南通市啟秀中學(xué)2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期單元練習(xí)初三理化相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、單選題（每題2分，共40分）1.化學(xué)與人體健康息息相關(guān)。下列有關(guān)人體健康和營(yíng)養(yǎng)的說(shuō)法中正確的是A.水果、蔬菜中不含維生素 B.缺鈣元素，易引起骨質(zhì)疏松C.糖類不能為人體提供能量 D.用已經(jīng)霉變大米淘洗來(lái)煮飯2.“分類”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說(shuō)法正確的是A.液氨和水銀均為純凈物B.二氧化碳和二氧化硫都屬于空氣污染性氣體C.合金和合成纖維都屬于合成材料D.氮?dú)夂脱鯕饩鶠榛瘜W(xué)性質(zhì)活潑的氣體3.在粗鹽初步提純實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)裝置和操作正確的是A.溶解粗鹽 B.過(guò)濾粗鹽水C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.趁熱取下蒸發(fā)皿4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.金剛石具有光學(xué)特性，可用于切割玻璃B.濃硫酸有腐蝕性，可用作干燥劑C.小蘇打可溶于水，可用于治療胃酸過(guò)多D.鎢的熔點(diǎn)高，可制作燈泡中的燈絲閱讀下列材料，完成下面小題。天然氣是重要的化石能源，主要成分為甲烷，還含有少量硫化氫（）等氣體，天然氣脫硫可有效減少酸雨形成。甲烷水蒸氣催化制氫是天然氣進(jìn)行綜合應(yīng)用途徑之一。5.一種甲烷脫硫反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.天然氣屬于純凈物 B.整個(gè)過(guò)程中，的質(zhì)量不斷增加C.揮發(fā)到空氣中容易形成酸雨 D.整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為S和6.甲烷水蒸氣催化制氫過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A.透氫膜可允許氫分子通過(guò)B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與未被完全分離D.要使甲烷和水蒸氣恰好完全反應(yīng)，理論上兩者的投料的質(zhì)量比為7.硫酸銅是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的試劑。某興趣小組利用稀硫酸、銅片、鐵釘進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取一小塊銅片置于試管中，加入稀硫酸，銅片不溶解實(shí)驗(yàn)2：向銅與稀硫酸混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱，溶液變成藍(lán)色實(shí)驗(yàn)3：向生成的藍(lán)色溶液中加入鐵釘，觀察到有氣泡產(chǎn)生下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1，銅與稀硫酸常溫時(shí)不發(fā)生反應(yīng)B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，在通入氧氣后銅的活動(dòng)性增強(qiáng)，可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和氫氣C.實(shí)驗(yàn)3還可以觀察到鐵釘表面覆蓋著一層紅色固體D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得到金屬活動(dòng)性順序：8.“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)是。如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A.20℃時(shí)，溶液一定比溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B.由于難溶于水，生產(chǎn)過(guò)程中不斷從溶液中析出C.20℃時(shí)，水中加入固體和固體，一定有晶體析出D.若固體中含有少量，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.探究可燃物的燃燒需要達(dá)到一定溫度：如圖，觀察現(xiàn)象B.除去氣體中混有的少量氣體：將混合氣體先通入飽和碳酸鈉溶液，再通入濃硫酸C.分離和的固體混合物：將固體混合物加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥D.鑒別固體與固體：分別取樣加水溶解觀察溫度變化10.加熱條件下，將CO與16gFe2O3反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得消耗CO質(zhì)量為ag并得到12.8g黑色固體。為確定黑色固體的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將12.8g黑色固體分為兩等份步驟2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g氣體步驟3：將另一份混合物與足量CO加強(qiáng)熱至固體質(zhì)量不再變化，最終得到5.6g固體。已知：CO還原Fe2O3時(shí)可能會(huì)生成鐵的其他氧化物；鐵的氧化物除Fe2O3外均為黑色，均能完全溶于稀硫酸不產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法正確的是A.a為2.8 B.“步驟2”消耗的硫酸質(zhì)量為4.9gC.黑色固體為Fe和Fe3O4混合物 D.“步驟3”生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g二、非選擇題（共110分）11.生活中離不開(kāi)電池，從鋰電池到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。（1）圖1為鋰、鈉、鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖。其中x=___________，以上三種原子在化學(xué)反應(yīng)中易___________(填“得到”或“失去”)1個(gè)電子，這些元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是___________。（2）鋰離子電池常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作為電極材料，寫出LiFePO4中陰離子的符號(hào)___________。（3）圖2是一種鈉離子電池的示意圖，其中電極材料NaMnO2中錳元素的化合價(jià)為_(kāi)__________；鈉離子電池依靠鈉離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)進(jìn)行充電和放電。充電時(shí)，Na+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極；放電時(shí)則相反。硬碳作為電池的___________極。（4）研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。目前，鋰電池使用最廣泛，但鈉電池、鉀電池有廣闊應(yīng)用前景。請(qǐng)結(jié)合圖3分析其原因___________。12.對(duì)工廠煙氣進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫和硫化氫等含硫化合物的污染。I.用粉煤灰（主要含、等）制備堿式硫酸鋁溶液，可用于煙氣脫硫，能有效減少二氧化硫的排放。已知：是一種難溶于酸的固體，常溫下不與硫酸、碳酸鈣反應(yīng)；微溶于水。（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）調(diào)節(jié)約為3.6目的是消耗溶液中過(guò)量的酸，濾渣II的主要成分是________。（3）中x和y的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_______。（4）若含煙氣中存在，經(jīng)完全熱分解放出的量會(huì)小于吸收的量，且溶液酸性變強(qiáng)，其主要原因是部分在氧氣、水作用下生成硫酸，該反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。II.有毒的氣體常用脫硫液吸收和活性炭吸附氧化進(jìn)行處理。（5）一種用氯化鐵溶液循環(huán)脫硫工藝的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。①圖1中X物質(zhì)可能是________（填化學(xué)式）。②寫出該脫硫總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（6）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用圖2表示。其它條件不變時(shí)，若增加水膜厚度，的氧化去除率將________（填“增大”或“減小”）。13.我國(guó)“十四五”規(guī)劃明確提出2060年前要實(shí)現(xiàn)“碳中和”，并將“碳中和”納入生態(tài)文明建設(shè)的總體布局，重要戰(zhàn)略是的捕集、利用與儲(chǔ)存。（1）的捕集。如圖1所示，科學(xué)家利用飽和溶液吸收空氣中，生成；再利用高溫水蒸氣使分解生成、和。①寫出上述分解池中的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。②經(jīng)過(guò)這兩個(gè)反應(yīng)，可達(dá)到的目的是________。（2）的利用。經(jīng)過(guò)固相催化劑吸附，可與反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的主要過(guò)程如圖2所示。反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率及含碳產(chǎn)物中的含量及隨溫度的變化如圖3所示。①溫度在250℃～280℃范圍內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率升高但含碳產(chǎn)物中的含量卻下降的原因可能是________。②實(shí)際反應(yīng)時(shí)可能會(huì)發(fā)生積炭，生成的碳會(huì)降低催化劑的活性，適當(dāng)通入過(guò)量二氧化碳可以有效緩解積炭，原因是________。（3）的儲(chǔ)存?？膳c天然礦石中反應(yīng)生成碳酸鎂，從而儲(chǔ)存。碳酸鎂微溶于水，在水中加熱后，會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的氫氧化鎂和一種常見(jiàn)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。14.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，同時(shí)有白色沉淀生成。該小組的同學(xué)對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行了探究。探究Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？【猜想】第一小組同學(xué)作出了如下猜想：①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳；④氨氣。第二小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，根據(jù)_________可排除猜想④為進(jìn)一步確定氣體的成分，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)取出一段鎂條，先用砂紙打磨，其目是__________________。取200mLNa2CO3溶液與打磨后的鎂條放置于裝置A中，按圖1所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中澄清石灰水不變渾濁，C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。則猜想_________正確。（1）反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的_________（填字母序號(hào)）。（2）有同學(xué)提出質(zhì)疑，把實(shí)驗(yàn)中“燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠”作為“氣體中含有氫元素”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗(yàn)證另三個(gè)猜想，只需在圖1所示方案的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)完善。你的改進(jìn)方案是__________________。探究Ⅱ：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？【查閱資料】①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液顯堿性，溶液中除有Na＋、外，還有OH－?！静孪搿靠赡苁荖a2CO3溶液中的某一種粒子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)2】小組同學(xué)按圖3所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡。說(shuō)明是_________（填離子符號(hào)）促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。（1）圖3中實(shí)驗(yàn)G的作用是__________________。（2）圖3實(shí)驗(yàn)I中加入NaOH溶液目__________________。探究Ⅲ：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCO3？【實(shí)驗(yàn)方案】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明白色沉淀中存在碳酸根離子：__________________。15.維C泡騰片是一種常見(jiàn)的補(bǔ)充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片主要成分如圖1所示。（1）維生素C中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定維C泡騰片中的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①裝置如圖2所示.將維C泡騰片投入蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：________（補(bǔ)充完整化學(xué)方程式），直到不再產(chǎn)生氣體。稱量實(shí)驗(yàn)前后相關(guān)物品的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前/g00反應(yīng)后/g錐形瓶蒸餾水維C泡騰片錐形瓶及瓶?jī)?nèi)所有物質(zhì)70.0050.004.0012378②分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。該維C泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（請(qǐng)?jiān)诖鹁砩蠈懗鲇?jì)算過(guò)程）③比較實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果和題（2）計(jì)算結(jié)果，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果明顯偏小，可能的原因是________（選填字母）。A.反應(yīng)后殘留的液體中溶有部分B.逸出的氣體帶出部分水蒸氣C.錐形瓶液體上方空間內(nèi)還殘留了部分未全部逸出

南通市啟秀中學(xué)2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期單元練習(xí)初三理化相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、單選題（每題2分，共40分）1.化學(xué)與人體健康息息相關(guān)。下列有關(guān)人體健康和營(yíng)養(yǎng)的說(shuō)法中正確的是A.水果、蔬菜中不含維生素 B.缺鈣元素，易引起骨質(zhì)疏松C.糖類不能為人體提供能量 D.用已經(jīng)霉變大米淘洗來(lái)煮飯【答案】B【解析】【詳解】A、蔬菜、水果中富含維生素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、人體缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、糖類能為人體提供能量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、已經(jīng)霉變大米不能食用，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：B。2.“分類”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說(shuō)法正確的是A.液氨和水銀均為純凈物B.二氧化碳和二氧化硫都屬于空氣污染性氣體C.合金和合成纖維都屬于合成材料D.氮?dú)夂脱鯕饩鶠榛瘜W(xué)性質(zhì)活潑的氣體【答案】A【解析】【詳解】A、液態(tài)氨氣是由氨氣一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，水銀是金屬汞屬于純凈物，故A符合題意；B、二氧化碳是空氣成分之一，不屬于空氣污染性氣體，故B不符合題意；C、合金屬于金屬材料，不屬于合成材料，故C不符合題意；D、氧氣為化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，故D不符合題意。故選A。3.在粗鹽初步提純實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)裝置和操作正確的是A.溶解粗鹽 B.過(guò)濾粗鹽水C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.趁熱取下蒸發(fā)皿【答案】B【解析】【詳解】A、溶解粗鹽應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，不符合題意；B、過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，不符合題意；D、不能用手去拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗，不符合題意。故選B。4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.金剛石具有光學(xué)特性，可用于切割玻璃B.濃硫酸有腐蝕性，可用作干燥劑C.小蘇打可溶于水，可用于治療胃酸過(guò)多D.鎢的熔點(diǎn)高，可制作燈泡中的燈絲【答案】D【解析】【詳解】A、金剛石可用于切割玻璃，是因?yàn)榻饎偸捕却?，而不是具有光學(xué)特性，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，不符合題意；B、濃硫酸可用作干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，而不是因?yàn)橛懈g性，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，不符合題意；C、小蘇打（碳酸氫鈉）可用于治療胃酸過(guò)多，是因?yàn)樘妓釟溻c能與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，而不是因?yàn)榭扇苡谒?，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，不符合題意；D、鎢的熔點(diǎn)高，在通電時(shí)不易熔化，所以可制作燈泡中的燈絲，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，符合題意。故選D。閱讀下列材料，完成下面小題。天然氣是重要的化石能源，主要成分為甲烷，還含有少量硫化氫（）等氣體，天然氣脫硫可有效減少酸雨形成。甲烷水蒸氣催化制氫是天然氣進(jìn)行綜合應(yīng)用途徑之一。5.一種甲烷脫硫反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.天然氣屬于純凈物 B.整個(gè)過(guò)程中，的質(zhì)量不斷增加C.揮發(fā)到空氣中容易形成酸雨 D.整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為S和6.甲烷水蒸氣催化制氫過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A.透氫膜可允許氫分子通過(guò)B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與未被完全分離D.要使甲烷和水蒸氣恰好完全反應(yīng)，理論上兩者的投料的質(zhì)量比為【答案】5.D6.B【解析】【5題詳解】A、天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由圖可知，硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫、硫酸亞鐵和硫酸，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的硫酸鐵與生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量比為；硫酸、硫酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的硫酸亞鐵與生成的硫酸鐵的質(zhì)量比為，說(shuō)明整個(gè)過(guò)程中硫酸亞鐵的質(zhì)量不變，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、酸雨的形成主要是因?yàn)槎趸颉⒍趸龋淄槭且环N溫室氣體，它并不直接參與酸雨的形成，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由圖可知，硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫、硫酸亞鐵和硫酸，硫酸、硫酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為、，則總反應(yīng)方程式為，因此整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為S和，說(shuō)法正確，符合題意。故選：D；【6題詳解】A、由圖可知，透氫膜允許氫分子通過(guò)，說(shuō)法正確，不符合題意；B、由圖可知，甲烷與水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)不符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、由圖可知，透氫膜反應(yīng)器內(nèi)生成的CO與未被完全分離，說(shuō)法正確，不符合題意；D、甲烷與水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為，則要使甲烷和水蒸氣恰好完全反應(yīng)，理論上兩者的投料的質(zhì)量比為，說(shuō)法正確，不符合題意。故選：B。7.硫酸銅是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的試劑。某興趣小組利用稀硫酸、銅片、鐵釘進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取一小塊銅片置于試管中，加入稀硫酸，銅片不溶解實(shí)驗(yàn)2：向銅與稀硫酸的混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱，溶液變成藍(lán)色實(shí)驗(yàn)3：向生成的藍(lán)色溶液中加入鐵釘，觀察到有氣泡產(chǎn)生下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1，銅與稀硫酸常溫時(shí)不發(fā)生反應(yīng)B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，在通入氧氣后銅的活動(dòng)性增強(qiáng)，可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和氫氣C.實(shí)驗(yàn)3還可以觀察到鐵釘表面覆蓋著一層紅色固體D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得到金屬活動(dòng)性順序：【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象，銅片不溶解，說(shuō)明銅與稀硫酸常溫時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；B、稀硫酸溶液為無(wú)色液體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，是因?yàn)殂~先被氧化生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，因此溶液變成藍(lán)色，并不是銅的活動(dòng)性增強(qiáng)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和氫氣，而是在氧氣參與下發(fā)生了這個(gè)反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生的反應(yīng)有：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其中硫酸亞鐵為淺綠色溶液，銅單質(zhì)為紅色固體，加入鐵釘有氣泡，說(shuō)明反應(yīng)物中硫酸有剩余，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，鐵排在氫的前面，可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此可觀察到鐵釘表面有紅色固體覆蓋，并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)法正確，不符合題意；D、通過(guò)實(shí)驗(yàn)1可以得出在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，通過(guò)實(shí)驗(yàn)3可以得出鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，排在銅的前面，鐵排在氫的前面，因此通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得到金屬活動(dòng)性順序：Fe>H>Cu，說(shuō)法正確，不符合題意。故選B。8.“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)是。如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A.20℃時(shí)，溶液一定比溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B.由于難溶于水，生產(chǎn)過(guò)程中不斷從溶液中析出C.20℃時(shí)，水中加入固體和固體，一定有晶體析出D.若固體中含有少量，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純【答案】C【解析】【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量以及溶解度等因素。20℃時(shí)，雖然NH4Cl的溶解度大于NaHCO3，但不知道兩種溶液是否飽和以及溶液中溶質(zhì)和溶劑的具體量，所以無(wú)法比較NH4Cl溶液和NaHCO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)可知，NaHCO3從溶液中析出，但根據(jù)溶解曲線可知，20℃時(shí)，NaHCO3溶解度為9.6g，可溶于水，只是在該反應(yīng)條件下，其溶解度相對(duì)較小，達(dá)到飽和后會(huì)結(jié)晶析出，錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，100g水中加入11.7gNaCl固體，NaCl全部溶解；NH4HCO3的溶解度為21.0g，100g水中加入15.8gNH4HCO3固體，NH4HCO3也全部溶解；根據(jù)反應(yīng)；設(shè)：11.7gNaCl完全反應(yīng)需要NH4HCO3的質(zhì)量為x，生成NaHCO3的質(zhì)量為y。解得x=15.8g，解得y=16.8g，此時(shí)溶液中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g，而20℃時(shí)NaHCO3的溶解度為9.6g，所以NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出，正確。D、由溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小。若固體NH4Cl中含有少量NaCl，應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，錯(cuò)誤。故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.探究可燃物的燃燒需要達(dá)到一定溫度：如圖，觀察現(xiàn)象B.除去氣體中混有的少量氣體：將混合氣體先通入飽和碳酸鈉溶液，再通入濃硫酸C.分離和的固體混合物：將固體混合物加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥D.鑒別固體與固體：分別取樣加水溶解觀察溫度變化【答案】D【解析】【詳解】A、該實(shí)驗(yàn)中，銅片上的白磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)，與氧氣接觸，發(fā)生燃燒，水中的紅磷溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)，沒(méi)有與氧氣接觸，紅磷沒(méi)有發(fā)生燃燒，對(duì)比實(shí)驗(yàn)過(guò)程中變量不唯一，不能探究可燃物的燃燒需要達(dá)到一定溫度，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B、雖然飽和碳酸鈉溶液能與HCl反應(yīng)除去HCl氣體，但CO2也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，會(huì)把原物質(zhì)CO2也除去一部分，不符合除雜原則，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C、CaCO3難溶于水，CaCl2易溶于水，將固體混合物加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥，只能得到CaCO3固體，還需要對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶才能得到CaCl2固體，不能達(dá)到完全分離的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；D、NaOH固體溶于水放熱，溶液溫度升高；NH4NO3固體溶于水吸熱，溶液溫度降低。分別取樣加水溶解觀察溫度變化，可以鑒別NaOH固體與NH4NO3固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意。故選D。10.加熱條件下，將CO與16gFe2O3反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得消耗CO質(zhì)量為ag并得到12.8g黑色固體。為確定黑色固體的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將12.8g黑色固體分為兩等份步驟2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g氣體步驟3：將另一份混合物與足量CO加強(qiáng)熱至固體質(zhì)量不再變化，最終得到5.6g固體。已知：CO還原Fe2O3時(shí)可能會(huì)生成鐵的其他氧化物；鐵的氧化物除Fe2O3外均為黑色，均能完全溶于稀硫酸不產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法正確的是A.a為2.8 B.“步驟2”消耗的硫酸質(zhì)量為4.9gC.黑色固體為Fe和Fe3O4混合物 D.“步驟3”生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)步驟3，與足量CO加強(qiáng)熱至固體質(zhì)量不再變化，最終得到5.6g固體，5.6g為Fe的質(zhì)量，12.8g黑色固體分成兩份，每份質(zhì)量為12.8g÷2=6.4g，其中氧元素的質(zhì)量為6.4g-5.6g=0.8g，原中氧元素的質(zhì)量為16g×()=4.8g，被CO還原的氧元素質(zhì)量為4.8g-0.8g×2=3.2g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，每84份質(zhì)量的一氧化碳能還原48份質(zhì)量的氧元素，則a的質(zhì)量為3.2g×=5.6g，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由選項(xiàng)A分析可知，每一份固體中含鐵元素的質(zhì)量為5.6g，和足量的硫酸反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，其關(guān)系式為Fe～FeSO4～H2SO4，每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)，消耗98份質(zhì)量的硫酸，則“步驟2”消耗的硫酸質(zhì)量為5.6g×=9.8g，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、步驟2中在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g氣體，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，則鐵的質(zhì)量為0.1g×=2.8g，若黑色固體為Fe和Fe3O4混合物，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量為0.8g×=2.9g，黑色固體的質(zhì)量為2.8g+2.9g=5.7g＜6.4g，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、6.4g固體中氧元素的質(zhì)量為0.8g，由CO+O→CO2可知，每還原16份質(zhì)量的氧元素生成44份質(zhì)量二氧化碳，則生成二氧化碳的質(zhì)量為0.8g×=2.2g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。二、非選擇題（共110分）11.生活中離不開(kāi)電池，從鋰電池到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。（1）圖1為鋰、鈉、鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖。其中x=___________，以上三種原子在化學(xué)反應(yīng)中易___________(填“得到”或“失去”)1個(gè)電子，這些元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是___________。（2）鋰離子電池常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作為電極材料，寫出LiFePO4中陰離子的符號(hào)___________。（3）圖2是一種鈉離子電池的示意圖，其中電極材料NaMnO2中錳元素的化合價(jià)為_(kāi)__________；鈉離子電池依靠鈉離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)進(jìn)行充電和放電。充電時(shí)，Na+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極；放電時(shí)則相反。硬碳作為電池的___________極。（4）研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。目前，鋰電池使用最廣泛，但鈉電池、鉀電池有廣闊應(yīng)用前景。請(qǐng)結(jié)合圖3分析其原因___________?！敬鸢浮浚?）①.1②.失去③.最外層電子數(shù)相同（2）（3）①.+3②.負(fù)（4）地殼中鈉、鉀元素含量較高（或者鈉、鉀的離子半徑更大，充電速度快）【解析】【小問(wèn)1詳解】鈉原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以2+8+x=11，x=1，以上三種原子最外層電子數(shù)為1，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，這些元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是最外層電子數(shù)相同?！拘?wèn)2詳解】磷酸亞鐵鋰陰離子是磷酸根，離子符號(hào)為：。【小問(wèn)3詳解】設(shè)電極材料NaMnO2中錳元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則1+x+(-2)×2=0，x=+3；由圖可知，充電時(shí)，Na+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，所以硬碳作為電池的負(fù)極?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)圖示可知，離子半徑鋰離子<鈉離子<鉀離子，而半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快，所以鈉電池、鉀電池充電速度快，再根據(jù)地殼中元素分布圖可知，地殼中鈉元素，鉀元素含量較高，原料豐富。12.對(duì)工廠煙氣進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫和硫化氫等含硫化合物的污染。I.用粉煤灰（主要含、等）制備堿式硫酸鋁溶液，可用于煙氣脫硫，能有效減少二氧化硫的排放。已知：是一種難溶于酸的固體，常溫下不與硫酸、碳酸鈣反應(yīng)；微溶于水。（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）調(diào)節(jié)約為3.6目的是消耗溶液中過(guò)量的酸，濾渣II的主要成分是________。（3）中x和y的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_______。（4）若含煙氣中存在，經(jīng)完全熱分解放出的量會(huì)小于吸收的量，且溶液酸性變強(qiáng)，其主要原因是部分在氧氣、水作用下生成硫酸，該反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。II.有毒的氣體常用脫硫液吸收和活性炭吸附氧化進(jìn)行處理。（5）一種用氯化鐵溶液循環(huán)脫硫工藝的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。①圖1中X物質(zhì)可能是________（填化學(xué)式）。②寫出該脫硫總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（6）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用圖2表示。其它條件不變時(shí)，若增加水膜厚度，的氧化去除率將________（填“增大”或“減小”）。【答案】（1）（2）硫酸鈣##CaSO4（3）2x+y=6（4）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（5）①.HCl②.2H2S+O22S↓+2H2O（6）減小【解析】【小問(wèn)1詳解】氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】調(diào)節(jié)pH約為3.6目的是消耗溶液中過(guò)量的酸，則過(guò)濾Ⅰ后濾液中有硫酸鋁和硫酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣、水和二氧化碳，根據(jù)制備堿式硫酸鋁，而使用的是濾液，所以濾渣中沒(méi)有鋁元素的沉淀，則濾渣Ⅱ的主要成分是硫酸鈣（或CaSO4）；【小問(wèn)3詳解】化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鋁元素為+3價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，所以（+3）×2+（-2×x）+(-1×y)=0，2x+y=6；【小問(wèn)4詳解】在氧氣、水作用下生成硫酸，反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；【小問(wèn)5詳解】①化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變及反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，根據(jù)H2S、FeCl3轉(zhuǎn)化為X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2轉(zhuǎn)化為FeCl3、H2O，可知，X一定含有H、Cl（根據(jù)FeCl3和FeCl2中鐵、氯原子個(gè)數(shù)比），是HCl。②該脫硫總反應(yīng)是H2S和O2反應(yīng)生成H2O和S，化學(xué)方程式為2H2S+O22S↓+2H2O；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)圖2可知，要吸附氧化H2S需要氧氣，且氧氣需要在活性炭表面轉(zhuǎn)化為氧原子后與硫化氫分子反應(yīng)。H2S的氧化去除率可能與能和活性炭接觸的氧分子的多少有關(guān)，氧氣不易溶于水，若水膜過(guò)厚與活性炭接觸的氧分子減少，導(dǎo)致H2S的氧化去除率減小。13.我國(guó)“十四五”規(guī)劃明確提出2060年前要實(shí)現(xiàn)“碳中和”，并將“碳中和”納入生態(tài)文明建設(shè)的總體布局，重要戰(zhàn)略是的捕集、利用與儲(chǔ)存。（1）的捕集。如圖1所示，科學(xué)家利用飽和溶液吸收空氣中，生成；再利用高溫水蒸氣使分解生成、和。①寫出上述分解池中的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。②經(jīng)過(guò)這兩個(gè)反應(yīng)，可達(dá)到的目的是________。（2）的利用。經(jīng)過(guò)固相催化劑吸附，可與反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的主要過(guò)程如圖2所示。反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率及含碳產(chǎn)物中的含量及隨溫度的變化如圖3所示。①溫度在250℃～280℃范圍內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率升高但含碳產(chǎn)物中的含量卻下降的原因可能是________。②實(shí)際反應(yīng)時(shí)可能會(huì)發(fā)生積炭，生成的碳會(huì)降低催化劑的活性，適當(dāng)通入過(guò)量二氧化碳可以有效緩解積炭，原因是________。（3）的儲(chǔ)存。可與天然礦石中反應(yīng)生成碳酸鎂，從而儲(chǔ)存。碳酸鎂微溶于水，在水中加熱后，會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的氫氧化鎂和一種常見(jiàn)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）①.②.捕集空氣中的二氧化碳（2）①.CH3OH在該溫度轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)等（合理即可）②.過(guò)量二氧化碳可將二氧化碳在催化劑表面產(chǎn)生的分解產(chǎn)物帶離催化劑表面（合理即可）（3）MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)化學(xué)方程式可知，分解池中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為②該流程是二氧化碳的捕集流程，開(kāi)始使用碳酸鉀吸收二氧化碳，然后加熱碳酸氫鉀釋放二氧化碳，則可達(dá)到的目的是捕集空氣中的二氧化碳。【小問(wèn)2詳解】①二氧化碳轉(zhuǎn)化率提高，說(shuō)明二氧化碳轉(zhuǎn)化為含碳產(chǎn)物量提高。含碳產(chǎn)物中CH3OH的含量下降，說(shuō)明含碳產(chǎn)物中其他物質(zhì)的含量提升，則可能原因是CH3OH在該溫度轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)等；②從圖中可知，二氧化碳吸附在催化劑表面后分解，表面堆積大量的分解產(chǎn)物發(fā)生積炭，則將表面的分解產(chǎn)物帶離催化劑表面可緩解積炭，則可推測(cè)過(guò)量二氧化碳可將二氧化碳在催化劑表面產(chǎn)生的分解產(chǎn)物帶離催化劑表面；【小問(wèn)3詳解】碳酸鎂微溶于水，在水中加熱后，會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的氫氧化鎂和一種常見(jiàn)氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氣體是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑。14.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，同時(shí)有白色沉淀生成。該小組的同學(xué)對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行了探究。探究Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？【猜想】第一小組同學(xué)作出了如下猜想：①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳；④氨氣。第二小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，根據(jù)_________可排除猜想④。為進(jìn)一步確定氣體的成分，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)取出一段鎂條，先用砂紙打磨，其目的是__________________。取200mLNa2CO3溶液與打磨后的鎂條放置于裝置A中，按圖1所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中澄清石灰水不變渾濁，C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。則猜想_________正確。（1）反應(yīng)裝置A應(yīng)選用圖2中的_________（填字母序號(hào)）。（2）有同學(xué)提出質(zhì)疑，把實(shí)驗(yàn)中“燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠”作為“氣體中含有氫元素”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗(yàn)證另三個(gè)猜想，只需在圖1所示方案的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)完善。你的改進(jìn)方案是__________________。探究Ⅱ：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？【查閱資料】①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液顯堿性，溶液中除有Na＋、外，還有OH－?！静孪搿靠赡苁荖a2CO3溶液中的某一種粒子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)2】小組同學(xué)按圖3所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡。說(shuō)明是_________（填離子符號(hào)）促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。（1）圖3中實(shí)驗(yàn)G作用是__________________。（2）圖3實(shí)驗(yàn)I中加入NaOH溶液目的__________________。探究Ⅲ：反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCO3？【實(shí)驗(yàn)方案】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明白色沉淀中存在碳酸根離子：__________________?！敬鸢浮竣?質(zhì)量守恒定律（或反應(yīng)前后元素種類不變）②.去除鎂條表面的氧化膜③.①④.D⑤.在B、C之間加一干燥裝置⑥.⑦.作對(duì)比⑧.證明不是Na＋、OH－促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)⑨.取少量白色沉淀，加入一定量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁【解析】【詳解】探究Ⅰ：[猜想]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中沒(méi)有氮元素，因此不可能生成含有氮元素的氨氣；[實(shí)驗(yàn)1]鎂的性質(zhì)比較活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先用砂紙打磨，去除附著在鎂條表面的氧化鎂；B中的澄清