考點32沉淀溶解平衡目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應(yīng)用 2考法02溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 5 81.高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布沉淀溶解平衡及其應(yīng)用2024·湖南卷，3分；2024·北京卷，3分；2023·河北卷，3分；2023·北京卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2024·江蘇卷，15分；2023浙江卷，3分；2023北京卷，3分；2022·湖南卷，3分；2022·江蘇卷，3分；2022全國乙卷，6分；溶度積常數(shù)及其應(yīng)用2024·江蘇卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，3分；2023·湖南卷，3分；2023·遼寧卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2023·遼寧卷，3分；2023·全國甲卷，6分；2023·全國乙卷，6分；2022山東卷，3分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，沉淀的溶解、生成、轉(zhuǎn)化、Ksp計算仍是高考命題的熱點。【備考策略】【命題預(yù)測】預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查沉淀的溶解、生成、轉(zhuǎn)化、Ksp的相關(guān)計算等知識，題目難度一般較小?？挤?1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應(yīng)用1.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。(2)沉淀溶解平衡的影響因素①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。②外因[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0為例]：外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀沉淀劑法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子H2S、Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀(2)沉淀的溶解①酸溶解法：用離子方程式表示難溶于水的CaCO3可溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②鹽溶液溶解法：用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化還原溶解法：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3：3Ag2S＋8HNO3(稀)=6AgNO3＋2NO↑＋3S＋4H2O。④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)。②礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)沉淀達(dá)到溶解平衡時，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變。()(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的電離平衡。()(3)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動。()(4)在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl，沉淀量不變。()(5)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()(6)溶解度較小的沉淀不可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。()(7)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()(8)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(9)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀()(10)洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×考向01考查沉淀溶解平衡及影響因素【例1】（2024·福建寧德·一模）已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()①升高溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D(zhuǎn).①②⑥⑦【答案】A【解析】加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯?？枷?2考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用【例2】（2024·湖南永州·模擬）要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可【答案】A【解析】沉淀工業(yè)廢水中的Pb2＋時，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑?！緦c1】（2024·陜西安康·模擬）牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列說法錯誤的是()A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H＋，經(jīng)常吃糖易造成齲齒B.由題述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補(bǔ)鈣C.若減少OH－的濃度，題述平衡將向右移動，Ksp的值相應(yīng)增大D.使用含氟的牙膏能防止齲齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)【答案】C【解析】殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H＋，與OH－反應(yīng)生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移動，易造成齲齒，A正確；小孩長牙時，要在牙齒表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，從平衡移動角度分析，要增大牙齒表面的c(Ca2＋)、c(OH－)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移動，故小孩長牙時要少吃糖多補(bǔ)鈣，B正確；減少OH－的濃度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡將向右移動，由于溫度不變，Ksp的值不變，C錯誤；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止齲齒，D正確?！緦c2】（2024·海南?？凇つM）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCO3不能作“鋇餐”，而BaSO4可以⑤泡沫滅火器滅火原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【答案】A【解析】①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液洗滌油污的能力更強(qiáng)應(yīng)用了鹽類水解原理，不符合題意；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；③石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣在水和二氧化碳的作用下轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，長時間反應(yīng)，形成溶洞，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇可以，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，不符合題意。考法02溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表達(dá)式中的濃度都是平衡濃度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表達(dá)式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Q＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Q<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因：僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。()(2)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小。()(3)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大。()(4)向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不變。()(5)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。()(6)AgCl的Ksp＝1.8×10－10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1。()(7)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()(8)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，已經(jīng)完全沉淀()(9)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√考向01考查溶度積常數(shù)的理解及應(yīng)用【例1】（2024·四川瀘州·一模）25℃時，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是()A.25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常數(shù)為1.0×1012【答案】D【解析】A項中，三種物質(zhì)均為AB型化合物，CuS的溶度積最小，因而溶解度最??；B項中，c(Cu2＋)＝eq\r(Ksp（CuS）)＝eq\r(1.3)×10－18mol·L－1；C項中，Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS)，濃度相同時，應(yīng)首先生成ZnS沉淀；D項中，K＝eq\f(c（Zn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp（ZnS）,Ksp（CuS）)＝eq\f(1.3×10－24,1.3×10－36)＝1.0×1012。考向02考查溶度積(Ksp)的計算【例2】（2024·黑龍江鶴崗·模擬）Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10－3mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為____________?！敬鸢浮?.2×10－4mol·L－1【解析】根據(jù)CaSO3的Ksp＝3.1×10－7，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為eq\f(3.1×10－7,\f(2×10－3,2))×2mol·L－1＝6.2×10－4mol·L－1。【思維建?！?1)已知溶度積，求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1。(2)已知溶度積、溶液中某離子濃度，求溶液中另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。(3)計算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Zn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp（ZnS）,Ksp（CuS）)?！緦c1】（2024·山西晉城·模擬）分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的懸濁液中出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向AgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)D將H2S氣體通入濃度均為0.01mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出現(xiàn)CuS黑色沉淀Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)【答案】C【解析】生成的硫化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫化銀沉淀，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，無法判斷Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小，A錯誤；AgNO3溶液過量，KI直接與AgNO3反應(yīng)，無法判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小關(guān)系，B錯誤；溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，AgI懸濁液中滴入Na2S溶液，固體變黑，說明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI)，C正確；難溶的物質(zhì)先沉淀出來，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D錯誤?！緦c2】（2024·湖南郴州·模擬）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq\o\al(2－,3)的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝____________?！敬鸢浮?.6×10－9【解析】常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，溶液中主要存在兩個平衡CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，Kh＝eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(（10－5）2,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(KW,Ka2（H2SO3）)＝eq\f(10－14,6.0×10－9)＝eq\f(1,6)×10－5，得c(SOeq\o\al(2－,3))＝6×10－5，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))＝3.6×10－9。1．（2024·河北唐山·期末）向硫酸鋇懸濁液改變下列措施，c(Ba2+)不會改變的是A．降溫 B．加少量水C．加少量BaCl2(s) D．加少量Na2SO4(s)【答案】B【解析】A．硫酸鋇溶于水吸熱，降溫可使硫酸鋇的沉淀溶解平衡逆向移動，從而使c(Ba2+)減小，A不符合題意；B．溫度不變時，向硫酸鋇懸濁液中加少量水，溶解重新達(dá)到平衡，由于硫酸鋇的Ksp不變，所以c(Ba2+)不會改變，B符合題意；C．向硫酸鋇懸濁液中加少量BaCl2(s)，可增大溶液中的c(Ba2+)，C不符合題意；D．向硫酸鋇懸濁液中加少量Na2SO4(s)，可增大溶液中的c()，從而減小溶液中的c(Ba2+)，D不符合題意；故選B。2．（2024·江蘇南通·期中）堿金屬硫化物俗稱“臭堿”，這是因為在水溶液中由于的強(qiáng)烈水解而呈強(qiáng)堿性，因此在堿金屬硫化物溶液中含有多種沉淀劑。在不考慮沉淀的轉(zhuǎn)化時，若低溫下向硫化鈉溶液中滴加溶液，不可能出現(xiàn)的沉淀為A．CuS B． C． D．CuO【答案】D【分析】CuS是黑色難溶物，CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽、Cu2+水解使溶液呈酸性，S2-的強(qiáng)烈水解而使溶液呈強(qiáng)堿性，且S2-還具有強(qiáng)還原性、Cu2+具有弱氧化性，則硫化鈉溶液中滴加CuSO4溶液時可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS沉淀、也可能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和H2S氣體、還可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S或Cu2S等物質(zhì)?！窘馕觥緼．Na2S溶液中滴加CuSO4溶液時可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS沉淀和Na2SO4，故A正確；B．Cu2+水解使溶液呈酸性，S2-的強(qiáng)烈水解而使溶液呈強(qiáng)堿性，Na2S溶液中滴加CuSO4溶液時可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀、H2S氣體和Na2SO4，故B正確；C．S2-還具有強(qiáng)還原性、Cu2+具有弱氧化性，Na2S溶液中滴加CuSO4溶液時可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、Cu2S和Na2SO4，故C正確；D．Na2S溶液中滴加CuSO4溶液時可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀、H2S氣體和Na2SO4，不可能生成CuO，故D錯誤；故選：D。3．（2024·遼寧沈陽·期末）硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．圖中T1＞T2B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量K2S固體，溶液中Cd2+濃度降低D．溫度升高時，q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】C【解析】A．根據(jù)圖中信息，圖中p和q分別為T1、T2溫度下達(dá)到沉淀溶解平衡，T1的陰陽離子濃度小于T2，因而T1＜T2，A錯誤；B．溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，因此圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)，B錯誤；C．向點的溶液中加入少量K2S固體，硫離子濃度增大，平衡逆向移動，因此溶液中濃度降低，C正確；D．溫度升高時，Ksp增大，則q點飽和溶液的組成由q點向外的方向移動，D錯誤；故答案為：C。4．（2024·寧夏銀川·模擬預(yù)測）T℃時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=102C．Y點對應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D．加熱可使溶液由X點變到Z點【答案】B【分析】CdCO3的溶解平衡為CdCO3(s)Cd2+(aq)+(aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)·c()，則pKsp(CdCO3)=pCd2++p；Cd(OH)2的溶解平衡為Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH?(aq)，即Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH?)，則pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH??！窘馕觥緼．由于pKsp(CdCO3)=pCd2++p，而Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH?)，結(jié)合CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線圖可知，pKsp(CdCO3)=pCd2++p=8+4=2+10=12，即Ksp(CdCO3)=10?12；而pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH?=6+2×4=4+2×5=2+2×6=14，即Ksp[Cd(OH)2]=10?14；由此可以判斷曲線I為Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，曲線II為CdCO3的溶解平衡曲線，A錯誤；B．由反應(yīng)CdCO3(s)+2OH?(aq)Cd(OH)2(s)+(aq)可知，，B正確；C．Y點在Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線的上方，pCd2+為4，即c(Cd2+)=10?4；pOH?為6，即c(OH?)=10?6，則Qc=c(Cd2+)·c2(OH?)=10?4×(10?6)2=10?16<Ksp[Cd(OH)2]=10?14，故Y點對應(yīng)的Cd(OH)2溶液為不飽和溶液，C錯誤；D．曲線I為Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，若加熱，Cd(OH)2的溶解度會增大，溶液中的Cd2+和OH?濃度會增大，陰陽離子的負(fù)對數(shù)均發(fā)生改變，D錯誤；故選B。5．（2024·湖南衡陽·三模）硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡：，在不同溫度()時，曲線如圖所示。下列說法正確的是A． B．溫度下C．加入固體，可使溶液從a點變成c點 D．a(chǎn)點和b點的相等【答案】D【解析】A．已知：，由圖可知，時更大，說明在水中溶解時吸收熱量，，A錯誤；B．在水中存在溶解平衡：，取點b，時，，則此溫度下，B錯誤；C．、溫度不同，加入固體，不可使溶液從a點平移到c點，C錯誤；D．a(chǎn)、b兩點的溫度相同，而只與溫度有關(guān)，故a、b兩點的相等，D正確；故答案選D。6．（2024·廣東汕頭·二模）牙齒表面有一層牙釉質(zhì)在保護(hù)著，存在如下平衡：

，已知的的。下列說法錯誤的是A．口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)會破壞牙釉質(zhì)B．牙膏中添加適量的磷酸鹽，可以有效保護(hù)牙齒C．若用碳酸氫鈉稀溶液進(jìn)行漱口，會使上述平衡發(fā)生移動，此時變小D．使用含氟（NaF）牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】A．牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)，將消耗，導(dǎo)致生成物濃度減小，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)，故A正確；B．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護(hù)牙齒的作用，故B正確；C．只受溫度影響，加入碳酸氫鈉后，溫度不變，不變，故C錯誤；D．發(fā)生的反應(yīng)為：，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====≈2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案選C。7．（2024·四川成都·三模）為處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，經(jīng)常用Na2S作沉淀劑。室溫下CuS和Ag2S在不同溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時，-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線①代表-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)的關(guān)系B．a(chǎn)點對應(yīng)的是未飽和的CuS溶液C．向濃度均為1mol·L?1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀D．向b點溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成向a點方向移動【答案】D【解析】本題考查了沉淀溶解平衡曲線，溶解平衡的移動，綜合考查圖像分析能力和沉淀溶解平衡知識的應(yīng)用能力。A．CuS沉淀的溶解平衡曲線中橫縱坐標(biāo)截距相等，故曲線②代表-lgc(S2?)與-lgc(Cu2+)的關(guān)系，曲線①代表-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)的關(guān)系，故A正確；B．a(chǎn)點在曲線②上方，縱坐標(biāo)值大于曲線②上的點，但離子濃度小于曲線②上的點，故a點對應(yīng)的是未飽和的CuS溶液，故B正確；C．向濃度均為1mol·L?1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由圖可知，橫坐標(biāo)為0時，S2?濃度先使Ag2S達(dá)到飽和，先析出Ag2S沉淀，故C正確；D．向b點溶液中加入少量Na2S固體，c(S2?)增大，Ag2S的溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯誤；故選D。8．（2024·四川涼山·三模）常溫下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B．X點對應(yīng)的CdCO3分散系中，CdCO3沉淀速率大于溶解速率C．向Y點溶液中加入Cd(NO3)2，可使Y點移動至X點D．常溫下，Cd(OH)2、CdCO3，飽和溶液中，前者c(Cd2+)更大【答案】C【分析】CdCO3的沉淀溶解平衡為CdCO3(s)Cd2+(aq)+(aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)?c()，則pKsp(CdCO3)=pCd2++p；Cd(OH)2的沉淀溶解平衡為Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH-(aq)，即Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)+c2(OH-)，則Ksp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH，結(jié)合題圖中曲線Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲線I為Cd((OH)2的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ為CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，pKsp(CdCO3)=pCd2++p=8+4=12，即Ksp(CdCO3)=10-12；而Ksp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH=2+2×6=14，即Ksp[Cd(OH)2]=10-14，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，曲線Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，A正確；B．由分析可知，Ksp(CdCO3)=10-12，X點對應(yīng)的CdCO3分散系中c(Cd2+)?c()=10-4×10-6=10-10＞Ksp(CdCO3)，故CdCO3沉淀速率大于溶解速率，B正確；C．由分析可知，曲線Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，向Y點溶液中加入Cd(NO3)2，則溶液中c(Cd2+)增大，溶解平衡逆向移動，但仍然再曲線Ⅱ上，即不可能使Y點移動至X點，C錯誤；D．由分析可知，Ksp(CdCO3)=10-12，Ksp[Cd(OH)2]=10-14，則常溫下，Cd(OH)2飽和溶液中c(Cd2+)=mol/L，、CdCO3飽和溶液中c(Cd2+)=，故前者c(Cd2+)更大，D正確；故答案為：C。9．（2024·陜西商洛·三模）常溫下，向含、和的溶液中滴加溶液，混合物中[、、]與關(guān)系如圖所示。已知常溫下，的溶解度大于；溶液為過飽和狀態(tài)時，振蕩或攪拌即可使晶體析出。下列敘述錯誤的是A．代表和的關(guān)系B．在M點對應(yīng)溶液中須加入才能使晶體析出C．Q點坐標(biāo)為D．當(dāng)和完全共沉?xí)r，上層清液中【答案】B【分析】和組成類型相同，在圖像中直線呈平行關(guān)系，圖像中、直線平行，故代表與的關(guān)系，又因為的溶解度大于，所以，代表，代表。由圖示中a、b、c數(shù)據(jù)可分別計算：，，?！窘馕觥緼．和組成類型相同，在圖像中直線呈平行關(guān)系。圖像中、直線平行，故代表與的關(guān)系，A項正確；B．M點對是不飽和溶液，對于或，它是過飽和溶液，用玻璃棒攪拌可析出或，B項錯誤；C．Q點是和的交叉點，設(shè)此點為a，則有，解得：，，C項正確；D．，D項正確；答案選B。10．（2024·山東·二模）一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]隨pH的變化如圖1，Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2。已知①MA，M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列說法錯誤的是A．c(A2-)=c(H2A)時，pH=8.5B．初始狀態(tài)a點發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MA↓C．I曲線上的點滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D．初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L【答案】D【分析】由可得，，故曲線I表示M(OH)2的溶解平衡曲線，曲線II表示MA的溶解平衡曲線?！窘馕觥緼．由圖2可得，H2A的電離平衡常數(shù)，，，，則當(dāng)c(A2-)=c(H2A)時，，即pH=8.5，故A正確；B．初始狀態(tài)a點在曲線II的上方，曲線I的下方，故生成MA，故發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MA↓，故B正確；C．曲線I表示M(OH)2的溶解平衡曲線，故I曲線上的點滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正確；D．初始狀態(tài)的b點在曲線II的上方，曲線I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D錯誤；故選D。11．（2024·浙江臺州·二模）某實驗小組用以下方法探究難溶物的溶解度s（單位：）。方法一，25℃時，用計算溶解度為；方法二，25℃時，實驗測量的溶解度。已知：，的電離常數(shù)，。下列說法不正確的是A．計算值小于實驗測量值的主要原因是發(fā)生水解B．飽和溶液中存在：C．飽和溶液中存在：D．【答案】D【解析】A．因為，當(dāng)，s=，所以發(fā)生水解，計算值小于實驗測量值，故A正確；B．飽和溶液中存在質(zhì)子守恒，得，故B正確；C．由A得s=，可將等式化簡得c(H+)=c(OH-)+，根據(jù)電荷守恒得，因為，故成立，故C正確；D．原式=，，，原式=，故D錯誤；故選D。12．（2024·四川南充·二模）一定溫度下，AgCl和Ag2C2O4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A．a(chǎn)代表AgCl溶解平衡圖像B．N點為Ag2C2O4的過飽和溶液C．該溫度下，的平衡常數(shù)為10-0.71D．向NaCl、Na2C2O4均為0.1mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl-先沉淀【答案】C【分析】根據(jù)難溶性物質(zhì)的組成，可知兩種物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式分別是Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c()，AgCl構(gòu)型為AB型，Ag2C2O4為A2B型，由于在難溶性物質(zhì)的溶液中離子濃度很小，當(dāng)離子濃度相同時，AB型的AgCl斜率大于A2B型斜率Ag2C2O4沉淀溶解平衡的斜率，故曲線a表示的物質(zhì)為AgCl沉淀，而曲線b代表鉻酸銀沉淀，然后根據(jù)a、b兩條線上的特殊點計算相應(yīng)物質(zhì)的溶度積常數(shù)及沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)平衡常數(shù)，并判斷離子形成沉淀的先后順序?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析可知：斜率較大的曲線a表示的物質(zhì)為AB型的AgCl沉淀溶解平衡圖像，而曲線b代表A2B型鉻酸銀沉淀溶解平衡圖像，A正確；B．N點位于鉻酸銀沉淀溶解度平衡曲線下方，在陰離子濃度相等時，縱坐標(biāo)越小，c(Ag+)就越大，由于N點c(Ag+)大于沉淀溶解平衡的c(Ag+)，因此N點Ag2C2O4的過飽和溶液，B正確；C．由曲線a可計算出Ksp(AgCl)=10-2×10-7.75=10-9.75，根據(jù)曲線b可計算出Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，C錯誤；D．向NaCl、Na2C2O4均為0.1mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，形成AgCl沉淀需要Ag+的濃度c(Ag+)=mol/L=10-8.75mol/L；形成Ag2C2O4沉淀需要Ag+的濃度c(Ag+)=mol/L==10-4.23mol/L＞10-8.75mol/L，可見當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需Ag+濃度更小，故先生成AgCl沉淀，D正確；故合理選項是C。13．（2024·貴州畢節(jié)·期末）常溫下，三種金屬硫化物XS、YS、ZS的飽和溶液中pM[]與pS[]的關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述正確的是A．直線①代表XSB．C．向c點飽和溶液中加少量，c點向b點遷移D．【答案】D【分析】pS一定時，縱坐標(biāo)pM數(shù)值越小，溶度積常數(shù)越大，已知：Ksp(XS)>Ksp(YS)>Ksp(ZS)，則直線①②③分別代表ZS、YS、XS。【解析】A．由分析可知，直線①代表ZS，故A錯誤；B．當(dāng)pS=0時pZ=36，即c(S2-)=1，c(Z2+)=10-36mol/L，Ksp(ZS)=c(Z2+)?c(S2-)=1×10-36，故B錯誤；C．向c點飽和溶液中加少量Na2S，c(S2-)增大，而溫度不變Ksp(YS)不變，c(Y2+)減小，pM=-lgc(Y2+)增大，c點不會向b點遷移，故C錯誤；D．當(dāng)pS=0即c(S2-)=1時pY=28即c(Y2+)=10-28mol/L，Ksp(YS)=c(Y2+)?c(S2-)=1×10-28，當(dāng)pS=0時pX=14，即c(S2-)=1，c(X2+)=10-14mol/L，Ksp(XS)=c(X2+)?c(S2-)=1×10-14，該平衡常數(shù)，故D正確；故選：D。14．（2024·云南普洱·期末）常溫下，、的沉淀溶解曲線如圖所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列敘述錯誤的是A．曲線Ⅰ代表與關(guān)系B．常溫下，的數(shù)量級為C．M點對應(yīng)的溶液是的過飽和溶液D．的平衡常數(shù)為【答案】C【分析】的溶解度小于，則圖像上取相同的橫坐標(biāo)，即c(F-)相同時，應(yīng)c(Ca2+)更小，-lgc(Ca2+)更大，所以曲線I代表與關(guān)系，則曲線II代表與關(guān)系?！窘馕觥緼．據(jù)以上分析可知，曲線I代表與關(guān)系，A項正確；B．曲線II代表與關(guān)系，取圖像中b點數(shù)據(jù)可計算：，數(shù)量級為，B項正確；C．M點對應(yīng)的溶液中Q=c(Ba2+)c2(F-)＜Ksp()，即M點是的不飽和溶液，C項錯誤；D．取圖像中a點數(shù)據(jù)計算：，，D項正確；故答案為：C。15．（2024·湖南岳陽·期中）T℃時，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是A．c線是CaSO4沉淀溶解平衡曲線B．T℃時，向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反應(yīng)后溶液為1L)使CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物質(zhì)的量至少為1.001molC．T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中約為4.8×105D．若向W點的CaCO3飽和溶液中加入等體積的CaSO4飽和溶液，則此時混合溶液中存在關(guān)系：【答案】B【解析】A．由圖可知，a線表示的Ksp數(shù)值最大、c線表示的Ksp數(shù)值最小，則a為CaSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c線分別表示CaCO3、PbCO3沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．T℃時，向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反應(yīng)后溶液為1L)，使CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，由，則需要消耗0.001mol、同時生成0.001mol，則溶液中Ca2+的濃度為，則溶液中濃度至少為，，故所需Na2SO4的物質(zhì)的量至少為(1+0.001)mol=1.001mol，B正確；C．T℃時，向10mL水中加如入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中≈4.8×104，C錯誤；D．由圖可知，W點的CaCO3的飽和溶液中，Ca2+濃度大于濃度，Ca2+濃度約為10-2mol·L-1，則濃度約為=4×107mol·L-1；加入的CaSO4飽和溶液中的Ca2+、濃度均約為2×10-3mol·L-1，兩者等體積混合后，仍然為Ca2+濃度最大、濃度最小，，D錯誤；故答案選B。1．(2024·浙江卷)室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是()A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-水解率約為D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS【答案】C【解析】在H2S溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，由①和②交點的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。A項，F(xiàn)eS的溶解平衡為FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-9mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項錯誤；B項，酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，B項錯誤；C項，Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項正確；D項，0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項，瞬時c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項錯誤；故選C。2．(2024·浙江卷)常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：H2SO3Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，下列說法不正確的是()H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)B．將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L-1，c(SO32-)幾乎不變C．BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3D．存在反應(yīng)BaSO3+H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因【答案】C【解析】A項，亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，則溶液中c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)，A正確；B項，亞硫酸根離子是其二級電離產(chǎn)生的，則稀釋的時候?qū)潆x子的影響較大，稀釋的時候，亞硫酸的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，另外稀釋的平衡常?shù)不變，對第二級電離影響很小，則稀釋時亞硫酸根濃度基本不變，B正確；C項，加入雙氧水之前，生成的白色渾濁為BaSO3沉淀，C錯誤；D項，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價硫酸根離子，則存在反應(yīng)，BaSO3+H2O2=BaSO4↓+H2O，則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正確；故選C。3．（2024·江蘇卷）室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：D用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大結(jié)合能力：【答案】B【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實驗無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強(qiáng)弱，故A錯誤；B．向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)：，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：，故B正確；C．和均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較和溶度積常數(shù)的大小，故C錯誤；D．比較和結(jié)合能力，應(yīng)在相同條件下測定相同濃度溶液和溶液的pH，但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；故選B。4．（2024·湖南卷）下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅B用作野外生氫劑C飽和溶液浸泡鍋爐水垢D綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的【答案】A【解析】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO，因此總反應(yīng)為，故A項錯誤；B．為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為，故B項正確；C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為，故C項正確；D．具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為，故D項正確；綜上所述，錯誤的是A項。5．（2024·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B．用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為C．用溶液能有效除去誤食的D．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：【答案】D【解析】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；C．結(jié)合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D．與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯誤；本題選D。6．（2024·湖北卷）氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說法錯誤的是A．時，溶液中B．時，C．時，D．時，溶液中加入少量，會溶解【答案】D【解析】A．由圖可知，pH=6.5時δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，則c()≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A項正確；B．由圖可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時，溶液中還存在Pb(OH)+，根據(jù)c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B項正確；C．由Pb(ClO4)2的化學(xué)式，結(jié)合物料守恒，溶液中所有含鉛粒子的物質(zhì)的量濃度之和等于物質(zhì)的量濃度的，則2｛c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]｝＜c()，故2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]＜c()+2c()+c()，C項正確；D．NaHCO3溶液中的水解平衡常數(shù)為==10-7.6>Ka2(H2CO3)，的水解程度大于其電離程度，溶液中濃度幾乎沒有變化，且加入少量NaHCO3固體，形成緩沖溶液，溶液的pH變化不明顯，結(jié)合圖像，PbCO3不會溶解，D項錯誤；答案選D。7．（2023·河北卷）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時【答案】D【分析】對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，則，在圖像上任找兩點（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計算出的不變，可求得x=3，；對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點（0，10），（3，7），可求得y=1，?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，，A項正確；B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點所示，此時，加入，增大，減小，則，，變小，B項正確；C．向固體中加入溶液，當(dāng)達(dá)到了的溶度積常數(shù)，可發(fā)生→的轉(zhuǎn)化，C項正確；D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，由于沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡，所以不發(fā)生變化，而要發(fā)生沉淀，和的物質(zhì)的量按1:y減少，所以達(dá)到平衡時，D項錯誤；故選D。8．（2023·北京卷）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】A．水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；B．從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項正確；C．從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項錯誤；D．時，溶液中主要含碳微粒是，，時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項正確；故選C。9．（2023·湖南卷）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【答案】D【分析】污水中含有銅離子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì)，以此解題?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知氫氧化鐵當(dāng)pH=1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH=3.5時開始沉淀，當(dāng)pH=4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B正確；C．當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則，C正確；D．污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟化處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯誤；故選D。10．（2023·遼寧卷）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．【答案】D【分析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-濃度逐漸增大，則有-lgc(HS-)和-lg(S2-)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時，HS-濃度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且，即當(dāng)c(S2-)相同時，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。【解析】A．由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2-，由圖示曲線①③交點可知，此時c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，則有，A錯誤；

B．由分析可知，③為與的關(guān)系曲線，B錯誤；C．由分析可知，曲線④代表HS-，由圖示曲線④兩點坐標(biāo)可知，此時c(H+)=10-1.6mol/L時，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者當(dāng)c(H+)=10-4.2mol/L時，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C錯誤；D．已知Ka1Ka2==，由曲線③兩點坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H+)=10-4.9mol/L時，c(S2-)=10-13mol/L，或者當(dāng)c(H+)=10-6.8mol/L時，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，結(jié)合C項分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正確；故答案為D。11．（2023·全國甲卷）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點可求得B．時的溶解度為C．濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中時二者不會同時沉淀【答案】C【解析】A．由點a(2，2.5)可知，此時pH=2，pOH=12，則===，故A錯誤；B．由點(5，6)可知，此時pH=5，pOH=9，則===，時的溶解度為=10-3，故B錯誤；C．由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀和，故C正確；D．由圖可知，沉淀完全時，，pM5，此時pH約為4.7，在此pH下剛開始沉淀的濃度為，而題中>，則會同時沉淀，故D錯誤；答案選C。12．（2023·全國乙卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(