三氯化鋁高三化學(xué)考試參考答案選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)123456789答案BDAABDACDCCDBC1.B【解析】本題主要考查化學(xué)與中華傳統(tǒng)文化,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。清竹雕竹林七賢圖筆筒的主要成分屬于有機(jī)物,不屬于硅酸鹽,B項(xiàng)符合題意。2.D【解析】本題主要考查物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。晶體的自范性是指晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì),球形容器中結(jié)出的冰雖然呈球形,但不是自發(fā)形成的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理解能力。需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色,B項(xiàng)不符合題意;無論Na2SO3溶液是否變質(zhì),都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,C項(xiàng)不符合題意;電石中的雜質(zhì)與水反應(yīng)也能產(chǎn)生使酸性KMnO4溶液褪色的氣體(如H2S),D項(xiàng)不符合題意。4.A【解析】本題主要考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。由已知條件和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出,V為Fe,W為Cl2。酸性KMnO4溶液可氧化氯離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;上述轉(zhuǎn)化關(guān)系不能說明V具有氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將飽和氯化鐵溶液滴入熱的NaOH溶液中得到氫氧化鐵沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。44gCO2的物質(zhì)的量為1mol,含σ鍵的數(shù)目為2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液體積未知,C項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理解能力。儀器d中收集到的物質(zhì)為液氨,氨能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。T1℃下,催化劑活性:催化劑1>催化劑2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該分子中含有三種含氧官能團(tuán),B項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】本題主要考查元素推斷,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。依題意可推出X、Y、Z、W依次為H、O、C、Cr。最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:O>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性KMnO4溶液可將CH3OH氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該陰離子中Cr的化合價(jià)為十3價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。依據(jù)信息“c-BN晶體結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似”,可推知c-BN晶體為閃鋅礦型面心立方結(jié)構(gòu),結(jié)合投影圖,可得該晶體晶胞結(jié)構(gòu)為,該晶胞中不存在分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,的原影圖,可得該晶體晶胞結(jié)構(gòu)為子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C【解析】本題主要考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力OFDCA與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鹽,不產(chǎn)生二氧化碳,C項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D【解析】本題主要考查電化學(xué),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力O0.7V電壓下,氨—1,則連續(xù)放電10h產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.88×10—4g,當(dāng)電路中通過2.4×10—4mole—時(shí),理論上產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為則法拉第效率為項(xiàng)錯(cuò)誤。13.B【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理解能力和設(shè)計(jì)能力O飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度高,BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,但是KSP(BaCO3)>KSP(BaSO4),無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A項(xiàng)不符合題意;鐵離子和碘離子反應(yīng)的離子方程式為2Fe3十十2I—===2Fe2十十I2,由于FeCl3過量,過量的Fe3十和KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3而使溶液呈紅色,故不能說明反應(yīng)存在限度,C項(xiàng)不符合題意;酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕,D項(xiàng)不符合題意。14.C【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)圖像的分析能力與理解能力O依題分析可知線X、y、Z依次表示PC(zn2十)、PC(Fe2十)、PC{[zn(NH3)4]2十}隨溶液PH變化的關(guān)系,A項(xiàng)正確;A點(diǎn)時(shí),zn2十已完全沉淀,Fe2十開始沉淀,根據(jù)A、B兩點(diǎn)坐標(biāo),則 項(xiàng)正確;C點(diǎn)體系中存在zn(OH)2、Fe(OH)2的沉淀溶解平衡,溶液為(NH4)2SO4和[zn(NH3)4]SO4組成的混合液,根據(jù)電荷守恒,有2C{[zn(NH3)4]2十}十2C(zn2十)十2C(Fe2十)十C(NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4))十C(H十)=2C(SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—)十C(OH—),此時(shí)溶液呈堿性,故有2C{[zn(NH3)4]2十}十2C(zn2十)十2C(Fe2十)十C(NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4))>2C(SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—),可推出C{[zn(NH3)4]2十}十C(zn2十)十C(Fe2十)十C(NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4))>C(SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—),C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)項(xiàng)正確。非選擇題:閱卷總細(xì)則:1.答案為數(shù)值的,寫了單位不給分。2.學(xué)生寫出的答案?jìng)€(gè)數(shù)超過標(biāo)準(zhǔn)答案?jìng)€(gè)數(shù)(設(shè)為N個(gè))的,以前N個(gè)為準(zhǔn)。3.反應(yīng)方程式給分原則:c.反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯(cuò)誤不得分,反應(yīng)方程式未配平不得分,使用非最小公約數(shù)配平不得分(熱化學(xué)方程式除外)。d.要求寫化學(xué)方程式的,寫成離子方程式不得分;要求寫離子方程式的,寫成化學(xué)方程式不得分。4.名詞術(shù)語或儀器名稱等關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫錯(cuò),均不得分。5.有機(jī)物官能團(tuán)名稱寫錯(cuò)字、結(jié)構(gòu)寫錯(cuò),均不得分。15.(1)增大廢鎳催化劑的表面積,提高浸出的效率(1分);sio2、pbso4(2分)(2)4(2分)1(未寫單位也給分,2分)(4)H2o2十2H十十2Fe2十===2Fe3十十2H2o(2分);除去鐵、鋁元素(2分)(5)“調(diào)PH”時(shí)生成的膠體會(huì)吸附溶液中的Ni2十(1分);217(2分)【解析】本題主要考查以廢鎳催化劑為原料回收Niso4的工藝流程,考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的理解能力。EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up2(2),P)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(×),Us)c(H2s)≈2.27×1010mol●L—1×c(H2s)。(5)最終得到Niso4的質(zhì)量為【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(2)答“2”也給分(若將此設(shè)問情況代入流程中并考慮Nis開始沉淀時(shí)的PH,答案可為2)。16.(1)—49.48(2分);低溫(1分);0.20(或0.2,1分)(2)①b(2分)②0.125(2分);33.3(2分)③>(2分);Y(2分)【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理,考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的理解能力和圖像分析能力。(1)由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義可知,ΔH=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓—反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生①隨增大,α(CO)增大,α(H2)降低,直到CO轉(zhuǎn)化率接近100%,故a表示α(CO)隨變化的情況,b表示α(H2)隨變化的情況。隨著的增大,CO接近完全轉(zhuǎn)化,n(CH4)逐漸增大,直到接近1mol,故c表示n(CH4)變化的曲線,d表示n(CO2)變化的曲線。②在圖中A、B、C點(diǎn),開始時(shí)n(H2)=n(CO)=1mol,平衡時(shí)α(H2)=62.5%,α(CO)=37.5%,則平衡時(shí)n(H2)=0.375mol,n(CO)=0.625mol,n(CO2)=mmol;根據(jù)碳元素守恒,可得n(CH4)=(0.375—m)mol;根據(jù)氧元素守恒,可得n(H2O)=(0.375—2m)mol;根據(jù)氫元素守恒,可得0.375十2(0.375—m)十(0.375—2m)=1,解得m=③反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積不變的可逆反應(yīng),因此KP=KC,計(jì)算時(shí)可直接運(yùn)用氣體的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算,則溫度為T1時(shí)反應(yīng)Ⅱ的溫度為T2時(shí)反應(yīng)Ⅱ的KP=1,反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),KP增大,可得T1>T2。反應(yīng)I為放熱反應(yīng),降低溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則溫度為T2時(shí)H2轉(zhuǎn)化率增大,因此對(duì)應(yīng)的是Y點(diǎn)。17.(1)球形冷凝管(2分)中不再出現(xiàn)油珠,三口燒瓶中液體不分層(2分)(3)除去過量的高錳酸鉀,避免鹽酸酸化時(shí),產(chǎn)生氯氣(2分);若草酸過量,草酸會(huì)與苯甲酸鉀反應(yīng),可能析出苯甲酸,造成苯甲酸損失(2分)(4)玻璃棒、燒杯(2分)(5)緩慢(1分)(6)99.0%(2分)【解析】本題主要考查苯甲酸的制備與提純實(shí)驗(yàn),考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力和(3)高錳酸鉀能氧化氯離子,加入草酸的目的是除去過量的高錳酸鉀,避免鹽酸酸化時(shí),產(chǎn)生氯氣(有毒)。分析操作可知,加入草酸時(shí)苯甲酸鹽溶解在溶劑中,若草酸過量,草酸會(huì)與苯甲酸鉀反應(yīng),可能析出苯甲酸,造成苯甲酸損失。(6)苯甲酸為一元酸,與氫氧化鉀以物質(zhì)的量之比1:1進(jìn)行反應(yīng),故苯甲酸產(chǎn)品的純度為【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(2)第二空給分點(diǎn)“分水器中不再出現(xiàn)油珠”“三口燒瓶中液體不分層”,一點(diǎn)1分,(3)給分點(diǎn)“除去過量的高錳酸鉀”“避免鹽酸酸化時(shí),產(chǎn)生氯氣”,一點(diǎn)1分,共2分;答出“草酸會(huì)與苯甲酸鉀反應(yīng),可能析出苯甲酸”給2分,僅答“造成苯甲酸損失”可酌情給1分,答全18.(1)4-氟苯酚(或?qū)Ψ椒?1分);(酚)羥基、(酮)羰基(2分)十十CH3COOH;還原ORCHOOR