PAGEPAGE4其次課時(shí)氣體摩爾體積1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是()A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.氣體摩爾體積肯定是22.4L·mol－1C.1mol氣體體積為22.4L，則肯定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同【答案】A【解析】氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對應(yīng)的數(shù)值有多數(shù)種，不肯定是22.4L·mol－1，B錯誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)整溫度和壓強(qiáng)也可以使1mol氣體體積達(dá)到22.4L，C錯誤；氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān)，當(dāng)條件不同時(shí)氣體的摩爾體積不肯定相同，D錯誤。2.下列說法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L·mol－1就是氣體摩爾體積B.1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4LD.H2和O2的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】D【解析】氣體摩爾體積是指肯定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，22.4L·mol－1僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的近似值，A項(xiàng)不正確；1molH2的質(zhì)量與是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)，B項(xiàng)不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，18g水的體積不是22.4L，C項(xiàng)不正確。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積約為2.24LB.11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molC.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D.101kPa、4℃時(shí)，18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為NA【答案】D【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，A項(xiàng)錯誤；題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量就是0.5mol，B項(xiàng)錯誤；NH3的相對分子質(zhì)量為17，其摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量之和為17g，三者在數(shù)值上相同，但單位不同，C項(xiàng)錯誤；4℃時(shí)，18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)水分子；32gO2的物質(zhì)的量是1mol，不管在什么溫度和壓強(qiáng)下，1molO2都含有NA個(gè)O2分子。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為()A.8.4LB.11.2LC.14.0LD【答案】C【解析】0.5gH2的物質(zhì)的量=0.25mol，

11g

CO2的物質(zhì)的量=0.25mol4g

O2的物質(zhì)的量=0.125mol故標(biāo)況下混合氣體總體積=（0.25mol+0.25mol+0.125mol）×22.4L/mol=14L，

故選C．5.假如ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.eq\f(22.4ab,cNA)L B.eq\f(22.4bc,aNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA)L D.eq\f(22.4b,acNA)L【答案】B【解析】設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則eq\f(ag·NAmol－1,M)＝b，所以M＝eq\f(aNA,b)g·mol－1。cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(cg,\f(aNA,b)g·mol－1)×22.4L·mol－1＝eq\f(22.4bc,aNA)L。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②A.abcB.bcdC.cbdD.abcd【答案】D【解析】先把題中供應(yīng)的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。7.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()【答案】D【解析】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積就越大，對等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n＝eq\f(m,M))。CH4的相對分子質(zhì)量為16，最小，相等質(zhì)量的4種氣體中，其物質(zhì)的量最大，故其體積最大。8.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系肯定正確的是()A.原子數(shù)相等 B.密度相等C.質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等【答案】A【解析】由同溫同壓可得Vm相同，再由公式n＝eq\f(V,Vm)可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由原子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由m＝nM，M不肯定相等，故m不肯定相等，同時(shí)由ρ＝eq\f(m,V)也可得ρ不肯定相等。9.(1)9.03×1023個(gè)CH4中，含mol碳原子，mol氫原子，mol質(zhì)子，mol電子。與個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子。(2)與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是L。(3)某3.65g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質(zhì)量是。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個(gè)CH4所占的體積為。【答案】(1)1.5615151.204×1024(或2NA)(2)22.4(3)36.5g·mol－1(4)33.6L【解析】(1)n(CH4)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(9.03×1023,6.02×1023mol－1)＝1.5mol。所以含有1.5mol碳原子，6mol氫原子；由于每個(gè)CH4分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量均為15mol。2molNH3中含有6molH，2molNH3的分子個(gè)數(shù)為2NA，即1.204×1024。(2)17gNH3的物質(zhì)的量為eq\f(17g,17g·mol－1)＝1mol，故與17gNH3所含有分子數(shù)目相同的O2為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L。(3)該3.65g氣體的物質(zhì)的量為eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為eq\f(3.65g,0.1mol)＝36.5g·mol－1。(4)9.03×1023個(gè)CH4所占的體積(標(biāo)況下)：1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L。10.對肯定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積(填“肯定”、“肯定不”或“不肯定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，緣由是①，②。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)①22.4L②不肯定(2)①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)V(O2)＝n×22.4L·mol－1＝eq\f(m,M)×22.4L·mol－1＝eq\f(4g,32g·mol－1)×22.4L·mol－1＝2.8L?！窘馕觥?1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同氣體