第頁，共頁第20頁，共20頁2024-2025學(xué)年海南省部分學(xué)校高一下學(xué)期第一次月考模擬考試化學(xué)試題測試范圍第五章命題人海南省農(nóng)墾中學(xué)陳良興一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.光導(dǎo)纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸?shù)男盘柌灰姿p，能有效提高通信效率。光導(dǎo)纖維的主要成分是A．石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅D．高純硅2.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性C通入溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀具有氧化性D向氯水中滴加幾滴石蕊溶液，溶液先變紅，后迅速褪色氯水具有酸性和漂白性A B．B C．C D．D3.化學(xué)反應(yīng)是有條件的，若改變反應(yīng)條件，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不改變的是A．和 B．Fe和C．和 D．與4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：B．無色溶液中：C．含有的溶液中：D．強(qiáng)堿性溶液中：5.下圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水，且溶解速度快B．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓C．燒瓶中的溶液呈紅色的原因：D．若燒杯中盛放酒精，則不會有噴泉形成6.現(xiàn)有以下四種溶液：①；②；③；④。下列試劑能將它們區(qū)別開的是(可以加熱)A．HCl B． C．NaOHD．7.氮循環(huán)在維持生態(tài)系統(tǒng)平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質(zhì)在氮循環(huán)中扮演著關(guān)鍵的角色。某水體(含較多，)脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將氧化為。下列說法不正確的是A．由圖示可知，該水體中部分轉(zhuǎn)化為，從而達(dá)到脫氮的目的B．過程I中發(fā)生的反應(yīng)會導(dǎo)致溶液酸性減弱C．過程III中被氧化D．若水體中鐵氧化細(xì)菌和含量過高，將不利于過程I的進(jìn)行8.下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色B．實(shí)驗(yàn)室用和70%的制取C．工業(yè)用黃鐵礦制備硫酸D．盛放溶液的試劑瓶中加入鐵粉二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．放電影時，放映室射到熒幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．將“84”消毒液和潔廁靈混合可增強(qiáng)使用效果D．燃煤中加入會增加酸雨的形成10.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．硝酸 B．鹽酸C．濃硫酸D．氯化鐵溶液11.下列物質(zhì)的用途不正確的是A．Na2CO3受熱易分解用作膨松劑 B．濃硫酸具有吸水性用作氨氣的干燥劑C．SO2可用于漂白紙張 D．Na2O2用于呼吸面具供氧12.下列說法中，不正確的是A．工業(yè)合成氨不屬于人工固氮B．氮循環(huán)中，氮?dú)庵话l(fā)生氧化反應(yīng)C．二氧化氮分散在大氣中會污染環(huán)境D．汽車尾氣中的氮氧化物由氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)得到13.下列能正確解釋現(xiàn)象或事實(shí)的離子方程式是A．NaOH溶液可吸收過量：B．溶于水制：C．用溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：D．鐵和水蒸氣反應(yīng)有易燃?xì)怏w產(chǎn)生：14.小組同學(xué)探究和物質(zhì)的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下裝置序號物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液(調(diào))銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含]②溶液(調(diào))銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③溶液(調(diào))無明顯變化已知：中各元素的化合價為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素-2.下列分析不正確的是A．②中銅粉溶解的原因：B．①中產(chǎn)生的原因：時直接將還原為C．若向③中加入固體，推測銅粉可能會溶解D．①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)。請根據(jù)題意填空：(1)(填“CuSO4”或“CaCl2”)結(jié)合水后會變成藍(lán)色晶體，可利用這一性質(zhì)來檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水;(2)工業(yè)上用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H?O。實(shí)驗(yàn)室中盛放氫氟酸應(yīng)選用(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”);(3)C60的發(fā)現(xiàn)開啟了碳納米材料研究和應(yīng)用的新時代，C60和石墨都屬于碳單質(zhì)，它們都是碳元素的(填“同素異形體”或“同系物”)。16.碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)的一種制備方法如下圖所示①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用;②通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入一定量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到,上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為。17.現(xiàn)有等中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：請回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫;(2)淡黃色固體最終位于組，它的電子式為;(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原的化學(xué)方程式：;(4)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為;(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有個電子轉(zhuǎn)移，則有g(shù)該物質(zhì)參與反應(yīng);(6)Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽，寫出該物質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18.某同學(xué)為研究硝酸的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：裝置序號操作現(xiàn)象ⅰ將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后用燒杯B罩住。一段時間后，燒杯C中的液體變成藍(lán)色。ⅱ將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住。燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體，一段時間后，紅棕色氣體消失。燒杯A中的液體變成綠色，燒杯C中的液體變成藍(lán)色。(1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象可推測濃硝酸的性質(zhì)是性、氧化性;(2)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)ⅰ中C燒杯液體變成藍(lán)色的原因;(3)實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)的紅棕色氣體是;(4)實(shí)驗(yàn)ⅱ中，將銅片放入A中反應(yīng)后溶液中的離子主要有：、。(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)ⅱ的說法正確的是;a．紅棕色氣體消失的原因一定是與KI發(fā)生了反應(yīng)b．C中的溶液變藍(lán)的原因一定是與KI發(fā)生了反應(yīng)c．若將銅片換成鐵片，則C中的溶液也可能變藍(lán)(6)該同學(xué)猜測：實(shí)驗(yàn)ii的燒杯A中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因可能是由溶解的引起的。設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：(填實(shí)驗(yàn)操作)，觀察到藍(lán)色溶液變成綠色，證實(shí)假設(shè)成立。19.用下圖所示實(shí)驗(yàn)對足量的鋅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究(夾持和加熱裝置已略去)。(1)某同學(xué)認(rèn)為A中會有和兩種氣體產(chǎn)生，理由是濃硫酸具有和酸性，發(fā)生如下反應(yīng)：，;(2)實(shí)驗(yàn)證明了和兩種氣體的產(chǎn)生;①B中品紅溶液褪色，證明有生成,C中溶液(填現(xiàn)象)也證明有該氣體生成;②證明有生成的操作是：;(3)用離子方程式說明D的作用：;(4)該同學(xué)又設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。將混合氣體通入過量的試劑F中，反應(yīng)完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到固體;①F可以是(填序號)a．水

b．KI溶液

c．新制氯水②混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為(用含a的代數(shù)式表示)。答案解析1.C【詳解】A．石墨不是光導(dǎo)纖維的主要成分，故A不選；B．陶瓷不是光導(dǎo)纖維的主要成分，故B不選；C．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故C選；D．高純硅不是光導(dǎo)纖維的主要成分，是芯片、太陽能電池的主要成分，故D不選；答案選C。2.A【詳解】A．向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是：或，未排除的干擾，所以該溶液中是可能含有，A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物的H、O元素按照的組成比例脫去，所以在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖會脫水碳化變黑，B正確；C．通入溶液中會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生單質(zhì)S的淡黃色沉淀，其中中S元素化合價降低，被還原，作氧化劑，具有氧化性，C正確；D．氯水中主要存在、、，向氯水中滴加幾滴石蕊溶液，由于的酸性，溶液先變紅，然后體現(xiàn)的漂白性，溶液迅速褪色，D正確；故答案為：A。3.A【詳解】A．和只能發(fā)生反應(yīng)+=BaSO4↓+2H2O，故選A；B．少量Fe和稀反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，過量Fe和稀反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，故不選B；C．在純氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，與發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，故不選C；D．少量與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，過量與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉、水，故不選D；選A。4.C【詳解】A．具有還原性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．為紫紅色，且具有強(qiáng)氧化性，能氧化，生成的與鋇離子也不能大量共存，B不符合題意；C．、離子間互不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．在堿性溶液中，與反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選C。5.D【詳解】A．用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水，且溶解速度快，A正確；B．由于氨氣極易溶于水，造成燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，大氣壓把酚酞溶液壓入到圓底燒瓶中形成噴泉，B正確；C．氨氣溶于水形成氨水，氨水電離出OH-離子，使酚酞變紅色，方程式為：，C正確；D．氨氣也能與酒精形成氫鍵，也易溶于酒精，燒杯中若是酒精，也能形成噴泉，D錯誤；答案選D。6.D【詳解】A．四種物質(zhì)與鹽酸均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B．氯化銨、氯化鉀與氯化鋇不反應(yīng)，硫酸銨、硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均與NaOH溶液反應(yīng)加熱生成刺激性氣體氨氣，K2SO4、KCl均與NaOH溶液不反應(yīng)，不能鑒別，C錯誤；D．(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4、KCl分別與Ba(OH)2溶液加熱反應(yīng)的現(xiàn)象依次為白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，D正確；答案選D。7.B【詳解】A．由圖示可知，該水體中部分先被氧化為，然后在反硝化細(xì)菌的作用下被還原為N2，N2從水中逸出，從而達(dá)到脫氮的目的，A正確；B．過程I中在硝化細(xì)菌的作用下和O2反應(yīng)生成和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+2O2=+H2O+2H+，溶液中H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，B錯誤；C．過程III中轉(zhuǎn)化為，C元素化合價上升，被氧化，C正確；D．若水體中鐵氧化細(xì)菌和含量過高，鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將氧化為，水中的氧氣濃度降低，不利于過程I的進(jìn)行，D正確；故選B。8.B【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使pH試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，后試紙褪色，氧化漂白過程涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室用制取反應(yīng)為H2SO4(濃)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．工業(yè)用黃鐵礦制備硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)，被氧化為，均涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉，防止二價鐵被氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。9.CD【詳解】A．空氣中的塵埃分散到空氣中形成氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，放電影時，放映室射到熒幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，不是污染后再治理，故B正確；C．將“84”消毒液和潔廁靈混合，生成有毒氣體氯氣，不能增強(qiáng)使用效果，故C錯誤；D．煤炭在燃燒過程中產(chǎn)生的二氧化硫可以和碳酸鈣、氧氣反應(yīng)形成硫酸鈣，減少酸雨的形成，故D錯誤；選CD。10.C【詳解】A．常溫下，少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，不能用鐵制容器盛裝稀硝酸，故不選A；

B．常溫下，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛裝鹽酸，故不選B；C．常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，故選C；

D．常溫下，鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，故不選D；選C。11.AB【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，因此可用作食品加工的膨松劑，碳酸鈉受熱不分解，A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，因此在制取氣體時，可用于干燥一些與濃硫酸不能反應(yīng)的氣體，即作為制取氣體物質(zhì)的干燥劑，氨氣會與硫酸反應(yīng)，B錯誤；C．SO2能夠與一些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色物質(zhì)，因此可用于漂白紙張的漂白劑，C正確；D．Na2O2能夠與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，來幫助人呼吸，因此Na2O2可用于呼吸面具供氧劑，D正確；故合理選項(xiàng)是AB。12.AB【詳解】A．固氮是將游離態(tài)N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，工業(yè)合成氨將N2和H2在一定條件下生成NH3，屬于人工固氮，A錯誤；B．氮循環(huán)中，氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)中，N的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．二氧化氮有毒，屬于大氣污染物，分散在大氣中會污染環(huán)境，C正確；D．汽車尾氣中的氮氧化物由氮?dú)馀c氧氣在汽車發(fā)動機(jī)的氣缸內(nèi)，高溫高壓放電條件下反應(yīng)得到，D正確；答案選AB。13.AB【詳解】A．向NaOH溶液中通入過量SO2時生成NaHSO3，離子方程式為，故A正確；B．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氯化鐵，離子方程式為：，故C錯誤；D．鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D錯誤；故答案選AB。14.B【詳解】A．Cu和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；B．①中反應(yīng)后溶液經(jīng)檢驗(yàn)含，說明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO，B項(xiàng)錯誤；C．若向③中加入固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生了硝酸鐵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的條件，推測銅粉會溶解，C項(xiàng)正確；D．Fe3+、具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，則①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選B。15.(1)CuSO4(2)塑料瓶(3)同素異形體【詳解】（1）無水硫酸銅易結(jié)合水生成藍(lán)色的五水硫酸銅，可用于硫酸銅可以用來檢驗(yàn)酒精中是否還有少量水，答案為CuSO4；（2）玻璃中的成分SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中盛放氫氟酸應(yīng)選用塑料瓶；（3）石墨、C60等都是碳元素的單質(zhì)，它們互為同素異形體。16.(1)(2)【詳解】（1）①由流程圖可知懸濁液中含，可與反應(yīng)生成和，易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成參與循環(huán)中；②通入的過程中，因還原性強(qiáng)于，先氧化還原性強(qiáng)的，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）先向溶液中加入一定量的，生成碘化物即含的物質(zhì)；再向混合溶液中(含)加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的兩個反應(yīng)中為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：。17.(1)樹狀分類法(2)Ⅰ(3)(4)(5)168(6)【分析】結(jié)合題目信息可以得到如下分類：【詳解】（1）從圖形看，為樹狀分類法。（2）淡黃色固體是，能與水反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液呈堿性，所以位于Ⅰ組，其電子式為。（3）為還原性氣體，在高溫下可還原。（4），發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為。（5）鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)：，根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移電子，有參加反應(yīng)，質(zhì)量為。（6）遇水發(fā)生劇烈水解，可以起到除去水的作用，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.(1)揮發(fā)(2)(3)NO2或二氧化氮(4)、(5)c(6)向硝酸銅溶液中持續(xù)通入一段時間二氧化氮【分析】實(shí)驗(yàn)ⅰ中，將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后用燒杯B罩住，一段時間后，燒杯C中的液體變成藍(lán)色，硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致C中碘離子被揮發(fā)出來的硝酸氧化成碘單質(zhì)，C中溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)ⅱ中，將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住，燒杯A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象可知，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)分析可知，可能是揮發(fā)出的硝酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，推測濃硝酸的性質(zhì)是揮發(fā)性、氧化性。（2）在酸性條件下，硝酸根作為強(qiáng)氧化劑，將KI中的I?氧化為I2，生成的碘單質(zhì)與淀粉結(jié)合，使得溶液顯藍(lán)色，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：。（3）根據(jù)分析可知，燒杯A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，因此實(shí)驗(yàn)ⅱ中，出現(xiàn)的紅棕色氣體是NO2或二氧化氮。（4）實(shí)驗(yàn)ⅱ中，將銅片放入A中，反應(yīng)的離子方程式為：，若是硝酸未反應(yīng)完，則反應(yīng)后溶液中的離子主要有：、、。（5）a．NO2能夠直接與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HNO3具有氧化性，將燒杯C中的KI氧化產(chǎn)生I2單質(zhì)，紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)，也