原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專項練

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題(共15題)

1.下列說法正確的是

A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)

B.元素周期表中IIIB-IIB族10個縱列的元素都是金屬元素

C.原子最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

D.s區(qū)均為金屬元素

2.下列說法正確的是

A.Zn分布在元素周期表d區(qū)B.第四周期含14種金屬元素

C.稀有氣體基態(tài)原子最外層都是ns2np6D.ii6Lv位于周期表第七周期第WA族

3.1C的衰變反應(yīng)為［C-i；X+一；e半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為5730

年。下列說法正確的是

A.［C與［X互為同位素B.中未成對電子數(shù)為1

C.1C和式的價層電子數(shù)相等D.1C和1C在周期表中的位置不同

4.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，在元素周期表中第四周期第VIA族.下列說法不正確的

是

A.Se位于周期表P區(qū)

B.基態(tài)Se原子核外電子排布式是［Ar］3那4s24P4

C.硒原子的核外電子共占據(jù)18個原子軌道

D.硒元素的最高正化合價是+4

5.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的說法正確的是

A.原子的價電子排布式為ns2npi的元素一定是主族元素

B.基態(tài)原子的p能級上有4個電子的元素一定是第VIA族元素

C.原子的價電子排布式為(〃-l)d6-、s2的元素屬于ds區(qū)元素

D.基態(tài)原子的N層上有兩個電子的元素一定是主族元素

6.N和O都屬于元素周期表第2周期元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是

A.質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù)

C.核外電子數(shù)D.電子層數(shù)

7.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.按元素原子的外圍電子排布，可把周期表劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)

C.P、S、C1得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

8.有關(guān)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

①短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8,則它們一定是同主族元素

②第IA元素稱為堿金屬元素

③某元素的核電荷數(shù)為34,則該元素位于第四周期第VIA族

④元素周期表中各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素

⑤除0族外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

⑥所含元素種類最多的族是第IIIB,所含元素形成化合物種類最多的是第IVA

⑦主族金屬元素都符合原子的最外層電子數(shù)＜4

⑧同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素位于同一主族

A.①②⑤⑥B.①②⑦⑧C.①②④⑤⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

9.下列說法正確的是

A.元素周期表由主族、副族、o族和第vin族構(gòu)成

B.元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是原子半徑的周期性變化

C.最外層電子數(shù)相同的元素一定是同一族元素

D.第HA族元素稱為堿金屬元素

10.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmor1）,判斷下列說法不正確的是

元素代號ii

L1234

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.Q元素可能是0族元素

B.R和S均可能與U在同一主族

c.U元素可能在元素周期表的s區(qū)

D.原子的外圍電子排布式為ns2npi的可能是T元素

11.己知X、Y為第三周期元素，且電負(fù)性X>Y,下列說法正確的是

A.第一電離能Y一定小于X

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.最高價含氧酸的酸性：Y>X

D.X和Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負(fù)價

12.1869年門捷列夫編排的元素周期表為我們學(xué)習(xí)化學(xué)提供了理論依據(jù)。H、Li、Na、K位于周期表

中IA族。下列說法正確的是

A.元素周期表的每個周期都是從ns能級開始，以mp能級結(jié)束

B.電負(fù)性大小：H>Li>K

C.第一電離能：I1(Li)<I1(Na)<I1(K)

D.堿性強(qiáng)弱：LiOH>NaOH>KOH

13.下列四種元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是

A.原子中p能級有3個電子的元素

B.原子最外層電子排布為2s22P5的元素

C.原子核外電子排布為[Ne]3s23P5的元素

D.位于周期表中第三周期niA族的元素

14.X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，基態(tài)W原子的4P原子軌

道上有5個電子。下列說法正確的是

A.第一電離能：L(Z)<h(X)<L(Y)

B.原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Y)<r(Z)

C.W元素在周期表中位于第四周期VHA族

D.X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X<Y

15.如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

A.電負(fù)性：Y>M>ZB.離子半徑：M>Z2->Y-

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2Z>HMD.第一電離能：Y<Z<M

二、非選擇題(共2題)

16.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的

一部分。

He

OF

C1

(1)氧元素在周期表中的位置是第周期族，氧原子的電子式為O

⑵某元素的結(jié)構(gòu)示意圖為6);，，請在上圖相應(yīng)位置填入該元素的元素符號

(3)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是。

A.元素相對原子質(zhì)量的遞增

B.元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

17.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

族IIIIIIV

IVAVIAVHA0

周期AAAA

2NOFNe

3NaMgAlSisCl

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是;

(2)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(3)地殼中含量最多的元素是(填名稱)；

(4)單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是(填化學(xué)式);

(5)Ne原子的最外層電子數(shù)是；

(6)N與O原子半徑較大的是；

(7)H2S與HC1熱穩(wěn)定性較弱的是

(8)Na2O與MgO難與水反應(yīng)的是

(9)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是

(10)用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是(填“Si”或“SiOj>

(11)次氯酸(HC1O)具有殺菌漂白作用，其中C1元素的化合價為,HC1O不穩(wěn)定，易分解,

寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：。

參考答案:

1.B

A.s區(qū)除氫元素外均為金屬元素，f區(qū)中所有元素均為金屬元素，故A錯誤；

B.元素周期表中OB?IIB族10個縱列的元素全部為金屬元素，故B正確；

C.尸e、Z”的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)均為2,不屬于s區(qū)，故C錯誤；

D.s區(qū)的H為非金屬元素，故D錯誤；

2.B

A.Zn元素位于周期表的ds區(qū)，A錯誤；

B.第四周期中，金屬元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、C。、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge共14

種元素，B正確；

C.稀有氣體的基態(tài)原子的最外層電子排布均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層電子數(shù)為2,除氨外最外

層電子的排布通式為ns2np6,C錯誤；

D.ii6Lv是元素周期表第116號元素，ii6Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6,7個電子層，可知iieLv

位于元素周期表中第七周期第VIA族，D錯誤；

3.C

A.由其的衰變反應(yīng)為《Cq：X+一；e,可知z=7,X為Nj：C與[X質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，

A錯誤；

B.由分析可知，z=7,故1X的核外電子排布式為：Is22s22P3,故核外電子中未成對電子數(shù)為3,B

錯誤；

c.[C和1C的價層電子數(shù)相等，均為4,C正確；

D.[C和1C的核電荷數(shù)均為6,故在周期表中的位置相同，均為第2周期第WA族，D錯誤；

4.D

A.硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24P3硒元素位于元素周期表p

區(qū)，選項A正確；

B.Se元素的基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63甲。4s24P4或[Ar]3d4s24P",選項B正確；

C.Se元素的基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63dI。4s24P%共占據(jù)18個原子軌道，選項C正

確；

D.Se元素的基態(tài)原子的價電子排布式為4s24P%最高正化合價是+6,選項D不正確；

5.B

A.若原子的價電子排布式為ns2np6,則該元素為稀有氣體，不是主族元素，A錯誤；

B.基態(tài)原子的p能級有4個電子的元素，其價電子排布式為ns2np3一定是第VIA族元素，B正確；

C.原子的價電子排布式為(n-l)d6、8ns2的元素是第VHI族元素，屬于d區(qū)元素，C錯誤；

D.基態(tài)原子的N層上有兩個電子的元素，可能為Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn,屬于過渡元

素，D錯誤；

6.D

周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，N和。都屬于第二周期，故兩者原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)、

最外層電子數(shù)、核外電子數(shù)都不相同，答案選D。

7.C

A.元素原子的最外層電子數(shù)有的等于元素的最高化合價，如C的最高價為+4價，最外層電子數(shù)為

4,有的不相等，如F元素最高價為。價，而最外層電子數(shù)為7,故A錯誤；

B.按元素原子最后一個電子填充的能級的符號，把周期表劃分為5個區(qū)，即s、p、d、ds、f區(qū)，Zn

位于ds區(qū)，故B錯誤；

C.P、S、Cl位于同一周期，從左向右電負(fù)性逐漸增大，非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，其最高價

氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故C正確；

D.過渡元素屬于副族，為金屬元素，而元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素常常用于

尋找半導(dǎo)體材料，故D錯誤；

8.C

①短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8,則它們可能是同主族或。族元素，故①錯誤；

②第IA元素稱為堿金屬元素(H除外)，故②錯誤；

③某元素的核電荷數(shù)為34,則該元素位于第四周期第VIA族，故③正確；

④元素周期表中IIA族元素不含非金屬元素，④錯誤；

⑤除。族外，F(xiàn)元素沒有正價，。元素的最高價不是+6,故⑤錯誤；

⑥OB中有偶系、舸系，所含元素種類最多的族是第OB,IVA族含有C元素，C能形成種類繁多的

有機(jī)物，所含元素形成化合物種類最多的是第IVA,故⑥正確；

⑦VA族Sb元素是金屬元素，最外層電子數(shù)為5,主族金屬元素一般最外層電子數(shù)44,故⑦錯誤；

⑧同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素不一定位于同一主族，He、Mg最外

層都有2個電子，He、Mg不是同主族元素，故⑧錯誤；

①②④⑤⑦⑧錯誤，選C。

9.A

A.元素周期表由主族、副族、0族和第VHI族構(gòu)成，A正確;

B.元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是核外電子的周期性變化，B錯誤；

C.最外層電子數(shù)相同的元素一定是同一族元素適用于主族元素，其他不適用，比如說鐵最外層為2

個電子，但卻不在第二主族，C錯誤；

D.第IA族除氫元素外稱為堿金屬元素，D錯誤；

10.B

A.由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能是0族元素，A正確；

B.R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1,二者位于同一族，

S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2,R和U的第一至第

四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能與U在同一主族，B錯誤；

C.U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1,U可能在元素周期表的s區(qū)，C正確；

D.T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3,因此原子

的外圍電子排布式為ns2npi的可能是T元素，D正確；

11.B

A.同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當(dāng)能級處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，

第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能可能Y大于X,如N>0,故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y,故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性：X>Y,故C錯

誤；

D.電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，12.B

A.元素周期表的第一周期都是從1s能級開始，以1s能級結(jié)束，A錯誤；

B.同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；電?fù)性大小：H>Li>K,B正確；

C.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。坏谝浑婋x能：I1(Li)>I1(Na)>I1(K),

C錯誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：LiOH<NaOH<KOH,D錯誤；

13.B

原子中P能級有3個電子即Is22s22P3的元素是N,原子最外層電子排布為2s22P5的元素是F,原子

核外電子排布為[Ne]3s23P5的元素是C1,位于周期表中第三周期OA族的元素是A1,根據(jù)同一周期從

左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減弱，上述四種元素的電負(fù)性大小順

序?yàn)椋篎>C1>N>AL元素電負(fù)性越大其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，故四種元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的

是F,故答案為：B。

14.C

A.N的2P軌道中的電子數(shù)為穩(wěn)定的半滿狀態(tài)，則N的第一電離能比O的大，第一電離能：

Ii(Z)<Ii(Y)<Ii(X),故A錯誤；

B.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同時同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑由小到大的

順序：r(O)<r(N)<r(Na),即r(O)<r(X)<r(Z),故B錯誤；

C.Br為35號元素，原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7,則位于第四周期VHA族，故C正

確；

D.X、Y的簡單氣態(tài)氫化物分別是NH3、H2O,分子的鍵角NH3>H2O,BPX>Y,故D錯誤；

15.A

A.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下非金屬性

依次減弱，電負(fù)性依次減小，則元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镕>C1>S,故A正確；

B.同主族元素，從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，則簡單離子半徑的大小順序?yàn)镾2—>Q—>F—,故B錯誤；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，形成簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C1>S,則穩(wěn)定性：H2S<HC1,故C錯

誤；

D.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能遞減，則第一電離能：

F>C1>S,故D錯誤；

??

16.(1)2VIA*O*

??

⑵C

⑶C

(1)由題干周期表信息可知，氧元素在周期表中的位置是第2周期VIA族，氧原子的核外最外層

????

上只有6個電子，故氧原子的電子式為：?O',故答案為：2；VIA；-Q'；

????

(2)根據(jù)元素