第頁，共頁第15頁，共15頁2024年秋季高一年級期末考試試卷化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第四章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Sn-119一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)。1.古絲綢之路將我國的發(fā)明和技術(shù)傳送到國外。下列古代生產(chǎn)工藝中主要體現(xiàn)化學(xué)變化的是A.古法釀酒 B.紡紗織布 C.編制風(fēng)箏 D.紅木雕刻【答案】A【解析】【詳解】古法釀酒的過程中有新物質(zhì)乙醇生成，屬于化學(xué)變化，而紡紗織布、編制風(fēng)箏、紅木雕刻的過程中都沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選A。2.生活常識告訴我們，給電器設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故，下列選項解釋合理的是A.人的手上有，的導(dǎo)電能力很強B.人的手上有NaCl，NaCl固體能導(dǎo)電C.人的手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能導(dǎo)電D.人的手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】給電器設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故是因為人的手上有氯化鈉，氯化鈉溶于水能在溶液中電離出自由移動的離子，形成的溶液能導(dǎo)電，故選C。3.下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、分類均正確的是選項俗名化學(xué)式分類A綠礬鹽B醋酸酸C純堿NaOH堿D熟石灰CaO氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，屬于鹽，A錯誤；B．醋酸的化學(xué)式為CH3COOH，在水溶液中能夠電離產(chǎn)生CH3COO-和H+，電離出的陽離子全是氫離子，屬于酸，B正確；C．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，C錯誤；D．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca(OH)2，屬于堿，D錯誤；故選B。4.我國科學(xué)家在實驗室成功制取了光學(xué)晶體——轉(zhuǎn)角菱方氮化硼(BN)。下列說法錯誤的是A.N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.BN的摩爾質(zhì)量為C.和的中子數(shù)之和為12 D.原子半徑：【答案】C【解析】【詳解】A．N是7號元素，核電荷數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．BN的摩爾質(zhì)量為，B正確；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，含有11-5=6個中子，含有14-7=7個中子，和的中子數(shù)之和為13，C錯誤；D．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑：，D正確；故答案為：C。5.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．與能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，兩者不能大量共存，A錯誤；B．酸性溶液中與反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，不能大量共存；與反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中與發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫根或二氧化碳和水，兩者不能大量共存，C錯誤；D．酸性溶液中存在大量氫離子，、、、在酸性溶液中均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確；故答案為：D。6.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．難溶于水，不能與水反應(yīng)生成，故A錯誤；B．在加熱條件下，單質(zhì)鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B正確；C．碳酸鈉熱穩(wěn)定性強，受熱不分解，在加熱條件下不能生成碳酸氫鈉，故C錯誤；D．次氯酸具有強氧化性，與還原劑反應(yīng)生成氯離子，不生成氫氣，光照分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；故選B7.下列事實能說明Cl的非金屬性強于P的是A.Cl的相對原子質(zhì)量大于P B.與反應(yīng)的難易程度：比P更容易C.的沸點低于P單質(zhì) D.HCl的酸性強于【答案】B【解析】【分析】比較元素非金屬的強弱可用：元素非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。【詳解】A．相對分子質(zhì)量的相對大小，無法判斷元素非金屬性的強弱，A錯誤；B．與反應(yīng)的難易程度：比P更容易，說明氧化性>P，可以得出非金屬性：Cl>P，B正確；C．不能用單質(zhì)沸點的高低來比較元素的非金屬性強弱，C錯誤；D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物為，應(yīng)比較高氯酸和磷酸的酸性強弱，來比較氯元素和磷元素的非金屬性強弱，D錯誤；故答案為：B。8.維生素C能幫助人體將從食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)化為易吸收的。下列說法正確的是A.還原性：維生素 B.該過程中是還原劑C.該過程中維生素C發(fā)生還原反應(yīng) D.轉(zhuǎn)化為是氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】在該過程中，維生素C作還原劑，作氧化劑，被還原為?！驹斀狻緼．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性維生素，故A正確；B．由分析知，該過程中是氧化劑，故B錯誤；C．該過程中維生素C作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化為時，鐵元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。9.下列試劑中，無法檢驗溶液中含有的是A.KSCN溶液 B.淀粉和碘化鉀的混合溶液C.溶液 D.銅粉【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中亞鐵離子不能與硫氰酸根離子反應(yīng)，鐵離子能與硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，則用硫氰化鉀溶液能檢驗硫酸亞鐵溶液中含有硫酸鐵，故A不符合題意；B．溶液中亞鐵離子不能與碘離子反應(yīng)，鐵離子能與碘離子反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍色的單質(zhì)碘，則用淀粉和碘化鉀的混合溶液能檢驗硫酸亞鐵溶液中含有硫酸鐵，故B不符合題意；C．硫酸亞鐵和硫酸鐵溶液中的硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則用氯化鋇溶液不能檢驗硫酸亞鐵溶液中含有硫酸鐵，故C符合題意；D．硫酸亞鐵溶液不能與銅反應(yīng)，硫酸鐵溶液能與銅粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應(yīng)后銅粉溶解、溶液顏色發(fā)生變化，現(xiàn)象不同，則能用銅粉檢驗硫酸亞鐵溶液中含有硫酸鐵，故D不符合題意；故選C。10.鈉及其部分化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是A.“一定條件”是指常溫下在氧氣中反應(yīng)B.從基本反應(yīng)類型角度來看，反應(yīng)1、2、3依次為化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)3沒有涉及電子的轉(zhuǎn)移D.反應(yīng)1中消耗1mol金屬鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)1為鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，故A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)1為鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，兩種單質(zhì)生成一種化合物、為化合反應(yīng)，反應(yīng)2是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)3是氫氧化鈉溶液與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)3是氫氧化鈉溶液與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，沒有涉及電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；D．由圖可知，反應(yīng)1為鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，則消耗1mol金屬鈉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，故D錯誤；故選C。11.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中，的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L通入蒸餾水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.常溫常壓下，與的密度之比為D.常溫下，56gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成【答案】C【解析】【詳解】A．沒有告訴溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，所以無法計算粒子數(shù)目，A錯誤；B．因為和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以常溫常壓下，與的密度之比為64:32=，C正確；D．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，56gFe的物質(zhì)的量為1mol，和足量稀硫酸反應(yīng)生成，D錯誤；故選C。12.勞動最光榮，勤奮出智慧。下列勞動項目涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項勞動項目離子方程式A用稀鹽酸除鐵銹B用和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉C用固體管道疏通劑(主要成分是NaOH和鋁粉)疏通下水道D用氨水中和實驗室廢液(主要成分是稀硫酸)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鐵銹主要成分是，中鐵元素的化合價為+3，和稀鹽酸反應(yīng)鐵元素的化合價不會發(fā)生變化，不能生成，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．石灰乳是Ca(OH)2懸濁液，書寫離子方程式不能寫成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．是鹽，是強電解質(zhì)，書寫離子方程式應(yīng)該寫成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；D．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式不能拆，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。13.天然氣的主要成分是甲烷，硫化氫是其中常見的雜質(zhì)，大多數(shù)利用天然氣的情況都必須預(yù)先除去硫化氫，某種脫除硫化氫(以下簡稱脫硫)的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程1中轉(zhuǎn)移個電子，可以生成2molSB.在過程2中作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C.整個脫硫工藝流程不宜在堿性環(huán)境中進行D.消耗32g可以除去2mol【答案】A【解析】【分析】過程1發(fā)生反應(yīng)，過程2發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A．過程1發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molS，則轉(zhuǎn)移個電子，可以生成1molS，A錯誤；B．過程2發(fā)生反應(yīng)，該過程氧氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．若在堿性條件下，F(xiàn)e3+、Fe2+會生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀，而由流程圖可知，鐵元素以鐵離子、亞鐵離子存在，C正確；D．總反應(yīng)為，消耗32g氧氣即1mol氧氣可除去2mol，D正確；故答案為：A。14.向200mL和混合溶液中緩慢通入充分反應(yīng)，溶液中、、的物質(zhì)的量變化如圖所示，忽略反應(yīng)時溶液體積的變化，下列說法正確的是A.線表示的物質(zhì)的量的變化B.XY段溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.D.原溶液中【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-和2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原劑的還原性強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，向溴化亞鐵和碘化亞鐵混合溶液中通入氯氣時，溶液中還原劑的反應(yīng)順序為碘離子、亞鐵離子、溴離子，則曲線a、b、c依次表示碘離子、亞鐵離子、溴離子的物質(zhì)的量的變化，由反應(yīng)2I-+Cl2=2Cl-+I2可知，溶液中碘離子0.01mol×2=0.02mol，由反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，亞鐵離子物質(zhì)的量為(0.03—0.01)mol×2=0.04mol，由電荷守恒可知，溶液中溴離子的物質(zhì)的量為0.04mol×2—0.02mol=0.06mol，由反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，溶液中Br-消耗的n(Cl2)=0.06mol×=0.03mol，M=0.03+0.03=0.06?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線a、b、c依次表示碘離子、亞鐵離子、溴離子的物質(zhì)的量的變化，故A錯誤；B．由分析可知，曲線a、b、c依次表示碘離子、亞鐵離子、溴離子的物質(zhì)的量的變化，則XY段溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；C．由分析可知，M=0.03+0.03=0.06，故C錯誤；D．由分析可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.04mol，則溶液中亞鐵離子的濃度為=0.2mol/L，故D正確；故選D。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)。15.隨著核電荷數(shù)的遞增，8種短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）X在元素周期表中的位置是_______。（2）Y、Z、M的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。（3）W、X、Y的單質(zhì)分別與化合時，最困難的是_______(用化學(xué)式表示，下同)；形成的最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最好的是_____，寫出單質(zhì)Z與該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4）Z與Q形成的化合物的化學(xué)式是_______，高溫灼燒該化合物時火焰呈_______色。（5）寫出P的最高價氧化物的水化物與N的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）第二周期第ⅤA族（2）（3）①.C②.③.（4）①.NaCl②.黃（5）【解析】【分析】由圖可知，Y、P的最低負(fù)價均為-2價，但P原子半徑更大，Y為O元素、P為S元素；則W為第2周期元素，且最高正價+4價，W為C元素、X為N元素；Z的最高正價為+1價，且原子序數(shù)大于O，則Z為第3周期的Na元素；M最高正價為+2價，原子序數(shù)大于Na，M為Mg元素；N最高正價為+3價，原子序數(shù)大于Na，N為Al元素；P為S元素，則Q為Cl元素。【小問1詳解】X為N元素，N原子序數(shù)為7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；【小問2詳解】Y為O元素、Z為Na元素、M為Mg元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則這三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序為O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；【小問3詳解】W為C元素、X為N元素、Y為O元素，同周期主族元素，從左到右非金屬性依次增強，與氫氣化合越易、氫化物的穩(wěn)定性越強，則與氫氣化合最困難的是C元素；形成的最簡單氫化物熱穩(wěn)定性最好的是氧元素形成的H2O；Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：C；；；【小問4詳解】Z為Na元素、Q為Cl元素，兩種元素組成的化合物為NaCl，高溫灼燒該化合物時火焰呈黃色，故答案為：NaCl；黃；【小問5詳解】N為Al元素、P為S元素；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。16.現(xiàn)有某部分被氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物只有)，按照如圖流程進行處理。已知：溶液A中不含有。請回答下列問題：（1）Fe和Cu是_______(填“短周期”或“長周期”)元素；寫出NaOH在水中的電離方程式：_______。（2）配制90mL硫酸溶液時，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和_______。（3）溶液A中的陽離子有_______(寫離子符號)，固體C的化學(xué)式為_______。（4）寫出過程1中涉及氧化還原反應(yīng)的兩組離子方程式：_______、_______。（5）若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL，計算該鐵銅合金中的質(zhì)量為_______g?！敬鸢浮浚?）①.長周期②.（2）100mL容量瓶、玻璃棒（3）①.、②.（4）①.②.（5）16【解析】【分析】部分被氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物只有)中加入足量稀硫酸，過濾后濾渣有銅單質(zhì)，溶液A中不含有，應(yīng)為硫酸亞鐵溶液，加入足量氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，過濾濾渣B為氫氧化亞鐵，充分灼燒最終得到氧化鐵，固體C為。【小問1詳解】Fe和Cu位于第四周期，屬于長周期元素；NaOH為強電解質(zhì)，在水中的電離方程式：，故答案為：長周期；；【小問2詳解】配制90mL硫酸溶液時，沒有90mL容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、玻璃棒、故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒；【小問3詳解】加足量稀硫酸過濾后濾渣有銅單質(zhì)，溶液A中不含有，也不含鐵離子，應(yīng)含有，因硫酸過量溶液A中的陽離子為、，經(jīng)分析固體C為，故答案為：、；；【小問4詳解】過程1中發(fā)生反應(yīng)，，，涉及氧化還原反應(yīng)的兩組離子方程式、，故答案為：、；【小問5詳解】固體C為，3.2g物質(zhì)的量為，反應(yīng)后溶液中亞鐵離子為0.04mol；收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL即0.01mol，則與硫酸反應(yīng)生成的亞鐵離子為0.01mol，根據(jù)鐵原子守恒發(fā)生反應(yīng)：生成的亞鐵離子為0.04-0.01=0.03mol，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的鐵離子為0.02mol，故合金中為0.01mol，質(zhì)量為，故答案為：16。17.四氯化錫主要用于有機錫化合物制造和電鍍工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)制備。已知：①四氯化錫的熔點為、沸點為114℃，極易與水反應(yīng)。②。③高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。請回答下列問題：（1）試劑a為_______；儀器a的名稱為_______。（2）寫出濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)體現(xiàn)出的濃鹽酸的性質(zhì)有_______。（3）裝置甲的作用是_______。（4）通過實驗制得的樣品中含有少量，某同學(xué)設(shè)計下列實驗測定樣品中的含量：步驟1：稱取5g樣品配制成100mL溶液，取25mL置于錐形瓶中；步驟2：向步驟1中的錐形瓶加入足量溶液，將氧化為；步驟3：向步驟2反應(yīng)后的溶液中加入10.00mL溶液，恰好完全反應(yīng)。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%?！敬鸢浮浚?）①.飽和食鹽水②.球形干燥管（2）①.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②.酸性和還原性（3）吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入錫和氯氣反應(yīng)的裝置中（4）①.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+②.4.56【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，濃鹽酸和高錳酸鉀制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生氯氣里含有氯化氫氣體及水蒸氣，所以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，三頸燒瓶中生成四氯化錫，未反應(yīng)的氯氣用堿石灰在裝置甲中吸收，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入錫和氯氣反應(yīng)的裝置中?！拘?詳解】由分析可知，試劑a為飽和食鹽水，用于除去氯化氫氣體；由實驗裝置圖可知，儀器a為球形干燥管，故答案為：飽和食鹽水；球形干燥管；【小問2詳解】由分析可知，濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成KCl、MnCl2、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中氯元素的化合價部分升高被氧化，HCl表現(xiàn)還原性，部分氯元素化合價不變，HCl表現(xiàn)酸性，即濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性和還原性，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；酸性和還原性；【小問3詳解】由分析可知，裝置甲中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入錫和氯氣反應(yīng)的裝置中，故答案為：吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入錫和氯氣反應(yīng)的裝置中；【小問4詳解】①由題意可知，步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的鐵離子與Sn2+反應(yīng)生成亞鐵離子和Sn4+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，故答案為：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；②由原子個數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：3Sn2+—6Fe2+—Cr2O，滴定消耗10.00mL0.01mol/L重鉻酸鉀溶液，則樣品中二氯化錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=4.56%，故答案為：4.56。18.某企業(yè)的工業(yè)廢水中含有大量的、、、，技術(shù)人員計劃分離出該廢水中的三種金屬元素，工藝流程如圖所示：已知：極易溶于水，與水反應(yīng)生成。請回答下列問題：（1）濾渣1的成分有_____(寫化學(xué)式)，濾渣1_____(填“能”或“不能”)完全溶解于足量稀鹽酸中。（2）寫出反應(yīng)1的離子方程式：_______。（3）指出圖示過濾操作中的不規(guī)范之處(填兩處即可)：①_______；②_______。（4）濾液2中的溶質(zhì)除了有，還有_______(寫化學(xué)式)。（5）X為_______(寫化學(xué)式)，寫出反應(yīng)3的離子方程式：_______。（6）請設(shè)計實驗方案檢驗濾液3中是否含有：_______?！敬鸢浮浚?）①.Al、Cu②.不能（2）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu（3）①.玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)帰?漏斗末端較長處尖嘴部分沒有緊靠在盛濾液的燒杯內(nèi)壁（4）NH4Cl（5