高二化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一、二冊、選擇性必修1；選擇性必修2、選擇性必修3第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Ca40Cr52Ag108一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，是歷史進步的標志。下列文物所用主要材料屬于有機物的是A.黃金面具 B.戰(zhàn)國初期竹木簡牘C.曲陽石雕 D.葫蘆紋彩陶壺2.下列各項有機化合物的分類及所含官能團都正確的是A.羧酸 B.酚C.酰胺 D.醛3.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構體且屬于官能團位置異構的是A.金剛石和石墨 B.和C.和 D.和4.肼是一種重要的燃料，一種制備肼的反應原理為。下列有關化學用語的說法錯誤的是A.的電子式：B.基態(tài)Cl原子的軌道電子云輪廓圖：C.的VSEPR模型為四面體形D.某激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色溶液中：、、、B.使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、6.設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol羥基所含電子數(shù)為B.24g金剛石中C-C鍵的個數(shù)為C.常溫下，溶液中個數(shù)為D.等物質(zhì)的量的和中含有鍵的數(shù)目均為7.將12.0g有機物R與充分反應，將生成物依次通過盛有濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。生成物被完全吸收，實驗測得濃硫酸增重14.4g，氫氧化鈉溶液增重26.4g。下列說法正確的是A.R中不含氧元素 B.R中C、H原子的個數(shù)比為C.R中可能含有碳碳雙鍵 D.R的結(jié)構簡式可能為8.下列玻璃儀器在相應實驗中選用合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②⑦B.用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)并分液：①⑦C.酸堿滴定法測定鹽酸物質(zhì)的量濃度：②④⑤D.蒸餾法分離苯和溴苯：③⑤⑥9.下列關于分子的結(jié)構或性質(zhì)的描述解釋不合理的是選項結(jié)構或性質(zhì)解釋A硫難溶于水，易溶于“相似相溶”原理B酸性：電負性：，極性大于極性，使極性大于極性，導致的羧基中羥基極性更大C金剛石的熔點高于晶體硅鍵能大于鍵能D水在1000℃以上才會部分分解水中氫鍵數(shù)目多A.A B.B C.C D.D10.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)與其某種化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.分子中含有鍵D.單質(zhì)X可與W的最高價氧化物在點燃的條件下發(fā)生置換反應11.已知有機化合物A只含有C、H、O三種元素，使用現(xiàn)代分析儀器對有機化合物A的分子結(jié)構進行測定，相關結(jié)果如下：下列有關說法正確是A.圖甲為質(zhì)譜圖，圖丙為紅外光譜圖B.圖乙表明該有機化合物的相對分子質(zhì)量為31C.由圖甲可知該有機物分子中有2種不同的氫原子，且個數(shù)比為D.有機化合物A的結(jié)構簡式為12.是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如溶于氨水形成配合物，下列有關的說法錯誤的是A.元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族B.中鍵的數(shù)目為C.中的鍵角小于中的鍵角D.該配合物與足量溶液反應可生成沉淀13.氮化鉻是一種良好的耐磨材料，熔點為1770℃，被廣泛應用于金屬涂層領域。一種氮化鉻立方晶胞結(jié)構如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。已知m點原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，q點原子分數(shù)坐標為(1，1，1)，氮化鉻的晶體密度為，晶胞參數(shù)為anm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.氮化鉻晶體屬于分子晶體B.n點原子的原子分數(shù)坐標為()C.距離Cr原子最近的Cr原子有6個D.14.25℃時，向溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，測得溶液中隨的變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A.25℃時，的電離平衡常數(shù)約為B.z點時，C.溶液中：D.x、y、z三點對應溶液中，二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.一氧化二氯()為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一，某學習小組利用和潮濕的反應生成，再用水吸收制備溶液，裝置如下(加熱儀器和夾持儀器已省略)：已知的部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學性質(zhì)常溫下，是棕黃色、有刺激性氣味的氣體；易溶于水；熔點；-120.6℃；沸點：3.8℃的熱穩(wěn)定性差，42℃以上即可分解為和，高濃度時易爆炸；與水反應生成次氯酸回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___________，儀器組裝完成、加藥品前應進行的實驗操作是___________。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是___________；裝置E中盛放的試劑是___________。（3）實驗中通入適量空氣(空氣不參與反應)的目的是___________。（4）裝置C中生成、，反應的化學方程式是___________。（5）測定裝置D中溶液(無)的物質(zhì)的量濃度的實驗方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥，用分析天平稱量沉淀的質(zhì)量為，則溶液中物質(zhì)的量濃度為___________(已知可被還原成)。16.W、X、Y、Z、Q為核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素。其中主族元素W的最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍，X是地殼中含量最多的元素，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為，Z為前四周期元素中第一電離能最小的元素，基態(tài)Q原子核外有5個電子未成對?；卮鹣铝袉栴}：（1）W元素基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為___________；X元素基態(tài)原子核外有___________種運動狀態(tài)不同的電子。（2）寫出元素Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式：___________。（3）基態(tài)鐵原子和Q原子第三級電離能小于，原因是___________。（4）元素Y與氯元素形成的化合物M為___________(填“離子”或“共價”)化合物，設計實驗證明：___________。（5）X與Q形成的化合物晶體的晶胞如圖所示()，該化合物的化學式為___________。17.鈣、硒、氮的相關化合物在藥物化學及工業(yè)化學領域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為___________；鈣鹽的焰色為磚紅色，該光譜是___________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。（2）中原子的雜化類型為___________，比較與沸點高低，并說明原因：___________。（3）蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構簡式如圖所示)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。③天冬酰胺晶體中，晶體中的作用力包括___________(填字母)。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．鍵E．氫鍵（4）俗稱螢石，主要用作冶煉金屬的助熔劑，它的晶胞結(jié)構以及晶胞的投影圖(晶胞所有面的投影均相同)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。①晶體中的配位數(shù)是___________。②設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是___________(列出計算式)。18.在自然界碳循環(huán)中起著重要作用，合理利用是當今科學研究的前沿?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(和)。已知下列熱化學方程式：反應i：反應ii：則反應iii：的___________，該反應在___________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。（2）催化重整工業(yè)化應用的主要問題是積碳()，關鍵是開發(fā)出具有抗積碳性能()的催化劑。催化劑a、b對積碳與消碳的影響如圖甲所示。則工業(yè)生產(chǎn)時應選擇的催化劑是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。（3）將原料按充入密閉容器中保持體系壓強為發(fā)生反應iii，反應達到平衡時體積分數(shù)與溫度關系(圖中黑線)如圖乙所示。①℃、下，此反應的平衡常數(shù)