正興學(xué)校2021—2022學(xué)年下學(xué)期期中考聯(lián)考高二化學(xué)試題滿分100分考試時長：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16P-31Zn-65Se-79一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列生活中的問題不能用金屬鍵知識解釋的是（）A.用鐵制品做炊具 B.用金屬鋁制成導(dǎo)線C.用鉑金做首飾 D.鐵易生銹【答案】D【解析】【分析】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用，無方向性，自由電子能在晶體中自由移動。這種特點使得金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤；鐵易生銹是因為鐵中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析。【詳解】A.構(gòu)成金屬鍵的自由電子使得金屬具有良好的導(dǎo)熱性：自由電子能很快運動，通過碰撞將能量轉(zhuǎn)移給遠(yuǎn)處的金屬離子，所以用鐵制品做炊具能用金屬鍵理論知識解釋，A選項不符合題意；B.構(gòu)成金屬鍵的自由電子使得金屬具有良好的導(dǎo)電性：外加電場中，自由電子能定向移動，實現(xiàn)導(dǎo)電。用金屬鋁制成導(dǎo)線，是利用金屬的導(dǎo)電性，能用金屬鍵理論知識解釋，B選項不符合題意；C.構(gòu)成金屬鍵的自由電子使得金屬具有金屬光澤：自由電子能吸收所有頻率的可見光又立即將它們反射出來。用鉑金做首飾是利用了鉑金的金屬光澤，能用金屬鍵理論知識解釋，C選項不符合題意；D.鐵易生銹，是因為鐵中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與金屬鍵無關(guān)，D選項符合題意；答案選D。【點睛】明確金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用是解答的關(guān)鍵。2.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（）A.K層 B.L層 C.M層 D.N層【答案】B【解析】【詳解】s、p、d、f含有的軌道數(shù)目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數(shù)目為1，L層原子軌道的數(shù)目為4，M層原子軌道的數(shù)目為9，N層原子軌道的數(shù)目為16，答案選B?！军c睛】該題的關(guān)鍵是記住能級對應(yīng)的軌道數(shù)目以及能層包含的能級數(shù)目，然后靈活運用即可。3.不久前，科學(xué)家研發(fā)了一種能讓人如魚那樣從水中持續(xù)不斷吸收氧氣的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧氣的能力依靠的是鈷離子。下列有關(guān)說法正確的是A.氧氣在水中溶解度小是因為O2是非極性分子B.H2O分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵按分類有極性鍵、σ鍵和氫鍵C.礦物水晶的結(jié)構(gòu)式為O=Si=OD.鈷元素位于元素周期表VIIIB族【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)“相似相容原理”，氧氣在水中溶解度小是因為O2是非極性分子，B．H2O分子內(nèi)不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵，故B錯誤；C．礦物水晶的成分是二氧化硅，二氧化硅是原子晶體，每個Si原子與周圍的4個氧原子形成4個O-Si鍵，不存在O=Si鍵，故C錯誤；D．鈷是27號元素，位于元素周期表第四周期VIII族，故D錯誤；選A。4.下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是選項電子排布式或電子排布圖評價AO原子的電子排布圖：錯誤；違反泡利不相容原理BN原子的電子排布圖：錯誤；違反洪特規(guī)則CCa原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2錯誤；違反能量最低原理DCu的電子排布式：[Ar]3d94s2正確；符合構(gòu)造原理A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．電子應(yīng)先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，選項A錯誤；B．相同軌道中的兩個電子運動方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，選項B錯誤；C．Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2，違反能量最低原理，符合題意，選項C正確；D．Cu的電子排布式：[Ar]3d94s2，正確，評價錯誤，應(yīng)該是符合洪特規(guī)則，選項D錯誤；答案選C。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高【答案】D【解析】【詳解】A．HF、HCl、HBr、HI共價鍵鍵長逐漸增大，鍵能減小，所以HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與分子間作用力無關(guān)，故不選A；B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與C-C鍵、Si-Si鍵的鍵能有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故不選B；C．F-、Cl-、Br-、I-半徑依次增大，NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能依次減小，所以熔點依次降低，與與分子間作用力無關(guān)，故不選C；D．F2、Cl2、Br2、I2相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故選D。選D。6.下列各組微?；榈入娮芋w的是A.N2O4和C2H4 B.BF3和PCl3 C.CO2和NO2 D.SO2和O3【答案】D【解析】【詳解】原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則A．N2O4和C2H4的原子數(shù)相等，價電子數(shù)不相等，所以兩者不是等電子體，選項A錯誤；B．BF3和PCl3的原子數(shù)相等，價電子數(shù)不相等，所以兩者不是等電子體，選項B錯誤；C．CO2和NO2的原子數(shù)相等，價電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，選項C錯誤；D．SO2和O3的原子數(shù)和價電子數(shù)分別均相等，所以兩者是等電子體，選項D正確；答案選D。7.如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B【解析】【分析】第三周期11～17號元素，即第三周期主族元素。【詳解】A．同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，但Mg、P特殊，Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大于相鄰的元素，即第一電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，A錯誤；B．同周期隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，B正確；C．同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，C錯誤；D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，與圖像不符，D錯誤；綜上所述答案為B。8.由短周期元素組成的一種藥物的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E價電子排布均為ns2np5。下列說法不正確的是A.元素電負(fù)性大?。篨<Y<WB.沸點高低：X2Z<X2Z2C.最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵長大小：E<W<YD.第一電離能大小：Y<Z<W【答案】C【解析】【分析】X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，X是H元素；元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E價電子排布均為ns2np5，W是F元素、E是Cl元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素電負(fù)性大?。篐<C<F，故A正確；B．水的沸點100°C、雙氧水的沸點150.2°C，沸點H2O<H2O2，故B正確；C．原子半徑Cl>C>F，所以最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵長大小：H-F<C-H<H-Cl，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第一電離能大小：C<O<F，故D正確；選C。9.類推的思維方法是一種常用的方法，但類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是A.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子B.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C.因C-C鍵鍵長金剛石>C60，所以熔點C60>金剛石D.從、為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH、也為正四面體結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．晶體中有陰離子，必有陽離子，但晶體中有陽離子，不一定有陰離子，比如金屬晶體中有金屬陽離子和自由電子，A項錯誤；B．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間不存在氫鍵，所以水的熔沸點大于硫化氫，H2S常溫下為氣態(tài)，B項錯誤；C．金剛石是共價晶體，C60是分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體，所以金剛石的熔點高于C60，C項錯誤；D．PH中P原子價層電子對數(shù)=且P原子不含孤電子對，中P原子價層電子對數(shù)=且不含孤電子對，所以二者空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，D項正確；答案選D。10.下列事實能用“鍵能”解釋的是A.N2參加反應(yīng)時，多數(shù)需要“高溫、高壓、催化劑”等苛刻的條件B.稀有氣體一般與其它物質(zhì)很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，溴呈液態(tài)D.沸點高低為HF>HI>HBr>HCl【答案】A【解析】【詳解】A．氮分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，N2參加反應(yīng)時，多數(shù)需要“高溫、高壓、催化劑”等苛刻的條件，故選A；B．稀有氣體中不含化學(xué)鍵，稀有氣體原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，一般與其它物質(zhì)很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選B；C．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，溴呈液態(tài)，與范德華力有關(guān)，故不選C；D．HF分子間存在氫鍵，所以沸點高，HI、HBr、HCl相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減小，沸點依次降低，所以沸點高低為HF>HI>HBr>HCl，故不選D；選A。11.用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型或推測鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2的分子構(gòu)型類似CO2為直線形 B.SO3是三角錐形分子C.BF3的鍵角為120° D.PCl3是平面三角形分子【答案】C【解析】【詳解】A．SO2中中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為：2+=3，其分子構(gòu)型為V形，CO2中中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為：2+=2，即其空間構(gòu)型為直線形，A錯誤；B．SO3中中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，空間構(gòu)型是平面三角形，B錯誤；C．BF3中中心原子B周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，空間構(gòu)型是平面三角形，故其鍵角為120°，C正確；D．PCl3中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，則其空間構(gòu)型是三角錐形，D錯誤；故答案為：C。12.下列分子含有手性碳原子的是A.CFCl3 B.C3H5FClBr C.H2N-CH2-COOH D.CH2OH-CHOH-CH2OH【答案】B【解析】【分析】手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子。【詳解】A．CFCl3碳原子連接3個Cl、1個F原子，不含手性碳，故不選A；B．C3H5FClBr分子中一定有1個碳原子連接四個各不相同原子或基團(tuán)，所以一定含有手性碳原子，故選B；C．H2N-CH2-COOH中-CH2-連接2個H原子不是手性碳，-COOH中碳原子連接3個原子，不是手性碳，故不選C；D．CH2OH-CHOH-CH2OH中兩端的碳原子都各連接2個H原子，不是手性碳，中間碳原子連接2個-CH2OH，不是手性碳，故不選D；選B。13.Co3+離子的一種八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol該配合物與AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是A.m=3，n=4 B.m=5，n=1 C.m=1，n=5 D.m=4，n=5【答案】A【解析】【詳解】由1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1molCl﹣，即配離子顯+1價，又因為外界有一個Cl﹣，且Co顯+3價，所以[CoClm﹣1?nNH3]+中有兩個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，所以n=6-2=4，答案選A。14.某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這種晶體中A、B、C三種原子的數(shù)目之比為A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶5【答案】B【解析】【詳解】該晶胞中含A原子個數(shù)=，B原子個數(shù)=，C原子個數(shù)為1，則A、B、C原子的個數(shù)比為，故B符合題意；故答案：B。二、填空題(含五道大題，共58分)15.下表是元素周期表的一部分，表中所列代碼字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：（1）I的元素符號為_______，在周期表中位于_______區(qū)。（2）寫出基態(tài)A原子的核外電子排布的軌道表示式：_______；J在元素周期表中的位置是_______；以“原子實”形式寫出表中元素N基態(tài)原子的電子排布式：_______。（3）元素A、B、G、H的電負(fù)性值從大到小的順序是_______(用元素符號表示)。（4）表中的元素基態(tài)原子核外N層僅有1個電子的除了I外，還有_______(填代碼)。（5）表中元素B單質(zhì)B2分子含有_______個σ鍵，其等電子體AC分子中含_______個π鍵；根據(jù)等電子原理，寫出BC+離子的電子式：_______?！敬鸢浮浚?）①.Cr②.d（2）①.②.第四周期第VIII族③.[Ar]3d104s24p5（3）N>C>Si>Al（4）L、M（5）①.1②.2③.【解析】【小問1詳解】I是24號元素，元素符號為Cr，價電子排布為3d54s1，在周期表中位于d區(qū)；【小問2詳解】A是C元素，C核外有6個電子，基態(tài)C原子的核外電子排布的軌道表示式為；J是26號Fe元素，在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；N是35號Br元素，以“原子實”形式寫出表中元素N基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5。【小問3詳解】非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、N、Al、Si的非金屬性N>C>Si>Al，所以電負(fù)性N>C>Si>Al；【小問4詳解】L是19號元素K，價電子排布式為4s1；M是29號元素Cu，價電子排布式為3d104s1；表中的元素基態(tài)原子核外N層僅有1個電子的除了I外，還有L、M?！拘?詳解】B是N元素，N2分子結(jié)構(gòu)式為，含有1個σ鍵、2個π鍵，其等電子體結(jié)構(gòu)相似，所以CO分子中含2個π鍵；根據(jù)等電子原理，N2的電子式為，則NO+離子的電子式為。16.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3350Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1415Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2573K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1713Rb：39HI：-51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于_______晶體，其熔化時克服的微粒間作用力是_______。（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______(填序號)。①強(qiáng)還原性②高熔點③導(dǎo)熱性④延展性（3）C組中HF熔點反常是由于_______。（4）C組物質(zhì)氣態(tài)分子的鍵能從大到小的順序是：_______。（5）D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因是：_______。（6）若取表中A組與C組各1種物質(zhì)使其發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)過程僅有極性共價鍵的破壞和極性共價鍵的形成(也有氫鍵的破壞與形成)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.共價(或原子)②.共價鍵（2）③④（3）HF分子間形成氫鍵（4）HF>HCl>HBr>HI（5）因晶格能大小為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl（6）SiO2+4HF=SiF4+2H2O【解析】【小問1詳解】A組熔點最高，屬于共價(或原子)晶體；原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，故答案為：共價(或原子)；共價鍵；【小問2詳解】B組晶體為金屬晶體，金屬晶體共同的物理性質(zhì)為：具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故選③④，故答案為：③④；【小問3詳解】HF分子之間存在氫鍵，熔沸點高于同主族其它元素的氫化物，熔沸點出現(xiàn)反常，故答案為：HF分子間形成氫鍵；【小問4詳解】鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，因此鍵能從大到小的順序是HF>HCl>HBr>HI，故答案為：HF>HCl>HBr>HI；【小問5詳解】NaCl、KCl、RbCl、CsCl均為離子晶體，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高，即晶格能與離子半徑成反比，離子半徑：，晶格能：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，則熔點：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，故答案為：因晶格能大小為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl；【小問6詳解】若取表中A組與C組各1種物質(zhì)使其發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)過程僅有極性共價鍵的破壞和極性共價鍵的形成(也有氫鍵的破壞與形成)，則反應(yīng)物和生成物中均含有極性共價鍵和氫鍵，則反應(yīng)物為二氧化硅和HF，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。17.硼元素及其化合物具有各異的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為_______。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_______(填序號)。a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵d.兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_______。（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有_______mol配位鍵。（5）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示。①1molH3BO3晶體中含有_______mol氫鍵。②請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：_______。（6）硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①H3BO3分子中的O—B—O的鍵角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的鍵角，判斷依據(jù)是_______。②若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為_______?！敬鸢浮浚?）1s22s22p1（2）bc（3）①.平面三角形②.層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子（4）2（5）①.3②.硼酸分子間的氫鍵加熱時被破壞，有利于硼酸溶解（6）①.大于②.H3BO3分子中B采取sp2雜化，而BH中的B采取sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化③.Na3Li(BH4)4【解析】【小問1詳解】B的原子序數(shù)是5，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p1?！拘?詳解】a．立方相氮化硼氮原子與硼原子之間存在共價單鍵，所以該化合物中含有σ鍵，不存在π鍵，a錯誤；b．六方相氮化硼層間為分子間作用力，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，b正確；c．非金屬元素之間易形成共價鍵，所以氮原子和硼原子之間存在共價鍵，c正確；d．立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，為原子晶體，d錯誤；答案選bc?！拘?詳解】六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵，且硼原子不存在孤電子對，所以構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動的電子，所以不導(dǎo)電?！拘?詳解】NH4BF4中氮原子和其中1個氫原子之間存在1個配位鍵，硼原子和其中1個氟原子之間存在1個配位鍵，所以1molNH4BF4含有2mol配位鍵。小問5詳解】①由圖示可知，1個硼酸分子形成6個氫鍵，1個氫鍵被2個硼酸分子共用，所以1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵。②硼酸分子間形成氫鍵，硼酸溶于冷水時，與水分子形成氫鍵數(shù)少，而加熱時，硼酸分子間的氫鍵被破壞，有利于硼酸分子與水分子之間形成氫鍵，使得溶解度增大?！拘?詳解】①H3BO3分子為平面型，B為sp2雜化，鍵角約為120°，BH中B為sp3雜化，鍵角約為109.28°，sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化，因此H3BO3分子中的O-B-O的鍵角大于BH中的H-B-H的鍵角。②由晶胞圖可知，BH的個數(shù)為8+4+1=4，鈉離子個數(shù)為4+4=3，鋰離子個數(shù)為2=1，該晶體的化學(xué)式為：Na3Li(BH4)4。18.磷是維持人體骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的幾種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如下圖所示，回答下列相關(guān)問題。（1）基態(tài)P原子的價電子排布圖為_______。（2）P的第一電離能大于S的第一電離能的原因是_______。（3）NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_______(填化學(xué)式，下同)，鍵角由大到小的順序為_______。（4）三種磷的單質(zhì)中P原子的雜化方式均為_______雜化，其中白磷的鍵角為_______，黑磷屬于類似石墨的多層結(jié)構(gòu)，其中層和層之間的作用力為_______，同層P原子之間的作用力為_______。（5）黑磷晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若已知黑磷晶胞參數(shù)為?，?，?，且知道一個晶胞中含有8個P原子，晶胞密度為Ng/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_______(已知：1?=)(列出計算式即可)。【答案】（1）（2）P的3p能級處于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，失去最外層一個電子消耗能量更高，第一電離能更大（3）①.NH3、AsH3、PH3②.NH3、PH3、AsH3（4）①.sp3②.60°③.分子間作用力④.共價鍵（5）【解析】【小問1詳解】已知P是15號元素，其基態(tài)P原子的價電子排布式為:3s23p3，故其價電子排布圖為；【小問2詳解】已知P的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，S的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，故P的3p能級處于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，失去最外層一個電子消耗能量更高，第一電離能更大，故答案為：P的3p能級處于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，失去最外層一個電子消耗能量更高，第一電離能更大；【小問3詳解】已知NH3分子間存在氫鍵，AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3大，則AsH3分子間作用力比PH3的大，則NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3，已知NH3、PH3、AsH3中心原子周圍的價層電子對數(shù)均為：3+=4，空間構(gòu)型均為三角錐形，由于原子半徑：N＜P＜As，則鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，電子對越靠近，排斥作用越大，故鍵角由大到小的順序為NH3、PH3、AsH3，故答案為：NH3、AsH3、PH3；NH3、PH3、AsH3；【小問4詳解】由題干圖示信息可知，三種磷的單質(zhì)中P原子周圍均形成了3個σ鍵，還有一對孤電子對，則P的雜化方式均為sp3雜化，白磷呈四面體結(jié)構(gòu)，則其中白磷的鍵角為60，根據(jù)石墨層與層之間的作用力為分子間作用力，則黑磷屬于類似石墨的多層結(jié)構(gòu)，其中層和層之間的作用力為分子間作用力，同層P原子之間的作用力為共價鍵，故答案為：sp3；60°；分子間作用力；共價鍵；【小問5詳解】黑磷晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若已知黑磷晶胞參數(shù)為?，?，?，且知道一個晶胞中含有8個P原子，晶胞密度為Ng/cm3，則一個晶胞的質(zhì)量為：g，一個晶胞的體積為：abc×10-24cm3，則有：g=abc×10-24cm3×Ng/cm3，解得NA=，阿伏加德羅常數(shù)可以表示為，故答案為：。19.鋅