第37頁(yè)（共37頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級(jí)同步精典題精煉之溶解度曲線及其應(yīng)用綜合題一．選擇題（共12小題）1．（2024秋?句容市期末）NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃2030506080溶解度S/gNaNO387.694.9110122148KNO331.645.385.5110167A．乙表示KNO3溶解度曲線 B．t2應(yīng)介于60℃～80℃ C．25℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3＞NaNO3 D．等質(zhì)量的NaNO3、KNO3飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入NaNO3的質(zhì)量大于KNO3的質(zhì)量2．（2024秋?靖江市期末）眺望茶卡鹽湖，水天相映，陽(yáng)光照射下，一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)表示t1℃時(shí)KNO3和NaCl溶解度都為30 B．b點(diǎn)處KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% C．將d點(diǎn)處的KNO3溶液變?yōu)閏點(diǎn)處，可將溶液恒溫蒸發(fā)水分或增加溶質(zhì) D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO3和NaCl的飽和溶液中，KNO3溶液中的水比NaCl溶液中多3．（2024秋?海陵區(qū)期末）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫苦鹵，苦鹵中除含NaCl外，還含有Na2SO4等物質(zhì)。NaCl、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃時(shí)Na2SO4的飽和溶液降溫一定有晶體析出 C．20℃時(shí)NaCl和Na2SO4的飽和溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl＞Na2SO4 D．40℃時(shí)NaCl和Na2SO4的飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量：Na2SO4＞NaCl4．（2024秋?高郵市期末）氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NaCl的溶解度比KNO3小 B．NaCl和KNO3均屬于易溶物質(zhì) C．常用降溫結(jié)晶的方法除去KNO3中少量的NaCl D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變5．（2024秋?揚(yáng)州期末）已知：（1）20℃時(shí)，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。（2）20℃時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度如下物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36.00.1657.431.6下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)氫氧化鈣是難溶物質(zhì) B．20℃時(shí)可以配制出20%的硝酸鉀溶液 C．20℃時(shí)氯酸鉀是易溶物質(zhì) D．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大6．（2025?李滄區(qū)模擬）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液有硝酸鉀固體析出 B．b點(diǎn)表示的溶液能夠繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 C．c點(diǎn)表示的溶液恒溫蒸發(fā)少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)閍＞b＞c7．（2024秋?長(zhǎng)葛市期末）如圖是M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）A．20℃時(shí)M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 C．40℃時(shí)將等質(zhì)量的M、N分別配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量M＞N D．40℃時(shí)向80gM的飽和溶液中加入120g水，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%8．（2024秋?石家莊校級(jí)期末）已知X是硝酸鉀或氯化銨中的一種，小組同學(xué)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。結(jié)合KNO3和NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說(shuō)法正確的是（）溫度℃t1t2t3溶解度/g硝酸鉀304080氯化銨384050A．X是氯化銨 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＜② C．②和③中的溶液分別達(dá)到飽和狀態(tài)還需加入X的質(zhì)量：②＝③ D．t3℃時(shí)若將等質(zhì)量的KNO3、NH4Cl兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為：KNO3＞NH4Cl9．（2024秋?陽(yáng)信縣期末）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．t℃時(shí)，60g丙完全溶解可配制出160g丙的飽和溶液 B．甲中含有少量乙，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲 C．20℃甲、乙的飽和溶液（溶液中無(wú)晶體）升溫到40℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．40℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量一定不相等10．（2024秋?碑林區(qū)校級(jí)期末）將一定質(zhì)量的固體甲加入到盛有一定量水的燒杯中，再放入一個(gè)小木塊，小木塊在溶液中排開液體的情況如圖所示。已知固體乙溶于水且不與甲發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．固體甲的溶解度隨溫度升高而減小 B．實(shí)驗(yàn)過程中溶液一直為飽和溶液 C．四個(gè)燒杯中固體甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：④＞③＞②＞① D．④中木塊位置應(yīng)高于③中的木塊位置11．（2024秋?泰興市期末）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。20℃時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生長(zhǎng)。如圖所示為配制NaCl殺菌液的過程，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖1中攪拌可增大NaCl的溶解度 B．圖2燒杯中為20℃NaCl飽和溶液 C．圖2燒杯中溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的殺菌效果 D．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從NaCl溶液中獲得NaCl固體12．（2024秋?招遠(yuǎn)市期末）“NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaCl的溶解度大于NHCl的溶解度 B．30℃時(shí)，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的質(zhì)量大于其能溶于水的質(zhì)量 D．析出晶體后的溶液中只有一種溶質(zhì)二．填空題（共5小題）13．（2024秋?青縣期末）我國(guó)青海鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽，冬天撈堿”的說(shuō)法，這里的“鹽”是指NaCl，“堿”是指Na2CO3，請(qǐng)根據(jù)NaCl、Na2CO3的溶解度曲線回答下列問題。（1）人們根據(jù)季節(jié)的氣候條件差異實(shí)現(xiàn)“鹽”和“堿”的分離。夏天適合曬“鹽”，主要原因，冬天撈“堿”，需要經(jīng)過（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的過程。撈“堿”后湖水中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）交點(diǎn)M的含義是。當(dāng)溫度小于時(shí)，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。14．（2024秋?息縣期末）我國(guó)航天員在太空演示“冰雪”實(shí)驗(yàn)時(shí)用到了過飽和醋酸鈉溶液。醋酸鈉的溶解度曲線如圖所示。由圖可知，醋酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而（填“增大”或“減小”）；40℃時(shí)，醋酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出計(jì)算式）。15．（2024秋?河?xùn)|區(qū)期末）圖1是KNO3、KCl的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是（寫最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）t1℃時(shí)分別將KNO3、KCl的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系KNO3KCl（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）若X是KNO3或KCl中的一種。t2℃時(shí)，將90gX加入到100g水中，充分溶解后降溫至t1℃，溶液中析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2，則X為。16．（2024秋?綏棱縣期末）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)溫度為t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。（2）要使接近飽和的C物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采?。ㄌ钌呋蚪档停囟?。?）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液150g降溫到t1℃時(shí)，析出A物質(zhì)g（不含結(jié)晶水）（4）將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?。?）A中含有少量的B，為了得到較純凈的A，可采用方法。（6）t2℃向50g水中加入28gA所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（四舍五入保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。17．（2024秋?南陽(yáng)期末）學(xué)會(huì)從圖表中獲取關(guān)鍵信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要能力。甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。（1）若要使物質(zhì)甲的溶解度大于物質(zhì)丙的溶解度，溶液的溫度應(yīng)。（2）t2℃時(shí)，用50g水配制物質(zhì)甲的飽和溶液，至少需要g物質(zhì)甲。（3）將t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（溶劑質(zhì)量不變），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是溶液。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級(jí)同步精典題精煉之溶解度曲線及其應(yīng)用綜合題參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案BCCABCCCADD題號(hào)12答案C一．選擇題（共12小題）1．（2024秋?句容市期末）NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃2030506080溶解度S/gNaNO387.694.9110122148KNO331.645.385.5110167A．乙表示KNO3溶解度曲線 B．t2應(yīng)介于60℃～80℃ C．25℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3＞NaNO3 D．等質(zhì)量的NaNO3、KNO3飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入NaNO3的質(zhì)量大于KNO3的質(zhì)量【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況。【解答】解：A、通過分析表格數(shù)據(jù)可知：硝酸鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，所以甲表示硝酸鉀溶解度曲線，乙表示NaNO3溶解度曲線，故A錯(cuò)誤；B、由表格中數(shù)據(jù)可知在60℃～80℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度才可能相等，所以t2應(yīng)介于60℃～80℃，故B正確；C、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶解度×100%，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小取決于溶解度的大小，所以25℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3D、硝酸鈉溶解度受溫度影響較小，等質(zhì)量的NaNO3、KNO3飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入NaNO3的質(zhì)量小于KNO3的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。2．（2024秋?靖江市期末）眺望茶卡鹽湖，水天相映，陽(yáng)光照射下，一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)表示t1℃時(shí)KNO3和NaCl溶解度都為30 B．b點(diǎn)處KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% C．將d點(diǎn)處的KNO3溶液變?yōu)閏點(diǎn)處，可將溶液恒溫蒸發(fā)水分或增加溶質(zhì) D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO3和NaCl的飽和溶液中，KNO3溶液中的水比NaCl溶液中多【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓篈、a點(diǎn)表示t1℃時(shí)KNO3和NaCl溶解度都為30g，故A錯(cuò)；B、b點(diǎn)處硝酸鉀的溶解度是60g，所以KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：60g100g+60g×100%=C、將d點(diǎn)處的KNO3溶液變到c點(diǎn)處，是由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海覝囟炔蛔?，所以可以增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑，故C正確；D、t2℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO3和NaCl的飽和溶液中，溶解度大的含有溶質(zhì)多，含有溶劑少，所以KNO3溶液中的水比NaCl溶液中少，故D錯(cuò)。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。3．（2024秋?海陵區(qū)期末）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫苦鹵，苦鹵中除含NaCl外，還含有Na2SO4等物質(zhì)。NaCl、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．60℃時(shí)Na2SO4的飽和溶液降溫一定有晶體析出 C．20℃時(shí)NaCl和Na2SO4的飽和溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl＞Na2SO4 D．40℃時(shí)NaCl和Na2SO4的飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量：Na2SO4＞NaCl【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓篈、比較溶解度大小，必須有溫度的限制，故A錯(cuò)；B、由溶解度曲線可知，60℃時(shí)Na2SO4的飽和溶液降溫時(shí)，開始溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不?huì)析出晶體，降溫都一定溫度，溶解度才開始減小，開始析出晶體，故B錯(cuò)；C、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶解度×100%，所以飽和溶液的溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，在20℃時(shí)NaCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，在該溫度下，NaCl和Na2SO4的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：NaCl＞Na2SO4，升溫至60℃，兩種物質(zhì)的溶解度都變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變，還是NaCl＞NaD、沒有指明飽和溶液質(zhì)量是否相等，不能確定含有溶質(zhì)質(zhì)量大小，故D錯(cuò)。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。4．（2024秋?高郵市期末）氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NaCl的溶解度比KNO3小 B．NaCl和KNO3均屬于易溶物質(zhì) C．常用降溫結(jié)晶的方法除去KNO3中少量的NaCl D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、比較溶解度大小必須有溫度的限制，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，NaCl和KNO3在20℃時(shí)，溶解度都大于10g，都屬于易溶物質(zhì)，故B說(shuō)法正確；C、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以常用降溫結(jié)晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，故C說(shuō)法正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。5．（2024秋?揚(yáng)州期末）已知：（1）20℃時(shí)，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。（2）20℃時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度如下物質(zhì)名稱氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀溶解度（克）36.00.1657.431.6下列說(shuō)法正確的是（）A．20℃時(shí)氫氧化鈣是難溶物質(zhì) B．20℃時(shí)可以配制出20%的硝酸鉀溶液 C．20℃時(shí)氯酸鉀是易溶物質(zhì) D．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大【考點(diǎn)】物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】A、20℃時(shí)，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。B、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度C、20℃時(shí)，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)。D、20℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.165g，溶解度在0.01～1克之間，屬于微溶物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6g31.6g+100g×100%≈C、20℃時(shí)氯化鉀的溶解度為7.4g，溶解度在1～10克之間，屬于可溶物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、20℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度分別是31.6g、36.0g，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比氯化鈉小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解溶解性的劃分方法、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+1006．（2025?李滄區(qū)模擬）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液有硝酸鉀固體析出 B．b點(diǎn)表示的溶液能夠繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 C．c點(diǎn)表示的溶液恒溫蒸發(fā)少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)閍＞b＞c【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：A、在溶解度曲線下面的點(diǎn)表示該物質(zhì)的不飽和溶液，a點(diǎn)表示的溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，沒有固體析出，故A錯(cuò)；B、b點(diǎn)表示的溶液是硝酸鉀的飽和溶液，且有固體不溶物，不能夠繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，故B錯(cuò)；C、c點(diǎn)表示的溶液是剛好飽和溶液，恒溫蒸發(fā)少量水，會(huì)析出晶體，溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、a、b、c三點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)閏＞b＞a，故D錯(cuò)。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。7．（2024秋?長(zhǎng)葛市期末）如圖是M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）A．20℃時(shí)M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 C．40℃時(shí)將等質(zhì)量的M、N分別配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量M＞N D．40℃時(shí)向80gM的飽和溶液中加入120g水，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、通過分析溶解度曲線可知，20℃時(shí)M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故B正確；C、40℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度，將等質(zhì)量的M、N分別配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量M＜N，故C錯(cuò)誤；D、40℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度是60g，所以向80gM的飽和溶液中加入120g水，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g×60g160g故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。8．（2024秋?石家莊校級(jí)期末）已知X是硝酸鉀或氯化銨中的一種，小組同學(xué)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。結(jié)合KNO3和NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說(shuō)法正確的是（）溫度℃t1t2t3溶解度/g硝酸鉀304080氯化銨384050A．X是氯化銨 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＜② C．②和③中的溶液分別達(dá)到飽和狀態(tài)還需加入X的質(zhì)量：②＝③ D．t3℃時(shí)若將等質(zhì)量的KNO3、NH4Cl兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為：KNO3＞NH4Cl【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】A、根據(jù)③中100g水能溶解55g的X，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)①、②中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都相等，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為40g，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)t3℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，t2℃二者的溶解度相等，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知，③中100g水能溶解55g的X，則t3℃時(shí)X的溶解度要大于55g，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可知，t3℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為80g，氯化銨的溶解度為50g，則X是硝酸鉀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、①、②中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都相等，且沒有未溶晶體，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＝②，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、②中是t2℃時(shí)燒杯中有200g水和55g硝酸鉀，③中是t3℃時(shí)燒杯中有100g水和55g硝酸鉀，而t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為40g，要使它們都達(dá)到飽和狀態(tài)，②中需要加入40g×2﹣55g＝25g硝酸鉀，③中需要加入80g﹣55g＝25g硝酸鉀，則②和③中的溶液分別達(dá)到飽和狀態(tài)還需加入硝酸鉀的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、t3℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，則等質(zhì)量的KNO3、NH4Cl兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為硝酸鉀＞氯化銨，溶劑質(zhì)量關(guān)系為硝酸鉀＜氯化銨；將t3℃時(shí)等質(zhì)量的KNO3、NH4Cl兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，溶解度均減小，均有晶體析出，但溶劑質(zhì)量不變，t2℃二者的溶解度相等，而溶劑質(zhì)量關(guān)系為硝酸鉀＜氯化銨，溶劑質(zhì)量越大，能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也越大，則所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為NH4Cl＞KNO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，理解題意、了解溶解度的含義、結(jié)晶、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024秋?陽(yáng)信縣期末）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．t℃時(shí)，60g丙完全溶解可配制出160g丙的飽和溶液 B．甲中含有少量乙，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲 C．20℃甲、乙的飽和溶液（溶液中無(wú)晶體）升溫到40℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．40℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量一定不相等【考點(diǎn)】利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】A【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線的走向可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)，據(jù)此解答?！窘獯稹緼、t℃時(shí)，丙的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，則當(dāng)60g丙完全溶解配成飽和溶液時(shí)，所需水的質(zhì)量大于100g，則形成的溶液的質(zhì)量大于160g，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響比較大，則甲中含有少量乙，可用冷卻的飽和溶液的方法提純甲，故B說(shuō)法正確；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，因此當(dāng)升高到40℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液劑質(zhì)量都不變，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C說(shuō)法正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以將40℃的甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t℃時(shí)，甲有晶體析出，而丙不會(huì)有晶體析出，則析出晶體的質(zhì)量一定不相等，故D說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，解答本題的關(guān)鍵是掌握溶解度曲線以便做出正確的判斷。10．（2024秋?碑林區(qū)校級(jí)期末）將一定質(zhì)量的固體甲加入到盛有一定量水的燒杯中，再放入一個(gè)小木塊，小木塊在溶液中排開液體的情況如圖所示。已知固體乙溶于水且不與甲發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．固體甲的溶解度隨溫度升高而減小 B．實(shí)驗(yàn)過程中溶液一直為飽和溶液 C．四個(gè)燒杯中固體甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：④＞③＞②＞① D．④中木塊位置應(yīng)高于③中的木塊位置【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)題意，將一定質(zhì)量的固體甲加入到盛有一定量水的燒杯中，再放入一個(gè)小木塊，隨著溫度的升高，燒杯底部甲固體的質(zhì)量逐漸減少，③中甲固體完全溶解，再加入少量固體乙，乙固體能繼續(xù)溶解，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、將一定質(zhì)量的固體甲加入到盛有一定量水的燒杯中，再放入一個(gè)小木塊，隨著溫度的升高，燒杯底部甲固體的質(zhì)量逐漸減少，③中甲固體完全溶解，說(shuō)明固體甲的溶解度隨溫度升高而增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、③中甲固體完全溶解，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、①②③中溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)甲的質(zhì)量為①＜②＜③，則溶質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為③＞②＞①；③④中溶質(zhì)甲質(zhì)量相等，但溶液質(zhì)量③＜④，則溶質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為③＞④，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、再加入少量固體乙，乙固體能繼續(xù)溶解，④中溶液的密度＞③中溶液的密度，F(xiàn)浮＝ρ液gV排，則④中木塊位置應(yīng)高于③中的木塊位置，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確固體溶解度的影響因素、飽和溶液和不飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2024秋?泰興市期末）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。20℃時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生長(zhǎng)。如圖所示為配制NaCl殺菌液的過程，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖1中攪拌可增大NaCl的溶解度 B．圖2燒杯中為20℃NaCl飽和溶液 C．圖2燒杯中溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的殺菌效果 D．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從NaCl溶液中獲得NaCl固體【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】D【分析】根據(jù)20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，含義是20℃時(shí)，100g水中中最多能溶解36.0gNaCl，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、攪拌不能改變一定溫度下某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量，不能增大固體溶質(zhì)的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，含義是20℃時(shí)，100g水中中最多能溶解36.0gNaCl，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，圖2燒杯中為20℃NaCl不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、根據(jù)題意可知，20℃時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生長(zhǎng)，圖2燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g10g+100g×100%＜10%D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從NaCl溶液中獲得NaCl固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解固體物質(zhì)溶解度的影響因素、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024秋?招遠(yuǎn)市期末）“NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaCl的溶解度大于NHCl的溶解度 B．30℃時(shí)，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.3% C．NaHCO3析出的原因：生成的質(zhì)量大于其能溶于水的質(zhì)量 D．析出晶體后的溶液中只有一種溶質(zhì)【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯(cuò)誤；B、30℃時(shí)，NaCl的溶解度時(shí)36.3g，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.3g136.3g×100%≠C、NaHCO3析出的原因：生成的質(zhì)量大于其能溶于水的質(zhì)量，故C正確；D、析出晶體后的溶液中溶質(zhì)有碳酸氫鈉和氯化銨，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。二．填空題（共5小題）13．（2024秋?青縣期末）我國(guó)青海鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽，冬天撈堿”的說(shuō)法，這里的“鹽”是指NaCl，“堿”是指Na2CO3，請(qǐng)根據(jù)NaCl、Na2CO3的溶解度曲線回答下列問題。（1）人們根據(jù)季節(jié)的氣候條件差異實(shí)現(xiàn)“鹽”和“堿”的分離。夏天適合曬“鹽”，主要原因氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈“堿”，需要經(jīng)過降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的過程。撈“堿”后湖水中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3（填化學(xué)式）。（2）交點(diǎn)M的含義是30℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。當(dāng)溫度小于30℃時(shí)，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較??；降溫結(jié)晶；NaCl、Na2CO3；（2）30℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等；30℃?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）夏天適合曬“鹽”，主要原因是：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈“堿”，需要經(jīng)過降溫結(jié)晶的過程；撈“堿”后湖水中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；（2）通過分析溶解度曲線可知，交點(diǎn)M的含義是：30℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等；當(dāng)溫度小于30℃時(shí)，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。故答案為：（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較??；降溫結(jié)晶；NaCl、Na2CO3；（2）30℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等；30℃?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。14．（2024秋?息縣期末）我國(guó)航天員在太空演示“冰雪”實(shí)驗(yàn)時(shí)用到了過飽和醋酸鈉溶液。醋酸鈉的溶解度曲線如圖所示。由圖可知，醋酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）；40℃時(shí)，醋酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.6g65.6【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】增大；65.6g【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓和ㄟ^分析溶解度曲線可知，醋酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大；40℃時(shí)，醋酸鈉的溶解度時(shí)65.6g，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.6g故答案為：增大；65.6g【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。15．（2024秋?河?xùn)|區(qū)期末）圖1是KNO3、KCl的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是11：10（寫最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）t1℃時(shí)分別將KNO3、KCl的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系KNO3＝KCl（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）若X是KNO3或KCl中的一種。t2℃時(shí)，將90gX加入到100g水中，充分溶解后降溫至t1℃，溶液中析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2，則X為KNO3?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）11：10；（2）＝；（3）KNO3?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況?！窘獯稹拷猓海?）由溶解度曲線可知，在t2℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g；所以t2℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是：110g：100g＝11：10；（2）將t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，則t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫到t2℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度均增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是KNO3等于KCl；（3）t2℃時(shí)，將90gX加入到100g水中，充分溶解后降溫至t1℃，溶液中析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2，由圖2可知，剛開始降溫時(shí)沒有晶體析出，證明原溶液是不飽和溶液，由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，大于90g，氯化鉀的溶解度小于90g，因此X為KNO3。故答案為：（1）11：10；（2）＝；（3）KNO3?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。16．（2024秋?綏棱縣期末）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)溫度為t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C。（2）要使接近飽和的C物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升高（填升高或降低）溫度。?）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液150g降溫到t1℃時(shí)，析出A物質(zhì)30g（不含結(jié)晶水）（4）將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C。（5）A中含有少量的B，為了得到較純凈的A，可采用降溫結(jié)晶方法。（6）t2℃向50g水中加入28gA所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.33%（四舍五入保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?！究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）A＞B＞C；（2）升高；（3）30；（4）B＞A＞C；（5）降溫結(jié)晶；（6）33.33%?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；（2）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使接近飽和的C物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升高溫度；?）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度時(shí)50g，飽和溶液150g中含有溶質(zhì)50g，溶劑100g，降溫到t1℃時(shí)，溶解度是20g，所以析出A物質(zhì)50g﹣20g＝30g；（4）t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，A、B物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，C物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C；（5）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以A中含有少量的B，為了得到較純凈的A，可采用降溫結(jié)晶方法；（6）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度時(shí)50g，向50g水中加入28gA，只能溶解25g的晶體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25g75g×故答案為：（1）A＞B＞C；（2）升高；（3）30；（4）B＞A＞C；（5）降溫結(jié)晶；（6）33.33%。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。17．（2024秋?南陽(yáng)期末）學(xué)會(huì)從圖表中獲取關(guān)鍵信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要能力。甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。（1）若要使物質(zhì)甲的溶解度大于物質(zhì)丙的溶解度，溶液的溫度應(yīng)大于20℃。（2）t2℃時(shí)，用50g水配制物質(zhì)甲的飽和溶液，至少需要25g物質(zhì)甲。（3）將t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（溶劑質(zhì)量不變），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是甲、乙溶液。【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）大于20℃；（2）25；（3）甲、乙?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，若要使物質(zhì)甲的溶解度大于物質(zhì)丙的溶解度，溶液的溫度應(yīng)大于20℃；（2）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度時(shí)50g，所以用50g水配制物質(zhì)甲的飽和溶液，至少需要25g物質(zhì)甲；（3）將t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（溶劑質(zhì)量不變），甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是甲、乙溶液。故答案為：（1）大于20℃；（2）25；（3）甲、乙?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

考點(diǎn)卡片1．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示：結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來(lái)；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時(shí)，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對(duì)晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．2．物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)的溶解性是指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中形成均勻溶液的能力。影響物質(zhì)溶解性的因素多種多樣，主要包括以下幾個(gè)方面：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑的本性是決定溶解性的主要因素之一。例如，食鹽易溶于水而難溶于汽油，油脂難溶于水而易溶于汽油，這符合“相似者相溶”的規(guī)律。溫度：溫度是影響溶解度的重要外界條件。一般來(lái)說(shuō)，溫度升高會(huì)使溶解度增大，反之則會(huì)減小。這是因?yàn)楦邷叵路肿拥臒徇\(yùn)動(dòng)加快，分子間引力減小，從而促進(jìn)了溶解過程?！久}方向】該知識(shí)點(diǎn)主要是通過物質(zhì)間能否形成溶液，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解性的掌握?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，首先要明確生活中常見的物質(zhì)以及常見的酸、堿、鹽在水中溶解的規(guī)律；其次要知道影響固體物質(zhì)溶解性的因素，內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度；影響氣體溶解性的因素是溫度也壓強(qiáng)，通常情況下，壓強(qiáng)一定時(shí)溫度越高，氣體的溶解能力越大，溫度一定時(shí)，溫度越高，氣體的溶解能力越小。3．飽和溶液和不飽和溶液【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．其特點(diǎn)除具有溶液的基本特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對(duì)性（即它們只有針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，才有意義；否則，就說(shuō)不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō)，它是飽和溶液，而針對(duì)氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，它可能是不飽和溶液．也就是說(shuō)，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性、區(qū)分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，不管是說(shuō)飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的．4．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：但是，還需要注意的以下4點(diǎn)：1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時(shí)，是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來(lái)說(shuō)的．如果針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來(lái)說(shuō)，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，一定要按照需要的量來(lái)加，切不可過多（為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水）．3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來(lái)實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí)，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來(lái)的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．但是，一定要時(shí)刻關(guān)注“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng)，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．5．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)；然后，結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．6．固體溶解度的影響因素【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對(duì)固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時(shí)，要特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律．也就是，特殊溶質(zhì)氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質(zhì)就可以默認(rèn)為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對(duì)識(shí)記固體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運(yùn)用它來(lái)分析、、推斷和解答相關(guān)的實(shí)際問題，都將會(huì)是事半功倍的．7．固體溶解度曲線及其作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解．具體如下：1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小）．2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之，說(shuō)明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）．3．面，對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．4．交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對(duì)固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識(shí)點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時(shí)，還要特別注意以下兩點(diǎn)：1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識(shí)，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來(lái)解決有關(guān)的實(shí)際問題．8．利用溶解度曲線判斷混合物分離提純的方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】使溶解在水中的物質(zhì)析出，可以采用結(jié)晶的方法，對(duì)于溶解度隨溫度升高變化較大的物質(zhì)（如KNO3），通常采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法析出晶體，對(duì)于溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)（如NaCl），通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法析出晶體。分離混合物的方法有多種，結(jié)晶法可以用于分離可溶性固體混合物，主要是利用混合物中各物質(zhì)在一定溫度下溶解度的差異以及隨溫度的變化特點(diǎn)進(jìn)行。【命題方向】該考點(diǎn)主要是通過溶解度曲線中物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)，考查溶解度隨溫度變化不同的物質(zhì)的分離方法。該類題目主要出現(xiàn)在選擇題中，填空題中也有所涉及?！窘忸}方法點(diǎn)撥】解答此類題目，關(guān)鍵是看混合物中主要物質(zhì)的溶解度變化特點(diǎn)，采用的結(jié)晶法就是使該物質(zhì)易于結(jié)晶的方法，比如KNO3中混有少量的NaCl，KNO3的溶解度隨溫度升高增大明顯，故采用降溫結(jié)晶的方法；NaCl中混有少量的KNO3，NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。例題：我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A.t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%B.t1℃時(shí)，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60gC.將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.當(dāng)NaCl溶液中混有少量Na2CO3時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液法提純NaCl解析：解：A、t1℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈26..5%，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為21.8g，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后，碳酸鈉完全溶解，得到溶液的質(zhì)量為60g，故B正確；C、在溫度低于t2℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤旱慕M成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故C錯(cuò)誤；D、在溫度低于t2℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，則當(dāng)NaCl溶液中混有少量Na2CO3時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，故D錯(cuò)誤。9．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是：；特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：．值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和掌握情況，以及對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的綜合性題目時(shí)，也就是，計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需特別注意的是：1．如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．2．如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．3．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．5．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．10．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來(lái)表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來(lái)表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來(lái)準(zhǔn)確地表示．溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大?。黄鋬?nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時(shí)的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況，以及對(duì)根據(jù)溶解度來(lái)判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算等相關(guān)問題的分析、推斷和計(jì)算的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、