答案第=page1111頁，共=sectionpages11頁關(guān)山中學21-22下高二化學第三次質(zhì)量檢測第I卷（選擇題）一、單選題1．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（）A．MgCl2 B．NH4C1C．CO2 D．NaOH2．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）

①H2O

②NH3

③F-

④CN-

⑤OH-A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤3．下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是（）A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O4．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有健的是（）A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O25．根據(jù)等電子原理，以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是（）A．CO和 B．和 C．和 D．和6．甲醛()是生產(chǎn)膠粘劑的重要原料，下列說法不正確的是（）A．甲醛分子是平面三角形 B．C原子發(fā)生sp2雜化C．甲醛分子含有3個σ鍵 D．甲醛分子含有2個π鍵7．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．NH3的VSEPR模型為四面體形B．NH中N的雜化類型為sp2C．基態(tài)N原子的軌道表示式為D．NH中的鍵角比NH3中的大8．鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是（）選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BCO2直線形C原子采取sp2雜化CC2H4平面形C原子采取sp3雜化DClO3-四面體形Cl原子采取sp3雜化9．下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是（）A．VSEPR模型可用于預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定10．分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（）A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．非極性分子一定含有非極性鍵D．O2是非極性分子11．化學鍵是高中化學中非常重要的一個概念，下列說法正確的是：（）①化學鍵存在相鄰原子間強烈的相互吸引力

②是離子化合物

③中既存在離子鍵又存在共價鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵

⑤物理變化也可以有化學鍵的破壞

⑥化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成

⑦氫鍵是化學鍵的一種，會影響物質(zhì)的熔沸點A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦12．2022年北京冬奧會已經(jīng)成功落下帷幕，它的成功舉辦離不開各種科技力量的支撐。下列說法正確的是（）A．跨臨界直接制冰使用的CO2分子中含有非極性鍵B．滑冰場上的冰中水分子的穩(wěn)定性低于甲烷C．頒獎禮服內(nèi)膽中添加了石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖)，其中C原子的雜化方式是sp3雜化D．閉幕式中，鳥巢上空綻放的璀璨焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)13．整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成。對這句話的理解錯誤的是（）A．相鄰晶胞之間沒有任何間隙B．晶體是晶胞簡單、隨意堆積而成C．晶胞排列時，取向相同D．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的14．現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒質(zhì)點排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（）A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB315．下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）①冰；②二氧化硅；③碘；④銅；⑤固態(tài)的氬A．僅①③ B．僅②③⑤ C．僅⑤ D．僅①③⑤16．下列關(guān)于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是（）A．原子晶體硬度通常比分子晶體大B．原子晶體的熔沸點較高C．分子晶體中有的水溶液能導電D．金剛石、水晶和干冰都屬于原子晶體17．0.01mol在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，生成0.02molAgCl沉淀。已知該中Cr3+形成六個配位鍵，則其結(jié)構(gòu)是（）A． B．C． D．18．下圖是金屬晶體內(nèi)部電子氣理論圖。電子氣理論可以用來解釋金屬的某些性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．金屬能導電是因為金屬陽離子在外加電場作用下定向移動B．金屬能導熱是因為自由電子在熱的作用下相互碰撞，從而發(fā)生熱的傳導C．金屬具有良好的延展性是因為在外力的作用下，金屬晶體各原子層會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，而且自由電子可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬強、硬度比純金屬小19．金晶體采用面心立方最密堆積方式，其晶胞如圖所示。設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是（）A．每個晶胞中含有4個Au原子B．金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取緊密堆積C．一個晶胞的體積是16d3D．晶體中Au的配位數(shù)為1220．幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是()A．碘、鋅、鈉、金剛石 B．金剛石、鋅、碘、鈉C．鈉、鋅、碘、金剛石 D．鋅、鈉、碘、金剛石21．下列說法中，正確的是（）A．干冰置于空氣中升華，需克服分子間作用力B．冰融化時，分子中鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔、沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定22．用圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列圖示正確的是（）A．砷原子結(jié)構(gòu)示意簡圖B．的結(jié)構(gòu)式C．HF分子間的氫鍵D．互為“鏡像”關(guān)系的手性異構(gòu)體23．的分子結(jié)構(gòu)與類似，對其作出如下推斷，其中正確的是（）①晶體是分子晶體②常溫常壓下不是氣體③的分子是由極性共價鍵形成的④的熔點高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①24．鉆石的魅力在于它經(jīng)過大自然千百萬年的孕育，再經(jīng)打磨，才放射出閃爍的光芒，金剛石晶體經(jīng)過打磨后就是鉆石.已知金剛石的三維骨架結(jié)構(gòu)如圖所示，觀察圖示可看出在以共價鍵形成的碳原子環(huán)中，其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)和鍵之間的夾角分別是（）A．6，120° B．6， C．5， D．5，120°25．類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．的熔沸點高于，則的熔沸點也高于B．是非極性分子，在水中的溶解度不大，則在水中的溶解度也很小C．由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定D．中鋁離子采用雜化，配合離子的空間構(gòu)型為正四面體形，則中銅離子也采用雜化，配合離子的空間構(gòu)型也為正四面體形第II卷（非選擇題）二、填空題26．(共10分，每空1分)如圖表示不同類型共價鍵形成時電子云重疊情況：（1）其中形成的化學鍵屬于軸對稱的有_______。（2）下列物質(zhì)中，通過方式①化學鍵形成的是_______；通過方式②化學鍵形成的是_______；只通過方式③化學鍵形成的是_______；同時含有③、④、⑤三種方式化學鍵的物質(zhì)是_______。A．Cl2B．HClC．N2D．H2（3）甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)如下：甲：乙：CH2=CH2

丙：①甲分子中有___________個鍵，___________個鍵。②乙分子中___________(填“有”或“沒有”)極性鍵，___________(填“是”或“不是”)極性分子。③丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為___________。27．(共10分，每空1分)按要求填空。(1)已知Ge與C同族，中心原子價層電子對互斥模型為_______。(2)等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，它們通常具有相似的空間結(jié)構(gòu)。CO的結(jié)構(gòu)式為_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______。(3)根據(jù)對角線規(guī)則，鈹(Be)的性質(zhì)_______(填化學式)相似，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式（2分）。(4)某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中含有_______個手性碳原子。(5)在分子中，硼原子的雜化軌道類型為_______，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，為_______分子(填“極性”或“非極性”)。28．(共14分，每空2分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。(2)比較酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子的VSEPR模型為_______。(4)H2Se、H2S、H2O的沸點由高到低的順序是_______，原因是_________________________________________________________________________。(5)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是________________________________________________________________________________。29．(共16分，每空2分)下列為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成晶體的是___________。(2)冰、金剛石、干冰3種晶體的熔點由高到低的順序為。晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點由高到低的順序為（填化學式）。(3)每個Cu晶胞中實際占有___________個Cu原子，1mol金剛石中含有C-C單鍵的數(shù)目約是_______NA。(4)觀察干冰晶胞結(jié)構(gòu)，每個CO2分子周圍有___________個與之緊鄰且等距的CO2分子；金剛石晶體中，碳原子的雜化類型為_________。(5)若干冰分子的摩爾質(zhì)量為M，晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體晶胞的邊長為_______cm。參考答案：123456789CDCCDDBAD101112131415161718DADBCDDBC19202122232425CCADABB26．(10分，每空1分)(1)①②③(2)

D

B

A

C(3)

①

8

2

②

有不是③2∶127．（10分，每空1分）(1)平面三角形(2)

正四面體形(3)

Al

（2分）(4)2(5)

sp2

120°

非極性28．（14分，每空2分）