湖南師大附中2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

2

1、現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\CWSO?\A1O2\OH中的幾種，向

其中通入COz氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SO。=、OH

C.該溶液中能確定存在的離子是1如2+、A1O2\NHJ

2

D.OA段反應(yīng)的離子方程式；2A1O1+C02+3H20-2A1（OH）31+COJ

2、儀器名稱為“干燥管”的是

3、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進(jìn)行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明磯凈水

4、下列有關(guān)化學(xué)實驗說法正確的是（）

A.受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作

進(jìn)一步處理

B.移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入瑋三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來

判斷是否存在氯元素

5、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

A.既可以與B門的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Brz發(fā)生取代反應(yīng)

B.Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2氣體

6、己知2H2（g）+02（g）-2H2O（1）+571.6kjo下列說法錯誤的是（）

A.21noi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收57L6kJ熱量

B.2mol氫氣與Imol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

7、下列實驗操作合理的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分離乙醇（沸點為78.3C）和苯（沸點為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe?+

8、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)燃稱為橋環(huán)短，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)垃二環(huán)［2.2.0］己烷的碳原子編號

I

為‘O下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）

4

A.橋頭碳為1號和4號

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

通電

9、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2f.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微

c.NaOH的電子式：Na[:0:HJ

??

D?CL的結(jié)構(gòu)式:CI=C1

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.ZOgDzO和18gH8中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5moi?L「亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數(shù)為2NA

D.50mLl2moi1-的濃鹽酸與足量M11O2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

11、下列說法正確的是()

A.將BaSOj放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電

D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4O下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱浪化鉀和濃硫酸混合物

14、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L」。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

15、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖)，將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

卜代修

A?AI和Ch化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2A1+3Hg2+—2A13++3HgD.“白毛”是氧化鋁

16、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關(guān)描述錯誤的是()

能量

CH4(g)+2O2(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H3O(l)

CO2(g)+2H2O(l)

反應(yīng)①反應(yīng)②

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低

C,由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)-*2CO2(g)+283kJ

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH*g)+GO2(g)TCO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答:

(D寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式；A；B；Do

(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：o

18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反

應(yīng)流程：

口”5一也

5，Q8H

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①反應(yīng)②O

(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡式為、O

(3)由Css;;合成尼龍的化學(xué)方程式為一。

(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為：

19、化錫(Snh)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為144.5C,沸點為364,C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯彷、四氯化碳等,

遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和n。

裝置r

I.的(:(上溶液

Sn.年究片

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是

⑵減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是O

20、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出C1O2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)

質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①CKh的熔點為-59C、沸點為HC,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaC]O2+OzT+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是—;裝置B的作用是冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低QO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學(xué)方程式：。

⑶裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為o空氣的流速過慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率,

試分析原因：O

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高缽酸鉀

(6)若mgNaCKMs)最終制得純凈的ngNaCKhG),則NaCKh的產(chǎn)率是_xl00%。

21、黃銅礦(CuFeSD是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3P軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為一。同族元素的

氫化物中，出0比HzTe沸點高的原因是一。

(2)檢驗Fe?+的試劑有多種，其中之一是鐵第化鉀(K3[Fe(CN)6]),又稱赤血鹽。

①在配合物K4Fe(CN)6]中，易提供孤電子對的成鍵原子是一(填元素名稱)，含有12moi。鍵的K"Fe(CN)6]的物質(zhì)的

量為_molo

②赤血卦中C原子的雜化方式為一；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為寫出與CN?互為等電子體

的一種化合物的化學(xué)式

③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是—<>

(3)CuFeSz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm。則CuFeSz的晶胞中每個Cu原子與_

個S原子相連，晶體密度p=_g?cm-3(列出計算表達(dá)式)。

OcuOF.。§

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2。，說明溶液中一定含有13z+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1OM+CO2+2H2gAl(OHW+HCO”說明含有AlOd。

【題目詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H2O=A1(OII)31+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AIO2,AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)2Oir+COz==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO.3-；DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaC(h+CO2+H2()=Ba(HCO3)2；Ba?+與SCV?生成沉淀，與NHj+反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?'；故選A。

2、B

【解題分析】

A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯誤。

3、D

【解題分析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強敘化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明祖中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選Do

4、B

【解題分析】

A.受強酸腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%NaHCCh溶液洗，A錯誤；

B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后，才能松開

食指讓溶液流出，B正確；

C.黃三鹿試劑與蛋白質(zhì)作用，應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì)，C錯誤；

D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，應(yīng)先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。

故選B。

5、D

【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、醒鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溟加成，甲基上的

氫原子可以被取代，A正確。

B、2個酯基水解需要2個氫氧化鈉，1個酚羥基需要1個氫氧化鈉，即Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，

B正確。

C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確。

D、酚羥基不能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D錯誤。

答案選IK

6、D

【解題分析】

A.由信息可知生成2mollhO(I)放熱為57L6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項A正確;

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的芯能量，選項B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項D

錯誤；

答案選D。

7、A

【解題分析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸饋的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明%3+,但不能說明Fe"一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項錯誤；

答案選A。

8、C

【解題分析】

A.由橋環(huán)燃二環(huán)［2.2.0］己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)煌二環(huán)［220］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6HI。，二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.該點分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；

D.該垃分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型培構(gòu)特點

物型

正四面任意3點（慷子洪面

CH-C—

4體大C-C位可以旋轉(zhuǎn)

平而結(jié)6點共而

CH

24構(gòu)C~C)120*C=C鍵不能旋轉(zhuǎn)

/\X

580*1M*IN*4點共線（而）

CH代線型

225C健不能旋轉(zhuǎn)

H

平而正H、下力><

C6H612點共面

六邊形x;M

H

0

HCHOr?IIk4點共血

9、B

【解題分析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯誤；

B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為;;CL故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：O：H]^故C錯誤；

??

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；口；自；,將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,

氯氣結(jié)構(gòu)式為：C1-C1,故D錯誤；

答案選Bo

10>A

【解題分析】

m20a

A.202口20物質(zhì)的量11==；^―r=lmol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,18gH2O物質(zhì)的量

7M720g-mol

m18g,.

n=—=---------f=Imol,含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA,故A正確；

M18gmol

B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H+數(shù)小于2NA,故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

0.3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

用22.4L?mo「時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

11、C

【解題分析】

A.硫酸弱是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵,

題目難度不大。

12>C

【解題分析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO.“而不是MgCCh;W是Q元素，排除

Si或S元素，結(jié)合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、CI元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(CD>r(N3

~)>r(O2~)>r(Na+),A項錯誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項正確；

D.HWY分子為HCIO,其中。和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；

答案選C。

13、C

【解題分析】

A.硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO3-2H2O+4NO2f+O2T，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A

正確;

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO?和O2,生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132c分解，加熱至495?500c時會分解為飆氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤；

D.濃硫酸和濱化鈉混合物受熱后2KBr+H2so4(濃)—K2SO4+2HBrT，濃硫酸具有強氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2s。4(濃)+2HBr幽Br2T+SO2f+2H2。，生成的濱蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Brz蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溟化物氧

化生成。

14、D

【解題分析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5molL-',稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3cli+2N()3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20.要使溶解的Cu最大.則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng),根

據(jù)離子方程式知，c(NO?-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NO3-)=xmol-L-|>則c(H+)=4xmobL-1>根據(jù)電荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42-)=c(H+),xniobL-'+2c(SO42-)=4xmol-L_|,c(SO42-)=1.5xmol*L-1,代入已知：c(NO3

一)+c(SO42-)=5mobL-1,x=2,所以c(NO.O=2mobL-1>貝!jc(H+)=8mobL-,?c(SO/一)=5mol*L-,-2mol'L-

i=3moI?L—i,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO?")=c(HNO3)=2mobL-\c(SO?-)=c(H2SO4)

=3mobL_,,所以混酸中HNO3、HzSO,的物質(zhì)的量濃度之比2moi?L3moIL-,=2：3。故選D。

15、R

【解題分析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金(鋁汞齊)。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁

(白毛)c

【題目詳解】

A.實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明A1和02化合放出熱量，A項正確；

B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項錯誤；

C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2AI+3Hg2+-2AF++3Hg,C項正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁(白毛)，D項正確。

本題選Bo

16、C

【解題分析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+:O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯誤；

—3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+5O2(g)=CO(g)+2H2(XI)+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—^^<6為2。6(葡萄糖)+6023

點燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解題分析】

首先找題眼：由A+IT后/$一＞葡萄糖?氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

口1綠件

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗證完成相關(guān)的問題。

【題目詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO20番:本＞C6Hl2。6（葡萄糖）+6023反應(yīng)②是酒精燃燒，

占燃

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3cH2OH+3O2=2CO2+3H2OO

【題目點撥】

對于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

18、消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)0

nNHRNHIll+(2n-l)H2O

O〔Br氫氧化鈉醞

0涅的四氯化碳溶液

【解題分析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，具結(jié)構(gòu)簡式為:0,它是通過環(huán)己醇通過

消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到6,Qo與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息，結(jié)合B在

水的催化作用下生成2采用逆合成分析法可知B應(yīng)為（飛其分子式正好為C6H8。3；最后黑;經(jīng)過

縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反

應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；

O；

（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為:B的結(jié)構(gòu)簡式為:故答案為:

「COOH

(3)[COOH與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為:

nC&NH2RNH2吧HO]KH/NHRNH|"+(2II.1)H2O：

0,

(4)A為若想制備1,3-環(huán)己一烯，可先與溪的四氯化敏溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—一溟環(huán)己烷，1,2—一

澳環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯，其具體合成路線如下:

O〔Br氫氧化鈉醞

0涅的四氯化碳溶液

19、（球形）干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL水解②③①?⑥⑤

【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)Snl4易水解解析；

（2）按實驗操作過程來進(jìn)行排序。

【題目詳解】

（1）圖中裝置II的儀器名稱為（球形）干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCb的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snh水解。故答案

為：（球形）干燥管；防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL水解；

(2)減壓過濾的操作過程；②將濾紙放入漏斗井用水潤濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒

入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③⑥⑤。故答案為：

②③@@@@。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難

點(2)注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進(jìn)行排序。

20、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO,=2CIO2f+O2T+Na2s04+2H2ONaCICh遇酸放

出CKh空氣流速過慢時，CKh不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時，QO2不能被充分吸

收，NaCKh的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A學(xué)包或半?或人咽(或其他合理答案)

90.5m181mm

【解題分析】

在裝置內(nèi)，NaCICh與H2s。4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2f+Na2so4+2%。，

生成的QO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合

氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2aO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20,CIO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使

用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，

則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。CKh氣體會污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。

【題目詳解】

(1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少CKh的分解，CKh為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降

低CKh的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；

⑵CIO2是合成NaCKh的重要原料，三頸燒瓶中NaCKh與H2s。4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成CKh的化學(xué)

方程式為ZNaClCh+HzOz+H2so4=2CKhT+O2T+Na2so4+2H2O。答案：

2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2%。；

⑶因為NaCKh遇酸會放出CKh,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為NaCKh遇酸放出

CIO2,加堿可改變環(huán)境，使NaCKh穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過

慢時，002不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時，C1O2不能被充分吸收，NaCKh的產(chǎn)率下降。

答案為：NaCKh遇酸放出CIO2；空氣流速過慢時，CKh不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時,

CKh不能被充分吸收，NaCICh的產(chǎn)率下降；

(4)002氣體會污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；

(5)A.過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似，A符合題意；

B.硫化鈉具有強還原性，能將NaCKh固體還原為NaCLB不合題意：

C.氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaCKh固體還原為NaCLC不合題意；

D.高鎰酸鉀具有強氧化性，不能將NaCKh固體還原，D不合題意;

故選Ao答案為：A；

mgx90.5g/mol90.5m

(6)可建立如下關(guān)系式：NaClOj(s)—C1O—NaCIO(s),從而得出NaCKhG)的理論產(chǎn)量為：［八/:—=——g,

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