人教版必修第一冊(cè)網(wǎng)科學(xué)【備課無憂】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版必修第一冊(cè)第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)

1.2.2

離子反應(yīng)網(wǎng)科學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。4.理解離子方程式的意義。5.掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。歷史故事

“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”《三國演義》第89回后主建興三年（公元225年）諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為“啞泉”時(shí)逢天氣好生炎熱，人馬引用了啞泉泉水后，一個(gè)個(gè)說不出話來。后來的一智者指教，復(fù)飲“安樂泉”泉水，啞泉“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。安樂泉“隨即吐出惡涎，便能言語”。

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，導(dǎo)致銅鹽中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而安樂泉水中含有較多的堿，其中的堿會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)得到什么固體呢？氯化鉀與硝酸鈉不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以將混合溶液蒸干應(yīng)該得到氯化鉀和硝酸鈉的固體？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體實(shí)驗(yàn)探究思考？

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀NaCl溶液2.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液溶液混濁，靜止后有白色沉淀產(chǎn)生視頻：CuSO4溶液和稀NaCl溶液混合視頻：CuSO4溶液和稀BaCl2溶液混合編號(hào)溶液編號(hào)混合前溶液中的離子發(fā)生混合的溶液混合后溶液中的離子生成的物質(zhì)①CuSO4①和②②NaCl②和③③BaCl2

①和③Cu2+

、SO42-Na+、Cl-

Ba2+

、Cl-

Cu2+SO42-Na+、Cl-

無Na+、Cl-

Ba2+Cl-

無Cu2+Cl-

BaSO4混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中Ba2+和SO42-的濃度減少，生成了難溶的BaSO4固體。像這種有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)BaSO4↓+Cu2++Cl-

反應(yīng)前反應(yīng)后

Cu2++SO42-

Ba2++Cl-

Ba2++SO42-==BaSO4↓

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示反應(yīng)的式子離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)2．書寫離子方程式的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)方法一直接書寫離子方程式的思維流程第1步：明確物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)全以離子形式存在，其他(單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物質(zhì))主要以化學(xué)式的形式存在。如碳酸鈣難溶于水，不能以大量離子的形式存在，用化學(xué)式表示，鹽酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。第2步：找出實(shí)際參加反應(yīng)的微粒及相應(yīng)的數(shù)量關(guān)系。如何正確書寫離子反應(yīng)方程式第3步：將參與反應(yīng)的微粒寫在等號(hào)左側(cè)，生成的微粒寫在等號(hào)右側(cè)。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：檢查(原子守恒、電荷守恒)

1.寫書寫化學(xué)方程式2.拆將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式3.刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡4.查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl—==BaSO4↓+2Na++2Cl—2Na++SO42-+Ba2++2Cl—==BaSO4↓+2Na++2Cl—SO42-+Ba2+==BaSO4↓SO42-+Ba2+==BaSO4↓強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽方法二：根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式(1)CuO溶于稀硫酸中(2)KOH溶液與稀硫酸混合(3)氨水與稀鹽酸混合(4)石灰水中充入少量CO2(5)石灰水中充入過量CO2(6)Na2CO3溶液與石灰水混合(7)CH3COONa溶液與稀鹽酸混合(8)Zn與CuSO4溶液反應(yīng)練習(xí)：根據(jù)以上書寫步驟，寫出下列離子方程式離子方程式書寫的最關(guān)鍵步驟是“拆”與“不拆”的理解判斷。(3)特殊物質(zhì)的拆與不拆

①微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式。②三大強(qiáng)酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸應(yīng)拆。③氨水作反應(yīng)物可寫作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫作NH3(標(biāo)“↑”)。④多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。⑤既不是水溶液中反應(yīng)也不是熔融狀態(tài)下反應(yīng)，不能寫離子方程式2.判斷下列離子方程式是否正確并說明理由（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）FeCl3與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=3Fe2+（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（4）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑（5）硫酸鎂和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓規(guī)律小結(jié)(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：錯(cuò)誤：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu正確：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑錯(cuò)因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)之間的關(guān)系電解質(zhì)水分子的作用自由離子一定條件發(fā)生反應(yīng)不共存離子反應(yīng)方程式某些離子濃度變化離子之間參加反應(yīng)的離子結(jié)果總結(jié)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前溶液中離子的存在情況反應(yīng)后溶液中離子的存在情況生成的物質(zhì)離子方程式NaOH+HClKOH+HCl2NaOH+H2SO42KOH+H2SO4不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫

Na+、Cl-

OH-、H+K+、Cl-

OH-、H+Na+、SO4

2-OH-、H+K+、SO4

2-OH-、H+Na+、Cl-K+、Cl-Na+、SO4

2-K+、SO4

2-OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2OH2OH2OH2OH2O3.離子方程式的意義：不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還表示同一類型的離子反應(yīng)活動(dòng)探究溶液

化學(xué)方程式混合后溶液中離子數(shù)目變化

離子方程式NaOH溶液與稀鹽酸Na2CO3溶液與稀鹽酸Fe+CuCl2

H+

OH-

數(shù)目減少H+CO32-數(shù)目減少2H++CO32-==CO2↑+H2OH++OH-==H2OCu2+

的數(shù)目減少Cu2++Fe=Cu+Fe2+HCl+NaOH-==H2O+NaCl2HCl+Na2CO3==H2O+2NaCl+CO2↑Fe+CuCl2==Cu+FeCl2觀察反應(yīng)前后溶液中離子濃度變化，有什么規(guī)律？離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度降低Fe+CuCl2活動(dòng)探究溶液

化學(xué)方程式離子數(shù)目變化

離子方程式NaOH溶液與稀鹽酸Na2CO3溶液與稀鹽酸Na2SO4溶液+BaCl2溶液

H+

OH-

數(shù)目減少H+CO32-數(shù)目減少2H++CO32-==CO2↑+H2OH++OH-==H2OCu2+

的數(shù)目減少Cu2++Fe=Cu+Fe2+HCl+NaOH-==H2O+NaCl2HCl+Na2CO3==H2O+2NaCl+CO2↑Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Ba2+SO42-