2025屆湖北省部分高中協(xié)作體高三年級三月聯(lián)考一?？荚嚫呷瘜W試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1．下圖是NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子的微觀圖示：仔細觀察下圖，判斷下列相關說法正確的是()→→A．該過程通常表示為NaCl=Na＋＋Cl－B．因為NaCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液為電解質C．Na＋和Cl－均與水分子中的氧原子結合形成水合離子D．離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面2．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()鐵元素的“價—類”二維圖如下圖所示。下列有關說法正確的是()A．向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實現(xiàn)d→g的轉化B．在空氣中加熱c，可實現(xiàn)c→b的轉化C．高溫下a與水蒸氣反應可得到eD．在水中g易水解，在水處理過程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒4．在NH3和NH4Cl存在的條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是()A．中子數(shù)為32、質子數(shù)為27的鈷原子：eq\o\al(32,27)CoB．H2O2的電子式：H＋[]2－H＋C．NH3和NH4Cl的化學鍵類型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合價是＋35．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用進行的判斷，其中正確的是()①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑a．反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b．反應②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c．反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d．反應④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的原理e．反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應A．a(chǎn)ce B．bdeC．cde D．a(chǎn)b6．標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)=H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－17．電有機合成相對于傳統(tǒng)有機合成具有顯著優(yōu)勢，利用如圖所示裝置實現(xiàn)電催化合成2，5呋喃二甲酸。下列說法錯誤的是()A．催化電極b連接電源的負極B．陰極區(qū)溶液中c(H2SO4)不變D．每消耗1mol對硝基苯酚同時生成1mol2，5呋喃二甲酸8．以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說法錯誤的是()A．300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大B．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．250℃時，催化劑的活性最高D．300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高9．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該條件下的平衡數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是()溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(×10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變B．因該反應熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在低溫下正向自發(fā)進行C．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的NH3平衡濃度為1.6mol·L－110．室溫條件下，將0.1mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．Ka(HB)的數(shù)量級為10－4B．b點時，NaOH與HB恰好完全反應C．V1＝10D．該中和滴定可采用酚酞作為指示劑11．AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關系如圖所示，已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，pI＝－lgc(I－)。下列說法正確的是()A．圖像中，T<20℃B．AgI的溶度積Ksp(AgI)：c＝d＝e<fC．20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中，c(Ag＋)＝1×10－bmol·L－1D．在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點移動到f點12．用價層電子對互斥模型可以預測空間結構，也可以推測鍵角大小，下列判斷不正確的是()A．SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于109°28′C．CH2O、SO3都是平面三角形的分子D．NH3、PCl3都是三角錐形的分子13．如圖是金屬晶體內部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來解釋金屬的性質，其中正確的是()A．金屬能導電是因為金屬陽離子在外加電場作用下定向移動B．金屬能導熱是因為自由電子在熱的作用下相互碰撞，從而發(fā)生熱的傳導C．金屬具有延展性是因為在外力的作用下，金屬中各原子層間會出現(xiàn)相對滑動，但自由電子可以起到潤滑劑的作用，使金屬不會斷裂D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬強，硬度比純金屬小14．在EY沸石催化下，萘與丙烯反應主要生成二異丙基萘M和N。下列說法正確的是()A．M和N互為同系物B．M分子中最多有12個碳原子共平面C．萘的二溴代物有9種D．N的一溴代物有5種15、．下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是()①蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液有蛋白質析出，即使再加入水也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的③重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒④濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顯色反應⑤蛋白質溶液里的蛋白質分子能透過半透膜⑥灼燒可以用來檢驗蛋白質⑦酶是一種重要的蛋白質，在高溫下有很強的活性，幾乎能催化人體中的各類反應A．①④ B．①④⑤C．①⑤⑦ D．⑤⑥⑦二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）實驗室以鐵碳化合物(Feeq\s\do9(\f(9,16))C)為主要原料，制備FeCl3溶液，步驟如下：步驟Ⅰ：稱取5.6g鐵碳化合物，在足量空氣中高溫灼燒，生成有磁性的固體X。步驟Ⅱ：將X與過量3mol·L－1的鹽酸反應，向反應后溶液中加入過量H2O2溶液。步驟Ⅲ：將“步驟Ⅱ”所得的溶液加熱煮沸一段時間，冷卻?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、____________、____________，若Feeq\s\do9(\f(9,16))C充分反應，則X的質量＝________________g。(2)實驗室有各種規(guī)格的常用容量瓶，用12mol·L－1的鹽酸和蒸餾水配制210mL3mol·L－1鹽酸。①配制時需要用量筒量取____________mL12mol·L－1的鹽酸。②下列操作導致所配溶液濃度偏高的是____________(填標號)。a．定容時俯視刻度線b．轉移溶液時有液體濺出c．配制溶液時容量瓶中有少許蒸餾水d．量取12mol·L－1的鹽酸時仰視讀數(shù)(3)步驟Ⅱ中X與過量鹽酸反應后，溶液中含有的鹽的化學式為FeCl2、____________，若將60mL1mol·L－1FeCl2溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，轉移電子的物質的量為______________mol。(4)用步驟Ⅲ所制得的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的具體操作為____________________________，檢驗制備膠體成功的方法是________________。17．（14分）白炭黑(SiO2·H2O)廣泛應用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8]來制取，其主要工藝流程如圖所示：(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為_______________________。(2)堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法：①______________；②______________(任舉兩種)。(3)過濾1得到的濾液的主要成分是____________________。(4)濾液與鹽酸反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)洗滌時，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．（14分）以某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：已知：釩酸(H3VO4)是強酸，NH4VO3難溶于水；＋5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表pH4～66～88～1010～12主要離子VOeq\o\al(＋,2)VOeq\o\al(－,3)V2Oeq\o\al(4－,7)VOeq\o\al(3－,4)(1)向釩渣中加入生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式為__________________。(2)已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時溶液的pH＝4，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為________________________。(3)已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，則加入石灰乳的作用是________________________。(4)反應Ca3(VO4)2(s)＋3COeq\o\al(2－,3)(aq)2VOeq\o\al(3－,4)(aq)＋3CaCO3(s)的平衡常數(shù)為________________________(用含m、n的代數(shù)式表示)，已知：Ksp(CaCO3)＝m，Ksp[Ca3(VO4)2]＝n。(5)沉釩2過程中加入氯化銨溶液，控制溶液的pH＝7.5，當pH>8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________________________________。19．（14分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是___________、____________。操作Ⅲ一般適用于分離_______________(填字母)混合物。a．固體和液體 b．固體和固體c．互