情景引入“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”同學(xué)們，假如你是王多魚，你是否會(huì)投資該項(xiàng)目呢？請(qǐng)談一談你的想法？廣而告之CONTENTS0102質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋03質(zhì)量守恒定律補(bǔ)充01質(zhì)量守恒定律01質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1234碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

白磷在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

01質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1

白磷在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定m1=m2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，氣球變大后又變癟。反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量相等

磷+氧氣→

五氧化二磷點(diǎn)燃01質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容2

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定m1=m2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：鐵絲表面產(chǎn)生紅色固體、溶液顏色變淺。反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等硫酸銅+鐵→銅+硫酸亞鐵01質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑實(shí)驗(yàn)內(nèi)容3

碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少01質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑實(shí)驗(yàn)內(nèi)容34碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O01質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑實(shí)驗(yàn)內(nèi)容4碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡天平平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少01質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論在開放容器中：

鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

01質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

01質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。質(zhì)量守恒定律練一練1、判斷：★在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。（）★4L氫氣和32L氧氣充分反應(yīng)后，可生成水的體積為36L。（）錯(cuò)錯(cuò)質(zhì)量守恒定律練一練則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40

（2）.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16（1）3．化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，回答下列問題：(1)圖A中錐形瓶底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是__________________________；玻璃管的作用是_________，小氣球的作用除了密閉裝置，還有_________________________的作用。(2)某同學(xué)用圖B裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)_____(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡的原因是____________________________。防止錐形瓶受熱不均而炸裂引燃白磷緩沖氣壓，防止橡膠塞沖出遵守反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置(3)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，當(dāng)反應(yīng)有氣體參加或生成時(shí)，應(yīng)在_____條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。密封02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋微觀解釋

為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會(huì)守恒？HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋微觀解釋HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

分子→原子→新分子→新物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后

原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。分成重新組合聚集成02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋歸納原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素化合價(jià)元素種類03質(zhì)量守恒定律（補(bǔ)充）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)名稱

鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定03質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論在開放容器中：

鎂+氧氣→氧化鎂

M1

<M2點(diǎn)燃

鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？

答：此說法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。03質(zhì)量守恒定律練一練為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。03質(zhì)量守恒定律歸納總結(jié)

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。

這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律03質(zhì)量守恒定律歸納總結(jié)實(shí)質(zhì)六個(gè)不變宏觀元素的種類、質(zhì)量物質(zhì)反應(yīng)前后總質(zhì)量微觀原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量?jī)蓚€(gè)改變宏觀物質(zhì)的種類微觀分子的種類可能變可能不變宏觀元素化合價(jià)微觀分子個(gè)數(shù)03質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象(1)成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。03質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象(２)實(shí)驗(yàn)表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?03質(zhì)量守恒定律練一練【例1】一定量的鎂條在空氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量（）A．等于鎂條的質(zhì)量

B．大于鎂條的質(zhì)量

C．小于鎂條的質(zhì)量

D．無法確定B03質(zhì)量守恒定律練一練【例2】氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）。據(jù)圖得出的下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（

）A．氧化汞受熱時(shí)能分解成汞和氧氣

B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子C．分子在化學(xué)變化中可以再分

D．所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D03質(zhì)量守恒定律練一練B在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y403質(zhì)量守恒定律練一練

（1）、在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為()

A．18gB．24gC．12gD．16gA03質(zhì)量守恒定律練一練（2）、

24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克。9.603質(zhì)量守恒定律練一練

生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物

+氧氣→二氧化碳+水以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素D【隨堂練習(xí)】1.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ〢.反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒有變化B.反應(yīng)前后分子的種類沒有變化C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D.反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化C2.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是()A.煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等B.鎂條燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量C.木炭燃燒后質(zhì)量變小,不符合質(zhì)量守恒定律D.10g冰融化后得到10g水,這證明了質(zhì)量守恒定律B3.下列是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是()A.反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變B.反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C.反應(yīng)前兩種分子的個(gè)數(shù)比是1∶2D.該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)D4.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其中相同的球代表同種原子,根據(jù)圖示信息,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)有單質(zhì)生成B.該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)C.在化學(xué)反應(yīng)前