專題23常見的酸堿(講義)

模塊導(dǎo)航:

油模塊一、命題趨勢

制模塊二、知識重構(gòu)

面模塊三、重點考向典題精練

考向一、物質(zhì)的酸堿性

考向二、常見的酸的性質(zhì)

考向三、常見的堿及其性質(zhì)

考向四、酸堿之間反應(yīng)

考向五、酸堿相關(guān)計算

品命題趨勢

1.酸堿指示劑的命題點有：①常見酸堿指示劑及變色范圍；②物質(zhì)的酸堿性的判斷方法；③PH試紙的使用

原理及注意事項；④物質(zhì)酸堿性的原因等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究題中均可以出現(xiàn).

2.常見的酸命題點有：①鹽酸的物理化學(xué)性質(zhì)；②硫酸的物理化學(xué)性質(zhì)；③濃硫酸的特殊性質(zhì)；④酸的通性

及酸的特性；⑤酸的反應(yīng)中的現(xiàn)象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出

現(xiàn).

3.常見的堿命題點有：①氫氧化鈉的物理化學(xué)性質(zhì)；②氫氧化鈣的物理化學(xué)性質(zhì)；③氫氧化鈣的特殊性質(zhì)；

④堿的通性及酸的特性；⑤堿的反應(yīng)中的現(xiàn)象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中

均可以出現(xiàn)

4.酸堿之間反應(yīng)命題點有：①酸堿反應(yīng)的實質(zhì)；②酸堿反應(yīng)實驗中的操作及注意事項；③酸堿反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)

的應(yīng)用；④酸堿反應(yīng)后溶質(zhì)種類的判斷等。考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現(xiàn)

國知識重構(gòu)

知識點一、物質(zhì)的酸堿性

1.酸性物質(zhì)：(1)常見的酸性物質(zhì)：食醋，鹽酸，硫酸，硝酸等。

(2)電離：物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。

(3)酸：在水中電離時生成的陽離子都是"+的化合物。

+++

(4)酸的電離：HCl=H+Cl-；H2SO4=H+SO^-；HNO3=H+NO~

2.堿性物質(zhì)：(1)常見的堿性物質(zhì)：石灰水，氨水，氫氧化鈉，熟石灰，氫氧化鉀，氫氧化鋼等。

(2)在水中電離時，生成的陰離子都是O/T的化合物。

(3)堿的電離：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；NaOHNa++OH-；Ba(OH\=Ba2++2OH-

3.酸堿指示劑：(1)用石蕊試液判斷酸堿性

現(xiàn)象：在稀硫酸稀鹽酸中呈紅色，在氫氧化鈉氫氧化鈣溶液中呈藍(lán)色。

結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅色，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。

(2)酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑。

(3)指示劑在溶液中的顏色

Z溶液

?性溶液■性溶液

指示京中性溶液

量a云血■紅色

無色flkflk而t紅色

；ttA不變色—

[”也布awt帳不3*工■—

4.溶液酸堿性的強弱程度：(1)pH和酸堿性

pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)，其范圍通常在0-14之間。

pH越低酸性越強，pH越高堿性越強，pH等于7的物質(zhì)呈中性。

人體FW制的變仇堪博：■■■充鎮(zhèn)定的人體正話伏居水修也：

II出生，凡23PH=65~95

If11

3SO方老入72

L覆口及Aft■大修餐io

5?9人“9

6AHK死亡art?

知識點二、常見的酸

1.鹽酸：(1)物理性質(zhì)及用途：常溫下，鹽酸是無色有刺激性氣味，易揮發(fā)的液體。它是重要的化工原

料，用于除銹制藥。

(2)化學(xué)性質(zhì)：①與硝酸銀反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO^

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。應(yīng)用：用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。

②與雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）反應(yīng)：2HCI+CaCO3=CaCl2J+H2O+CO2T

現(xiàn)象:雞蛋殼逐漸溶解，氣泡產(chǎn)生。

③與鐵反應(yīng)：2HCl+Fe=FeCk+H2現(xiàn)象:溶液變成綠色并有氣泡產(chǎn)生。

④與鐵銹反應(yīng)：6HC/+&2O3=2EeC/3+3H2?，F(xiàn)象:鐵銹逐漸消失，溶液變黃色。

⑤與氧化銅反應(yīng)：ZHCl+CuOmk+H2?，F(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

（3）濃鹽酸敞口放置則質(zhì)量變小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小。

2.硫酸：（1）物理性質(zhì)及用途：硫酸是無色粘稠的油狀液體。是重要的化工原料，生產(chǎn)化肥，農(nóng)藥，精煉

石油等。

（2）硫酸的化學(xué)性質(zhì)：①與鋅粒反應(yīng)：H2SO4+Zn^ZnSO4+H2T

②與氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+&2O3=Pe2（SQ）3+3H2?，F(xiàn)象：紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

③與氧化銅反應(yīng)：//2SO4+C"O=C"SQ+〃2O現(xiàn)象：黑色固體溶解溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

④與氫氧化銅反應(yīng)：H2SQ+C"（W）2=C"SQ+2”2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

⑤與氯化鋼溶液反應(yīng)：H2s+BaCl?=BaSO,J+2HCI

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。領(lǐng)離子常用于檢驗硫酸根離子的存在。

（3）濃硫酸：①濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不斷

攪拌。一定不能把水倒入濃硫酸里，不然會引起液體飛濺。

②特性：強腐蝕性。濃硫酸對皮膚衣服等有強烈的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，

然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時立即就醫(yī)。

脫水性：硫酸能把植物纖維（如棉花，造紙的木纖維，人的皮膚）中的氫元素和氧元素脫出，結(jié)合成水。

吸水性：能直接吸收空氣中的水分，因此實驗室常用作干燥劑。如果濃硫酸敞口放置，則質(zhì)量變大，質(zhì)量

分?jǐn)?shù)會變小。

3.酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊變紅，無色酚酥不變色。

（2）酸+金屬“鹽+氫氣

（3）酸+金屬氧化物“鹽+水

（4）酸+堿―鹽+加水

(5)酸+鹽―新鹽+新酸

知識點三、常見的堿

1.氫氧化鈉：(1)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

(2)物理性質(zhì)：白色固體易溶于水，水溶液有澀味和滑膩感，易潮解。

(3)與水作用：易溶于水，溶解時放出大量熱。

(4)化學(xué)性質(zhì)：①跟指示劑作用時，紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無色酚獻(xiàn)試液變成紅色。

②跟非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③與酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2sO4=Mz2so4+%。

④與鹽發(fā)生反應(yīng)：2Na0H+CuSO4=M?2so4+Cu{OH)2J

(5)用途：化工原料用于肥皂，石油，造紙，紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去除油污。

2.氫氧化鈣：(1)俗稱：熟石灰，消石灰。

(2)物理性質(zhì)：白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。

(3)與水作用：微溶于水，溶解時放出少量的熱。

(4)化學(xué)性質(zhì)：①跟指示劑作用時，紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無色酚髓試液變成紅色。

②跟非金屬氧化物反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

③與酸發(fā)生反應(yīng)：Ca(0H)2+2HCI=CaCl2+2H2O

④與鹽發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu{OH\J

(5)用途：用于建筑工業(yè)，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。

3.堿的通性：(1)與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酰試液變紅。

(2)堿+非金屬氧化物―鹽+水

(3)酸+堿―鹽+水

(4)堿+鹽->新堿+新鹽

知識點四、酸堿反應(yīng)

+

1.實質(zhì)：H+OH-=H2O(中和反應(yīng))

2.應(yīng)用：(1)農(nóng)業(yè)上：施加熟石灰來降低土壤的酸性。

(2)石油工業(yè)：精制石油時，用氫氧化鈉來綜合過量的酸。

(3)工業(yè)：用熟石灰處理酸性的工業(yè)廢水。

[3重點考向典題精煉

考向一、物質(zhì)的酸堿性

1.下列有關(guān)酸堿溶液配制及其性質(zhì)實驗的操作，正確的是（)

紙和NaOH固體

2.生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，其中堿性最強的是（）

物質(zhì)牛奶蔗糖水雞蛋清爐具清潔劑

PH6.3?6.677.6?8.012?13

A.蔗糖水B.爐具清潔劑C.牛奶D.雞蛋清

3.胃酸可以幫助食物的消化，但是胃酸過多，就會傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍

等疾病。藥物治療可以口服抑酸劑，飲食治療可以適當(dāng)食用的食物是（）

4.下列實驗設(shè)計或操作正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

序號實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液取樣品，加入碳酸鈉溶液

B用pH試紙測定溶液的酸堿性將pH試紙浸入待測液體

C探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反應(yīng)向反應(yīng)后溶液中加入硝酸銀溶液

D區(qū)分鹽酸和食鹽用酚醐

A.AB.BC.CD.D

5.某?；瘜W(xué)課外活動小組在一次活動中，每隔5分鐘取一次雨水水樣，并用pH計測定pH,其數(shù)據(jù)如

表所示:

測定時刻6：056：106：156：206：256：30

PH4.954.944.944.884.864.85

（1）所取的雨水是否為酸雨？（填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間

的變化逐漸（填“增強”或“減弱”）。

（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生S02）,某同學(xué)設(shè)計用火堿（NaOH）來吸

收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2,將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2so3）和水。請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

6.科學(xué)興趣小組研究酸堿反應(yīng)時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進行實驗，實驗操作和溶

液顏色變化如上圖所示。

圖甲圖乙

（1）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是（填寫溶液名稱）。

（2）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有o

7.某同學(xué)把自制的一種黃色花汁分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象，如表所示。

試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸鐲水肥皂水石灰水燒堿溶液

顏色紅紅黃黃綠綠綠

請分析表格，并回答下列問題：

（1）該花汁（選填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。

（2）蚊子叮咬人時注入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），會使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦

法是在叮咬處涂抹上述試劑中的o

8.食品安全、生活用品的安全使用直接關(guān)系到人們的健康。近日曝光某些養(yǎng)豬場采用毒物“瘦肉精”飼養(yǎng)

生豬。

（1）最常見的“瘦肉精”，其化學(xué)式為Ci2H19CI3N2O,其分子中碳、氫原子個數(shù)比為；

（2）正常豬肉的酸堿性大多為中性或弱堿性，而含有該瘦肉精的豬肉會呈酸性，若在含瘦肉精的肉

汁中加入紫色石蕊試液，石蕊試液會變?yōu)樯?/p>

考向二、常見的酸的性質(zhì)

9.表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是FezCh）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得

容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）

A.d點時H2s04反應(yīng)完，且溫度高于a點

B.整個反應(yīng)過程，溶液中SCU2一逐漸減少

C.當(dāng)壓強為H5千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)只有FeS04

D.cd段壓強減小是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱

10.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是（）

紅色溶液

黃色?藍(lán)色

溶液溶液

淺壕色溶液

A.若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物

B.若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊試液

C.若X是稀鹽酸，c可以是單質(zhì)

D.若X是稀鹽酸，d不可能是紫色石蕊試液

11.如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖，下列說法正確的是（）

A.實驗①中酚酥試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色

B.實驗②中稀硫酸與CuCI2溶液反應(yīng)可得到藍(lán)色溶液

C.實驗③中稀硫酸與鐵釘反應(yīng)還可觀察到有氣泡生成

D.實驗⑤中稀硫酸與Na2c03溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀

12.為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵

粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋼溶液的5支試管中。關(guān)于本實驗下列說法正確的是（）

稀硫酸

ZnFezOaCuOCu(OH)zBaCb溶液

A.所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性

B.把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同

C.氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵

D.反應(yīng)后的溶液全部倒進廢液缸不再有新的反應(yīng)

13.氯化氫（HC1）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。

（1）在充滿HC1氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象

是O

（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HC1氣體，直至溶液的pH=7,反應(yīng)前后溶液中離子的種類如圖

所示，則其中能使酚醐變紅的是（選填“①”“②”或“③”）。

反應(yīng)前反應(yīng)后

14.鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現(xiàn)出不同的性質(zhì)。

甲乙

（1）打開濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有性。

（2）某同學(xué)用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，如圖甲、乙所示的是溶液中離子反應(yīng)的微觀示意圖，其中

“命”表示的離子是

（3）實驗室選用較高濃度的鹽酸與足量大理石制取二氧化碳時，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時間關(guān)系如圖

丙所示，在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中第5?10分鐘時反應(yīng)快速變

慢的主要原因是。

15.在研究硫酸的性質(zhì)實驗中,

甲乙

圖1

圖2

(1)圖1是某同學(xué)在實驗室用稀硫酸與鋅混合制取氫氣的裝置。裝置中出現(xiàn).處錯誤。若按

照上述裝置制取氫氣會造成的后果是

(2)稀硫酸與含少量氧化鐵的鐵粉反應(yīng)實驗：如圖2是反應(yīng)的實驗過程(裝置氣密性良好)，其中U

型管中紅墨水變化情況符合該實驗的是o(填寫序號)

(3)中和反應(yīng)實驗：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了化學(xué)反

應(yīng)，進行了如下實驗：取2mLNaOH溶液于試管中，滴入院2滴酚醐試劑，振蕩。然后，逐滴加入

足量稀硫酸，同時不斷振蕩試管，整個實驗過程的現(xiàn)象

是.o由此證明，上述實驗過程確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

酚釀稀硫酸

Q-

氮氧化鈉溶液

16.為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的

質(zhì)量來測定(忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響)。

(1)小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣

對實驗的影響，使測量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入(填試劑名稱)。

(2)小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干

燥劑，請判斷這種做法是否合理并說出理由。

(3)實驗時，正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時間，來進一步減小誤

差。下列操作可行的是

選項實驗裝置反應(yīng)開始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體

A甲氮氣氮氣

B甲干燥空氣干燥空氣

C乙氮氣氮氣

D乙干燥空氣干燥空氣

17.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)針對“氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同”查閱了相關(guān)資料:

①鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子。

②氯化氫氣體也可溶于甲苯(一種有機溶劑)，氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。鹽

酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖1所示。

③為此，向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HC1氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣后，再加入少量水,

試管內(nèi)則反應(yīng)生成氣體。

④紫色石蕊滴加入鹽酸溶液而變紅，紫色石蕊加入氯化氫的甲苯溶液中無明顯現(xiàn)象。

(1)濃鹽酸加到濃硫酸中會產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，這是因為O

(2)由上可知，鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致。請從微觀角度說明不一致的原

因：O

(3)圖2是制取氯化氫的甲苯溶液的裝置，方框中的B、C裝置應(yīng)選用下面圖。

苯

甲

BCB丙C

甲

考向三、常見的堿及其性質(zhì)

18.下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗(不考慮水分)，其中合理的是(

序號實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酸試液

取ag樣品與足量氯化鐵溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到

C測定純度

mg固體

D除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾

A.AB.BC.CD.D

19.實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑，某同學(xué)設(shè)計下圖實驗方案，驗證氫氧化根［Ba(OH)2］的某些性質(zhì),

下列實驗設(shè)計不能達(dá)成實驗?zāi)康牡氖?)

5~6滴5-6滴

溶液tBa(OH)：溶液

驗證溶液呈堿性驗證Ba(0H)2能與酸反應(yīng)

A.Ba(0H)2B.稀鹽酸

玻璃片霸紙

B溶液

二氧化碳

y5~6滴

『Ba(OH)：溶液

C.驗證Ba(OH)2能與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉D.驗證Ba(OH)2能與某些酸性氧化物反應(yīng)

Ba(OH),

B溶液溶液■

20.實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結(jié)果如圖所示。

下列說法不正確的是()

A.曲線①是CO2溶解和CO?與水反應(yīng)的綜合結(jié)果

B.對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應(yīng)

C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D.若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方

21.下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗(不考慮水分)，其中合理的()

序

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

號

①證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加紫色石蕊試液。若變藍(lán)，則說明固體未變質(zhì)

②確定成分取少量固體，加入足量氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酷試液。若變

紅，則說明固體部分變質(zhì)

稱取ag樣品與足量氯化鋼溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾，洗滌、干燥后，

③測定純度

得到bg固體

④除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾

A.①②B.①③C.②③D.③④

22.金屬鋰（元素符號Li）在通信和航天領(lǐng)域中有重要用途。氫氧化鋰（化學(xué)式LiOH）是一種易溶于水

的白色固體，有澀味，化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，有強堿性和腐蝕性。

（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開劑、潤滑油，這是利用氫氧化鋰的（選填“化學(xué)”或“物

理”）性質(zhì)。

（2）LiOH屬于（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。

（3）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2則LiOH與CO2反應(yīng)的化

學(xué)方程式為____________________________

23.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小科將少量樣品配制成溶液，取少量溶液分別

裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗

（1）由甲圖實驗現(xiàn)象可以得出溶液呈性。

（2）分析乙圖實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為—o（選填“不變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變

質(zhì)”）

（3）圖乙中，滴加足量的BaC12溶液的目的是o

24.為了證明Ca（OH）2溶液與稀鹽酸、NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小樂設(shè)計了如圖所示實驗裝

置（裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾KI、K2處于關(guān)閉狀態(tài)）和如下實驗步驟：

步驟1：打開活塞①，逐滴滴加稀鹽酸直至過量后關(guān)閉活塞①；同時打開K1,鼓入N2（起攪拌作

用，使反應(yīng)充分進行）。

步驟2：關(guān)閉K1,打開活塞②，將足量NaOH溶液注入錐形瓶后立即關(guān)閉活塞②。

步驟3：一段時間后，打開K2。

（1）在步驟1中，能證明Ca（OH）2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：,相應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

（2）在步驟3中，觀察到的現(xiàn)象為：A中溶液倒吸進入B,B中產(chǎn)生白色沉淀，且溶液呈紅色。僅憑

“A中溶液倒吸進入B”這一現(xiàn)象，能否證明NaOH溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？判斷并說明理

由;寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式o

25.某實驗小組的同學(xué)對氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進行如圖1探究，請你完成以下問題：

造

!cusQjl

O1-I一

-液

哥

句Na

溶

甘)

AB

⑴A試管中觀察到的現(xiàn)象是o

⑵B試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C、D試管中均無明顯現(xiàn)象。

⑶【問題思考】C、D試管中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們設(shè)計以下實驗繼續(xù)進行探究:

（一）探究NaOH溶液與CO2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（迅速擰紫兩個瓶蓋.振蕩）圖3

圖2

①方案一：小紅同學(xué)改變實驗裝置，設(shè)計了如圖2所示實驗方案，軟塑料瓶變癟程度較大的是

（填“甲"或"乙”），說明該瓶中兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②方案二：小明為證明試管C中已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生的

現(xiàn)象為。

（二）探究稀鹽酸與NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH值，再逐滴滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶

液的pH,當(dāng)測定的pH值結(jié)果為7時，則能說明二者恰好完全反應(yīng)。圖3是整個反應(yīng)過程中的微觀實

質(zhì)，反應(yīng)中數(shù)目減少的離子是（填微粒符號）。

考向四、酸堿之間的反應(yīng)

26.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧

化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是

A.不用變動B.減小流量C.加大流量D.無法確定

27.電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子

數(shù)）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)電導(dǎo)率曲線，以下分析不正確的是（）

'aOH溶液

A.電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小

B.M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.N點時溶液中的離子數(shù)大于P點

D.該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子

28.為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對

該實驗?zāi)康?，下列評價或改進，錯誤的是（）

A.若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現(xiàn)象

B.為了使實驗現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體

C.在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾

D.為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗

29.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是

（）

NaO田容流的體積，ml

A.a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

30.小金將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，發(fā)現(xiàn)沒有明顯的現(xiàn)象。小金分別取圖B燒

杯中溶液進行以下實驗，結(jié)果如圖2所示。以下說法正確的是（）

A.實驗一能證明圖1中的反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生

B.D中溶液為無色，說明溶液中沒有H2s。4

C.將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaC（

D.根據(jù)實驗一、二，可以判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)

31.稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸

B.稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.40s時，溶液中溶質(zhì)為HC1、NaOH和NaCl

D.在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)

32.從微觀視角看物質(zhì)的變化是科學(xué)特有的思維方式。如下圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)圖示回答相關(guān)問題:

（HCT）

iNaCIO廣4

U-NaCI

其中.軟衣示;a原子.。龍示輒原子

（1）圖甲描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實質(zhì)是

（2）如圖乙所示，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：。

（3）NaClO2中的氯原子為第CI,多。中的中子個數(shù)為個

33.科學(xué)興趣小組進行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究。回答下列問題:

（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是（填數(shù)字序號）。

①滴入酚醐溶液無明顯現(xiàn)象②測得試管中溶液的pH小于7

③滴入BaC12溶液有白色沉淀出現(xiàn)④滴入CuC12溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

粉末溶滴溶液溶液

（2）上述實驗結(jié)束后，興趣小組繼續(xù)探究。

實驗步驟實驗現(xiàn)象

步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E

產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加

中

步驟2：過濾，得到濾液/

步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

①步驟2得到的濾液中，一定含有的溶質(zhì)是..（填化學(xué)式）。

②步驟3中，產(chǎn)生的白色沉淀是.（填化學(xué)式）。

34.酸堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并

用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

溫

度

PH傳

傳

感

感

器

器

攪拌器

圖1圖2

（1）儀器A中的溶液是.

（2）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6"、”12”或"16”）。

（3）請分析圖3中溫度變化的原

因O

考向五、酸堿相關(guān)的計算

35.將體積為VI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HC1溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中

（如圖甲），測量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（實驗中始終保持Vl+V2=

50.0mL且各種溶液密度均為L0g/mL）

溫度t

（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（3）圖乙中的pH=7時，此時滴入的HC1溶液的體積Vl=mL?

（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是—。

A.進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗中的反應(yīng)放出熱量

C.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱

36.某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶

液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量mi與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有0

（2）反應(yīng)至B點時，所加入的NaOH溶液的質(zhì)量是克。

（3）求C點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量。

37.鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某品牌補鈣藥劑主要含碳酸

鈣，為了測定該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該補鈣劑制成的粉末2