Page6氧化還原一、選擇題1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的理解正確的是（）A．在肯定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此推斷氧化性I2>Cl2B．已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12molC．(NH4)2SO4在高溫下分解生成SO2、H2O、N2和NH3。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:3D．在反應(yīng)CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）【答案】C2、某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為(A)A．0.80 B．0.85C．0.90 D．0.93解析：依據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則：eq\f(1.52,56x＋16)×(3－eq\f(2,x))×x＝0.01，解得x＝0.80。故選項(xiàng)A正確。3、肯定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知?dú)怏w為NO和NO2的混合物，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，則V可能為(C)A．5.0L B．8.9LC．15.7L D．26.9L解析：n(CuS)＝n(CuO)＝eq\f(12g,80g·mol－1)＝0.15mol，假設(shè)氣體均為NO，由電子守恒可知，0.15mol×[6－(－2)]＝eq\f(V,22.4L·mol－1)×(5－2)，解得V＝8.96L，假設(shè)氣體均為NO2，由電子守恒可知，0.15mol×[6－(－2)]＝eq\f(V,22.4L·mol－1)×(5－4)，解得V＝26.88L，已知?dú)怏w為NO和NO2的混合物，則8.96L<V<26.88L，故選C。4、多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相像之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值是(A)A．5 B．4C．3 D．2解析：Na2Sx的S化合價(jià)為eq\f(－2,x)，反應(yīng)后氧化為＋6價(jià)。NaClO中Cl的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到－1價(jià)，得到了2個(gè)電子，則依據(jù)電子得失守恒可知(6＋eq\f(2,x))x＝2×16，解得x＝5，即選項(xiàng)A正確。5、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2＋的形式存在。下列敘述不正確的是(B)A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參與反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1mol氯氣，消耗1molCo2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多解析：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中，Co元素的化合價(jià)由＋3價(jià)降低為＋2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)上升到0價(jià)。A項(xiàng)，反應(yīng)中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3＞Cl2，正確；B項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的HCl中氯元素的化合價(jià)沒(méi)有全部改變，部分HCl起了酸的作用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1mol氯氣，消耗1molCo2O3，正確；D項(xiàng)，制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質(zhì)的量相同，但Co2O3的摩爾質(zhì)量比MnO2大，因此所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多，正確。6、已知某離子反應(yīng)為8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋8Fe3＋＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是(C)A．Fe2＋為還原劑，NOeq\o\al(－,3)被還原B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移8mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶8D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋解析：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋8Fe3＋＋3H2O反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)上升被氧化，F(xiàn)e2＋是還原劑，N元素化合價(jià)降低被還原，NOeq\o\al(－,3)是氧化劑。A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋為還原劑，NOeq\o\al(－,3)被還原，正確；B項(xiàng)，消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移8mol電子，正確；C項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是Fe3＋，還原產(chǎn)物是NHeq\o\al(＋,4)，物質(zhì)的量之比為8∶1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋，正確。7、離子在肯定條件下可把Mn2＋氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2，則中R元素的化合價(jià)為（）A．＋3B．＋5C．＋6【參考答案】D8、某廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，為了處理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，須要先測(cè)定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過(guò)量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過(guò)量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))為(用代數(shù)式表示)(A)A.eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1 B.eq\f(c1V1－5c2V2,60)mol·L－1C.eq\f(5c1V1－c2V2,120)mol·L－1 D.eq\f(c1V1＋5c2V2,120)mol·L－1解析：本題有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。利用得失電子守恒列等式：c1mol·L－1×V1mL×10－3L·mL－1＝20mL×10－3L·mL－1×6c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＋5c2mol·L－1×V2mL×10－3L·mL－1，解得：c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1。9、足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1的NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(A)A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL解析：由題意知：HNO3+Cueq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))→HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，據(jù)Cu2＋與NaOH反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系可知：n(NaOH)＝2n(Cu2＋)＝0.3mol，V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。10、全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)扮裝置。某溶液中含有VOeq\o\al(＋,2)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol·L－1的FeSO4溶液，恰好使VOeq\o\al(＋,2)→VO2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)→Cr3＋，再滴入2.00mL0.020mol·L－1KMnO4溶液，又恰好使VO2＋→VOeq\o\al(＋,2)，而Cr3＋不變，此時(shí)MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，則原溶液中Cr的質(zhì)量為(D)A．156mg B．234mgC．31.2mg D．46.8mgFe元素的化合價(jià)上升，V、Cr元素的化合價(jià)降低；再滴入2.00mL0.020mol·L－1KMnO4溶液，又恰好使VO2＋→VOeq\o\al(＋,2)，而Cr3＋不變，此時(shí)MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，Mn元素的化合價(jià)降低，V元素的化合價(jià)上升，則整個(gè)過(guò)程中Fe、Mn、Cr的化合價(jià)發(fā)生改變，設(shè)原溶液中Cr的質(zhì)量為x，由電子守恒可知，29.00mL×10－3L·mL－1×0.1mol·L－1×(3－2)＝eq\f(x,52g·mol－1)×(6－3)＋2.00mL×10－3L·mL－1×0.020mol·L－1×(7－2)，解得x＝46.8×10－3g＝46.8mg，故選D。二、非選擇題1、(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，馬上會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_______，離子方程式為_____________________。②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)覺(jué)藍(lán)色漸漸消逝，這是因?yàn)開_____________________________。離子方程式是_________________________。③對(duì)比①和②試驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—性由強(qiáng)到弱的依次排列為_____________________________。(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。________________________________。②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________。③鐵的還原性比銅強(qiáng)。_____________________________________________________。答案：(1)①NaClO將KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2OI2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3還原生成了SO32—＋2OH－SO42—－＋H2O③ClO－＞I2＞SO42—(2)①Cu與濃硫酸反應(yīng)而與稀硫酸不反應(yīng)。Cu＋2H2SO4(濃)＋SO2↑＋2H2O②Cu能與FeCl3溶液反應(yīng)，2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，F(xiàn)e＋CuSO4FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)解析：(1)利用淀粉遇I2變藍(lán)的特性驗(yàn)證NaClO的氧化性和Na2SO3的還原性，書寫化學(xué)方程式時(shí)留意溶液環(huán)境為堿性。(2)列舉常見(jiàn)反應(yīng)事實(shí)即可。2、髙錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。（1）有下列改變：COeq\o\al(2－,3)→CO2、C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)改變與“MnOeq\o\al(－,4)→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):MnOeq\o\al(－,4)+5e-+8H+eq\o(→,\s\up7())Mn2++4H2O；MnOeq\o\al(－,4)+3eeq\o\al(－,)+2H2Oeq\o(→,\s\up7())MnO2+4OHeq\o\al(－,)；MnOeq\o\al(－,4)+eeq\o\al(－,)eq\o(→,\s\up7())MnOeq\o\al(2－,4)。由此可知，高錳酸根離子(MnOeq\o\al(－,4))反應(yīng)后的產(chǎn)物與有關(guān)。（3）高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O，若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量削減了2.8g，則FeS與KMnO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(用NA表示)【答案】（1）2MnOeq\o\al(－,4)+5C2Oeq\o\al(2－,4)+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）酸堿性環(huán)境（3）1∶5（4）0.15NA【解析】（1）COeq\o\al(2－,3)→CO2、C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2、Fe3+→Fe2+，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的只有C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2，故能有C2Oeq\o\al(2－,4)與MnOeq\o\al(－,4)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)+5C2Oeq\o\al(2－,4)+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。（2）依據(jù)離子反應(yīng)方程式可知，在不同的酸堿性條件下，高錳酸根離子反應(yīng)后得到的產(chǎn)物不同。（3）高錳酸鉀用來(lái)制取Cl2，反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2K