吸水性

【易混易錯(cuò)】

1.鹽酸具有揮發(fā)性,濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧,這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的

水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。

2.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

3.濃硫酸不能用與干燥氨氣。

二、濃硫酸的特性

1.吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作某些氣體的干燥劑。

常用氣體干燥劑

2.脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含等元素的化合物組成）里的水分（嚴(yán)格地

說(shuō)，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去），生成黑色的O

3.濃硫酸具體強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用，然后再涂上一

三、濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿著器壁慢慢地注入_______里，并不斷

使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。

濃硫酸的稀釋的口訣：_________________________

四、鹽酸、硫酸的化學(xué)共性：

1.與酸堿指示劑的作用

紫色石蕊溶液無(wú)色酚醐溶液

稀鹽酸變________不變色

稀硫酸變紅色不________

2.酸與活潑金屬反應(yīng)

與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂

Mg+2HC1=________+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H2T

鋅Zn+________==ZnCL+H2TZn+H2sO4=二__________________+H2T

鐵Fe+2HC1==_______+H2T________+H2so4二二FeSCU+H2T

鋁2A1+______==2AlCb+3H2T2A1+3H2so4=____+3H2T

酸與活潑金屬反應(yīng)的共同現(xiàn)象是：金屬________，并產(chǎn)生________

3.與金屬氧化物反應(yīng)

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹與稀鹽酸________逐漸溶解，溶液由________+6HCl^=2FeCl3+3H2O

鐵銹與稀硫酸

—Fe2O3+3H2so4—_______+3H2O

氧化銅與稀鹽酸CUO+2HC1==________+H2O

—逐漸溶解，溶液由—

氧化銅與稀硫酸________+H2SO4==CUSO4+H2O

4.與堿反應(yīng)生成鹽用口水

現(xiàn)象化學(xué)方程式

氫氧化鈣與稀鹽酸滴有_______試劑的堿溶液由________，放Ca(OH)2+2HCl===________+2H2O

氫氧化鈣與稀硫酸出熱量________+H2SO4===CaSO4+2H2O

氫氧化銅與稀鹽酸________固體消失，溶液由________CU(0H)2+_______===CuCb+2H2。

氫氧化鐵與稀硫酸________固體消失，溶液由________

2Fe(OH)3+3H2SO4===_______+3H2O

5.與某些鹽反應(yīng)生月R新鹽和新酸

現(xiàn)象化學(xué)方程式

碳酸鈉與稀鹽酸________+2HCl===2NaCl+CO2T+H2O

有________產(chǎn)生2NaHCO+H2s04===Na2sO4+_____+

碳酸氫鈉與稀硫酸3

2H2。

五、酸的化學(xué)個(gè)性:

不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。

溶液混合溶液混合

鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl+AgNO3=+HNO3

現(xiàn)象：有________________生成。

硫酸與氯化鋼反應(yīng)：H2s。4+Ba(NO3)2=+2HNO3

現(xiàn)象：有________________生成。

六、酸的通性：

1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)的原因：酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出________，有不同的化學(xué)

性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。

2.酸的通性

鹽+氫氣置換反應(yīng)

鹽+水

指示劑酸

鹽+水復(fù)分解反應(yīng)

新鹽+新酸

【易混易錯(cuò)】

1.要熟記幾種溶液的顏色，如含F(xiàn)e2+的溶液是淺綠色,含F(xiàn)e3+的溶液是黃色,含Cu2+的溶液是藍(lán)色等。

2.濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：一般脫水性指濃硫酸把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去，從而

使有機(jī)物碳化，屬于化學(xué)性質(zhì)；吸水性指濃硫酸把物質(zhì)中的水分吸收，從而使物質(zhì)變得干燥，屬于物理性

質(zhì)，常用于干燥氣體。濃鹽酸和濃硫酸敞口放置于空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，但前者質(zhì)量減小，后者質(zhì)

量增加。

題型精選

A考向01酸的概念、組成

【例1】食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3coOH）,食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣

體。下列能作為醋酸屬于酸的證據(jù)的是

A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳

B.醋酸在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部是H+

C.加水稀釋食醋，溶液pH變大

D.不宜用鋁制容器盛裝食醋

【變式1-1］（23-24九年級(jí)上?山東泰安?期中）酸是一種重要的化合物。下列有關(guān)酸的說(shuō)法不正確的是

A.酸溶液中都含有氫離子（H+）

B.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小

C.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.濃硫酸在空氣中會(huì)形成白霧

【變式1-2］（2023?山東省青島市中考真題）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。

下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是（）

A.紫色石蕊試液B.生銹的鐵釘

C.氫氧化鈉溶液D.氯化銀溶液

A考向02鹽酸的物理性質(zhì)和用途

【例2】（22-23九年級(jí)下?江蘇鎮(zhèn)江?階段檢測(cè)）如圖所示，分別同時(shí)在雙連試管中滴入2—3滴濃氨水和濃

鹽酸，2—3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產(chǎn)生白煙。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.分子在不斷的運(yùn)動(dòng)B.濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性

C.氨氣和氯化氫接觸后有新物質(zhì)生成D.氯化氫分子運(yùn)動(dòng)速率比氨氣分子運(yùn)動(dòng)速率快

【變式1-1］（2024?廣東?模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)鹽酸敘述正確的是

A.濃鹽酸是一種無(wú)色無(wú)味的液體

B.人體胃液中的主要成分是鹽酸

C.實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與石灰石制取二氧化碳

D.打開(kāi)盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生

【變式2-2］（2023?江蘇常州?中考真題）一瓶未開(kāi)封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

鹽酸（化學(xué)純）

含HC137%

密度l.lSg-mL-1

容量500mL

A.可加熱濃縮成98%的濃鹽酸B.整瓶含有185gHe1溶質(zhì)

C.可加水稀釋成5%的稀鹽酸D.打開(kāi)瓶蓋冒出白色煙霧

A考向03濃硫酸的特性和用途

【例3】（2024?廣東汕頭?一模）項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室配制“1：4稀硫酸溶液”時(shí)，將100mL98%濃硫酸和

400mL水混合，并用玻璃棒不斷攪拌?；卮鹣旅嫘☆}。

1.濃硫酸屬于

A'

2.稀釋濃硫酸時(shí)不霞罩用到的儀器是

A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.托盤天平

3.下列與配制“1：4稀硫酸溶液”項(xiàng)目有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將400mL水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

B.稀釋時(shí)用玻璃棒不斷攪拌的目的是為了加速熱量散失

C.配制好的溶液要冷卻到室溫時(shí)才裝入細(xì)口瓶并貼上標(biāo)簽

D.不慎沾到濃硫酸時(shí)要立即用大量水沖洗并涂上3?5%的NaHCO3溶液

【變式1-1］（24-25九年級(jí)上?山東淄博?階段檢測(cè)）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.濃硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度

B.濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高

C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用

D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化

【變式1-2】硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡；

實(shí)驗(yàn)二：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒校粩鄶嚢?，燒杯外壁發(fā)燙；

實(shí)驗(yàn)三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；

實(shí)驗(yàn)四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色。

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性B.實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量

C.實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明H2s04在水中能解離出H+D.實(shí)驗(yàn)四說(shuō)明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹

A考向04酸的通性

【例4】鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+,故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣

D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液，都有白色沉淀

【變式4-1］如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是

紅色溶液

▲

a

黑—需

淺綠色溶液/

A.若X是稀硫酸，?？赡苁亲仙镌囈?/p>

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

【變式4-2］（2024?廣東深圳?三模）關(guān)于酸的研究是一項(xiàng)重要的課題。某小組以“研究硝酸（HNO3）的性質(zhì)”

為主題開(kāi)展了以下項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】硝酸的物理性質(zhì)

（1）同學(xué)們通過(guò)查閱資料可知，純硝酸為無(wú)色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸是無(wú)色透明的液體，

易揮發(fā)，露置在空氣中會(huì)產(chǎn)生白霧（與濃鹽酸相同）。濃硝酸敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“變

大，或“不變，或"變小，，）。

【任務(wù)二】硝酸的化學(xué)性質(zhì)

（2）不穩(wěn)定性：濃、稀硝酸性質(zhì)相差很大，如稀硝酸相對(duì)穩(wěn)定，但濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解生成二

氧化氮?dú)怏w、水和某助燃單質(zhì)。請(qǐng)寫出濃硝酸受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。

①將氧化鐵加入裝有稀硝酸的試管中，觀察到的現(xiàn)象是

②在探究稀硝酸（HNC>3）與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，小張同學(xué)忘記滴加無(wú)色酚麟溶液，無(wú)法判斷

反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，同學(xué)們決定對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。

【查閱資料】a.NaNOs溶液顯中性；

b.硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H?

【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？

【作出猜想】

（4）猜想一：

猜想二：NaNO3

猜想三：HNO3和NaNOs

【設(shè)計(jì)方案】

（5）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加無(wú)色酚醐溶液—猜想一錯(cuò)誤

②另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈣

—猜想三正確

【拓展延伸】小張同學(xué)將Cu片分別放入兩支試管中，并逐滴滴入稀鹽酸和稀硝酸，發(fā)現(xiàn)滴入稀鹽酸的試管

中無(wú)明顯現(xiàn)象；滴入稀硝酸的試管中Cu片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并產(chǎn)生氣泡，經(jīng)驗(yàn)證，該氣體不

是氫氣。

稀

稀

硝

溫

酸

酸

尋銅片~|

【交流與反思】

（6）根據(jù)已掌握知識(shí)和上述實(shí)驗(yàn)分析,稀鹽酸與稀硝酸溶液中因解離出的