高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共20小題）1．（2023秋?大興區(qū)期末）能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列裝置工作時(shí)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD天然氣燃?xì)庠钐柲茈姵貧溲跞剂想姵仉娊馊廴贜aClA．A B．B C．C D．D2．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期中）N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。下列說法不正確的是（）A．氮氮鍵的鍵能大于氧氧鍵的鍵能 B．該反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量 C．完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量 D．生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+180kJ/mol3．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期中）已知?dú)錃馊紵南铝?個(gè)反應(yīng)（a、b、c均大于0）：H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH1＝﹣akJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH3＝﹣ckJ?mol﹣1下列關(guān)系不正確的是（）A．b＞a B．b＜c C．2a＞c D．2b＝c4．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)月考）已知：。某小組用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸和50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡(jiǎn)易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中不蓋杯蓋，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ΔH偏大 B．若用同濃度的醋酸代替鹽酸，測(cè)得的ΔH相同 C．實(shí)驗(yàn)中，需將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中 D．處理數(shù)據(jù)時(shí)，需要計(jì)算生成水的物質(zhì)的量5．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)月考）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．從中間體到產(chǎn)物，從產(chǎn)物穩(wěn)定性的角度有利于產(chǎn)物Ⅱ B．從中間體到產(chǎn)物，從反應(yīng)速率的角度有利于產(chǎn)物Ⅱ C．從反應(yīng)物生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑6．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)期中）下列金屬防腐的措施中，使用了外加電流法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)欄表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊7．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)期中）一種高性能的堿性硼化釩（VB2）—空氣電池如圖所示。電池的總反應(yīng)為：，該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是（）A．電子由VB2電極經(jīng)外電路流向復(fù)合碳電極 B．正極室溶液的pH降低、負(fù)極室溶液的pH升高 C．VB2電極發(fā)生反應(yīng)： D．若有0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2參與反應(yīng)，有0.02molOH﹣通過陰離子交換膜移到負(fù)極8．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說法正確的是（）A．精銅做陽極，粗銅做陰極 B．陰極只能是Cu2+被還原 C．電解時(shí)，陽極反應(yīng)只有Cu﹣2e﹣＝Cu2+ D．電解后，可用陽極泥來提煉金、銀9．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）資料顯示，在溶液中，草酸根（）可還原Fe3+為Fe2+。但向10mL0.5mol?L﹣1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L﹣1K2C2O4溶液至過量也不發(fā)生Fe3+與之間的氧化還原反應(yīng)，原因是，K＝1.6×1020，并且此反應(yīng)的活化能幾乎為零。設(shè)計(jì)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)草酸根（）可還原Fe3+，裝置如圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b都應(yīng)該用惰性電極 B．負(fù)極反應(yīng)為 C．只要電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，就證實(shí)草酸根（）可還原Fe3+ D．取實(shí)驗(yàn)后b極區(qū)的溶液，加入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)10．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．離子交換膜可用陽離子交換膜 B．電源的左端為負(fù)極 C．裝置a中離子反應(yīng)方程式為 D．裝置b中的總反應(yīng)為11．（2023秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列離子能大量共存的是（）A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、 B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、、、Cl﹣ D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、12．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期中）圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)微觀示意圖（X表示與電源正極的電極，Y表示與電源負(fù)極相連的電極）。下列說法正確的是（）A．圖a中NaCl固體不導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl中不存在Na+、Cl﹣離子 B．圖a、b比較，說明熔融NaCl是電解質(zhì)，NaCl不是電解質(zhì) C．圖c中Na+、Cl﹣被水分子包圍，說明通電時(shí)NaCl才發(fā)生電離 D．圖示代表的是Cl﹣離子13．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)期中）關(guān)于酸堿中和滴定，下列說法正確的是（）A．圖a表示除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法 B．圖b表示滴定燒堿待測(cè)液的過程 C．圖c表示滴定管中液體的體積為22.6mL D．圖d可表示用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl溶液的滴定曲線14．（2023秋?西城區(qū)期末）將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如圖所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。已知：FeCO3是白色難溶于水的固體。下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）═c（）+2c（）+c（OH﹣）B．Ⅰ中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCO3 C．Ⅱ中生成FeCO3的反應(yīng)：+Fe2+═FeCO3↓+H+ D．Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低15．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期末）已知：25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）弱酸化學(xué)式H2SO3HClOH2CO3電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10﹣2Ka2＝6.3×10﹣82.95×10﹣8Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11A．等物質(zhì)的量濃度的酸溶液pH關(guān)系為：pH（HClO）＜pH（H2CO3）＜pH（H2SO3） B．粒子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)弱關(guān)系為： C．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)： D．足量的SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：16．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡后，加壓，顏色加深 B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 C．Na（l）+KCl（l）?2NaCl（l）+K（g），工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀 D．血紅蛋白（Hb）可與氧氣結(jié)合：Hb+O2?HbO2，CO比O2更易和Hb結(jié)合，當(dāng)空氣中的CO濃度大時(shí)，易造成人體缺氧，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致死亡17．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）已知：2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣1200kJ?mol﹣1。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是（）甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCOA．該反應(yīng)能完全消除CO污染 B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5 C．達(dá)平衡時(shí)，NO2的濃度：甲＞乙 D．達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙18．（2023秋?辛集市期末）一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．x的值為1 B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40% C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5 D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等19．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)期中）異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個(gè)反應(yīng)。研究一定壓強(qiáng)下不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如圖。①ΔH1＝+28kJ/molK1（190℃）＝104②（二聚異丁烯）ΔH2＝﹣72kJ/molK2（190℃）＝0.1下列說法不正確的是（）A．其他條件不變時(shí)，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備 B．高于190℃時(shí)，溫度對(duì)異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是K1＞104、K2＜0.1 C．190℃時(shí)，增大n（H2O）：n（異丁醇），不利于反應(yīng)②的進(jìn)行 D．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：c0（異丁醇）＝c（異丁烯）+2c（二聚異丁烯）20．（2024秋?昌平區(qū)校級(jí)期中）探究濃度對(duì)2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（）A．Ⅱ中，加入的SCN﹣結(jié)合Fe3+，使平衡逆向移動(dòng) B．Ⅲ中含有I2 C．比較溶液中的c（I﹣）：Ⅱ＞Ⅳ D．Ⅳ中不含有Fe3+二．解答題（共4小題）21．（2024秋?昌平區(qū)校級(jí)期中）研究NO的治理對(duì)于保護(hù)環(huán)境、治理霧霾有著重要的現(xiàn)實(shí)意義。Ⅰ．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：（1）則N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝kJ?mol﹣1。Ⅱ．研究人員發(fā)現(xiàn)可用NaClO2溶液（調(diào)pH＝5）吸收NO以達(dá)到“脫硝”的目的。已知處理后的溶液中主要含有的陰離子為和Cl﹣。（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式。測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)NaClO2脫硝效率（即NO的吸收率）隨溫度變化曲線如圖所示。已知：酸性條件下，會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl﹣。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，能氧化NOx或SO2。（3）結(jié)合已知信息分析，溫度小于和大于50℃時(shí)，脫硝效率均下降的可能原因分別是。Ⅲ．液相氧化法采用NaClO溶液對(duì)煙氣中的NO進(jìn)行脫硝處理。主要過程如下：NO（aq）+HClO（aq）?NO2（aq）+HCl（aq）。研究pH對(duì)NO脫除率的影響。調(diào)節(jié)NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如下：初始pH3.54.55.56.57.5NO脫除率91%88%83%65%51%（4）結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度解釋pH影響NO脫除率的原因：。22．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）改進(jìn)工藝，降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。（2）將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其原理示意圖如圖：①a極為（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)方程式為。②甲裝置中，NaOH溶液濃度下降（填“a極區(qū)”或“b極區(qū)”）。③下列關(guān)于乙裝置說法中，正確的是。A．OH﹣移向c極區(qū)B．在d極區(qū)獲得的產(chǎn)物，可供甲裝置使用C．隨著電解的進(jìn)行，NaCl溶液濃度下降，若不補(bǔ)充，c電極有可能產(chǎn)生氧氣D．d極區(qū)流出的溶液濃度不變（3）向乙裝置中的陰極區(qū)通入O2，能夠替代水中的H+獲得電子，降低電解電壓，減少電耗。寫出O2在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。（4）若乙裝置中陽離子交換膜被破壞，可能產(chǎn)生的不利后果是（任寫一點(diǎn)）。（5）電解效率η的定義：。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)甲中有44.8L氫氣放電時(shí)，乙裝置中c極產(chǎn)生氯氣33.6L（忽略氯氣在溶液中的溶解），η（Cl2）＝。23．（2024秋?東城區(qū)校級(jí)期中）25℃時(shí)，某小組探究CH3COOH的性質(zhì)。（1）測(cè)得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液，pH為3.1。①CH3COOH的電離方程式是。②25℃時(shí)，CH3COOH的Ka＝。（2）測(cè)得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，pH為3.88。小組同學(xué)判斷稀釋CH3COOH溶液時(shí)，CH3COOH的電離平衡向（填“左”或“右”）移動(dòng)，理由是。（3）查閱資料：25℃時(shí)，HCNHClO。推測(cè)25℃時(shí)下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（填字母）。a.CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCNb.NaClO+HCN＝HClO+NaCNc.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClO（4）向20mL0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH變化如圖。①A點(diǎn)表示的溶液中，離子濃度由大到小的順序是。②A、B、C、D點(diǎn)表示的溶液中，水電離出的c（OH﹣）最大的是（填字母）24．（2024秋?房山區(qū)期中）大氣中CO2含量的控制和CO2資源化利用具有重要意義。（1）CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247kJ?mol﹣1Ⅱ：CH4（g）+3CO2（g）═4CO（g）+2H2O（g）ΔH2＝+329kJ?mol﹣1反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH＝kJ?mol﹣1。（2）CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。CO2加氫合成二甲醚的過程中發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）＝CHOCH（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣122.5kJ?mol﹣1①該反應(yīng)分為以下兩步完成，請(qǐng)寫出反應(yīng)ⅱ的熱化學(xué)方程式。ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.5kJ?mol﹣1ⅱ.。②500℃時(shí)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K＝2.50，該溫度下某時(shí)刻測(cè)得體系內(nèi)四種物質(zhì)的濃度均為1mol?L﹣1則此時(shí)v正v逆（填“＞”“＝”或“＜”）。③提高反應(yīng)ⅰ速率且增大CH3OH（g）的平衡產(chǎn)率，可采取的措施。A.升高反應(yīng)溫度B.使用合適的催化劑C.增大體系壓強(qiáng)D.從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH（g）（3）一種捕獲CO2并實(shí)現(xiàn)資源利用的反應(yīng)原理如圖1所示。反應(yīng)Ⅰ完成之后，以N2為載氣，將恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳，推測(cè)發(fā)生了副反應(yīng)（反應(yīng)Ⅲ）：CH4C+2H2。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。②t1～t3時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)Ⅱ速率減小至0，可能的原因是。③t2時(shí)刻，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ生成H2的速率之比為。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．C2．C3．C4．B5．C6．A7．B8．D9．C10．B11．A12．D13．A14．C15．B16．A17．C18．C19．D20．D二．解答題（共4小題）21．（1）+183；（2）3+4NO+2H2O＝4+3Cl﹣+4H+；（3）溫度小于50℃時(shí)，反應(yīng)速率較低，溫度大于50℃時(shí)，NO和ClO2氣體逸出，導(dǎo)致NO吸收率降低；（4）pH越低，氫離子濃度增大，NO（aq）+HClO（aq）?NO2（aq）+HCl（aq）逆向移動(dòng)，NO脫除率降低。22．（1）；（2）①負(fù)極；；②a極區(qū)；③BC；（3）；（4）陰極生成的氫氣與陽極氯氣反應(yīng)有爆炸危險(xiǎn)；（5）75%。23．（1）①CH3COOH?CH3COO﹣+H+；②；（2）右；25℃時(shí)，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＝2.88，0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，相當(dāng)于0.1mol/L的醋酸加水稀釋10倍，如果CH3COOH電離程度不變，則稀釋后溶液的pH為3.88，實(shí)際上溶液的pH＝3.38，說明稀釋過程中CH3COOH繼續(xù)電離，CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng)；（3）a；（4）①c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；②C。24．（1）+41；（2）①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝﹣23.5kJ/mol；②＞；③C；（3）①CaCO3+CH4CaO+2H2+2CO；②催化劑表面不斷被積碳覆蓋直至反應(yīng)Ⅱ無法進(jìn)行；③3：1。北京市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試一．選擇題（共20小題）1．（2023秋?大興區(qū)期末）能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列裝置工作時(shí)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）ABCD天然氣燃?xì)庠钐柲茈姵貧溲跞剂想姵仉娊馊廴贜aClA．A B．B C．C D．D2．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期中）N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。下列說法不正確的是（）A．氮氮鍵的鍵能大于氧氧鍵的鍵能 B．該反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量 C．完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量 D．生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+180kJ/mol3．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期中）已知?dú)錃馊紵南铝?個(gè)反應(yīng)（a、b、c均大于0）：H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH1＝﹣akJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH3＝﹣ckJ?mol﹣1下列關(guān)系不正確的是（）A．b＞a B．b＜c C．2a＞c D．2b＝c4．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)月考）已知：。某小組用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸和50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡(jiǎn)易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中不蓋杯蓋，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ΔH偏大 B．若用同濃度的醋酸代替鹽酸，測(cè)得的ΔH相同 C．實(shí)驗(yàn)中，需將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中 D．處理數(shù)據(jù)時(shí)，需要計(jì)算生成水的物質(zhì)的量5．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)月考）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．從中間體到產(chǎn)物，從產(chǎn)物穩(wěn)定性的角度有利于產(chǎn)物Ⅱ B．從中間體到產(chǎn)物，從反應(yīng)速率的角度有利于產(chǎn)物Ⅱ C．從反應(yīng)物生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑6．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)期中）下列金屬防腐的措施中，使用了外加電流法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)欄表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊7．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)期中）一種高性能的堿性硼化釩（VB2）—空氣電池如圖所示。電池的總反應(yīng)為：，該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是（）A．電子由VB2電極經(jīng)外電路流向復(fù)合碳電極 B．正極室溶液的pH降低、負(fù)極室溶液的pH升高 C．VB2電極發(fā)生反應(yīng)： D．若有0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2參與反應(yīng)，有0.02molOH﹣通過陰離子交換膜移到負(fù)極8．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說法正確的是（）A．精銅做陽極，粗銅做陰極 B．陰極只能是Cu2+被還原 C．電解時(shí)，陽極反應(yīng)只有Cu﹣2e﹣＝Cu2+ D．電解后，可用陽極泥來提煉金、銀9．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）資料顯示，在溶液中，草酸根（）可還原Fe3+為Fe2+。但向10mL0.5mol?L﹣1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L﹣1K2C2O4溶液至過量也不發(fā)生Fe3+與之間的氧化還原反應(yīng)，原因是，K＝1.6×1020，并且此反應(yīng)的活化能幾乎為零。設(shè)計(jì)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)草酸根（）可還原Fe3+，裝置如圖。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)、b都應(yīng)該用惰性電極 B．負(fù)極反應(yīng)為 C．只要電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，就證實(shí)草酸根（）可還原Fe3+ D．取實(shí)驗(yàn)后b極區(qū)的溶液，加入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)10．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．離子交換膜可用陽離子交換膜 B．電源的左端為負(fù)極 C．裝置a中離子反應(yīng)方程式為 D．裝置b中的總反應(yīng)為11．（2023秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列離子能大量共存的是（）A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、 B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、、、Cl﹣ D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、12．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期中）圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)微觀示意圖（X表示與電源正極的電極，Y表示與電源負(fù)極相連的電極）。下列說法正確的是（）A．圖a中NaCl固體不導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl中不存在Na+、Cl﹣離子 B．圖a、b比較，說明熔融NaCl是電解質(zhì)，NaCl不是電解質(zhì) C．圖c中Na+、Cl﹣被水分子包圍，說明通電時(shí)NaCl才發(fā)生電離 D．圖示代表的是Cl﹣離子13．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)期中）關(guān)于酸堿中和滴定，下列說法正確的是（）A．圖a表示除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法 B．圖b表示滴定燒堿待測(cè)液的過程 C．圖c表示滴定管中液體的體積為22.6mL D．圖d可表示用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl溶液的滴定曲線14．（2023秋?西城區(qū)期末）將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如圖所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。已知：FeCO3是白色難溶于水的固體。下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）═c（）+2c（）+c（OH﹣）B．Ⅰ中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCO3 C．Ⅱ中生成FeCO3的反應(yīng)：+Fe2+═FeCO3↓+H+ D．Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低15．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期末）已知：25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）弱酸化學(xué)式H2SO3HClOH2CO3電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10﹣2Ka2＝6.3×10﹣82.95×10﹣8Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11A．等物質(zhì)的量濃度的酸溶液pH關(guān)系為：pH（HClO）＜pH（H2CO3）＜pH（H2SO3） B．粒子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)弱關(guān)系為： C．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)： D．足量的SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：16．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡后，加壓，顏色加深 B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 C．Na（l）+KCl（l）?2NaCl（l）+K（g），工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀 D．血紅蛋白（Hb）可與氧氣結(jié)合：Hb+O2?HbO2，CO比O2更易和Hb結(jié)合，當(dāng)空氣中的CO濃度大時(shí)，易造成人體缺氧，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致死亡17．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）已知：2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣1200kJ?mol﹣1。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是（）甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCOA．該反應(yīng)能完全消除CO污染 B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5 C．達(dá)平衡時(shí)，NO2的濃度：甲＞乙 D．達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙18．（2023秋?辛集市期末）一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．x的值為1 B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40% C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5 D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等19．（2024秋?西城區(qū)校級(jí)期中）異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個(gè)反應(yīng)。研究一定壓強(qiáng)下不同含水量的異丁醇在恒壓反應(yīng)器中的脫水反應(yīng)，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結(jié)果如圖。①ΔH1＝+28kJ/molK1（190℃）＝104②（二聚異丁烯）ΔH2＝﹣72kJ/molK2（190℃）＝0.1下列說法不正確的是（）A．其他條件不變時(shí)，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備 B．高于190℃時(shí)，溫度對(duì)異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是K1＞104、K2＜0.1 C．190℃時(shí)，增大n（H2O）：n（異丁醇），不利于反應(yīng)②的進(jìn)行 D．若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間存在：c0（異丁醇）＝c（異丁烯）+2c（二聚異丁烯）20．（2024秋?昌平區(qū)校級(jí)期中）探究濃度對(duì)2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（）A．Ⅱ中，加入的SCN﹣結(jié)合Fe3+，使平衡逆向移動(dòng) B．Ⅲ中含有I2 C．比較溶液中的c（I﹣）：Ⅱ＞Ⅳ D．Ⅳ中不含有Fe3+二．解答題（共4小題）21．（2024秋?昌平區(qū)校級(jí)期中）研究NO的治理對(duì)于保護(hù)環(huán)境、治理霧霾有著重要的現(xiàn)實(shí)意義。Ⅰ．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：（1）則N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝kJ?mol﹣1。Ⅱ．研究人員發(fā)現(xiàn)可用NaClO2溶液（調(diào)pH＝5）吸收NO以達(dá)到“脫硝”的目的。已知處理后的溶液中主要含有的陰離子為和Cl﹣。（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式。測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)NaClO2脫硝效率（即NO的吸收率）隨溫度變化曲線如圖所示。已知：酸性條件下，會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl﹣。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，能氧化NOx或SO2。（3）結(jié)合已知信息分析，溫度小于和大于50℃時(shí)，脫硝效率均下降的可能原因分別是。Ⅲ．液相氧化法采用NaClO溶液對(duì)煙氣中的NO進(jìn)行脫硝處理。主要過程如下：NO（aq）+HClO（aq）?NO2（aq）+HCl（aq）。研究pH對(duì)NO脫除率的影響。調(diào)節(jié)NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如下：初始pH3.54.55.56.57.5NO脫除率91%88%83%65%51%（4）結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度解釋pH影響NO脫除率的原因：。22．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）改進(jìn)工藝，降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。（2）將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其原理示意圖如圖：①a極為（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)方程式為。②甲裝置中，NaOH溶液濃度下降（填“a極區(qū)”或“b極區(qū)”）。③下列關(guān)于乙裝置說法中，正確的是。A．OH﹣移向c極區(qū)B．在d極區(qū)獲得的產(chǎn)物，可供甲裝置使用C．隨著電解的進(jìn)行，NaCl溶液濃度下降，若不補(bǔ)充，c電極有可能產(chǎn)生氧氣D．d極區(qū)流出的溶液濃度不變（3）向乙裝置中的陰極區(qū)通入O2，能夠替代水中的H+獲得電子，降低電解電壓，減少電耗。寫出O2在陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。（4）若乙裝置中陽離子交換膜被破壞，可能產(chǎn)生的不利后果是（任寫一點(diǎn)）。（5）電解效率η的定義：。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)甲中有44.8L氫氣放電時(shí)，乙裝置中c極產(chǎn)生氯氣33.6L（忽略氯氣在溶液中的溶解），η（Cl2）＝。23．（2024秋?東城區(qū)校級(jí)期中）25℃時(shí)，某小組探究CH3COOH的性質(zhì)。（1）測(cè)得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液，pH為3.1。①CH3COOH的電離方程式是。②25℃時(shí)，CH3COOH的Ka＝。（2）測(cè)得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，pH為3.88。小組同學(xué)判斷稀釋CH3COOH溶液時(shí)，CH3COOH的電離平衡向（填“左”或“右”）移動(dòng)，理由是。（3）查閱資料：25℃時(shí)，HCNHClO。推測(cè)25℃時(shí)下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（填字母）。a.CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCNb.NaClO+HCN＝HClO+NaCNc.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClO（4）向20mL0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH變化如圖。①A點(diǎn)表示的溶液中，離子濃度由大到小的順序是。②A、B、C、D點(diǎn)表示的溶液中，水電離出的c（OH﹣）最大的是（填字母）24．（2024秋?房山區(qū)期中）大氣中CO2含量的控制和CO2資源化利用具有重要意義。（1）CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247kJ?mol﹣1Ⅱ：CH4（g）+