考點08物質的量在化學方程式計算中的應用

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01比例法和差量法.................................................................2

考法02守恒法和關系式法...............................................................5

Q

考情探究

L高考真題考點分布

考點內容考點分布

2024?浙江卷；2022?浙江6月30題，4分；2022?浙江1月30題，4分；2021?浙江

無機計算

1月30題，4分；2020?浙江7月，4分；2022?浙江1月30題，4分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

從近幾年全國高考試題來看，通過考查對物質的量在化學方程式中的應用，理解物質的量在高中化學計算

的應用，建立高中使用物質的量及相關概念在方程式計算中的基本運用模型仍是高考命題的熱點。

【備考策略】物質的量應用于化學方程式計算類的解題步驟

(1)“審”：審清題目條件和題目要求。

(2)“設”：設出的未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，并且不帶單位。

(3)“寫”：依據題意寫出并配平化學方程式。

(4)“標”：在化學方程式中有關物質的化學式下面標出已知物質和所求物質有關物理量的關系，并代入已知

量和未知量。比較復雜的數(shù)量關系可先化簡。

(5)“列”：將有關的幾個量列出比例式。

(6)“解”：根據上述比例式求解未知數(shù)。

(7)“答”：根據題目要求簡明地寫出答案。

【命題預測】

預計2025年高考會以工藝流程、化工生產、科學實驗為情境載體，進一步理解物質的量在化學計算中的

“橋梁作用”，初步建立化學計算的思維模型，注重化學計算能力、思維能力的考查。

考點梳理

考法01比例法和差量法

1.比例式法

2Na+2H2O==2NaOH+H2T

化學計量數(shù)之比：2221

擴大NA倍：2WA22vA27VANA

物質的量之比：2mol2mol2mol1mol

結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于組成各物質的粒子數(shù)之比，也等于各物質的物質的量之

比

【思維建?！?/p>

（1）根據題意寫出并配平化學方程式。

（2）依據題中所給信息及化學方程式判斷過量物質，用完全反應物質的量進行計算。

（3）把已知的和需要求解的量分別寫在化學方程式有關化學式的下面，兩個量及單位“上下一致，左右相

當”。

⑷選擇有關量（如物質的量、氣體體積、質量等）的關系作為計算依據，列比例式，求未知量。

2.差量法

（1）差量法是指根據化學反應前后有關物理量發(fā)生的變化找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質

的量、氣態(tài)物質的體積或壓強、反應過程中的熱效應等。

（2）差量法解題的關鍵是找準“理論差量”，把化學方程式中的對應差量（理論差量）跟差量（實際差量）列成

比例，然后求解。如：

2C（s）+O2（g）=2CO（g）AM固）/A”（氣）/A%（氣）

2mol1mol2mol24g1mol22.4L（標況）

【思維建模】

第一步：準確寫出有關反應的化學方程式；

第二步：深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產生差量的“對象”及"理論差量"。該"理論差量”

可以是質量、物質的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應的物質的有關量成正比；

第三步：根據反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例式求解。

典例引領

--------------II<1

考向01比例法

【例1】（2024?福建泉州?一模）某紅色固體粉末可能是Fe2O3、CgO或二者混合物，為探究其組成，稱取

加g該固體粉末樣品，用足量的稀H2so4充分反應后，稱得固體質量為ag。

2+

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu+H20

（1）若a=（用含m的最簡式表示），則紅色固體粉末為純凈物。

m

（2）若a=—,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質的量為______mol（用含m的最簡式表示）。

9

【解析】（1）若紅色固體粉末只是FezCh，則與稀H2SO4充分反應后，無固體剩余，所以紅色固體若為純凈物,

只能是CU2。，根據

+2+

Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O

mm

---mol----mol

144144

m4

所以a=---x64=-mo

1449

(2)設FezCh、CU2O的物質的量分別為xmol、ymolo

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

x2x

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O

yyy

2Fe3++Cu^=2Fe2++Cu2+

2xx

m

根據題意豆

160x+144歹=加

3m

所以x

1216°

——■4m3m

【答案】⑴一⑵——

91216

考向02差量法

【例2】（2024?浙江杭州?一模）為了檢驗某含有NaHCCh雜質的Na2c。3樣品的純度，現(xiàn)將防g樣品加熱,

其質量變?yōu)閙g，請列式計算該樣品中Na2c。3的質量分數(shù)。

【解析】樣品加熱發(fā)生的反應為

△

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2TAm

16810662

m(NaHCO3)(wi—w2)g

168口的一也口

樣品中m(NaHCO3)=g，

62

168Dwi—W2D

貝！J樣品中以（Na2co3）=wigg，

62

168Dwi—W2D

……、，，，aDNa2c。3口W1g62g84w2—53wi

其質量分數(shù)為———xlOO%=——-x100%=---------------x100%。

加口樣品□wig31wi

【易錯警示】

注意事項：①X、y可表示物質的質量、物質的量、氣體體積等，因而差量可指質量之差(△!!!)物質的量之

差(△!!)或氣體體積之差OV)等。

②分清“差量”是增還是減.在較復雜的情況，存在多個反應，可能差量的增減方向并不一致，這就要取其代

數(shù)和.若方向相同，則總差量等于各個分差量之和。

③正確分析形成差量的原因，找出對應的根據方程式得出的“理論差量”是差量法解題的關鍵。

對點提升

--------------II<1

【對點1](2024?河南安陽?模擬)過氧化鈣(CaCh)是一種安全無毒的物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。

過氧化鈣在工農業(yè)生產中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。

⑴稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼燒時發(fā)生如下反應：2CaO2-xH2。)^2CaO+O2T+2陽2。，得到。2在標

準狀況下體積為672mL,則該樣品中CaO2的物質的量為。

(2)另取同一樣品5.42g,溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2c。3溶液，將溶液中的Ca?+全部轉化為

CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。

①樣品中CaO的質量為-

②樣品中CaO2xH2O中的x為。

“0.672L,

【解析】(1)“(。2)=--------------=0.03mol,則

22.4L-mol1

高溫，

「

2Ca()2?JH2()2Ca()+(),+2JCH2()

2mol1mol

?(Ca()2,J7H,O)0.03mol

解得?(Ca02-xH20)=0.06mol,

則?(CaO2)=/?(CaO2xH2O)=0.06mol。

7.0g

(2>(CaCO3)=---5―=0.07molo

lOOg-mol1

①根據鈣原子守恒，可知：〃(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mob所以加(CaO)=0.01mol><56gmol-1

=0.56go

②樣品中水的質量為m(H2O)=5.42g-m(CaO2)-w(CaO)=5.42g-0.06molx72g-moH-0.56g=0.54g,

~,0.54g

所以?(HO)=----------=0.03mol,

218g-mol1

,0.03mol

貝！Jx=-----------=0.5。

0.06mol

【答案】(1)0.06mol⑵①0.56g②0.5

【對點2］（2024?江蘇揚州?期末）在質量為Gg的瓷用煙里，加入BaCbzIZO晶體后，稱量質量為電

g,加熱使結晶水全部失去，冷卻后稱量為%g,則"的值為（）

208（%一防）208（%一M）

A.---------------------B.

18（圾2-G）18（圾2—G）

18（歐一G）208（肪一G）

C.---------------------D.

208（%一憶）18（斷一M）

【答案】A

【解析】在質量為Gg的膏生煙里，加入BaCb"由。晶體后，稱量質量為名g,加熱使結晶水全部失

去，冷卻后稱量為%g,則根據方程式計算：

BaCl2nH2O=—BaCl2+?H2O

208+18〃20818〃

WX-GW2-Gwx-w2

-20818〃5,口208（%一順）

故有H:：一，用角干牛1寸得：〃n―~/,、

W2-GW\~W218（跖一G）

考法02守恒法和關系式法

1.守恒法

（1）含義：所謂“守恒”就是物質在發(fā)生“變化”或兩物質在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持

“不變”。在化學變化中的各種各樣的守恒，如質量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守

恒、能量守恒等。

（2）守恒類型

①質量守恒（原子守恒）

依據化學反應的實質是原子的重新組合，因而反應前后原子的總數(shù)和質量保持不變。

②電荷守恒

依據電解質溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)或離子方程式前后離子所

帶電荷總數(shù)不變。利用電荷守恒法可以配平離子方程式；巧解某些化學計算題。

③得失電子守恒關系式

依據氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等，即氧化劑得到的電子總數(shù)目等于還原劑失去的電子總數(shù)目。利用

得失電子守恒法可以計算元素的化合價；計算氧化（或還原）產物的量；計算氧化劑、還原劑的消耗量；計

算混合物的組成。

2.關系式法

關系式是表示兩種或多種物質之間量的關系的一種簡化的式子。在多步反應中，它可以把始態(tài)的反應物與

終態(tài)的生成物之間量的關系表示出來，將多步計算簡化為一步計算。高考題量大、時間緊，對于涉及多步

計算問題，如滴定實驗的有關計算，巧妙運用關系式法，可大大縮短答題時間。

【思維建?！?/p>

第一步：準確寫出各步反應的化學方程式；

第二步：找出“中介”的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間量的關系；

第三步：確定最初反應物和最終生成物之間量的關系；

第四步：根據已知條件及關系式列出比例式計算求解。

典例引領

-----------II<1

考向01守恒法

［例1］(2024?江蘇揚州?一模)興趣小組測定莫爾鹽［化學式為(NH4)xFev(SO4)zmH2O(Fe為+2價)］的化學

式，過程如下：

①稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。

②一份加入足量BaCb溶液，生成白色沉淀，用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33

g°

③另一份加入含0.001molKM11O4的酸性溶液，M11O4恰好完全被還原為Mn2+,所發(fā)生的反應如下：8H+

2+3+2+

+5Fe+MnO4=5Fe+Mn+4H2O

通過計算得出莫爾鹽化學式為()

A.(NH4)Fe(SO4)2-3H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2-3H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

D.(NH4)2Fe(SO4)2H2O

【答案】C

2+

【解析】由操作②可知：n(SO)=n(BaSO4)=—衛(wèi)*—=0.01mol,由操作③可知，n(Fe)=

4233gmol1

—+2-+

5n(MnO)=5x0,001mol=0.005mol,再根據電荷守恒可知："(NH)+2"(Fe2+)=2〃(SO)可得：n(NH)=

4444

2〃(SO：)—2〃(Fe2+)=2x0.01mol—2x0.005mol=0.01mol,再根據質量守恒可知，一份該結晶水合物中結

晶水的物質的量為：

1.96g—0.01molx18gmol-1-0.005molx56gmol-1-0.01molx96gmol-1

〃(氏0)=0.03mol,

18g-mol-1

+

故尤:y：z：w=”(NH4)："(Fe2+)：〃(SC)4)：n(H20)=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol

=2：1：2：6,通過計算得出莫爾鹽化學式為(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。。

【思維建模】

第一步：明確題目要求解的量；

第二步：根據題目要求解的量，分析反應過程中物質的變化，找出守恒類型及相關的量;

第三步：根據守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式求解。

考向02關系式法

【例2】（2024?河南周口?二模）KMnCU是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錦礦（主要成分為MnCh）通過下

列方法制備：

a.軟鑄礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4;

b.溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉化為MnO2和KMnO4;

c.濾去M11O2，將濾液濃縮、結晶得到深紫色的KMnCU產品。

測定KMnO4產品的純度可用標準Na2s2O3溶液進行滴定。

⑴配制250mL0.100mol[T標準Na2s2O3溶液，需準確稱取Na2s2O3固體的質量為g;

出取上述制得的雙1104產品0.60008，酸化后用O.lOOmol-LT標準Na2s2O3溶液進行滴定，滴定至終點

消耗Na2s2O3溶液20.00mLo計算該KMnCU產品的純度（寫出計算過程）。（有關離子方程式為MnC^+S2O

:+H+—>SO：+M112++H2O未配平）

【解析】（1>=CK=0.100mol-L-'xO2SOL=0.025mol,m=nM=Q.O25molx

158g-mol-1=3.950go

【答案】（1）3.950

-2~2~

+2+

（2）由化學方程式：8MnO4+5S2O3+14H=10SO4+8Mn+7H2O,設樣品中KM11O4物質的量為〃

mob可知

-2-

8MnO?5S,0

43

n0.100molL-1x20.00xl0-3L

8

3

所以n（KMn04）=-><0,100mol1T*20.00x10-3L=3.2X10^mol

3

所以m（KMnO4）=nM=3.2x10-molx158gmol-'=0.5056g,KMnCU產品的純度為竺竺

0.6000

xl00%=84.27%o

【思維建模】

（2）關系式建立的類型

①有關化學方程式的計量數(shù)關系式：在化學反應中，任何一種元素的總質量是守恒的，即最初反應物中該

元素的質量等于最終產物中該元素的質量。

②原子守恒關系式：各步反應的化學方程式，找出最初反應物與最終生成物的物質的量的關系式，再進行

一步計算。

③得失電子守恒關系式：根據氧化劑和還原劑得失守恒建立關系式，再進行一步計算。

對點提升

----------1|<

【對點1】（2024?山東日照?質檢）將1.08gFeO完全溶解在100mLLOOmol-L」硫酸中，然后加入25.00

3+3+

mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe?+全部轉化為Fe,且Cr2O歹中的銘全部轉化為Cro則K2Cr2O7的物質的

量濃度是。

【答案】0.100molL1

【解析】由電子守恒知，F(xiàn)eO中+2價鐵所失電子的物質的量與ChO歹中+6價鋁所得電子的物質的量相

1O8g

等，_--..x(3_2)=o.o2500Lxc(Cr2Or)x(6-3)x2,得0(0'20歹)=0.100mol-LL

72gmol1

【對點2](2024?江蘇宿遷?期末)黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000

g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SC>4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol-L-

1

的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液25.00mL。

2-

3+2+

已知：SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H+

2+3+3+

CnO；+6Fe+14H+=2Cr+6Fe+7H2O

(1)樣品中FeS2的質量分數(shù)是(假設雜質不參加反應)—o

(2)燃燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積(標準狀況)為—L,制得98%的硫酸質量為to

【解析】⑴據方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

3+2+

SO2+2Fe+2H2O=SO^+2Fe+4H+

22+3+3+

Cr2O+6Fe+14H+=2Cr+6Fe+7H2O

7

2~3

得關系式：CrO?6Fe2+?3so2?-FeS

2722

3

1-

2

m(FeS?)

0.02000molLTx0.02500L--------------

120

列式計算得：m(FeS2)—0.09000g

樣品中FeS2的質量分數(shù)為羯100%=90.00%。

0.1000g

(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

4mol8mol><22.4Lmol-1

10x106x0.9

------------------mol■(SO2)

120

6

列式計算得：r(SO2)=3.36xl0L,

3.36x106L

則〃(SO2)=1.5x105mol

22.4L-mol-1

由SO2?SC)3~H2s。4

1mol98g

1.5x105molm(H2SO4)x98%

列式計算得：加(H2so4)=1.5xl()7g=15to

【答案】(1)90.00%(2)3.36x10615

好題沖關

基礎過關

-----------II<1

1.（2024?浙江杭州?一模）XSC）4（aq）與NaOH（aq）反應，定量生成X3（OH）4so心）和Na2so4（aq）。1.0mol/L

的XSO4和LOmol/LNaOH混合，總體積為50mL（體積可加合）。為了得到最大的沉淀量，這兩種溶液的體

積應取

A.29mLNaOH+2lmLXSO4B.21mLNaOH+29mLXSO4

C.15mLNaOH+35mLXSO4D.20mLNaOH+30mLXSO4

【答案】A

【解析】生成的沉淀為X3（OH）4sC）4（s），X2+和OH-的物質的量比為3:4,根據元素守恒，XSCU溶液、NaOH

34

溶液的物質的體積比為3:4,需要XSCU溶液的體積為50mlX,,需要NaOH溶液的體積為50mlx,,故選

Ao

2.（2024?湖南郴州?期末）現(xiàn)有鐵及其氧化物粉末7.04g,加入100mLlmol〕T的稀硫酸恰好完全溶解，并

收集到標準狀況下氣體224mL。向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化。若將等質量的該混合物

在高溫下與足量的CO充分反應，生成CO2的質量為

A.1.65gB.2.20gC.3.96gD.4.40g

【答案】C

【解析】現(xiàn)有鐵及其氧化物粉末7.04克，加入含O.lmolH2s。4的稀硫酸恰好完全溶解，向反應后的溶液滴

加KSCN溶液，無明顯變化，說明生成物是硫酸亞鐵，根據硫酸根離子守恒可知硫酸亞鐵的物質的量是

0.1mol,所以混合物中鐵元素的物質的量是O.lmoL質量是0.1molx56g/mol=5.6g,則鐵及其氧化物粉末

中氧元素質量為7.04g-5.6g=1.44g,即。元素的物質的量為0.09mol,則該混合物可表示為FeioOg，該混合

物在高溫下與足量的CO充分反應，方程式為：Fe10O9+9CO="10Fe+9CO2-根據Fe^Og?9cOz,設生成

704396

CO2的質量為xg,可列出：.=---，解得x=3.96g；故選C。

7.n04gxg

3.（2024?重慶?期中）為測定空氣中SO?的含量，某課外小組的同學將空氣樣品經過管道通入密閉容器中

的100mL、0.30mol/L的酸性KMnOq溶液。已知SO?與該溶液反應的離子方程式為：

2++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SO：+2Mn+4Ho若管道中空氣流量為0.5L/min,經過3min溶液恰好褪色，

假定樣品中的SC）2可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中SC>2的含量（單位為g/L）是

A.3.2B.6.4C.9.6D.1.6

【答案】A

【解析】根據題干信息，經過3min溶液恰好褪色，則通過空氣的體積為0.5L?min-ix3min=1.5L,消耗的

酸性KM11O4的物質的量為O.lLxO.3moi/L=0.03moL設尾氣中SO2的物質的量為nmol,則由離子方程式得

5SO2~2MnO；

「35x0.031八八“廠1-人md0.075moi義64g/mol__..,

52,n=--—mol=0.075mol,尾氣樣品中SO2含堇為-----------------=3.2g/T/L,綜上

nmol0.03mol

所述A符合題意；故選A。

4.（2024?江西南昌?期末）某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入L5molFe,充分反應

（已知NO：被還原為NO）,最終溶液體積為1L,下列說法正確的是

A.所得溶液中的溶質只有FeSO,、Fe2（SO4）3

B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe"）=l:2

C.反應后生成NO的體積為33.6L（標準狀況下）

D.所得溶液中c（NOj=2.75mol.LT

【答案】D

【分析】鐵與氫離子、硝酸根離子反應生成鐵離子、一氧化氮和水，反應的離子方程式為Fe+NO；

+4H+=Fe3++NOf+2H2O,由方程式可知，5moi氫離子反應消耗L25mol硝酸根離子和1.25mol鐵，生成鐵

離子和一氧化氮的物質的量都為1.25mol,則反應中氫離子不足量、硝酸根離子和鐵過量，過量的鐵與溶

液中的鐵離子反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,由方程式可知，0.25mol鐵反應消

耗0.5mol鐵離子，生成0.75mol亞鐵離子，所以充分反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量為4mol—

1.25mol=2.75moR鐵離子物質的量為1.25mol—0.5mol=0.75mok亞鐵離子物質的量物質為0.75mol、硫酸

根離子物質的量物質為2.5moo

【解析】A.由分析可知，充分反應后的溶液中含有3.75mol硝酸根離子，所以所得溶液中的溶質不可能

只有硫酸亞鐵和硫酸鐵，故A錯誤；

B.由分析可知，充分反應后的溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質的量都為0.75mol,物質的量比為1:1,故

B錯誤；

C.由分析可知，反應生成一氧化氮的物質的量為1.25mol,則標準狀況下的體積為

1.25molx22.4L/mol=28L,故C錯誤；

D.由分析可知，充分反應后的溶液中含有3.75mol硝酸根離子，則溶液中硝酸根離子的濃度為冬筌^

=275mol/L,故D正確；故選D。

5.2024?湖南?期末）將1.52g銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，得到NO2和NQ,的混合氣體0.05mol,向反

應后的溶液中加入NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，則NO?與NQ4的物質的量之比

為

A.1：1B.2：1C.4:1D.1：2

【答案】c

【解析】由題意可知，銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中得到含有硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液，向溶液中加入

氫氧化鈉溶液，溶液中銅離子、鎂離子完全轉化為氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀，則由原子個數(shù)守恒可知，銅

鎂合金溶解時失去電子的物質的量為#^|W=0.06mol,設混合氣體中二氧化氮為amoL由得失電子

17g/mol

數(shù)目守恒可得：a+2（0.05—a）=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中二氧化氮和四氧化二氮的物質的量之比為

0.04：0.01=4：1,故選C。

6.（2024?四川德陽?期末）把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到OBgH?。下列說法錯誤的是

A.合金中鋁的質量分數(shù)約為69.2%B.合金中鎂和鋁的物質的量之比為1:2

C.鎂和鋁還原出的H?體積之比為3:2D.在標準狀況下，0%凡的體積為8.96L

【答案】C

【分析】把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，發(fā)生反應Mg+2H+=Mg2++H2b

++

2Al+6H=2AP+3H2t，得到。姆應，設Mg的物質的量為xmohAl的物質的量為ymol；則『嚷：，

x+—y=----------

22g/mol

x=0.1mol>y=0.2molo

【解析】A.合金中鋁的質量分數(shù)約為27g/m:：S2molxioo%=69.2%,故A正確；

7.8g

B.根據以上分析，Mg的物質的量為O.lmol、Al的物質的量為0.2mol,合金中鎂和鋁的物質的量之比為

1:2,故B正確；

C.Mg的物質的量為O.lmoL還原出O.lmol氫氣；A1的物質的量為0.2mol,還原出0.3mol氫氣，鎂和鋁

還原出的體積之比為1:3,故C錯誤；

D.在標準狀況下，0里凡的體積為當］x22.4L/mol=8.96L,故D正確；選C。

2g/mol

7.（2024?浙江杭州?期中）取體積相同的KI、FeCb、FeB?溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應

時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、FeCb、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為

A.1：1：1B,1：1：3C.3：3：1D.2：2：1

【答案】C

【解析】碘化鉀溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘，反應的化學方程式為2KI+C12=2Kl+b，氯化亞鐵溶液與

氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2FeCb+C12=2FeCb，澳化亞鐵溶液與足量氯氣反應生成氯化鐵

和澳，反應的化學方程式為2FeBr2+3C12=2FeCb+2Br2，若三種溶液都消耗3moi氯氣，由方程式可知，體

積相同的三種溶液的濃度之比為6：6：2=3：3：1,故選Co

8.（2024?甘肅蘭州?期末）向一定量的鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中，加入200mL0.5moi/L的鹽酸，

恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標況）氣體，所得溶液中加入硫氧化鉀無血紅色出現(xiàn)，那么用足量

CO還原相同質量的混合物得到鐵的質量是

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.10.8g

【答案】C

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明

溶液為FeCb溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=0.5n(HCl)=0.5x0.2Lx0.5mol/L=0.05mol；用足量的CO在

高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeC12)=0.05mol,質量為

0.05mol><56g/mol=2.8g；答案選C。

9.(2024?河北衡水?期末)向一定量的Cu、CuO、Fe2()3的混合物中加入100mL2moi/L的鹽酸，恰好使混

合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質

量為

A.0.8gB.l-6gC.2.4gD.3.2g

【答案】B

【解析】依題意，向一定量的Cu、CuO、FezCh的混合物中加入100mL2moi/L的鹽酸，所得溶液中的溶質

為CuCb、FeCl2,混合物中的O元素全部轉化為H2O；用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，

固體減少的質量也就是混合物中O元素的質量。由反應可建立關系式：O——2HCL

?(HCl)=0.100Lx2mol/L=0.2mol,貝lj機(O)=0.1molxl6g/mol=1.6g,故選B。

10.(2024?河北邢臺?期末)將銅片放入一定體積FeC§溶液A中浸泡，一段時間后取出銅片(經洗

滌、干燥)精確稱量，銅片質量減輕了6.4g,得到的溶液B中c(Fe3+):c(Fe?+)=3:2,則下列說法正確的是

A.溶液B中QJ2+與Fe3+的物質的量之比為1：3B.原FeC^溶液A中C廠的物質的量為Imol

C.溶液B中最多可溶解&4gFeD.原FeC^溶液A的體積為50mL

【答案】A

【分析】將銅片放入一定體積ImoLLiFeCL溶液A中浸泡，^2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,銅片質量減輕

了6.4g,消耗的銅的物質的量為萼a=01mol,生成的Q?+的物質的量為o.imol,消耗的Fe3+的物質的

64g/mol

量為0.2mol,生成的Fe?+的物質的量為0.2mol,得到的溶液B中剩余Fe"的物質的量為0.3mol,

-1

ImolLFeCl3溶液A中Fe"的物質的量為0.5mol。

【解析】A.溶液B中QJ2+與Fe，+的物質的量之比為0.1mol:0.3mol=l:3,A正確；

B.原lmol[TFeC§溶液A中Fe"的物質的量為0.5mol,則Cr的物質的量為1.5mol,B錯誤；

C.溶液B中Qj2+與Fe3+的物質的量分別為O.lmol和0.3mol,加入金屬鐵可以發(fā)生反應C『+Fe=Cu+Fe2+、

2Fe3++Fe=3Fe2+,可以分別溶解鐵的物質的量是O.lmol和0.15mol,即最多可溶解0.25molFe,質量為

0.25molx56g/mol=14g,C錯誤；

D.ImoLL-FeCL溶液A中Fe3+的物質的量為0.5mol,體積為畢粵=0.5L,即500ml,D錯誤；

答案選A。

能力提升

-----------110

11.（2024?黑龍江哈爾濱?期中）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取20g相混合，完全反應后，得到9.0g

B、24.5gC,還有D生成，已知D的相對分子質量為106.現(xiàn)將44.0gA和22.0gB反應，能生成D的物質

的量為

A.1.00molB.0.500molC.0.275molD.0.250mol

【答案】B

【分析】20gA完全反應，參加反應的B的質量為20g-9g=llg,生成的C的質量為24.5g-20g=4.5g,根據

質量守恒定律計算生成的D的質量，根據質量定比定律計算44gA和44gB反應，哪種物質有剩余，根據

不足量的物質利用質量定比關系計算生成D的質量，再n=?計算D的物質的量，據此分析解題。

【解析】20gA完全反應，參加反應的B的質量為20g-9g=11g,生成的C的質量為24.5g-20g=4.5g,根據

質量守恒定律可知生成的D的質量為20+ll-4.5=26.5g,22gB反應需要A的質量為22gxl=12.1g,則A

過量，B完全反應生成D的質量為22gx—『=53g,D的相對分子質量為106,則D的物質的量為

53s

,,=0.5mol,故答案為：B。

1in0A6g/mol

12.（2024?福建福州?期中）2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0molI」稀硝酸中，得到標準狀況下672mL

NO氣體（假設此時無其他氣體產生），下列說法正確的是

A.反應后溶液中不存在Fe?+

B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1：2

C.反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5mol.L」

D.向反應后的溶液中加入2.0moLL-NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積

是120mL

【答案】C

672mLx10-3L/mL

【分析】反應生成672mL的NO氣體,n（NO）==0.03mol,轉移電子物質的量

22.4L/mol

=0.03molx3=0.09mol；由方程式可知，作氧化劑的硝酸是整個硝酸的!，所以參加反應的硝酸的物質的量

4

為：0.03molx4=0.12mol,而80mL4.0mol/L稀硝酸中硝酸的物質的量為：0.32moL所以硝酸過量，鐵與銅

完全反應，鐵轉化為鐵離子，令混合物中鐵、銅的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者質量與電子轉移

守恒，則：｛騫卷溫48,可求得x=0.01,尸0.03。

【解析】A.據分析，鐵轉化為三價鐵，所以溶液中存在Fe3+,A錯誤；

B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是0.01:0.03=1：3,B錯誤；

C.反應后溶液中剩余n（H+）=n（RVO3）-n（HNO3，參加反應尸0.32mol-0.12moi=0.2mol,則反應后溶液（忽

略溶液體積變化)中c(H+)=n(H*)=02moi=25moH/，C正確；

''V0.08L

D.離子完全沉淀得到硝酸鈉溶液，根據硝酸根守恒可知：需加入NaOH的物質的量為

0.32-0.03=0.29mob所以V=0.29mol+0.2moi/L=0.145L=145ml,D錯誤；故選C。

13.(2024?湖北武漢?期末)向amLBaCb、AICI3和FeCb的混合液A中；逐滴加入Na2s。4和NaOH的混

合液B；產生沉淀的物質的量n與加入溶液B的體積關系如圖所示；下列敘述正確的是

沉

淀

物

質

的

量

mol

A.溶液B中，硫酸鈉和氫氧化鈉的物質的量濃度之比為1：2

B.溶液B中，Na+的物質的量濃度為3moi/L

C.當加入溶液B的體積>100mL時，溶液中才開始出現(xiàn)Na[Al(OH)4]

D.A溶液中Ba2+、AF+和Fe3+的物質的量濃度之比為10：2：1

【答案】D

【分析】A溶液中含有Ba2+、Fe3+、AP\CisB溶液中含有S。：、OH、Na+,向A溶液中逐漸滴加B溶

液，一開始產生沉淀為BaSC>4、Fe(OH)3和A1(OH)3，沉淀的物質的量逐漸增加；當Fe3+、AF+沉淀完全

后，繼續(xù)加入B溶液，A1(OH)3逐漸溶解，沉淀的物質的量開始減少，而圖像中第二段曲線為平行線，則

A1(OH)3溶解的同時，還有BaSC>4繼續(xù)生成，且溶解的A1(OH)3的物質的量和生成的BaSC>4的物質的量相

等；第三段曲線中，沉淀物質的量逐漸減少，則第三段只有Al(OHb的溶解過程。根據上述分析，

V(B)=90mL時，F(xiàn)e3+、AF+恰好沉淀完全；90mL<V(B)V100mL時，A1(OH)3開始溶解，BaSCU繼續(xù)生

成；V(B)=100mL時，Ba2+恰好沉淀完全；100mL<V(B)<110mL,A1(OH)3繼續(xù)溶解；V(B)=110mL,沉

淀中A1(OH)3溶解完全。

【解析】A.第二段曲線溶解的A1(OH)3的物質的量和生成的BaSC)4的物質的量相等，根據反應

2+

Al(OH\+OH-=Al(OH\,Ba+SO1-=BaSO4,所以NaOH的濃度與Na2sO4的濃度相等，故A錯

誤；

B.根據分析可知，V(乙尸100mL時，A1(OH)3沒有溶解完全，沉淀物應為BaSO4、Fe(OH)3、A1(OH)3,

故B錯誤；

C.根據A分析，NaOH的濃度與Na2s。4的濃度相等，第三段曲線中，消耗了10mL乙溶液，溶解了

0.1molAl(OH)3,c(NaOH尸處以=10加。//L,Na+的物質的量濃度為30moi/L,故C錯誤；

D.第三段曲線中，消耗了10mL乙溶液，溶解了0.1molAl(OH)3，根據//(0//)3+?！ㄒ?//(?！?；，可

知，c(NaOH)==lOmol/L；根據分析可知，c(NaOH)=c(Na2SO4)=lOmol/L；100mL乙溶液時，

BaSCU沉淀完全，貝Un(Ba2+)=10mol/Lx0.10L=1.0mol；第二、三段均有A1(OH)3的溶解，所以

3+3+

n(Al)=n[Al(OH)3]=10mol/Lx0.020L=0.2mol；V(B尸90mL時，F(xiàn)e,AF+恰好沉淀完全；則

n(Al3+)x3+n(Fe3+)x3=10mol/Lx0.090L=0.9mol,則n(Fe3+)=O.1mol,所以

n(Ba2+)：n(Al3+)：n(Fe3+)=l：0.2：0.1=10：2：l,則甲溶液中Ba2+、AF+、Fe?+的物質的量濃度之比為:10：2：1,

故D正確；

故答案為：D。

14.(2024?廣東深圳?期末)將6.4g銅投入30mL一定濃度的硝酸中，恰好完全反應，產生標準狀況下的

NO和NO2混合氣體共2.24Lo則下列敘述正確的是

A.反應中失去電子數(shù)為0.1molB.做氧化劑的硝酸為O.lmol

C.NO體積為0.56LD.原硝酸濃度0.3mol/L

【答案】B

【分析】6.4gCu的物質的量為O.lmol,與硝酸恰好反應，生成標況下NO和NO2共2.24L,為O.lmol,根

據電子轉移守恒，Cu失去電子=1\[得到的電子，O.lmolCu被氧化失去0.2mol電子，設NO的物質的量為

xmol,NO2的物質的量為故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol,解得x=0.05mol,尸0.05mol。

【解析】A.反應中Cu被氧化為C/+,O.lmolCu失去的電子的物質的量為0.2mol,A錯誤；

B.做氧化劑的硝酸轉化為一氧化氮、二氧化氮，根據氮原子守恒可知，為O.lmol,B正確；

C.NO體積為0.05molx22.4L/mol=L12L,C錯誤；

D.根據原子守恒，消耗的硝酸的總物質的量=起氧化劑作用的硝酸的物質的量(還原產物的總物質的量)+

起酸性作用的硝酸的物質的量(生成鹽中的硝酸根的物質的量)，故有

r,0.3〃?。/…

n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol,V=30mL,則c(HNC)3)=y^=10mol/L,D錯

誤；

故選Bo

15.(2024?四川綿陽?期末)將20.0g銅鎂合金完全溶解于140mL某濃度的硝酸中，得到NO?和NO的混

合氣體8.96L(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入320mL4.0mol/LNaOH溶液時，金屬離子全部轉化為

沉淀，測得沉淀的質量為37g。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：3

B.該硝酸中HNO3的物質的量濃度12mol/L

C.NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)25%

D.若將混合氣體與水混合完全轉化為硝酸，則需要通入的氧氣(標準狀況)的體積為11.2L

【答案】D

【分析】根據題意可知，銅失去2個電子生成銅離子，銅離子與2個氫氧根離子反應生成氫氧化