高考化學(xué)知識(shí)框架匯報(bào)人：04目錄02元素化合物知識(shí)01基本概念與理論03有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)04化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算05化學(xué)思維導(dǎo)圖應(yīng)用01基本概念與理論Chapter氧化還原反應(yīng)涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，包括氧化和還原兩個(gè)過程。酸堿反應(yīng)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)是其中的一種。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，通常發(fā)生在溶液中。化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡化學(xué)平衡的定義在一定條件下，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的影響因素濃度、溫度、壓力等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響?；瘜W(xué)平衡常數(shù)描述化學(xué)平衡狀態(tài)下各組分濃度關(guān)系的數(shù)值?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)通過改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向某一方向移動(dòng)。由兩種或多種物質(zhì)組成的稱為混合物，只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物。由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物稱為化合物。含碳的化合物稱為有機(jī)物，不含碳的化合物稱為無(wú)機(jī)物（一氧化碳、二氧化碳等除外）。根據(jù)在水溶液中電離出的離子種類進(jìn)行分類的化合物。物質(zhì)的組成與分類混合物與純凈物單質(zhì)與化合物有機(jī)物與無(wú)機(jī)物酸、堿、鹽物質(zhì)的量的定義表示微觀粒子數(shù)目集合體的物理量，單位為摩爾。物質(zhì)的量及其計(jì)算01物質(zhì)的量的計(jì)算公式n=N/NA（N為粒子數(shù)，NA為阿伏伽德羅常數(shù)）。02摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol。03氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)/mol（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。0402元素化合物知識(shí)Chapter非金屬元素及其化合物氫、氧、鹵素氫氣、氧氣、鹵化氫等性質(zhì)及制備方法。氮、磷、硫化合物碳、硅化合物氨、氮氧化物、磷酸鹽、硫酸等性質(zhì)及應(yīng)用。碳氧化物、碳酸鹽、硅酸鹽等性質(zhì)及用途。123金屬元素及其化合物堿金屬及堿土金屬鋰、鈉、鉀、鈣、鎂等金屬性質(zhì)及反應(yīng)。030201鋁、鋅、錫、鉛鋁化合物、鋅化合物、錫化合物、鉛化合物性質(zhì)及應(yīng)用。過渡金屬元素鉻、錳、鐵、鈷、鎳等金屬性質(zhì)及配合物。電子排布、化合價(jià)、顏色等特性。過渡元素及其配合物過渡元素基本特征配位鍵、配位數(shù)、配合物類型等。配合物基本概念顏色、磁性、溶解度及在催化、生物等方面應(yīng)用。配合物性質(zhì)及應(yīng)用03有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)Chapter烷烴碳原子以單鍵相連的鏈狀烴，通式為CnH2n+2，性質(zhì)穩(wěn)定。烯烴含有碳碳雙鍵的烴，通式為CnH2n，易發(fā)生加成反應(yīng)。炔烴含有碳碳三鍵的烴，通式為CnH2n-2，易發(fā)生加成和氧化反應(yīng)。芳香烴含有苯環(huán)的烴，具有特殊的穩(wěn)定性和反應(yīng)活性。烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴分子中的一個(gè)或多個(gè)氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物。烴分子中的一個(gè)或多個(gè)氫原子被羥基（-OH）取代后生成的化合物，具有醇類特有的化學(xué)性質(zhì)。烴分子中的碳氧雙鍵（-CHO）結(jié)構(gòu)，具有醛類特有的化學(xué)性質(zhì)，如還原性。烴分子中的一個(gè)或多個(gè)氫原子被羧基（-COOH）取代后生成的化合物，具有酸性。烴的衍生物鹵代烴醇醛羧酸有機(jī)反應(yīng)類型加成反應(yīng)烯烴、炔烴等不飽和烴在特定條件下與氫氣、鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，生成飽和烴或鹵代烴。消除反應(yīng)醇、鹵代烴等在特定條件下發(fā)生消除反應(yīng)，生成烯烴、炔烴等不飽和烴。取代反應(yīng)烴的衍生物中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)，如鹵代烴的取代反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)醇、醛、羧酸等有機(jī)化合物在氧化劑或還原劑作用下發(fā)生的氧化或還原反應(yīng)。04化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算Chapter常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)室安全了解實(shí)驗(yàn)室的基本安全規(guī)則，如化學(xué)品的正確儲(chǔ)存、防止火災(zāi)和爆炸等。儀器使用掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的基本構(gòu)造、使用方法和注意事項(xiàng)，如試管、燒杯、滴定管等。實(shí)驗(yàn)操作技巧學(xué)會(huì)基本的實(shí)驗(yàn)操作技能，如溶液的配制、加熱、過濾、蒸發(fā)等。數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)過程中的原始數(shù)據(jù)，包括實(shí)驗(yàn)條件、觀察結(jié)果和測(cè)量數(shù)據(jù)等。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行統(tǒng)計(jì)、分析和處理，如計(jì)算平均值、標(biāo)準(zhǔn)差等，并繪制圖表。誤差分析了解實(shí)驗(yàn)誤差的來源和類型，學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行誤差分析和評(píng)估?；瘜W(xué)式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、體積、摩爾數(shù)等計(jì)算，了解過量和限量反應(yīng)的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)計(jì)算溶液計(jì)算掌握溶液的濃度計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與摩爾分?jǐn)?shù)的換算，以及溶液的配制和稀釋等。掌握化學(xué)式的基本計(jì)算，如相對(duì)分子質(zhì)量、分子個(gè)數(shù)、元素質(zhì)量比等?；瘜W(xué)計(jì)算技巧05化學(xué)思維導(dǎo)圖應(yīng)用Chapter確定中心主題以化學(xué)的某一主題或知識(shí)點(diǎn)為中心，如化學(xué)元素、化學(xué)反應(yīng)等。列出分支將中心主題相關(guān)的內(nèi)容或?qū)傩粤谐觯缭氐奶匦?、反?yīng)類型等。使用圖形符號(hào)用圖形符號(hào)代替文字，使思維導(dǎo)圖更加直觀和易于理解。連接分支使用線條或箭頭將分支連接起來，表示它們之間的關(guān)系。思維導(dǎo)圖制作方法思維導(dǎo)圖在復(fù)習(xí)中的應(yīng)用梳理知識(shí)體系通過思維導(dǎo)圖，將化學(xué)知識(shí)體系系統(tǒng)化、條理化。查找薄弱環(huán)節(jié)加深記憶在思維導(dǎo)圖中發(fā)現(xiàn)自己不熟悉或模糊的知識(shí)點(diǎn)，進(jìn)行針對(duì)性復(fù)習(xí)。思維導(dǎo)圖的視覺化特點(diǎn)有助于加深記憶，提高復(fù)習(xí)效果。123思維導(dǎo)圖與知識(shí)點(diǎn)整合整合