四川省四泉中學(xué)2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（）

A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應(yīng)

C.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

2、螺環(huán)化合物，，可用于制造生物檢測機器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CsHsO

B.是環(huán)氧乙烷（:四）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構(gòu)）

D.所有碳原子不處于同一平面

3、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca（OH）2>Mg（OH）2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2

C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.還原性：S"<cr

4、根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSO.3溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe（OH）3膠體

褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應(yīng)

C向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、比較HCIO和CFUCOOH的酸性

D

0.1moVLCH3COONa溶液的pH強弱

A.AB.BC.CD.D

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.ILO.ZmolL-1的NaHCCh溶液中HCO3一和CCh?一離子數(shù)之和為0.2N&

B.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

6、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

7、己知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還

原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2?二溟乙烷。

制的網(wǎng):

下列說法正確的是

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置HI、IV中的試劑依次為酸性高鎰酸鉀溶液、品紅溶液

C.實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1,2?二溟乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

8、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8三舞8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示，下

允電

列有關(guān)該電池的說法正確的是

A『大換收

A.電池充電時X為電源負極

B.放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li+Li2S4+2e=2Li2S;

C.充電時，沒生成ImolSu轉(zhuǎn)移0.2mo：電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

9、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負一價的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

10、下列表述正確的是

A.用高粱齦酒的原理是通過蒸慵法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收

11、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

12、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙

C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

13、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則咳物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

15、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2（Mg）AH=-akJ/mol（a>0）,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時，原子總數(shù)為3M

D.若NXh分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

16、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。，,黏土燒制陶瓷的過程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述，……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露“，其“法”是指蒸儲

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

*BOOH

T1稀硫酸①條件1

AJ^T-②十回

卡C/C13他1

①條件II4C唆

②

己知：①有機物B是芳香點的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%。

H-COOH

@CH3-CH2-COOH+Cl2+HC1

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為;有機物D中含氧官能團名稱是_________

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為;檢驗M中官能團的試劑是一

（3）條件［為;D-F的反應(yīng)類型為

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F—>G0

（5）N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14,符合卜冽條件的X的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫

一種）。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCh溶液顯紫色。

18、物質(zhì)A?G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可

得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀，

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是o

（3）利用電解可提純（物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅缽電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是________,陽極物質(zhì)是

oMn（）2是堿性鋅銃電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為。

（4）將0.20molB和O.lOmol°流入一個固定容積為51的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應(yīng)①,

經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含DO18mol,貝產(chǎn)（。2）=mo,/（L-min）,若溫度不變，繼續(xù)通入。?20molB

和O.lOmol°?,則平衡____________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）寫出化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

19、亞氯酸鈉（NaCKh）是二氧化氯（CIOz）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaCKh）為原料先制得CKh,

再制備NaCKh粗產(chǎn)品，其流程如圖：

己知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2CIO2+2NaOH=NaCKh+NaClO2+H2O。

②無水NaCKh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SO2,則該制備反應(yīng)的離子方程式為一。

（2）實給在如圖所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成CKh。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaClQi溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應(yīng)H中雙氧水的作用是一。保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實驗中提高CKh吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、_（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClOz,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2s04和NaHSCh,直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝

（NazSOrlOHzO）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：—，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酸、冰水和冰水?。?。已知：CaSCX不溶于Na2sCh水溶液；Na2s。4的溶解度曲線如圖-2

所示。

20、甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca（CIO）2+CaCl2

+2H2s。4詢熱A2CaSO4+2CbT+2H20,如圖1所示；乙組用高銃酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMiiO4+

16HC1（濃）一2MlicL+2KCI+5c切+8H2O,如圖2所示（省略夾持裝置）。

圖1圖2

（1）實驗中A選用裝置E選用裝置_（填寫序號）。

(2)裝置F的作用請描述裝置G中的實驗現(xiàn)象一。

2+

(3)B中反應(yīng)的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Cl2+SO3+H2O->SO?+2C1+2H,請你幫甲組設(shè)計一

個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2s03已被氧化(簡述實驗步驟)：—o

(4)乙組中H的目的是比較氯、濱、碘的非金屬性，有同學(xué)認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?，其理由是?/p>

(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是__。

21、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究：

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol?K),該反應(yīng)在低溫下(填"能"或"不能”)自發(fā)進行。

o

(2)已知在4ne時，N2(g)+3Hz(g)2NH3(g)的K=l.5

4

①在411c時，2NH3(g)==±N2(g)+3H2(g)的K'=(填數(shù)值)。

②411c時，在1.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mokImok

2mol,則此時反應(yīng)v(Nz)正_____________v(N2)逆(填、"V"、"二”或“不能確定”)。

③已知H—H鍵鍵能為436kJ/mol,N—H鍵鍵能為391kJ/mol,N三N鍵鍵能為945.6kJ/mol,

則反應(yīng)2(g)+3H2(g)；="2NH3(g)的△!!=o若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氨氣,

則平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動；使用催化劑(填“增大”、“減小”

或“不改變”)反應(yīng)的△H。

⑶在25c下，將amol/L的氨水和1.llmol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中的c(NH/)=c(CD,則

溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3-H2O電離常數(shù)Kb-

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”

指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；

B.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

C.一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；

D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，

由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯誤。

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.根據(jù)?<>的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為CsHg，故A正確；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干C為原子團的化合物，X。和環(huán)氧乙烷（:2）的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，

故B錯誤；

C1

C.的一氯代物有義》、共2種，故B正確；

D.快。。畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選B。

3、A

【解題分析】

A.金屬性Ca>Mg,對應(yīng)堿的堿性為Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H2sO4>H2CO3,而H2sO3>H2C€>3可利用強酸制取弱酸反應(yīng)說明，

故B錯誤；

C.非金屬性N>P,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3>PH.“故C錯誤；

D.非金屬性SVCL對應(yīng)陰離子的還原性為故D錯誤；

故答案為A。

【題目點撥】

元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氨氣化合的難易程度（或生成的氨化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氧氣

化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧

酸）的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元

素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。

4、B

【解題分析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2s04和HzO,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe（OH）3膠體：向沸水中滴入5?6滴FCC13飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp（Ag。）、KSP（Agl）大小關(guān)系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選Bo

【題目點撥】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

5、A

【解題分析】

A.HCCh-在溶液中既能部分電離為ah?，又部分能水解為H2c03,故溶液中的HCO3>832一、H2c03的個數(shù)之和

為O.INA，故A錯誤；

B.在H2O2+CL=2HC1+O2反應(yīng)中，黛元素由-1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，

故B正確；

36。9

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/moL故3.6g混合物的物質(zhì)的量為k；--=又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個質(zhì)子，故一〃2川混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是Imol,一個乙烷分子有7個共價鍵,即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7N、,

故D正確；

故選：Ao

6、D

【解題分析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時，在電路中會

產(chǎn)生熱能，A項錯誤；

B.犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，B項錯誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu"被還原成Cu,

所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項錯誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項正確;

本題答案選Do

7、A

【解題分析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；

B.鋅酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除

盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；

C.實驗完畢后，產(chǎn)物是1,2.二溟乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸錨操作分離提純產(chǎn)品，故

C錯誤；

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使尢機物酸性高銃酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。

8、B

【解題分析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池充電

時X為電源正極，A錯誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正確；C、根據(jù)總反應(yīng)式

可知充電時每生成xmolSs轉(zhuǎn)移16moi電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選

9、B

【解題分析】中氧元素化合價降低生成H2O,%。是還原產(chǎn)物，故A錯誤；中負一價的氧元素化合價降低,

發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；出。2中氧元素化合價降低，比。2在

該反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯誤。

點睛：所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

10、B

【解題分析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸饋分離出來，故A錯誤；

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)，故B正確；

C推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排施，故C錯誤；

D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸儲。

11、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鏈屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

12、D

【解題分析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；

C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

13、C

【解題分析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子億合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應(yīng)中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同,

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。

14、D

【解題分析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

15、B

【解題分析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，c（N（）2）增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強，因化不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.NOz>N2O4最簡式是NO2,1個NO2中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若WO』分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項是Bo

16、A

【解題分析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸僧，故D正確；

故選：A,

二、非選擇題（本題包括5小題）

1^-01?X）CH

17、C7H8?？⒒y氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液，加熱

水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）IUH（X）H+H20

13HO-^7V-CHCHO

+2H2O2

【解題分析】

108x14.8%.

有機物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%,B中O原子個數(shù)二----------------=1

16

碳原子個數(shù)=寫生=所以分子式為中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，貝為一

7…8,BC7H80,BIJB［10^2°H,B被催

化氧化生成M,M為。一陽°,N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為產(chǎn)

A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和瘦酸，C為竣酸，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的較酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,所以D為

《、_CH—

一、E為^—CH=CH-COOH、C為O(H,-CHL＜：00H；D反應(yīng)生成F,F能反應(yīng)

生成E,則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F為，-fH-COOH,F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G

0H

為Qr

;根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡式知,以此解答該題。

【題目詳解】

H

⑴B為°,分子式為C7H80,D為,含氧官能團為竣基;

⑵由以上分析可知人為0口。13000,M為Q-SO,含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液

檢驗;

z2ii—CllCOOH

⑶通過以上分析知，條件1為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為?,D發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

生成F；

00

(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為H+2H2O,F發(fā)生酯

化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為+2H1O；

GOOH

(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為,X是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14,即X中含有較基，且分子中碳原

子數(shù)比N多一個，根據(jù)條件：①含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③遇FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥

基，如苯環(huán)含有2個取代基，則分別為-CH2cHO、-OH,有鄰、間、對3種，如苯環(huán)含有3個取代基，可為-C%、?CHO、

-OH,有10種，共13種；

其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HO-Q-CHZCHO。

【題目點撥】

以B為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)簡式、題給信息進行推斷，

注意：鹵代垃發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同。

18、(1)SO2cli2。

(2)Cu+2H2s。4濃)-△-SO2t+CUS()4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH__^-HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CnOHb+2NaQHNa2co3+2C112O+6H2O1

【解題分析】

試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀，則G為CuzO；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成就化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2;G為Cm。；

(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2s04濃)-^-SO2T+CUSO4+2H2O；

(3)提純Cu時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2

是堿性鋅缽電池的正極材料，電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，與水結(jié)合生成堿式氧化銃和

氫氧根離子，電極反應(yīng)式為M11O2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2so2+O2O2SO3,經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol,說

明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol,則、0(2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036”mol/Izmin)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10mol

O2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，再達平衡時，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的

2倍還多，所以大于0.36mol,容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會進行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學(xué)方程式是HCH()+2(：u()H)7+Na()H-HCOONa+Cu2O+3H2OJ

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH^^_Na2col+2C112O+6H2O1。

考點：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書寫

2

19>2C1O3+SO2=2CIO2+SO4cab作還原劑水浴加熱時控制溫度不能過高(或加一個多孔球泡等)減

壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚配，至溶液呈淺紅色時

停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2?3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4C以下，接近0℃,過

濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝

【解題分析】

用二氧化硫?qū)aCKh還原制得C1O2,C1O2和NaOH反應(yīng)制得NaCKh和NaClOz,再用過氧化氫將NaCKh還原成

NaCKh制得NaCKh粗品。

【題目詳解】

(l)SOz作還原劑，S化合價升高2,被氧化成SO4%C1O3?作氧化劑，被還原成CKh,?；蟽r降低1,結(jié)合電子

22

得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2C1O3+SO2=2C1O2+SO4,故答案為：2CIO3+SO2=2C1O2+SO4-；

(2)①反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaCKh,所以順序為：先加NaCKh,再加S,最后

加濃硫酸，故答案為：cab；

②反應(yīng)H中NaOH和C1O2反應(yīng)生成NaCKh和NaClOz,過氧化氫的作用是將NaCl()3還原成NaCKh,過氧化氫會分解,

溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑;

水浴加熱時控制溫度不能過高(或加一個多孔球泡等)；

(3)無水NaCKh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；

(4)加入一定量CaO使NaHSCh反應(yīng)成CaSO4,為了保證NaHSCh反應(yīng)完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯

堿性了，可以用酚酸作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時停止加CaO,CaSO4不溶于Na2sO4水溶液，此時可用過濾、洗

滌的方法得到石膏，此時濾液為Na2sO,溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.以下，形成芒硝，析出芒

硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：

向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚猷，至溶液呈淺紅色時停止加

入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2?3次得到石膏；漉液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至324c以下，接近0C,過濾，所

得晶體用冰水洗滌2.3次，低溫干燥得到芒硝。

【題目點撥】

結(jié)合圖像，溫度低于32.4'C以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。

20、III除去氯氣中的氯化氫，安全瓶(監(jiān)測裝置H是否堵塞)U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布

條沒有褪色Cl2+2I->2Cr+l2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HC1溶液至不再產(chǎn)生氣體為止,再滴加BaCh

溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2s03已被氧化Cb也可與KI反應(yīng)生成12,乙組設(shè)計的實驗中并沒有排除。2

對實驗的干擾，故不能比較。、Br、I的非金屬性或Ch未充分接觸到溟化鈉溶液中，未必能看到現(xiàn)象無尾氣處

理裝置，污染環(huán)境

【解題分析】

(1)結(jié)合反應(yīng)原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣；乙組利用固體與液體反應(yīng)不加熱制氯氣；

(2)乙組制得的Cb中混有揮發(fā)的HC1氣體，裝置G中CaCb是干燥劑；

⑶氯氣能氧化r生成12；裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉，所得溶液中含有SO4%只要利用稀鹽酸和BaCL溶液檢驗溶

液中是否存在SO?',即可判斷有沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)NaBr溶液未能完全吸收Ch,有部分Cb參與KI氧化為12的反應(yīng)；

(5)Ch是有毒氣體，需要處理含氯氣的尾氣。

【題目詳解】

⑴甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣，實驗中A選用裝置II；而乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反

應(yīng)不需要加熱，則E選用裝置I；

⑵乙組制得的Cb中混有揮發(fā)的HQ氣體，可利用裝置F