2025中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)速記手冊(cè)

一、初中化學(xué)常見(jiàn)圖標(biāo)及標(biāo)志

知識(shí)點(diǎn)1與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)及說(shuō)明

（1）；進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需戴好護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛

護(hù)目鏡

?

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手

洗手

A

（3）\用到電器時(shí)，禁止?jié)袷植僮?，?shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)及時(shí)切斷電源

用電

（4）針對(duì)有有害氣體參與或生成、生成煙、生成霧的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇

排風(fēng)

（5）C_21_用到加熱操作，或用到溫度較高的儀器，應(yīng)選擇合適的工具進(jìn)行操作，避

免直接觸碰

熱燙

⑹⑥用到明火，要正確使用火源，并束好長(zhǎng)發(fā)，系緊寬松衣物

明火

將

（7）用到鋒利物品，應(yīng)按照實(shí)驗(yàn)操作使用，避免銳器指向自己或他人，防止

扎傷或割傷

銳器

知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志

易燃?xì)怏w易燃固體

易于自燃的物質(zhì)毒性物質(zhì)腐蝕性物質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)3消防安全標(biāo)志（部分）

A?

當(dāng)心易燃物當(dāng)心爆炸物禁止吸煙

禁止煙火禁止放易燃物禁止燃放鞭炮

知識(shí)點(diǎn)4與環(huán)保有關(guān)的標(biāo)志

￡?

>PVC<

回收聚氯乙烯國(guó)家節(jié)水標(biāo)志

二、化學(xué)用語(yǔ)

知識(shí)點(diǎn)1元素及其符號(hào)（1（）年2考）

1.前20號(hào)元素

氫氮鋰被硼碳氮氧氟氮

neIdDr

鈉鎂鋁硅磷硫氯氨鉀Mri鈣

—WjT—MgO1P=s-—P1——4r—K

2.其他常見(jiàn)元素

鎰鐵銅鋅銀領(lǐng)汞碘

-re_-Zn"-BaHg―1-

書(shū)寫(xiě)原則：由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)（簡(jiǎn)記

為“一大二小”）

知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式（10年10考）

1.單質(zhì)

\覺(jué)W

氫氣——H：＞氧氣-U2炎II1、2啄—c磷一-P

硫——S硅——-Si鈉——-Na鎂一—Mg鈣——-Ca

鋁——A1鋅——-Zn鐵一-Fe銅一—Cu

2.化合物

一后1k礎(chǔ)一氧化碳-

水——H2O-VJ2——CO

過(guò)氧化氫一—H2O2氧化銅——CuO氧化鐵一FezCh

氧化鋁一鹽酸（溶質(zhì)）硫酸----

A12O3—HC1H2SO4

氫氧化鈉一—NaOH上1羊1I-UTT硫酸銅一—CuSO4

硝酸銀一A2NO3碳酸鈣一-CaCOs碳酸鈉一Na2cO3

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算(2022.4)

1.化學(xué)式的意義［以乙醇(C2H5OH)為例］

①表示一種物質(zhì)(表示乙醇這種物質(zhì))

宏觀

②表示物質(zhì)的元素組成(表示乙醇由碳、氫、氧三種元素組成)

'①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子(表示一個(gè)乙醇分子)

微觀<②表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成：表示一個(gè)乙醇分子由2個(gè)碳原子、

、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成(或一個(gè)乙醇分子由9個(gè)原子構(gòu)成)

2.化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

之比各元素原子的個(gè)數(shù)比

之和

相對(duì)分子質(zhì)量(不加單位)

一

一

一

相

原之比

對(duì)各元素的質(zhì)量比

化子

原X

學(xué)個(gè)

子

質(zhì)

式數(shù)+相對(duì)分子,,*化合物

量質(zhì)量x100—某元素的|的質(zhì)量化合物中某

「質(zhì)量分蜘--------,元素的質(zhì)量

知識(shí)點(diǎn)4化合價(jià)及其計(jì)算(10年10考)

1.常見(jiàn)元素在化合物中的化合價(jià)

鉀(K)：+1鈉(Na)：+1銀(Ag)：+1鈣(Ca)：+2

鎂(Mg)：+2鋅(Zn)：+2銅(Cu)：+2.(Ba)：+2

鋁(A1)：+3氫(H)：+1氧(O)：—2氯(C1)：-1

2.常見(jiàn)原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)

原子團(tuán)名稱硝酸根氫氧根硫酸根碳酸根錢(qián)根

離子符號(hào)NO；OHsofC01NH；

化合價(jià)-1-1-2-2+1

3.化合價(jià)的計(jì)算

(1)計(jì)算原則：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

(2)計(jì)算步驟：以重鋁酸鉀(LCnCh)為例，求Cr的化合價(jià)。

設(shè)Cr的化合價(jià)為尤

+1x-2

K?Cr2。7—>(+1)X2+xX2+(—2)X7=0—*x—+6

4.化合價(jià)速記口訣

(1)常見(jiàn)元素化合價(jià)的速記口訣：

一價(jià)鉀鈉氯氫銀；二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅；

三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳；

二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見(jiàn)；

莫忘單質(zhì)都為零。

（2）常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)速記口訣:

負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根;

負(fù)三記住磷酸根，唯有正一是錢(qián)根。

知識(shí)點(diǎn)5化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義（1。年6考）

表示化合價(jià)

±n力士-?表示電荷數(shù)

表示粒子個(gè)數(shù)-GM,m

表示該微觀粒子中某原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)

【特別提醒】其中。、6、相等于1時(shí)，數(shù)字省略不寫(xiě)，〃等于1時(shí)不能省略。

知識(shí)點(diǎn)6構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（io年io考）

1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（10年10考）

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：分子、原子和離子。

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：如。2、CO2、水等。

（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：如Fe、Ag、石墨等。

（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如NaCl、C11SO4等。

2.分子的性質(zhì)（10年10考）

（1）分子的質(zhì)量和體積通常都很小。

例：一滴水中大約有1.67X1（）21個(gè)水分子，一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3X10-26kg。

（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著。受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)加快。

例：桂花開(kāi)放時(shí)滿園飄香；濕衣服在太陽(yáng)下晾曬比在陰涼處干得更快。

（3）分子間有間隔。加壓時(shí)，分子間的間隔變??；受熱時(shí)，分子間的間隔變大，遇冷時(shí)分子

間的間隔變小，而分子本身的大小不變。

例：6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中。

（4）構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不同，其化學(xué)性質(zhì)不同。

例：CO由CO分子構(gòu)成，CO?由CO2分子構(gòu)成，CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（10年6考）

弧線表示電子層

原子核A弧線上的數(shù)字表示各

Vv\/電子層上的電子數(shù)

帶正電荷一（+X）|28

市止也何刀差、最外層電子數(shù)（決定

核內(nèi)質(zhì)4數(shù)/原子的化學(xué)性質(zhì)）

（決定元素種類(lèi)）

原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

【補(bǔ)充】原子和離子的關(guān)系：

陰離子，「得到電子，失去電子原子失去電子，得到電子陽(yáng)離子

在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不帶電荷

在陽(yáng)離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)，陽(yáng)離子帶正電荷

在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電荷

知識(shí)點(diǎn)7元素周期表中一格的信息（1（）年4考）

以鈉元素為例：

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

元素符號(hào)（“一大一小”）

相對(duì)原子質(zhì)量

注意：不

加單位

三、核心物質(zhì)?？純?nèi)容

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的分類(lèi)（10年10考）

'「［金屬單質(zhì)：Fe、Al、Cu、Hg等

單質(zhì),非金屬單質(zhì)：%、。2、C、Si等

〔稀有氣體單質(zhì)：He、Ne、Ar等

"［金屬氧化物：FezCh、AI2O3等

純凈物V1非金屬氧化物：CO2、P2O5等

1.物質(zhì)<無(wú)機(jī)化

<酸：H2s。4、HC1等

化合物<合物

堿：NaOH、Ca（OH）2等

I鹽：NaCl、CaCO3>NH4NO3>Na2cO3等

〔〔有機(jī)化合物：CH4、C2H50H等

<混合物：溶液、空氣、礦物、自然界中的水等

r:天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲等

天然高分子材料

〔大然稼股

高分子材料＜'塑料：聚乙烯等

合成高分子材料（合成纖維：滌綸、睛綸等

2.材料＜.合成橡膠

f［純金屬

無(wú)機(jī)材料I合金：青銅、黃銅、生鐵、鋼等

、無(wú)機(jī)非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥等

復(fù)合材料：碳纖維復(fù)合材料、玻璃鋼等

〃氮肥：使作物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)

含量（氮肥壯葉）

3.化肥＜磷肥：促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力（磷肥壯果）

鉀肥：增強(qiáng)作物的抗倒伏和抗病蟲(chóng)害能力（鉀肥壯莖）

、復(fù)合肥：供給多種養(yǎng)分，有效成分高（多元肥效）

可再生能源：太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、乙醇、氫能?/p>

不可再生能源：三大化石燃料（煤、石油、天然氣）、核能等

知識(shí)點(diǎn)2空氣和氧氣（io年io考）

1.空氣的組成及用途（10年9考）

組成體積分?jǐn)?shù)（約占）主要用途

a.作保護(hù)氣：用于焊接金屬

氮?dú)?8%

b.制造硝酸和氮肥的重要原料

（含量最多）

(N2)

C.液氮用于制造低溫環(huán)境、冷凍治療

氧氣用于醫(yī)療急救、航空航天、動(dòng)植物呼吸、

21%

(02)煉鋼、氣焊等

二氧化碳用于滅火、固態(tài)CO2（俗稱干冰）可用于

0.03%

人工增雨

（CO2）

稀有氣體0.94%用于霓虹燈，液態(tài)氨可用于制造低溫環(huán)境

2.氧氣（10年9考）

（1）物理性質(zhì)：通常狀況下，氧氣是無(wú)色、無(wú)臭的氣體，不易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比

空氣略大。

（2）化學(xué)性質(zhì)（能與常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）

I空氣：紅熱，無(wú)煙，無(wú)焰

①木炭1氧氣：劇烈燃燒，發(fā)出白光

化學(xué)方程式：C+02金絲C02（氧氣充足）、2C+O2^^2C0（氧氣不足）。

J空氣：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰

②硫］氧氣：發(fā)出藍(lán)紫色火焰

化學(xué)方程式：S+02金壁S02o

［空氣：紅熱，不能燃燒

③鐵絲｛

I氧氣：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

化學(xué)方程式：3Fe+2O2^=Fe3O4o

④磷：產(chǎn)生大量的白煙

化學(xué)方程式：4P+5O2=^2P2O5。

⑤鎂條：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體（在氧氣中）

化學(xué)方程式：2Mg+Ch普絲2MgO?

知識(shí)點(diǎn)3碳和碳的氧化物（io年io考）

1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)與用途（10年7考）

（1）金剛石：天然存在的最硬的物質(zhì)。常用于裁玻璃、切割大理石、作鉆機(jī)鉆頭等。在特殊

條件下制備的金剛石薄膜，其透光性好、硬度大，可用作透鏡等光學(xué)儀器的涂層，其導(dǎo)熱性

好，可用于集成電路基板散熱，提高芯片性能。

（2）木炭、活性炭（主要成分為碳單質(zhì)）：疏松多孔、具有吸附能力?？捎糜诜蓝久婢?、冰

箱除臭劑。

（3）石墨：很軟，有滑膩感，熔點(diǎn)高，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能。常用于制作鉛筆芯、高鐵列車(chē)

的受電弓滑板、用作干電池電極等。

【特別提醒】金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在明顯差異的原因：碳原子的排列方式不同。

2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途（10年3考）

（1）穩(wěn)定性：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑（制作墨汁）。

2C+O2=^=2CO（氧氣不足）

（2）與氧氣反應(yīng)＜用作燃料

〔C+O2二三CO2（氧氣充足）

C+2CuO=^=2CU+CO2f（冶煉金屬）

（3）與某些氧化物反應(yīng)《

_C+CO2=S^=2CO

3.CO2的性質(zhì)（10年7考）

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭的氣體，能溶于水，密度比空氣大。

（2）化學(xué)性質(zhì)

①一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒；

②與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3；

③與堿反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用于吸收CO2）;

CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O（用于檢驗(yàn)CCh）；

④與碳反應(yīng)：CO2+C=5B=2CO?

4.CO的性質(zhì)及用途（10年4考）

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

（2）化學(xué)性質(zhì)及用途

①與氧氣反應(yīng)：2co+。2金絲2c。2（作燃料）；

②與某些氧化物反應(yīng)：3co+Fe2O3更&2Fe+3cCh（用于煉鐵）；

③極易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧，嚴(yán)重

時(shí)會(huì)危及生命。

知識(shí)點(diǎn)4水和溶液（io年io考）

1.水的凈化流程及方法（10年8考）

（1）沉降：常加入混凝劑（如明磯）使水中懸浮的雜質(zhì)較快沉降。

（2）過(guò)濾：除去水中的不溶性雜質(zhì)。

（3）吸附：用具有吸附作用的固體過(guò)濾液體，不僅可以濾去其中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附

一些溶解的雜質(zhì)，除去異味。

（4）投藥消毒：加入殺菌劑（如漂白粉），殺滅細(xì)菌、病毒。

（5）蒸儲(chǔ)：凈化程度較高。

2.硬水和軟水（10年7考）

（1）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

3.水的組成（10年8考）

（1）電解水生成H2（負(fù)極）和（正極）的體積比約為2：1,質(zhì)量比為1：8o（速記：正

現(xiàn)負(fù)氫、氫一河一）

（2）水由氫元素和氧元素組成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

4.溶液的組成及特征（10年6考）

幺J溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體

（1）組成］溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑

（2）特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。

5.物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象（10年4考）

（1）吸熱：物質(zhì)在溶解形成溶液時(shí)，溶液溫度降低，如NH4NO3固體。

（2）放熱：物質(zhì)在溶解形成溶液時(shí)，溶液溫度升高，如NaOH固體。

（3）吸放熱不明顯：物質(zhì)在溶解形成溶液時(shí)，溶液溫度幾乎不變，如NaCl固體。

6.溶解度（10年8考）

（1）固體溶解度

①概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，單位為

IlJJ

g。

②影響因素：a.內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；b.外因：溫度。

③溶解度（20°C）與溶解性的關(guān)系

+難溶T*一微溶+可溶易溶fr

0^01Tio溶解度/；

（2）氣體溶解度

①概念：某氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體

體積。

②影響因素

a.內(nèi)因：氣體和溶劑本身的性質(zhì)。

［溫度：壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高而減小

b外因」

〔壓強(qiáng)：溫度一定時(shí)，隨壓強(qiáng)的增大而增大

7,飽和溶液與不飽和溶液的判斷（10年5考）

還能繼督一定溫度、不能繼續(xù)

不飽和溶液飽和溶液

溶解該區(qū)質(zhì)一定量溶劑溶解該區(qū)質(zhì)

8.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（10年8考）

溶質(zhì)質(zhì)量

（1）所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%（注：未溶解的固體不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量中）

溶液質(zhì)量

（2）飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=耳云X100%㈠為溶解度）

知識(shí)點(diǎn)5金屬（io年io考）

1.金屬的物理性質(zhì)及用途（10年8考）

（1）金屬的共性

①導(dǎo)電性一如鐵絲、銅絲、鋁絲可以導(dǎo)電等；

②導(dǎo)熱性一如用鐵鍋炒菜等；

③延展性一如鋁壓成鋁箔等。

（2）金屬的特性：大多數(shù)金屬呈銀白色，而銅呈紅色，金呈黃色；常溫下，鐵、鋁、銅等大

多數(shù)金屬是固體，但汞是液體。

（3）合金

①合金屬于金屬材料。

②合金與組成它們的純金屬相比：合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗銹蝕性能更強(qiáng)。

鐵合金：生鐵和鋼的性能不同，是由于含碳量不同

③常見(jiàn)的合金

鈦合金：與人體有很好的相容性，可用于制造人造骨

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)（10年10考）

金屬+氧氣—>金屬氧化物

4A1+3O2=2A12O3

金屬+酸—?鹽+旦T

（金屬的活動(dòng)性順序排在氫之前）

Zn+H2SO4——ZnSO4+H2~

金屬+金屬鹽溶液?新金屬+新鹽

（金屬比新金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，K、Ca、Na除外）

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4"

3.金屬活動(dòng)性順序（10年8考）

KCaNaMgAlZnFeSnPp（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由晶逐漸減弱

金屬活動(dòng)性順序的一些規(guī)律：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

（2）位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。

4.金屬資源的保護(hù)（10年10考）

（1）防止金屬銹蝕；

（2）回收利用廢舊金屬；

（3）有計(jì)劃、合理地開(kāi)采金屬礦物;

（4）尋找金屬的代用品等。

知識(shí)點(diǎn)6常見(jiàn)的酸、堿、鹽（io年io考）

一、常見(jiàn)的酸（io年io考）

1.鹽酸（HC1）：有刺激性氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放置于空氣中，在瓶口形成白霧,

一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此要密封保存。人體胃

液中含有鹽酸，可幫助消化。鹽酸可用于金屬除銹。

2.濃硫酸（H2so4）：有吸水性，敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增

大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸可用于干燥酸性或中性氣體。

3.酸的化學(xué)性質(zhì)（以鹽酸為例）

酸+紫色石蕊活潑酸+活潑金屬一鹽+H2f

溶液一變紅|酸堿指金屬12HC1+Zn==:ZnCl2+H2?

酸+酚儆溶液示劑

不變色金屬|(zhì)酸+金屬氧化物一＞鹽+水

酸一鼠壯物ZHCl+CuO-CuCl+HzO

酸+堿一?鹽+水

堿酸+某些鹽一新酸+新鹽

HCl+NaOH=某些鹽

2HCl+NaCO==

NaCl+H2O23

2NaCl+H2O+CO21

二'常見(jiàn)的堿（1。年10考）

1.氫氧化鈉（NaOH）：俗稱火堿、燒堿或苛性鈉。固體曝露在空氣中容易吸收水分而潮解，

且能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。可用作堿性或中性氣體干燥劑，是爐具清潔劑

的主要成分。

2.氫氧化鈣［Ca（OH）2］：俗稱熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水?？勺鹘ㄖ?/p>

料；可用于配制農(nóng)藥波爾多液、改良酸性土壤。

3.堿的化學(xué)性質(zhì)

堿+紫色石蕊溶液可溶性堿+某些非金

---?變藍(lán)酸堿指某些非金|屬氧化物一?鹽+水

示劑、/屬氧化物

堿+無(wú)色酚酸溶液2NaOH+CO2=

變紅NacO3+H2O

堿2

可溶性堿+某些可溶

堿+酸一?鹽+水性鹽一?新堿+新鹽

酸某些鹽

2NaOH+H2SO4=2NaOH+CuSO4=

Na,S0d+2H,0Cu(OH)」+Na,SO4

三'常見(jiàn)的鹽（10年10考）

1.氯化鈉（NaCl）：食鹽的主要成分；可用于配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)選種。

2.碳酸鈣（CaCO3）：石灰石和大理石的主要成分，重要的建筑材料，還可用作補(bǔ)鈣劑。

3.碳酸鈉（Na2co3）：俗稱純堿、蘇打，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

4.碳酸氫鈉（NaHCCh）：俗稱小蘇打，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一；可治療胃酸

過(guò)多癥。

5.鹽的化學(xué)性質(zhì)

可溶性鹽+金屬（K、Ca、

Na除外）?新鹽+新金屬金屬鹽+酸—＞新鹽+新酸

酸

Naco3+2HCI

CuSO4+Fe^=FeSO4+Cu2

2NaCl+COf+H0

直22

可溶性鹽+可溶性堿可溶性鹽1+可溶性鹽2

—＞新鹽+新堿—?新鹽1+新鹽2

堿鹽

Na2CO3+Ca(OH)2=Na2cOs+BaCl2

CaCO3J+2NaOH2NaCl+BaCO31

四、化學(xué)與生活

知識(shí)點(diǎn)1燃燒條件與滅火原理（10年10考）

1.

'①可燃物'①清除或使可燃物與其

燃燒條件I②氧氣（或空氣）

滅火原理他物品隔離

（缺一不可）[③達(dá)到燃燒所需的（麗聲■）I②隔絕氧氣（或空氣）

、最低溫度（著火點(diǎn)）、③使溫度降到著火點(diǎn)以下

2.

充分燃燒[①要有足夠的空氣（或氧氣），如適當(dāng)調(diào)大燃?xì)庠畹倪M(jìn)風(fēng)口

的條件i②增大燃料與空氣的接觸面積，如工業(yè)上將煤塊磨成煤粉

知識(shí)點(diǎn)2化石能源與新能源（io年io考）

1.三大化石能源：煤、石油、天然氣。

2.可再生能源與不可再生能源

（1）不可再生能源：三大化石能源、核能。

（2）可再生能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等。

3.新能源

（1）氫氣：清潔的高能燃料；因其大量制取和儲(chǔ)運(yùn)成本較高，暫時(shí)還未能廣泛使用。

（2）其他新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能等。

知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)物質(zhì)與人體健康（io年io考）

1,營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的食物來(lái)源

營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要食物來(lái)源

蛋白質(zhì)瘦肉類(lèi)、蛋類(lèi)、奶類(lèi)等

糖類(lèi)大米、玉米、薯類(lèi)等

油脂植物油、肉類(lèi)等

維生素蔬菜、水果等

無(wú)機(jī)鹽食鹽、醬油等調(diào)味品

水/

2.人體中的元素對(duì)人體健康的影響

元素種類(lèi)對(duì)人體的影響

鉀缺鉀會(huì)引起肌肉無(wú)力和心律失常，影響腎功能

缺鈉會(huì)引起血壓降低和肌肉痙攣；鈉攝入過(guò)多會(huì)增加患高

鈉

常量元素血壓和心血管疾病的風(fēng)險(xiǎn)

幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良；老年

鈣

人缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松和骨折

鐵缺鐵會(huì)引起貧血

氟缺氟易產(chǎn)生齒再齒，攝入過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨癥

微量元素

成人缺碘或攝入過(guò)量均會(huì)引起甲狀腺腫大；兒童缺碘會(huì)影

碘

響生長(zhǎng)和智力發(fā)育

知識(shí)點(diǎn)4環(huán)境保護(hù)（io年io考）

1.空氣的污染與防治措施

（1）空氣污染物：SC）2、co、NO?、PM10、PM2.5和臭氧等。

（2）污染物的來(lái)源及防治措施

①來(lái)源：化石燃料的燃燒，工廠廢氣和煙塵，植被破壞引起的沙塵等。

②防治措施：使用清潔能源，加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，積極植樹(shù)、種草等。

【溫馨提示】二氧化硫和氮的氧化物等排放到空氣中會(huì)形成酸雨。

2.水污染與防治措施

（1）合理利用水資源，如采用節(jié)水灌溉方式，如噴灌、滴灌等。

（2）防治水體污染，如對(duì)污水進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)等。

3.溫室效應(yīng)與低碳生活

（1）溫室效應(yīng)加劇的原因：大氣中的CO2含量增多。

（2）低碳生活：是指較低的二氧化碳排放。

（3）低碳生活方式：隨手關(guān)燈、減少私家車(chē)的使用等。

五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

知識(shí)點(diǎn)1儀器的識(shí)別（1。年6考）

叁/

長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗酒精燈水槽玻璃棒

0

后

漏斗膠頭滴管量筒蒸發(fā)皿

知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)儀器的用途（2016.1）

1.存放試劑的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、集氣瓶（氣體）

一藥匙（粉末狀或小顆粒狀固體試劑）

2.取用儀器《鑲子（塊狀或較大顆粒狀固體試劑）

.膠頭滴管（用于取用少量液體試劑）

3.加熱儀器：酒精燈（加熱物質(zhì)）

可直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

4.反應(yīng)容器,

間接加熱（需墊陶土網(wǎng)）：燒杯、錐形瓶

5.計(jì)量?jī)x器：托盤(pán)天平（稱質(zhì)量）、量筒（量取液體體積）

6.過(guò)濾、分離、注入液體的儀器：漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、膠頭滴管

7.夾持儀器：試管夾、珀土國(guó)鉗、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）

知識(shí)點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)基本操作（io年io考）

操作名稱操作示意圖操作名稱操作示意圖

子

標(biāo)簽朝向手心

緊為茲1

/藥匙

固體試劑取用傾倒液體

字下放

/紙槽

■1r4^\

視線與液匕豎直懸空

卜。］體凹液面

讀取液體體積滴加液體汽于試管口

Wf-v的最低處

Im1保持水平

液體不超

曲過(guò)試管容

液體的K的士

固體的加熱試管口略

向下傾斜加熱

--上外焰加熱

濃硫酸

檢查裝置

濃硫酸的稀釋a

氣密性41煞

，引流

Bi

蒸發(fā)過(guò)濾J

*璃棒

測(cè)定溶液

溶解點(diǎn)滴板最PH

r/i/oOO

的pH/ooo

Zooo<c

1-------K試紙

儀器的連接

在玻璃導(dǎo)管上把玻璃導(dǎo)管插入用橡膠塞塞

套上乳膠管橡膠塞的孔里住試管

FAf

酒精燈的使用WQW轟

點(diǎn)燃熄滅添加

酒精燈酒精燈酒精

知識(shí)點(diǎn)4常見(jiàn)意外事故的處理

意外事故處理方法

灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的酒精燃燒要立刻用濕抹布撲蓋

濃酸：加碳酸氫鈉溶液后，再用水沖洗，最后用抹布

擦干

濃酸、濃堿流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

濃堿：加稀醋酸后，再用水沖洗，最后用抹布擦干

濃酸：立即用大量水沖洗，再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%?

5%的碳酸氫鈉溶液

濃酸、濃堿沾到皮膚上

濃堿：立即用大量水沖洗，再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的

硼酸溶液

立即用大量水沖洗，千萬(wàn)不要用手揉眼睛，必要時(shí)請(qǐng)

實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濺到眼睛里

及時(shí)就醫(yī)

知識(shí)點(diǎn)5教材重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)（io年io考）

1.探究空氣中氧氣含量（10年3考）

（1）實(shí)驗(yàn)裝置

彈簧夾

,、I，,（反應(yīng)結(jié)束冷卻至、

（現(xiàn)象：紅磷燃〕必J室溫后，打開(kāi)彈

燒，產(chǎn)生大量簧夾，水倒吸進(jìn)

白煙人集氣瓶中

---------------------H7，I---）<----------------------------------------Z

（2）實(shí)驗(yàn)原理：利用足量紅磷燃燒消耗氧氣（化學(xué)方程式為4P+5Ch受占絲燃2P2O5），導(dǎo)致

集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水被吸入集氣瓶。

2.氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制?。?0年10考）

（1）反應(yīng)原理

①實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：

2H202/“°、2H2O+O2t；

2KMnC>4=2=K2MnO4+MnO2+O2t

②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

(2)發(fā)生裝置

①固體加熱型(實(shí)驗(yàn)用高鎰酸鉀制。2)

「用高鎰酸鉀粉末制取

試管口略向下傾斜、防

止冷凝水流至熱的試管氧氣時(shí)，試管口應(yīng)放

.底部，避免試管炸裂一團(tuán)棉花，防止加熱

時(shí)試管內(nèi)的粉末狀物

質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管

②固液常溫型(實(shí)驗(yàn)室制。2、C02、H2等)

可以控制

便于添加液體;

反應(yīng)速率

長(zhǎng)頸漏斗末端伸入液面(

以下，防止產(chǎn)生的氣體h

從長(zhǎng)頸漏斗逸出

AB

像

單

簡(jiǎn)

置矍重打通過(guò)控制彈簧夾的'

適

制

于

用打開(kāi)和關(guān)閉來(lái)控制

取

少

量

氣多孔塑試管內(nèi)壓強(qiáng)，從而

體料隔板、使反應(yīng)發(fā)生和停止,

、

CD

D裝置控制反應(yīng)停止的原理：用彈簧夾夾緊乳膠管，使產(chǎn)生的氣體無(wú)法排出，導(dǎo)致裝置內(nèi)的

壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物分離，反應(yīng)停止。

【特別提醒】D裝置不用于H2O2溶液制取。2的原因：MnCh是粉末狀固體，多孔隔板不能

起到分離固體和液體的作用，因而不能隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生與停止。

(3)收集裝置

①排空氣法：收集的氣體干燥。

收集的氣體導(dǎo)管伸入集氣收集的氣體

密度比空氣瓶底部,充分密度比空氣

排凈集氣瓶中

大，如0〉小，如H,、

的空氣

co?等向上排向下排CH4等

空氣法空氣法

②排水法：收集的氣體純度較高。

收集時(shí)機(jī)：當(dāng)氣泡連續(xù)并比較均勻地放

出時(shí)，再把導(dǎo)管伸入盛滿水的集氣瓶

導(dǎo)管伸入集氣瓶瓶

口即可，便于操作,

當(dāng)集氣瓶瓶口有