初三化學(xué)酸-堿-鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)?氫氧化鈉固體作干燥劑?工業(yè)：制漂白粉用途?化工原料：制肥皂、造紙?農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液-）?去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉?建筑：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH（2）酸性氧化物+堿?鹽+水酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（HSO）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO)243（3）酸+堿?鹽+水堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH?HO）32（4）鹽+堿?另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉注：?難溶性堿受熱易分解（）酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）如Cu(OH)ΔCuO+HO222Fe(OH)ΔFeO+3HO1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途3232?常見沉淀：AgCl?BaSO濃鹽酸濃硫酸?Cu(OH)?Fe(OH)?Mg(OH)?BaCO?CaCO?423233?復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)“純凈”：無(wú)色液體顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠、油狀液體3+分解反應(yīng)才可以發(fā)生。工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e）五、酸性氧化物與堿性氧化物氣味有刺激性氣味無(wú)酸性氧化物堿性氧化物揮發(fā)性吸水性脫水性特性凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性腐蝕性定大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物義?金屬除銹?金屬除銹大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物用途?制造藥物?濃硫酸作干燥劑（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸?人體中含有少量鹽酸，助消化?生產(chǎn)化肥、精煉石油（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO+HO==HCOO+HO==2NaOH222322Na+2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H）化SOK+HO==HSOO+HO==2KOH222322學(xué)（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色SOBaO+H+HO==HSOO==Ba(OH)322422（2）金屬+酸?鹽+氫氣性CaO+HO==Ca(OH)22（3）堿性氧化物+酸?鹽+水質(zhì)(2)酸性氧化物+堿?鹽+水(2)堿性氧化物+酸?鹽+水（4）堿+酸?鹽+水CO+Ca(OH)==CaCO?+HOFeO+6HCl==2FeCl+3HO22322332（5）鹽+酸?另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）(不是復(fù)分解反應(yīng))3、三種離子的檢驗(yàn)試劑1、定義：生成鹽和水的反應(yīng)-ClAgNO及HNO332、應(yīng)用：2-SO?Ba(NO)及HNO?HCl及BaCl43232（1）改變土壤的酸堿性2-COHCl及石灰水3（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途3、溶液酸堿度的表示法——pH氫氧化鈉氫氧化鈣（1）0７14顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙制法Ca(OH)+NaCO==CaCO?+2NaOHCaO+HO==Ca(OH)223322用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀）2出溶液的pH（）（CuCl）2213、選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式pH<5.6的雨水為酸雨（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O(2)KCl（CuCl）2(1)FeCl(3)NaNO〔Fe(SO)〕3243《酸-堿-鹽》復(fù)習(xí)練習(xí)(4)CO（O）221、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是（）14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)生石灰氫氧化鈣2（1）A+FeCl?B?（紅褐色）+C3C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉（2）C+D?E?（白色）+F2、下列有關(guān)說(shuō)法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）（3）F+AgNO?G?（白色）+HNO33A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B、金屬表面除銹完成C跟D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小D、清洗水壺中的水垢寫出白色沉淀G的化學(xué)式；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。3、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）15、A為無(wú)色溶液，能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)：A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀3稀HNO4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是（）白色沉淀不溶白色沉淀aA、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)KSO24A5、能將Ba(OH)?、NaCl、KCO三種無(wú)色溶液區(qū)分開來(lái)的是（）223稀HNO藍(lán)色沉淀b3溶解A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液CuSO?溶液4濾液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將（）?白色沉淀aA、變大B、變小C、不變D、無(wú)法判斷溶液C7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A溶液+2+2++-2---濾液BA、H?SOBaNOB、CaHNOCl433根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的：A是，B是，C是2++-++2+-2-．．C、MgKNOClD、KNaMgSO34寫出????反應(yīng)的化學(xué)方程式：8、將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，得到無(wú)色透明溶液的是（）??A、CuSONaSONaOHB、KSOBa(OH)HNO4242423??C、KOHMgSOKNOD、KClKSOKNO4324316、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。A、CuSOHClNaOHB、KOHHClNaCl4（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。C、HSOCuSOHClD、KOHMgSOKNO24443?氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；10、下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是（）?碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；A、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液?氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)?中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+2－A、紫色B、藍(lán)色C、紅色D、無(wú)色和SO，而4－+12、寫出下列變化的化學(xué)方程式：Cl、H則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)?中實(shí)際參加反應(yīng)的離子CuCuO