2024-2025學(xué)年度3月階段性考試高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘分值：100分原子量：H-1O-16C-12N-14Cl-35.5S-32Fe-56一、單選題(每小題3分，共54分)1.對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH=?116.4kJ·mol?1，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降2.已知：室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A.ΔH1>0 B.ΔH2<ΔH3C.ΔH3<ΔH1 D.ΔH2=ΔH1＋ΔH33.下列說法正確的是A.反應(yīng)，該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行，則B.反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.一定條件下，在管式反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：(g)+3H2(g)

(g)，高溫有利于上述反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)在常溫下反應(yīng)很快4.已知：反應(yīng)能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.用催化時(shí)，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率大于不使用催化劑B.上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.用催化時(shí)，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D.溫度升高，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大5.關(guān)于反應(yīng)。下列說法正確的是A.(E表示鍵能)B.體系中，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)D.反應(yīng)的6.分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對(duì)分解速率影響大7.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式能表示相應(yīng)物質(zhì)的摩爾燃燒焓的是A.B.C.D.8.下列說法正確的是A.利用與醋酸的稀溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱B.500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為C.和反應(yīng)的中和熱，則稀溶液中和反應(yīng)的中和熱D.若，則的燃燒熱9.化學(xué)上常把斷開1mol某化學(xué)鍵所消耗的最低能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。部分化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵P-PCl-ClP-Cl鍵能/()xyz工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制?。?已知為每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與另外三個(gè)磷原子結(jié)合成的正四面體結(jié)構(gòu))，該反應(yīng)的△H為A. B.C. D.10.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時(shí)v正>v逆D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L11.已知反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如圖所示，下列說法正確的是A.若反應(yīng)器中按2molN2和6molH2投料，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，將釋放184.4kJ熱量B.M、N、Q達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為tQ＞tM＞tNC.從N到M，改變的外界條件是升高溫度D.圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)＞K(Q)＞K(N)12.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.V5+=O在反應(yīng)中作催化劑B.充入過量O2的有利于NO轉(zhuǎn)化為N2C.該轉(zhuǎn)化過程中，NO和O2都體現(xiàn)了氧化性D.總反應(yīng)方程式為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O13.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí)，，容器體積為1L)。下列分析不正確的是（）A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：C.乙烯氣相直接水合反應(yīng) D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：14.利用與制備合成氣(CO、)，可能的反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法正確的是A.制備合成氣的反應(yīng)的B.若，則決定速率的步驟為C.使用催化劑，CO和的平衡產(chǎn)率不變D.增加吸附性活性炭的表面積，可提高CO、的產(chǎn)率15.向體積為5L的恒容密閉容器中通入和各2mol，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0B.T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27C.a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：Ka>KbD.T1溫度下，0到2min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為16.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如甲圖所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如乙圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.前20minB的平均反應(yīng)速率為B.30~40min間該反應(yīng)使用了催化劑C.化學(xué)方程式中的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.30min、40min時(shí)分別改變的條件是減小壓強(qiáng)、升高溫度17.在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入和，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖所示，和195℃時(shí)隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說法不正確的是和195℃時(shí)t/min01358544A.和195℃時(shí)，0~3min，反應(yīng)速率B.，C.在和195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D.195℃、時(shí)，在B點(diǎn)；18.在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的和，主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示[的選擇性]，下列說法不正確的是A.反應(yīng)I的B.溫度一定，通過增大壓強(qiáng)能提高的平衡產(chǎn)率C.溫度高于300℃時(shí)，曲線②隨溫度升高而升高說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ID.同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)二、填空題(共46分)19.回答下列問題。（1）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②則反應(yīng)：③的___________。（2）甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。將的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。當(dāng)催化氧化溫度超過150℃時(shí)，催化劑的催化活性下降，其可能原因是___________。（3）丙烯(分子式為)是重要的有機(jī)化工原料，丙烷(分子式為)脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)意義。①已知：Ⅰ．Ⅱ．則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為___________(用帶有a的代數(shù)式表示)。②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為。欲提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率，采取的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．再充入C．加催化劑D．及時(shí)分離出③若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________。20.回答下列問題。（1）Ⅰ．Ⅱ．則___________。(填>、<或=)（2）汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除、等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下[表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．Ⅵ．經(jīng)測(cè)定汽車尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度T變化關(guān)系如圖1和圖2所示。①圖1中隨溫度上升，反應(yīng)物濃度先下降后上升的原因可能是___________。②圖2中℃時(shí)反應(yīng)Ⅴ的活化能___________(填“<”“>”或“=”)反應(yīng)Ⅵ的活化能；℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為___________(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。21.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：回答下列問題：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)為___________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為___________℃，此溫度下加入和，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)。的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：為2mol/L，為2mol/L，為1mol/L，為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系為v(正)___________v(逆)(填<、>、或=)。22.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。（1）在太陽能的作用下，以為原料制取炭黑的流程如圖1所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯反應(yīng)為，幾種物質(zhì)的能量(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量)如下表所示：物質(zhì)能量/0-39452-242則___________。（3）在2L恒容密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生(2)中的反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[]的關(guān)系如圖2所示。①___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)___________。②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則___________。23.回答下列問題。（1）①循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。在密閉容器中，向含有催化劑的溶液(與溶液反應(yīng)制得)中通入生成，其離子方程式：___________。②其他條件不變，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度在40~80℃范圍內(nèi)，催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是___________。（2）“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理：在密閉容器中，鐵粉與吸收制得的溶液反應(yīng)，生成、和；再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為。①實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時(shí)，密閉容器中溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有生成并放出，該反應(yīng)的離子方程式為___________。②隨著反應(yīng)進(jìn)行，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性是轉(zhuǎn)化為的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。在其他條件相同時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率隨變化如下圖所示。的產(chǎn)率隨增加而增大的可能原因是___________。

2024-2025學(xué)年度3月階段性考試高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘分值：100分原子量：H-1O-16C-12N-14Cl-35.5S-32Fe-56一、單選題(每小題3分，共54分)1.對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH=?116.4kJ·mol?1，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降【答案】A【解析】【詳解】A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，ΔS＜0，A正確；B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，B錯(cuò)誤；C．使用高效催化劑，反應(yīng)的焓變不變，C錯(cuò)誤；D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故答案選A。2.已知：室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A.ΔH1>0 B.ΔH2<ΔH3C.ΔH3<ΔH1 D.ΔH2=ΔH1＋ΔH3【答案】B【解析】【詳解】A．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，ΔH1＞0，A正確；B．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，ΔH2＞0，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，ΔH3＜0，則ΔH2＞ΔH3，，B錯(cuò)誤；C．ΔH3＜0、ΔH1＞0，則ΔH3＜ΔH1，，C正確；D．由蓋斯定律知，ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D正確；故選B。3.下列說法正確是A.反應(yīng)，該反應(yīng)加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行，則B.反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.一定條件下，管式反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：(g)+3H2(g)

(g)，高溫有利于上述反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)在常溫下反應(yīng)很快【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在加熱（高溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行，則，故A正確；B．根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，△S<0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)ΔH-TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，則低溫有利于苯催化加氫生成環(huán)己烷的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為放熱的熵減反應(yīng)，ΔH<0，ΔS<0，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但是并不能說明該反應(yīng)在常溫下反應(yīng)很快，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。4.已知：反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.用催化時(shí)，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率大于不使用催化劑B.上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.用催化時(shí)，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D.溫度升高，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑只增大反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)中，SO2中的S元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，則消耗1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023，B錯(cuò)誤；C．催化劑可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因而能夠加快反應(yīng)的速率，C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選C。5.關(guān)于反應(yīng)。下列說法正確的是A.(E表示鍵能)B.體系中，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)D.反應(yīng)的【答案】D【解析】【詳解】A．=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；B．起始反應(yīng)物的量未知，則體系中，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)吸收熱量，由反應(yīng)減反應(yīng)可得I2s=I2gΔH2故答案為：D。6.分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對(duì)分解速率的影響大【答案】D【解析】【詳解】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯(cuò)誤；B．圖乙中濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯(cuò)誤；C．圖丙中少量存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：溶液溶液溶液，由此得出：錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，溶液堿性越弱，其分解速率越快，故C錯(cuò)誤；D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，對(duì)分解速率的影響大，故D正確；故答案為：D。7.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式能表示相應(yīng)物質(zhì)的摩爾燃燒焓的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】表示摩爾燃燒焓熱化學(xué)方程式應(yīng)滿足以下兩點(diǎn)：一是物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物，二是被氧化的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1。【詳解】A.碳沒有完全氧化，不能表示C的摩爾燃燒焓，A不選；B.滿足要求，B選；C.的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是1，C不選；D.中完全氧化的產(chǎn)物應(yīng)是與液態(tài)水，而不是與,D不選；答案選B。8.下列說法正確的是A.利用與醋酸的稀溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱B.500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為C.和反應(yīng)的中和熱，則稀溶液中和反應(yīng)的中和熱D.若，則的燃燒熱【答案】D【解析】【詳解】A．稀醋酸是弱酸，電離時(shí)吸收熱量，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2mol氨氣，放出的熱量大于38.6kJ，ΔH<-38.6kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．生成的CaSO4微溶，故焓變不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒[C元素生成CO2(g)，H元素生成H2O(g)]放出的能量，故的燃燒熱，故D正確；故選：D。9.化學(xué)上常把斷開1mol某化學(xué)鍵所消耗的最低能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。部分化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵P-PCl-ClP-Cl鍵能/()xyz工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取：(已知為每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與另外三個(gè)磷原子結(jié)合成的正四面體結(jié)構(gòu))，該反應(yīng)的△H為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】由題意知的結(jié)構(gòu)是，含有6個(gè)P-P鍵。反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即，故選C。10.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時(shí)v正>v逆D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．25°C時(shí)反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為=2×10-5，B正確；C．濃度商Qc===8，大于80°C平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，v(正)＜v(逆)，C錯(cuò)誤；D．80°C達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，由于K=，故c[Ni(CO)4]=K·c4(CO)=2×1mol/L=2mol/L，D正確；故選C。11.已知反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如圖所示，下列說法正確的是A.若反應(yīng)器中按2molN2和6molH2投料，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，將釋放184.4kJ熱量B.M、N、Q達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為tQ＞tM＞tNC.從N到M，改變的外界條件是升高溫度D.圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)＞K(Q)＞K(N)【答案】B【解析】【詳解】A．由已知，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)放出92.2kJ熱量，故2molN2和6molH2完全反應(yīng)放出184.4kJ熱量。但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故若反應(yīng)器中按2molN2和6molH2投料，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，釋放出熱量少于184.4kJ，A錯(cuò)誤；B．Q、M的溫度相同，M的壓強(qiáng)大，故M點(diǎn)的反應(yīng)速率比Q點(diǎn)反應(yīng)速率快；M、N壓強(qiáng)相同，反應(yīng)放熱，M點(diǎn)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，M點(diǎn)溫度低于N點(diǎn)，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率就越快，故N點(diǎn)反應(yīng)速率高于M點(diǎn)反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率v(Q)＜v(M)＜v(N)，則達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為：tQ＞tM＞tN，B正確；C．M、N壓強(qiáng)相同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，M點(diǎn)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，說明反應(yīng)溫度：M點(diǎn)溫度低于N點(diǎn)，則從N到M，改變的外界條件是降低溫度，C錯(cuò)誤；D．Q、M的溫度相同，則K(M)=K(Q)。溫度：M點(diǎn)＜N點(diǎn)，降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以K(M)＞K(N)，故K(M)=K(Q)＞K(N)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.V5+=O在反應(yīng)中作催化劑B.充入過量O2的有利于NO轉(zhuǎn)化為N2C.該轉(zhuǎn)化過程中，NO和O2都體現(xiàn)了氧化性D.總反應(yīng)方程式為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)中V5+=O即是反應(yīng)物，也是生成物，在反應(yīng)中作催化劑，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)中充入過量氧氣，一氧化氮會(huì)被氧化生成二氧化氮，不利于一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓蔅錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)中一氧化氮的氮元素化合價(jià)降低被還原生成氮?dú)?、氧元素化合價(jià)降低被還原生成水，一氧化氮和氧氣都是反應(yīng)的氧化劑，都體現(xiàn)了氧化性，故C正確；D．由圖可知，反應(yīng)中一氧化氮和氧氣都是反應(yīng)的氧化劑，氨氣是反應(yīng)的還原劑，總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故D正確；故選B。13.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí)，，容器體積為1L)。下列分析不正確的是（）A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：C.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的 D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：【答案】D【解析】【詳解】A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，故A正確；B.圖中從下往上看，轉(zhuǎn)化率過大，說明平衡正向移動(dòng)即加壓，因此壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：，故B正確；C.升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故C正確；D.b點(diǎn)溫度、壓強(qiáng)比a點(diǎn)溫度壓強(qiáng)都打，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14.利用與制備合成氣(CO、)，可能的反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法正確的是A.制備合成氣的反應(yīng)的B.若，則決定速率的步驟為C.使用催化劑，CO和的平衡產(chǎn)率不變D.增加吸附性活性炭的表面積，可提高CO、的產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，制備合成氣的反應(yīng)是吸熱過程，其，A錯(cuò)誤；B．若，則，即生成TS2所需能量更高，故決定速率的步驟為，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故CO和的平衡產(chǎn)率不變，C正確；D．增加吸附性活性炭的表面積，增大反應(yīng)的接觸面積，可提高反應(yīng)的速率，但不能改變CO、的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C。15.向體積為5L的恒容密閉容器中通入和各2mol，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0B.T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27C.a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：Ka>KbD.T1溫度下，0到2min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為【答案】C【解析】【詳解】A．溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T1＞T2，由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)：T1＞T2，說明其它條件不變時(shí)，升高溫度使平衡向正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；該方程式中，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則ΔS>0，A錯(cuò)誤；B．可列出T1溫度下的三段式：則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)ΔH>0，T1＞T2，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，K值增大，則K(a)＞K(b)，C正確；D．T1溫度下，0到2min內(nèi)，CO反應(yīng)生成了1.0mol，則同時(shí)生成3.0mol，用表示的平均反應(yīng)速率為：，D錯(cuò)誤；故選C。16.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如甲圖所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如乙圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.前20minB的平均反應(yīng)速率為B.30~40min間該反應(yīng)使用了催化劑C.化學(xué)方程式中的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.30min、40min時(shí)分別改變的條件是減小壓強(qiáng)、升高溫度【答案】B【解析】【詳解】A．，前20minB的平均反應(yīng)速率為=，故A正確；B．30min時(shí)C和A、B的濃度都下降了，而催化劑只會(huì)改變反應(yīng)速率，不會(huì)瞬間改變反應(yīng)物的濃度，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則x=1；40min時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，則改變的條件為升高溫度，而條件改變后C濃度減小、A、B濃度增大，說明平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．40min時(shí)改變條件為升高溫度；30min時(shí)，C和A、B的濃度都下降了，反應(yīng)速率也減小，但是平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體分子不變，則改變的條件為減小壓強(qiáng)，故D正確；故選B。17.在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1：2充入和，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖所示，和195℃時(shí)隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說法不正確的是和195℃時(shí)t/min01358544A.和195℃時(shí)，0~3min，反應(yīng)速率B.，C.在和195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D.195℃、時(shí)，在B點(diǎn)；【答案】A【解析】【分析】在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1:2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)

△H，在p2和195℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則可建立如下三段式：，據(jù)此分析；【詳解】A．p2和195℃時(shí)，0~3min，H2的物質(zhì)的量變化量為4mol，則用CH3OH表示的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．從圖中可以看出，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，圖中相同溫度時(shí)CO轉(zhuǎn)化率p2＞p1，則p1＜p2，B正確；C．由分析中所得數(shù)據(jù)，可求出在p2和195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=25，C正確；D．195℃、p2時(shí)，在B點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)繼續(xù)逆向進(jìn)行，所以v正<v逆，，D正確；故選A。18.在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的和，主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示[的選擇性]，下列說法不正確的是A.反應(yīng)I的B.溫度一定，通過增大壓強(qiáng)能提高的平衡產(chǎn)率C.溫度高于300℃時(shí)，曲線②隨溫度升高而升高說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ID.同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的選擇性逐漸增大，因此曲線①是的選擇性。【詳解】A．反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)，則，故A正確；B．反應(yīng)I正向反應(yīng)是等體積反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ正向反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，溫度一定，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，的平衡產(chǎn)率增大，故B正確；C．根據(jù)前面分析曲線②是轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，溫度高于300℃時(shí)，曲線②隨溫度升高而升高，說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I，故C正確；D．反應(yīng)Ⅱ正向反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，要同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇在低溫高壓條件下反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。二、填空題(共46分)19.回答下列問題。（1）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②則反應(yīng)：③的___________。（2）甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。將的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。當(dāng)催化氧化溫度超過150℃時(shí)，催化劑的催化活性下降，其可能原因是___________。（3）丙烯(分子式為)是重要的有機(jī)化工原料，丙烷(分子式為)脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)意義。①已知：Ⅰ．Ⅱ．則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為___________(用帶有a的代數(shù)式表示)。②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為。欲提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率，采取的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．再充入C．加催化劑D．及時(shí)分離出③若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）高溫下，Cu(+2價(jià))或Cu(+1價(jià))被H2還原為金屬Cu（3）①.②.AD③.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③=(反應(yīng)②-①)，所以對(duì)應(yīng)ΔH3=；【小問2詳解】由于高溫下，Cu(+2價(jià))或Cu(+1價(jià))被H2還原為金屬Cu，所以當(dāng)催化氧化溫度超過150℃時(shí)，催化劑的催化活性下降；【小問3詳解】①已知：Ⅰ．，Ⅱ．，由蓋斯定律可以得到丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)，，正反應(yīng)的活化能為akJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為；②A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，丙烷轉(zhuǎn)化率增大，故A選；B．再充入1molC3H8，總壓增大，平衡逆向進(jìn)行，丙烷轉(zhuǎn)化率減小，故B不選；C．加催化劑不改變化學(xué)平衡，不改變丙烷的轉(zhuǎn)化率，故C不選；D．及時(shí)分離出H2，平衡正向進(jìn)行，丙烷轉(zhuǎn)化率增大，故D選；故選AD；③若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，原因是：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。20.回答下列問題。（1）Ⅰ．Ⅱ．則___________。(填>、<或=)（2）汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除、等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下[表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．Ⅵ．經(jīng)測(cè)定汽車尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度T變化關(guān)系如圖1和圖2所示。①圖1中隨溫度上升，反應(yīng)物濃度先下降后上升的原因可能是___________。②圖2中℃時(shí)反應(yīng)Ⅴ的活化能___________(填“<”“>”或“=”)反應(yīng)Ⅵ的活化能；℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為___________(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)?！敬鸢浮浚?）>（2）①.溫度升高，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)物濃度快速減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大或溫度更高時(shí)催化劑失活反應(yīng)速率減慢使反應(yīng)物濃度增加②.＞③.IV【解析】【小問1詳解】S的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，且反應(yīng)熱大小和系數(shù)成正比，則>；【小問2詳解】①圖1中隨溫度上升，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，催化劑活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度急劇減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高到一定程度，該反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率的進(jìn)一步加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，或溫度更高時(shí)催化劑失活反應(yīng)速率減慢使反應(yīng)物濃度增加。②圖2中溫度T2℃時(shí)c(CO2)＞c(N2)，則反應(yīng)速率：IV＞V，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，所以活化能：V＞IV；圖中溫度T3℃時(shí)，c(CO2)＞c(N2)＞c(N2O)，則生成CO2的反應(yīng)為主反應(yīng)，即T3℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為IV，故答案為：＞；IV。21.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：回答下列問題：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)為___________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時(shí)的溫度為___________℃，此溫度下加入和，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)。的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：為2mol/L，為2mol/L，為1mol/L，為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系為v(正)___________v(逆)(填<、>、或=)?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）①.830②.50%（3）＞【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖表可知隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；答案：吸熱?！拘?詳解】由c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，可知K=1，由表中數(shù)據(jù)可查得為830℃；此溫度下加入2molCO2(g)和2molH2(g)，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，K=x2/(2/v-x)2=1，解得x=1/v，H2的轉(zhuǎn)化率=1/2100%=50%；答案：830；50%。【小問3詳解】由圖表可知：800℃時(shí),K=0.9，由反應(yīng)可知，Q=13/22=0.75<0.9，所以平衡應(yīng)正向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)；答案：＞。22.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。（1）在太陽能的作用下，以為原料制取炭黑的流程如圖1所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為，幾種物