從江縣停洞中學(xué)2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期3月質(zhì)量監(jiān)測九年級化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1Mg－24Al－27Cl－35.5Zn－65一、選擇題(本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列金屬制品的用途中，利用導(dǎo)熱性的是（）A．鐵質(zhì)菜刀B．銅火鍋C．銀導(dǎo)線D．鋁合金門窗2．下列物品不是用金屬材料制成的是（）3．下列措施中，不能防止金屬制品銹蝕的是（）A．用濕布擦拭B．在表面涂油C．在表面刷漆D．在表面鍍鉻4．云南被譽為“有色金屬王國”，其中鋁、鋅、錫的保有儲量居全國第一位?？捎脕硪睙掑a的礦石是（）A．菱鐵礦(主要成分FeCO3)B．鋁土礦(主要成分Al2O3)C．赤銅礦(主要成分Cu2O)D．錫石(主要成分SnO2)5．A、B、C三種金屬，它們與有關(guān)溶液的反應(yīng)可用如下化學(xué)方程式表示：①A＋BSO4=ASO4＋B、②C＋H2SO4=CSO4＋H2↑、③C＋BSO4=CSO4＋B、④A＋H2SO4不反應(yīng)。則A、B、C三種金屬的活動性順序是（）A．A>B>CB．A>C>BC．C>B>AD．C>A>B6．下列實驗設(shè)計不能達到其對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?．小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．AB段表示鋁與鹽酸反應(yīng)B．CD段壓強變化的主要影響因素是溫度C．C點生成的氫氣質(zhì)量大于D點D．D點處反應(yīng)剛好結(jié)束二、非選擇題(本題包括7個小題，共46分)8．(7分)“化”說金屬。(1)“濕法冶金”早有記載，在晉代葛洪《抱樸子》中也有“以曾青(硫酸銅溶液)涂鐵，鐵赤色如銅”的描述。該反應(yīng)說明鐵的活動性比銅(選填“強”或“弱”)。(2)“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼?！睂⑸F煉成鋼時，主要是降低了生鐵中的，通常通入的氣體是(選填“一氧化碳”或“氧氣”)。(3)清末鋁制品至今保存完好，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)《太清丹經(jīng)》中記載了制取“彩色金”的方法：將雄黃(As4S4)和錫粉(Sn)混合，“密固，入風(fēng)爐吹之、令鍋同火色，寒之、開，黃色似金”。①“彩色金”中(選填“含”或“不含”)金元素(Au)。②制取“彩色金”發(fā)生如下反應(yīng)：As4S4＋2Sneq\o(=,\s\up7())4As＋2X,X的化學(xué)式是。③“密固”是指在密閉容器中進行反應(yīng)，其原因可能是。9．(8分)鐵是一種古老金屬，應(yīng)用廣泛，被人類譽為“金屬之王”。(1)明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中展示了我國古代煉鐵場景(如圖1)，其原理之一是用煤在高溫條件下煉鐵。①拉風(fēng)箱鼓入空氣的目的是。②從泥爐中流淌出的“墮子鋼”，相當于現(xiàn)代的(選填“純鐵”或“生鐵”)。(2)現(xiàn)代用CO煉鐵，利用了CO的(填化學(xué)性質(zhì))。(3)鐵的用途廣泛，如圖2是工業(yè)上在高溫、高壓下制取氨氣(NH3)的微觀反應(yīng)示意圖。①鐵在該反應(yīng)中的作用是。②反應(yīng)總的化學(xué)方程式是。(4)鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼都是鐵合金，它們的區(qū)別在于生鐵的含碳量(選填“高于”或“低于”)鋼。合金和純金屬相比其組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起硬度變，熔點變。10．(7分)鐵是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬。(1)從宏觀上看，鐵由組成；從微觀上看，鐵由構(gòu)成。(2)為驗證鐵的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計了圖1實驗(鐵片足量)。①圖1實驗中將注射器的稀硫酸注入試管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的基本類型是。②之后將注射器的硫酸銅溶液注入，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)在圖1實驗的基礎(chǔ)上，再增加一個實驗(如圖2)就可以探究鎂、鐵、銅的金屬活動性順序。以下設(shè)計不能達到目的的是(填字母序號)。A．金屬是鎂，溶液是稀硫酸B．金屬是鎂，溶液是硫酸亞鐵C．金屬是鐵，溶液是硫酸鎂D．金屬是銅，溶液是硫酸鎂11．(7分)“鈣”世無雙，帶你走進鈣的世界。(1)發(fā)現(xiàn)鈣：電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣，其基本反應(yīng)類型為。(2)認識鈣：如圖1是鈣元素在元素周期表中的信息，則鈣的相對原子質(zhì)量是。(3)制備鈣：某興趣小組利用石灰石制備高純碳酸鈣，流程如圖2所示。已知：石灰石的主要成分為CaCO3，含有少量的SiO2；其中SiO2難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。①酸溶前將石灰石粉碎的目的是，酸溶過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②“操作Ⅰ”中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。③已知水參與“轉(zhuǎn)化”步驟的反應(yīng)，請寫出“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。12．(7分)金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)高鐵電傳輸系統(tǒng)的材料主要含銅，是利用了銅良好的性。(2)高鐵軌道、車廂、附屬設(shè)施使用大量的鐵合金和鋁合金。小組同學(xué)探究合金中金屬的化學(xué)性質(zhì)?！緦嶒炓弧吭诜謩e裝有質(zhì)量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只燒杯中，加入相同質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸，如圖A所示。①證明金屬活動性Fe>Cu的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在丙、丁燒杯中，使用溫度傳感器，測得反應(yīng)過程中溫度的變化曲線如圖B所示，據(jù)圖分析可知，金屬活動性Mg>Al，其理由是。【實驗二】把一定質(zhì)量的Al放入剛反應(yīng)結(jié)束的乙燒杯中，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：金屬活動性Al>Fe。③分析實驗一和實驗二，下列說法正確的是。A．由實驗一、二可知，金屬活動性：Mg>Al>Fe>CuB．實驗二，反應(yīng)后所得溶液中一定有AlCl3C．實驗二充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量一定變小D．實驗一，若丁中固體有剩余，則丙、丁中參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等(3)某鋁合金可能含有Al、Mg、Cu中的兩種或三種?，F(xiàn)提供ng樣品和足量的稀鹽酸，請設(shè)計實驗確定該鋁合金的成分，寫出依據(jù)實驗獲取的證據(jù)和合金可能的成分：。13．(7分)興趣小組對勞動課上使用的鋤頭產(chǎn)生了興趣，于是對鋤頭展開了項目式探究。項目一：鋤頭的制作過程【查閱資料】鋤頭由生鐵鍛造制成。(1)過程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可表示為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8X，X的化學(xué)式是。(2)過程Ⅱ表示工業(yè)高爐煉鐵，其中焦炭的作用是提供能量和，有鐵生成的化學(xué)方程式是。項目二：鋤頭的除銹翻新長期使用的鋤頭表面有銹跡和油污，同學(xué)們按以下流程進行除銹翻新。已知氫氧化鈉可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。(3)若“除銹”前無“水洗”步驟，除銹液的使用量將(選填“增大”“減小”或“不變”)。(4)寫出除銹液“除銹”的主要化學(xué)方程式：