2022年春季學期高二年級八校第二次聯(lián)考化學注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：112141623第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每題3分，每題只有1項正確。）1.在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中，涉及很多化學知識，下列說法錯誤的是（）A.過氧乙酸（）為無機物，相對分子質量為76B.84消毒液與潔廁靈不能混合使用，會產生有毒氣體氯氣C.疫情期間，“網課”所用光導纖維的主要成分屬于氧化物D.病毒可以通過飛沫傳播，飛沫屬于氣溶膠，飛沫中有直徑為的粒子2.乙烯是重要有機化工原料。已知：下列說法正確的是（）A.若是高分子化合物，能發(fā)生加成反應B.在氫氧化鈉溶液條件下水解生成酸和醇C.，中的官能團相同，是同系物D.是乙醇，能發(fā)生取代反應和氧化反應3.實驗室用和濃鹽酸制取并回收，下列裝置不能達到實驗目的的是（）A. B. C. D.4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.溶于水產生：B.鈉和水反應：C.氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：D.碳酸鈣加入過量鹽酸中：5.設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，中含原子數(shù)目為B.溶液中所含數(shù)目為C.氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)為D.標準狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為6.已知：，；、和鍵的鍵能（）分別為436、496和462，則為（）A.+130 B.-220 C.+350 D.-3327.在溶液中能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.室溫下沉淀溶解平衡曲線如圖，下列結論不正確的是（）A.向點加入固體，溶液可達點B.點有沉淀生成C.點加入硫酸鈉固體，減小D.蒸發(fā)可使溶液由點到點9.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，可與形成淡黃色化合物，、最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A.非金屬性： B.離子半徑：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D.最高正價：10.下列描述中，符合生產實際的是（）A.電解飽和食鹽水制燒堿，陽極區(qū)生成氧氣和氫氧化鈉B.電解法精煉粗銅，用粗銅作陰極C.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁D.在鍍件上電鍍鋅，用硫酸銅做電解質溶液11.常溫下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.一定體積的溶液加水稀釋倍B.的溶液與的溶液等體積混合C.氨水和氯化銨溶液等體積混合D.某堿溶液和鹽酸等體積混合12.在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應的平衡的變化圖像如圖（圖中表示壓強，表示溫度，表示物質的量，表示平衡轉化率），此分析下列說法正確的是（）A.在圖像反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應B.在圖像反應Ⅰ中，若，則此反應的C.在圖像反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應D.在圖像反應Ⅲ中，若，則該反應能自發(fā)進行13.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為。下列說法正確的是（）A.負極反應是 B.通過交換膜的陽離子是C.正極反應是 D.左室中濃度不變14.某溫度下，相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是（）A.點水的電離程度大于點B.Ⅱ為鹽酸的變化曲線C.點、點消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同D.、兩點水的離子積常數(shù)不同第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題；第18~19為選考題，考生任選其中一題作答即可，如果多做，則按所做的第一題計分。（一）必考題（43分）：15.（14分）工業(yè)上利用粗（含、）制取金屬鋅的流程如圖所示（部分步驟省略）：已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的如下表：待沉淀的離子開始沉淀時6.31.56.25.2沉淀完全時9.73.28.06.4請回答下列問題：（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，將粗氧化鋅研碎的目的是_________。（2）步驟中加入的目的是_________（用離子方程式表示）；若加入氨水只沉淀鐵元素，控制溶液的范圍是_________。（3）甲物質最好是_________（填寫化學式）。（4）室溫下，向的氨水中加入少量固體，當固體溶解后，測得溶液減小，主要原因是_________（填序號）。A.氨水與發(fā)生化學反應B.水解顯酸性，增大了C.溶于水，電離出，抑制了的電離，使減小D.水解產生的中和了電離出的（5）由粗制取單質鋅的另一種方法是將粗（含、）溶于溶液，全部轉化為溶液；然后將、過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應式為_________。（6）常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示。①溶液中離子濃度由大到小的順序是_________；①②③溶液水的電離程度最大的是_________。16.（14分）用如圖所示裝置進行與反應的實驗。實驗過程中，觀察到中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近中導氣管口，木條復燃。（1）濃硫酸與足量的銅反應，產生的的物質的量_________（填寫“大于”、“小于”、“等于”），理由是_________。（2）中的試劑為__________，其主要作用是干燥。（3）中試劑的作用是防止過氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，同時還有一個作用是_________。（4）為檢驗中是否有生成，設計如下方案：取少量中反應后的白色固體溶解于水，加入溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，證明有生成。該方案是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。請簡要說明理由：_________。（5）進一步實驗證明中反應后的固體中既有又有。試劑有：氯化鋇溶液、稀鹽酸、稀硫酸。你的操作方法是_________。17.（15分）一碳化學的主要目的是節(jié)約煤炭和石油資源，用少的碳原料生成多的燃料，提供給人類。（1）工業(yè)上用為原料生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：。由下圖知，使用催化劑的途徑是_________（填寫“”、“”），與合成甲醇氣體物質的熱化學方程式是__________________。（2）恒容條件下充入和發(fā)生反應：。下列措施能使增大的有_________。A.升高溫度 B.充入C.再充入和 D.使用催化劑（3）甲烷是重要的溫室氣體，碳排放是世界各國都非常關心的話題。通過反應獲取水煤氣是探尋能源的重要途徑。已知該反應中，初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中含量的影響如圖所示：①圖中壓強的關系是_________（填“”“”或“”）。②該反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）若在、條件下，往一密閉容器通入水煤氣和合成甲醇[其中]發(fā)生反應，測得容器內總壓強與反應時間的關系如圖所示。①（填“”“”或“”）。②圖中點時，的轉化率為_________。③在其他條件不變的情況下，測得時壓強的變化曲線如圖所示，則點的正反應速率與點的逆反應速率的大小關系：_________（填“”“”或“”）。④圖中點的壓強平衡常數(shù)_________[為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）（只需要列出計算式即可）]。（二）選考題（15分）：18.[物質結構與性質]（15分）鈦、鋅、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。鐵的基態(tài)原子價電子排布式為__________________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成。第一電離能（填“大于”或“小于”）。原因是__________________。（3）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間構型為_________，原子的雜化形式為_________。（4）與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚（）和對苯二酚（）均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低的原因是____________；已知，利用該離子方程式可以檢驗溶液中的。中鍵、鍵數(shù)目之比為_________。（5）和的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。①該晶體的化學式為_________。②已知該晶胞的摩爾質量為，密度為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長是_________（用含、、的代數(shù)式表示）。19.[有機化學基礎]（15分）化合物是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：；（1）的名稱為__________；中的官能團名稱是_________。（2）轉化為，①試劑可以為_________；轉化為的化學反應類型是_________。（3）與足量溶液充分反應的化學方程式為__________________。（4）寫出同時滿足下列條件的的所有同分異構體的結構簡式_________。①能發(fā)生水解反應；②與溶液能發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子（5）以苯酚、乙醇為原料合成的路線是_________。2022年春季學期高二年級八校第二次聯(lián)考化學參考答案一、選擇題（本題共14小題，每題3分，每題只有1項正確。）題序1234567891011121314答案ADADDBCDCCBDCC1.A[過氧乙酸（）屬于有機物。]2.D（A錯，聚乙烯不能發(fā)生加成反應；B錯，酯在堿性條件下水解生成鹽和醇；C錯，B、D中的官能團數(shù)目不同，不是同系物。）3.A（用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱。）4.D（A錯，不能拆寫為離子形式；B錯，電荷和元素均不守恒；C錯，澄清石灰水要拆寫為離子形式。）5.D（A錯，標況下不是氣體；B錯，水解，粒子數(shù)目小于；C錯，氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)可能為，如氯氣與水的反應。）6.B[①；②，根據(jù)蓋斯定律①×2-②得，，斷裂舊鍵需要吸熱，形成新鍵需要放熱，根據(jù)吸熱為正，放熱為負，可得，。]7.C（A中的、反應；B中的、、反應；D中的、反應。）8.D（點是室溫下的不飽和溶液，蒸發(fā)溶液中的、均增大，因此不可能使溶液達到點，D錯誤。）9.C（由題述信息知、、、依次是、、、。A錯，非金屬性：小于；B錯，離子半徑：小于；D錯，沒有正價。）10.C（在陽極可生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液，故A錯誤；電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，故B錯誤；電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，符合生產實際，C正確；電鍍原理中，待鍍件金屬作陰極，鍍層金屬鋅作陽極，硫酸鋅溶液做電解質溶液，故D錯誤。）11.B（堿溶液無論如何稀釋都不會變?yōu)橹行曰蛩嵝?，稀釋溶液只能接近中性，故A錯誤；醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，的醋酸濃度大于的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸的物質的量大于氫氧化鈉，則醋酸過量，混合溶液呈酸性，故B正確；等體積等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以混合溶液呈堿性，故C錯誤；等濃度、等體積的某堿和鹽酸混合，如果堿是一元強堿，則混合溶液呈中性，如果堿是二元強堿，混合溶液呈堿性，如果堿是一元弱堿，則混合溶液呈酸性，故D錯誤。）12.D（A項，圖像反應Ⅰ中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應物的平衡轉化率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，錯誤；B項，在圖像反應Ⅰ的橫坐標上任取一點，作橫坐標的垂直線與兩曲線相交，若，增大壓強反應物的平衡轉化率增大，增大壓強平衡向正反應方向移動，則，，錯誤；C項，圖像反應Ⅱ中先出現(xiàn)拐點，反應速率快，，平衡時小于平衡時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，錯誤；D項，圖像反應Ⅲ增大壓強平衡不移動，則，若，升高溫度的轉化率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則，該反應能自發(fā)進行，正確。）13.C（A錯，；B錯，通過交換膜的陽離子是；D錯，通過交換膜的陽離子是，左室中濃度減小。）14.C（點中溶液的酸性強，其中水的電離程度小于點，A項錯誤；鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的變化大于醋酸溶液的變化，因此Ⅰ為鹽酸的變化曲線，Ⅱ為醋酸的變化曲線，B項錯誤；溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，D項錯誤。）二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題；第18~19為選考題，考生任選其中一題作答即可，如果多做，則按所做的第一題計分。（一）必考題（43分）：15.（14分）（1）增大接觸面積，加快浸取速率（1分，敘述合理就得分）（2）（2分，物質正確配平不正確得1分）（2分，寫3.2~5.2也得分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分，物質正確配平不正確得1分）（6）（2分）③（2分）[（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，將粗氧化鋅研碎的目的是增大浸取的速率；（2）步驟中加入的目的是將氧化，離子方程式是；若加入氨水只沉淀鐵元素，控制溶液的范圍是；（3）甲物質最好是鋅，置換溶液中的；（4）氨水中加入氯化銨固體，的存在抑制的電離平衡是主要原因，使溶液的減??；（5）電解時得到電子生成鋅單質，因此陰極反應是；（6）①溶液中是等物質的量的和，以的電離為主，溶液呈堿性，溶液中的離子濃度由大到小的順序是；①②③溶液中③中的氨水和鹽酸恰好反應，③中水的電離程度最大。]16.（14分）（1）小于（2分）隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，稀硫酸不與銅單質反應（2分，敘述合理就得分）（2）濃硫酸（2分）（3）吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣（2分，敘述合理就得分）（4）不合理（2分）稀可氧化生成，仍有白色沉淀不溶解，不能證明有生成（2分，敘述合理就得分）（5）取中反應后的固體少許于試管中加入蒸餾水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解，證明中反應后的固體中既有又有（2分，敘述合理就得分）[（1）隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，稀硫酸不與銅單質反應，因此濃硫酸與足量的銅反應，產生的的物質的量小于；（2）中的試劑為濃硫酸干燥氣體；（3）中試劑的作用是防止過氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，同時還有一個作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；（4）加入溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，不能證明有生成，因為硝酸可以氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇；（5）取中反應后的固體少許于試管中加入蒸餾水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解，證明中反應后的固體中既有又有。]17.（15分）（1）（1分）（2分，漏寫單位得1分，不寫狀態(tài)，不配平，數(shù)值或符號寫錯均不得分）（2）C（2分）（3）①（2分）②吸熱（1分）（4）①（2分）②（2分）③（1分）④（2分，化簡合理就得分）[（1）由圖知，使用催化劑的途徑是，與合成甲醇氣體物質的熱化學方程式是；（2）再充入和，恒容條件下充入和發(fā)生反應：，平衡正向移動，能使增大；（3）加壓化學平衡逆向移動，甲烷的含量增大，因此；升高溫度，甲烷的含量減少，化學平衡正向移動，因此該反應為吸熱反應；（4）①壓強—時間圖像，先拐先平衡對應因素強，由圖像可知先拐，所以。②設起始物質的量為，點時，轉化的物質的量為，則由三段式210點總壓為，則，解得，所以的轉化率為。③從點到點，是從正反應開始建立平衡的過程，逆反應速率逐漸增大，點和點均處于平衡狀態(tài)所以兩點分別有，，因為點溫度和壓強均大于點，所以。④設起始物質的量為，轉化的物質的量為，則由三段式210在點達到平衡時，平衡總壓為，則，解得，則平衡時，、、的物質的量分別為、、，總物質