課題3常見的鹽

第1課時(shí)常見的鹽

第十單元

常見的酸、堿、鹽預(yù)習(xí)清單1.日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是_____）；而化學(xué)中的鹽，是指一類組成里含有_________（或_________）和_________的化合物。2.氯化鈉（化學(xué)式為_____）。氯化鈉不僅是重要的調(diào)味品，也是維持人的正常生理活動(dòng)所必不可少的。人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以_____形式存在于體液中。_______對(duì)神經(jīng)調(diào)節(jié)、維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起重要作用；_______是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。NaCl金屬離子離子銨根離子酸根離子氯離子鈉離子NaCl預(yù)習(xí)清單用途：醫(yī)療上的生理鹽水是用_______配制的；農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)_____；工業(yè)上可以用氯化鈉作原料制取_______________________________；公路上曾經(jīng)使用氯化鈉作_______。此外，我國(guó)民間有用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等食物的習(xí)慣。分布：氯化鈉在自然界中分布很廣，______________________都是氯化鈉的來(lái)源。氯化鈉選種碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等融雪劑海水、鹽湖、鹽井和鹽礦預(yù)習(xí)清單3.碳酸鈉（化學(xué)式為_______），俗稱_____、_____，是重要的工業(yè)原料，廣泛用于_________________等行業(yè)以及_______的生產(chǎn)。4.碳酸氫鈉（化學(xué)式為________），俗稱_______，是制作面點(diǎn)所用_______的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療____________的一種藥劑。5.碳酸鈣（化學(xué)式為_______）。大理石、石灰石的主要成分都是_______；在醫(yī)療上，碳酸鈣還可用作________。Na2CO3純堿蘇打玻璃、造紙、紡織洗滌劑NaHCO3CaCO3胃酸過多癥發(fā)酵粉小蘇打補(bǔ)鈣劑碳酸鈣鹽這個(gè)詞我們都不陌生，日常生活中所說的鹽指的是什么？化學(xué)中的鹽又指的是什么呢？日常生活中所說的鹽，通常指食鹽；而化學(xué)中的鹽，是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。今天我們就來(lái)了解一下鹽這類物質(zhì)。導(dǎo)入一、認(rèn)識(shí)生活中的鹽說一說你了解的氯化鈉的用途。氯化鈉不僅是重要的調(diào)味品，也是維持人的正常生理活動(dòng)所必不可少的。醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種；工業(yè)上可以用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；公路上曾經(jīng)使用氯化鈉作融雪劑。

一、認(rèn)識(shí)生活中的鹽經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)大家很容易想到海水曬鹽，為什么能從海水中曬出鹽呢？海水中氯化鈉的含量較高，且氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉。

其實(shí)除了海水之外，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來(lái)源。我國(guó)掌握制鹽技術(shù)很早，《鹽鐵論》《齊民要術(shù)》《熬波圖》《天工開物》等古籍中對(duì)我國(guó)古代的制鹽技術(shù)和產(chǎn)業(yè)均有介紹，涉及了海鹽、井鹽、池鹽等多種制鹽方法。二、認(rèn)識(shí)化學(xué)中的鹽除了氯化鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣也是常見的鹽。二、認(rèn)識(shí)化學(xué)中的鹽說說碳酸鈉和碳酸氫鈉都有哪些用途？碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是重要的工業(yè)原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業(yè)及洗滌劑的生產(chǎn)。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是制作面點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。二、認(rèn)識(shí)化學(xué)中的鹽教室窗臺(tái)所用的大理石的主要成分是什么？碳酸鈣。

碳酸鈣也是一種鹽。大理石、石灰石的主要成分都是碳酸鈣；在醫(yī)療上，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑。三、認(rèn)識(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)從碳酸鈣的性質(zhì)分析，為什么它可以用作補(bǔ)鈣劑？碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，胃液中的鹽酸會(huì)幫助碳酸鈣的消化吸收。

寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O。發(fā)酵后有面酸的面團(tuán)遇到純堿可以使面團(tuán)風(fēng)味適中且蓬松，碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，由此我們可以推測(cè)碳酸鈉、碳酸氫鈉有什么性質(zhì)？碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和酸反應(yīng)。三、認(rèn)識(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)接下來(lái)我們利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下猜想。演示實(shí)驗(yàn)1:向盛有0.5g碳酸鈉的試管中加入2mL稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞進(jìn)試管口，并將導(dǎo)管另一端插入盛有澄清石灰水的試管中（如圖所示），觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。三、認(rèn)識(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入稀鹽酸后均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水均變渾濁。通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，生成水和二氧化碳，請(qǐng)嘗試寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。三、認(rèn)識(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成水和二氧化碳。碳酸根離子（CO）或碳酸氫根離（HCO）的檢驗(yàn)。核心總結(jié)1.日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）。氯化鈉不僅是重要的調(diào)味品，也是維持人的正常生理活動(dòng)所必不可少的。2.化學(xué)中的鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等，在生產(chǎn)和生活中也都有著廣泛用途。3.組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子（HCO）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w生成。1.下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）。A.NaClB.KOHC.MgOD.Cu課堂評(píng)價(jià)A2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)的試劑是分類擺放的，某實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)試劑櫥分別按物質(zhì)類別存放了如下試劑，該實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)了兩瓶氯化鈣固體，應(yīng)將它放在（）。A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥

B課堂評(píng)價(jià)3.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式相符的是（）。A.消石灰Ca(OH)?B.蘇打NaHCO?C.熟石灰CaOD.純堿NaOH4.珍珠加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。A.氯離子B.碳酸根離子C.硫酸根離子D.氫氧根離子課堂評(píng)價(jià)AB

第十單元

常見的酸、堿、鹽課題3常見的鹽第2課時(shí)

復(fù)分解反應(yīng)預(yù)習(xí)清單1.復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物互相__________，生成另外兩種________的反應(yīng)。2.酸、堿、鹽之間有的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有的不能發(fā)生。只有兩種化合物互相交換成分，有______或有______或有____生成時(shí)，才是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。交換成分化合物沉淀氣體水在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，在之前的學(xué)習(xí)中，我們也知道碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)，那么除了和酸反應(yīng)，鹽能不能和堿或者鹽反應(yīng)呢？導(dǎo)入一、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)我們選取幾種常見的堿和鹽溶液，互相混合，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生。演示實(shí)驗(yàn)1：向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

一、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)2：向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合之后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氯化鋇溶液與硫酸銅溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀。一、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)書寫上述實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式，說一說你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2

CuCl2+BaSO4↓它們都是發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物。一、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫作復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)回憶一下，我們之前學(xué)過的反應(yīng)，有哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)、碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)等。二、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)原理碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？有氣泡產(chǎn)生。

前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；H2O。二、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)原理氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？我們可以從微觀角度分析。氯化鈉溶液中存在鈉離子和氯離子，硝酸鉀溶液中存在鉀離子和硝酸根離子，如果互相交換成分，生成的硝酸鈉和氯化鉀都是易溶的，依然以鈉離子、硝酸根離子、鉀離子、氯離子的形式存在，離子沒有發(fā)生變化，所以無(wú)法發(fā)生反應(yīng)。二、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)原理酸、堿、鹽之間有的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有的不能發(fā)生。只有兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，才是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

二、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)原理

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理和發(fā)生條件，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。對(duì)于能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，試寫出化學(xué)方程式。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液二、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)原理酸、堿、鹽的溶解性：（1）常見的酸都可溶。（2）常見的堿類只溶“鉀、鈉、鋇、鈣、氨”。即KOH、NaOH、Ba(OH)2、CaOH2（微溶）、一水合氨（NH3·H2O）能溶于水，其他的堿大多難溶于水。二、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)原理（3）常見鹽的溶解性有如下規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水，碳酸鹽大多難溶于水，鹽酸鹽不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。Ag2SO4、CaSO4

和MgCO3

微溶于水，AgCl和BaSO4

既不溶于水也不溶于酸。核心總結(jié)1.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，才是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。1.下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）。A.H?SO?+Ca(OH)?CaSO?+2H?OB.H?SO?+BaCl?BaSO?+2HClC.2HCl+FeFeCl?+H?↑D.2HCl+CaCO?CaCl?+H?O+CO?↑C課堂評(píng)價(jià)↓2.復(fù)分解反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型之一，下列生活中的應(yīng)用不涉及復(fù)分解反應(yīng)的是（）。A.用小蘇打治療胃酸過多B.不能用鐵桶裝波爾多液C.用熟石灰改良酸性土壤D.用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑B課堂評(píng)價(jià)

3.下列概念之間存在如圖所示關(guān)系的是（

）。課堂評(píng)價(jià)D課堂評(píng)價(jià)4.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，以下說法正確的是（）。A.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，則鹽都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的B.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成，則有沉淀或氣體或水生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.CO2

和SO2

都能與堿溶液反應(yīng)，則所有非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)D.不同種元素組成的純凈物一定是化合物，則化合物中一定含有不同種元素D

第十單元

常見的酸、堿、鹽課題3常見的鹽

第3課時(shí)化肥預(yù)習(xí)清單1.農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大但常供應(yīng)不足，因此_______、________和________是最主要的化肥。2.常見的氮肥：___________________________________________________________等。3.常見的磷肥：____________________等。4.常見的鉀肥：________________________________等。氮肥磷肥鉀肥尿素[CO(NH2)2]、氯化銨（NH4Cl）、硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）磷酸鈣[Ca3(PO4)2]硝酸鈉（NaNO3）預(yù)習(xí)清單5.有些化肥同時(shí)含有____________中的兩種或三種營(yíng)養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，如______________________和______________等，這樣的化肥屬于___________。氮、磷、鉀磷酸二氫銨（NH4H2PO4）硝酸鉀（KNO3）復(fù)合肥料經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道熟石灰可以用于改良酸性土壤，氯化鈉溶液可用于選種，等等?；瘜W(xué)對(duì)于農(nóng)業(yè)發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)，其中也包括我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容———化肥。導(dǎo)入一、認(rèn)識(shí)常見的化肥化肥指的是以化學(xué)和物理方法制成的、含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。植物的生長(zhǎng)需要養(yǎng)分，土壤所能提供的養(yǎng)分是有限的，因此要靠施肥來(lái)補(bǔ)充。農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化肥。一、認(rèn)識(shí)常見的化肥我們可以發(fā)現(xiàn)，氮肥中都含有氮元素，磷肥中都含有磷元素，鉀肥中都含有鉀元素，而有些化肥同時(shí)含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營(yíng)養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，如磷酸二氫銨（NH4H2PO4）和硝酸鉀（KNO3）等，這樣的化肥屬于復(fù)合肥料。分析一下，它們分別能提供哪些元素？磷酸二氫銨：N、P；硝酸鉀：N、K。一、認(rèn)識(shí)常見的化肥討論一下化肥的施用有哪些注意事項(xiàng)。

（1）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，以免降低肥效；（2）草木灰（主要成分為碳酸鉀）的水溶液呈堿性，不能淋雨，不能與銨態(tài)氮肥混合施用，以免降低肥效；（3）硫酸銨和硫酸鉀化肥不宜長(zhǎng)期大量施用，以免使土壤酸化。二、了解我國(guó)化學(xué)工業(yè)先驅(qū)的貢獻(xiàn)鹽類物質(zhì)用途廣泛，但其工業(yè)制取卻并非簡(jiǎn)單能解決的問題，我國(guó)近代很長(zhǎng)一段時(shí)間里，精鹽和純堿均依賴進(jìn)口，直到后來(lái)民族化工企業(yè)興起才改善了這樣的局面。其中兩位代表人物就是范旭東和侯德榜。侯氏制堿法既可以生產(chǎn)純堿，又可以獲得氯化銨作為氮肥，在原料利用率、成本、環(huán)境保護(hù)等方面都實(shí)現(xiàn)了對(duì)西方制堿工藝的改進(jìn)。核心總結(jié)1.農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化肥。2.有些