泉州市高中新課程實驗統(tǒng)一備課參考教案（教學(xué)設(shè)計）

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書

化學(xué)2

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去年秋季我省高中統(tǒng)一進(jìn)行新課程實驗，在全體高中化學(xué)教師參加通識培訓(xùn)的基礎(chǔ)上,

對于如何按照新課程的理念，把握好教學(xué)的內(nèi)容、重點，合理安排教學(xué)進(jìn)度，以利于課程教

學(xué)評價，以利于課程教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控。我們組織泉州市部分骨干教師編寫“泉州市高中新課程

實驗化學(xué)科統(tǒng)?備課教案（化學(xué)1）”，供我市高中化學(xué)教師參考。試用以來，受到我市化學(xué)

教師的普遍好評。為此，決定繼續(xù)編寫（化學(xué)2）的教學(xué)設(shè)計。

教學(xué)設(shè)計遵循以下原則：

（1）以課程改革的理念編寫本教學(xué)設(shè)計。教學(xué)設(shè)計注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、注意突

出學(xué)生為學(xué)習(xí)主體、注意突出實驗與探究、注意突出教與學(xué)的評價、注意突出

能力與素質(zhì)的培養(yǎng)。

（2）以課程標(biāo)準(zhǔn)的要求為依據(jù)，以江蘇版、山東版兩套教材交集的內(nèi)容為重點。

（3）參照國家頒布的《考試大綱?化學(xué)》。

（4）注重泉州市化學(xué)教學(xué)的實際，以中等水平的學(xué)校、學(xué)生的的實際為基準(zhǔn)，對一

級達(dá)標(biāo)校控制要求的深度、廣度。對未達(dá)標(biāo)校要提出基本要求。

本教學(xué)設(shè)計是在“化學(xué)1參考教案”的基礎(chǔ)上，征求很多一線老師的意見和建議，進(jìn)

行必要的修改和進(jìn)一步完善，力求更能體現(xiàn)新課程理念，更貼近我市教育教學(xué)實際，更具有

參考價值。為此，新增了一些內(nèi)容如：單元練習(xí)、專題練習(xí)等。

本教學(xué)設(shè)計的編撰過程得到很多老師的大力支持，他們認(rèn)真研究課程理念和教材，編

寫教學(xué)設(shè)計及相關(guān)練習(xí)，并一次次修改和完善，值此機(jī)會表示衷心的謝意。參加編寫、組稿

及審校的老師有：蔡景東、彭宏亮、駱志森、呂端芳、林志鵬、戴南陽、陳躍生、李勇、魏

高昌、黃福恭、洪碧瑜、黃志華等。

蘇教版化學(xué)2參考教案（教學(xué)設(shè)計）

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第一單元核外電子排布與周期律

一、教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計的核心問題

在化學(xué)1的基礎(chǔ)匕學(xué)生已對原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所

了解。本單元則較為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)核外電子排布與周期律的重要原理和規(guī)律。本教案側(cè)重引導(dǎo)

學(xué)生，在學(xué)習(xí)相關(guān)知識的同忖，讓學(xué)生理解：

(1).科學(xué)家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點有歸納與演繹。

(2).利用原子結(jié)構(gòu)更好的學(xué)習(xí)元素周期律與元素周期表。

(3).利用元素周期表的典型應(yīng)用示例，認(rèn)識科學(xué)理論的應(yīng)用價值。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能：

(1).了解1-18號元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素

的核外電排布。

(2).認(rèn)識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價、原子半徑的

周期性變化。

(3).了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間

的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。

2.過程與方法：

(1).利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢、同

周期元素化合價上升等，學(xué)習(xí)歸納思維方法。

(2).利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新

意識。

4.教學(xué)重點：

(1).1-18號元素核外電子排布。

(2).元素周期律。

(3).元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。

5.教學(xué)難點：

元素周期律

三、教學(xué)過程

［板書］［第一課時原子核外電子的排布］

［問題情景］

畫出1-18號所有元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

［問題與探究］

按某些共同特征，將上述18種元素分組，說明你分組的依據(jù)及優(yōu)勢(注意：不能與圖

1-2重復(fù))

例如：可以按核外電子偶數(shù)分組，可以按單質(zhì)狀態(tài)分組。

［小結(jié)］

科學(xué)理論來自于客觀事實。但科學(xué)理論在被證實之前，會有很多瑕疵，從簡單到復(fù)雜,

是所有科學(xué)理論的發(fā)展路線。

［問題與討論］

圖1-2中核外電子排布依據(jù)的規(guī)律主要有以下幾個要點：

［板書］L元素核外電子排布所遵循的規(guī)律

(1).核外電子依據(jù)電子能量的高低不同劃分電子層(K、L、M、N、0、P、Q或n=l、2、3、

4、5、6、7)o離核近的電子層能量低，離核遠(yuǎn)的電子層能量高。

(2).電子總是盡先占據(jù)能量最低的電子層。

(3).各層最多可容納的電子數(shù)為2n2(n=l、2、3-)

(4).最外層最多不超過8個電子

［思考］

CW'

+11)281

(1).依據(jù)上述規(guī)律解釋Na9

(2).上述規(guī)律能否解下列現(xiàn)象。(見表1-1)

(+54)281826(+54)2818206

為什么不是///’或‘"''

Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖,

［答案］

(1).最外層不超過8個電子。(2).次外層不超過18個電子。

上述規(guī)律只是核外電子排布規(guī)律中的主要幾條。各規(guī)律之間在同一原子中互相不沖突,

即科學(xué)理論解釋自然現(xiàn)象時，不能有互相矛盾之處。

［思考與討論］

(1)、依據(jù)圖『2分析，金屬元素與非金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么區(qū)別。

［金屬元素原子最外層電子數(shù)比較少。但最外層電子數(shù)較少，不一定是金屬元素。］

(2)、依據(jù)Na、Mg,Al等原子核外電子排布及其金屬的活潑性關(guān)系，預(yù)測Li、Be的金屬

性強(qiáng)弱。(上述結(jié)論可以推廣到所有元素嗎？)

(3)、依據(jù)幾種常見元素C、N、0、Na、Mg、Al、P、S、Cl等，討論元素的化合價與原子

結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

［作業(yè)］

已知鐵原子、亞鐵離子、鐵離子的核外電子排布如下圖所示：

(+26)28142(+26)2814(+26)2813

說明上述原子結(jié)構(gòu)示意圖與核外電子排布規(guī)律有無沖突？

［板書］［第二課時元素周期律］

［問題與探究］

分析1-18號元素的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)三者之間的關(guān)系。

［問題與討論］

畫出?個直角坐標(biāo)，把1T8號元素的核電荷及其最外層電子數(shù)，標(biāo)在該直角坐標(biāo)中，

然后把這些點逐一用線條連在一起。

(1)、說明你所畫出的圖包含的信息及化學(xué)意義。

(2)、該圖能否說明各元素核外電子排布具有規(guī)律性？

［板書］

1.原子序數(shù)：元素按核電荷數(shù)由小到大順序編號。

［思考題］

指出自然界有那些現(xiàn)象具有循環(huán)重復(fù)的特征。說明元素核外電子排布的周期性變化特

征.

2.元素核外電子排布具有周期性變化：

隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1逐漸增加到8(H-He為1-2)。這種

重復(fù)在現(xiàn)有全部元素中無一例外。

［問題與討論］

在一個直角坐標(biāo)中，把表12中各元素的核電荷及其原子半徑標(biāo)出，并用線條連接。把

所得到的圖與前邊所畫的圖(核電荷一最外層電子數(shù))比較，找出二者之間的關(guān)系。

［結(jié)論］

核外電子排布與元素原子半徑均呈現(xiàn)周期性變化，且二者之間呈對應(yīng)關(guān)系。

［板書］

元素原子半徑，隨其核外電子排布的周期性變化而變化。

［問題與討論］

在一個直角坐標(biāo)中，標(biāo)出各元素的主要化合價及核電荷數(shù),并用線條將各點之間連起來。

所得圖與前邊二個圖做對比，找出三者之間的關(guān)系。

［結(jié)論］

核外電子排布與元素主要化合價均呈周期性變化，且二者之間呈對應(yīng)關(guān)系。

［板書］

3.元素主要化合價隨核外電子排布的周期性變化而變化。

［作業(yè)］

(1)、為什么研究元素原子半徑及其化合價時，都把稀有氣體元素排除在外？如果把稀有

氣體的原子半徑及化合價與其他元素一同研究，則上述規(guī)律應(yīng)如何修改？

(2)、總結(jié)一下3-9號元素，11-17號元素化合價的變化規(guī)律。說明這兩組元素化合價有

什么不同之處？

［板書］［第三課時元素周期律］

［問題與情境］

元素核外電子排布，原子半徑、化合價都呈現(xiàn)周期性變化。這對元素性質(zhì)有著直接的影

響，這種影響也表現(xiàn)出相應(yīng)的周期性。

［問題與探究］

元素核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素金屬性、非金屬性也呈周期性變化。

(1)哪些事實能證明這一結(jié)論。

⑵得出這一結(jié)論用的是什么方法？

［板書］

4.金屬性與核外電子排布的關(guān)系

［實驗探究1］

分別完成鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)。如果不反應(yīng)，可以將鎂、鋁表面的氧化物除去并加熱。

［板書］

2Na+2H2。=INaOH+H2T劇烈反應(yīng)

Mg+2H2O^Mg(()H)2+H2T微弱反應(yīng)

4/與水不反應(yīng)(無現(xiàn)象出現(xiàn))

［思考與討論］

上述反應(yīng)可以說明Na、Mg、Al的金屬性順序嗎？這一結(jié)論與元素原子半徑的周期性變

化，在說明問題上，哪一種方法更為準(zhǔn)確？

［結(jié)論］

上述反應(yīng)中鈉、鎂分別失去一個電子、二個電子，都做還原劑。從反應(yīng)的劇烈程度看，

失電子能力：鈉〉鎂。

原子半徑的周期性變化用到具體半徑數(shù)據(jù)，屬定量方法。金屬活潑性的比較，無法用數(shù)

字比較，屬于定性研究。

［實驗探究2］

但如用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)，區(qū)分鎂、鋁的金屬性，差別并不明顯?，F(xiàn)改為用鎂，鋁分別

與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，研究相應(yīng)的差別。

［板書］

Mg+2HC1==MgCb+H2t比2A1+6IIC1==2Aleb+3H2t更劇烈。

［結(jié)論］

上述反應(yīng)說明鎂比鋁更易失電子，金屬性更強(qiáng)。

［思考題］

(1)＞上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結(jié)論為，金屬活潑性順序為鈉＞鎂＞鋁。把

這一事實與堿性強(qiáng)弱順序氫氧化鈉〉氫氧化鎂＞氫氧化鋁對比，可得什么樣的對應(yīng)關(guān)系，如

何驗證這一對應(yīng)關(guān)系，是否具有普遍性？

(2)、初中所學(xué)的金屬活動順序表，可以預(yù)測金屬元素之間相互能否置換。但對鈉、鎂、

鋁之間的相互置換卻無法用實驗加以證實。試討論可能的原因。

［板書］

金屬性越活潑，相應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。

［小結(jié)］

金屬活潑性比較的幾個指標(biāo)。

(1)、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)比較的反應(yīng)的差別。

(2)、金屬元素之間的置換。

(3)、比較最高價氧化物的水化物的堿性。

［板書］

5.元素非金屬性與核外電子排布的關(guān)系

［問題與討論］

依據(jù)以下事實

(1)硅、磷、硫、氯氣等與氫氣的反應(yīng)差別，

(2)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，合理解釋元素非金屬順序：硅〈磷〈硫〈

氯。

［思考與討論］

已知硅、磷、硫、氯，最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序為：硅酸〈磷酸〈硫酸〈高

氯酸。

據(jù)此說明非金屬性與金屬最高價氧化物的水合物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系。利用這一結(jié)論預(yù)測一下

硼酸、碳酸、硝酸的酸性強(qiáng)弱順序。

［小結(jié)］

非金屬性強(qiáng)弱比較的指標(biāo)

(1)、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易。

(2)、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。

(3)、最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。

［練習(xí)］

總結(jié)11-17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，以及相應(yīng)的實驗指標(biāo)。

［板書］

元素周期律：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

［作業(yè)］

(1).依據(jù)本單元的知識預(yù)測：

①鋰、被與水反應(yīng)的難易差別。

②氫氧化鋰與氫氧化被的堿性強(qiáng)弱。

(2).H2s+Ch==與HC1+S==哪一個反應(yīng)可以發(fā)生？說明理由。

［板書］［第四課時元素周期表及其應(yīng)用］

［問題情景］

把元素按元素周期律排成一個表格，這就是元素周期表。

［問題與探究］

周期表中每一行為一個周期，每一列為一個族。根據(jù)已學(xué)過的『18號元素分析，元素

所在的周期、族，各與原子結(jié)構(gòu)的哪一部分有關(guān)？

［思考討論］

(1)＞指出周期表中有多少個周期，多少個族。計算每一周期，每一族各有多少種元素？

(2)、參照1T8號元素，指出同一周期元素的金屬性，非金屬性的變化規(guī)律。

［練習(xí)］

依據(jù)碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的內(nèi)容。

［板書］

⑴、核電荷數(shù)：碳_____氮

(2)、原子半徑：碳_____氮

(3)、非金屬性：碳____—氮

(4)、氧化性：碳—―氮氣

(5)、熱穩(wěn)定性：甲烷—―氨氣

(6)、酸性：碳酸—一硝酸

［結(jié)論］

同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原

子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

［思考與探究］

根據(jù)氟、氯、浪、碘在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)，對下列事實給出合理解釋

(1)、它們的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難。

(2)、它們的單質(zhì)與水反應(yīng)越來越難。

(3)、氯、浪、碘的置換順序為：氯＞溟＞碘。

(4)、它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：氟＞氯＞溪＞碘。

(5)、它們最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序為：氯＞溟＞碘。

［結(jié)論］

同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電

子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

［思考題］

根據(jù)氮、磷、神在周期表中的位置，對以下各物質(zhì)的性質(zhì)排序

(1)熱穩(wěn)定性：PL、Nft、AsHao

(2)酸性強(qiáng)弱：H3Po?、HNO3、HsAsOio

［作業(yè)］

碳，原子序數(shù)85,是一種人工放射性元素，化學(xué)符號源于希臘文，原意是“不穩(wěn)定”。

化學(xué)性質(zhì)與碘類似。試較為詳細(xì)地描述其金屬性與非金屬性，最高價氧化物水化物酸性，氫

化物的熱穩(wěn)定性等，并與其它鹵素加以比較。

［板書］［第五課時元素周期表及其應(yīng)用］

［思考與討論］

依據(jù)元素周期表，回答下列問題。

(1)、主族元素，副族元素所在的區(qū)域。

(2)、金屬元素、非金屬元素所在的區(qū)域，以及二者的分界線。

(3)、了解過渡元素，所在的區(qū)域及其核外電子排布特征。

［問題情景］

鋁，硅處在第三周期的金屬與非金屬分界線兩側(cè)。處于該分界線二側(cè)的元素，既有一定

的金屬性又有一定的非金屬性。

［問題與探究］

已知有如下反應(yīng)式：

2A1+2NaOH+2II20==2NaA102+3H2t

Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2t

2A1+6IIC1=2A1CL+3H21

Si+HC1=不反應(yīng)。

3S+6Na01l==2Na2s+Na2S03+31I20

Cl2+2Na0H==NaCl+NaClO+H20

依據(jù)上述反應(yīng)事實，解釋鋁，硅是否同時具有金屬性與非金屬。

［結(jié)論］:

鋁的金屬性較為明顯。

鋁、硅、硫、氯單質(zhì)均可與堿反應(yīng)。鋁、硅單質(zhì)與堿反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，明顯不同于硫、

氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng).說明它們有一定的非金屬性。

［問題與討論］

為什么制造半導(dǎo)體材料的元素，集中在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)？

［結(jié)論］

金屬一般是導(dǎo)體，非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電（石墨等少數(shù)非金屬單質(zhì)例外）。在金屬與非

金屬元素分界線兩側(cè)的元素，既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，故其單質(zhì)適合

制造半導(dǎo)體材料。

［問題情景］

門捷列夫據(jù)其提出的元素周期律，所畫出的元素周期表，尚有許多空格。他認(rèn)為這些空

格是一些有待發(fā)現(xiàn)的未知元素。例如，門捷列夫預(yù)測的類鋁、類硅元素的有關(guān)資料如下：

類鋁（1871年門捷列夫的預(yù)言）錢（1875年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鉉后測定）

1、原子量約為681、原子量為69.72

2、比重約為5.9-6.02、比重等于5.94

3、熔點應(yīng)很低3、熔點為30.15°C

4、不受空氣的侵蝕4、灼熱時略起氧化

5、將在酸液和堿液中逐漸溶解5、在各種酸液和堿液中逐漸溶解

6、其氫氧化物必能溶于酸和堿中6、氫氧化物為兩性，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中

7、能生成類似明帆的磯類7、能生成結(jié)晶較好的錢機(jī)

8、可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在8、錢是用光譜分析法發(fā)現(xiàn)的

類硅，門捷列夫15年前預(yù)言1886年德國人溫克勒爾發(fā)現(xiàn)銘的實際值

1、原子量約為721、原子量為72-73

2、比重約為5.52、比重等于5.47

3、氯化物比重大約是1.93,氯化物比重1.887

上述現(xiàn)象表明科學(xué)理論的一個重要價值，在于它能預(yù)測未知的事實。

［問題與討論］

各種化學(xué)現(xiàn)象中，存在一個重要的規(guī)律，這一規(guī)律就是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。試

指出如何根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征，確定元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。

［結(jié)論］

元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)較少，則金屬性較強(qiáng)；元素電子層較少，最外層電子

數(shù)較多，則非金屬性較強(qiáng)。

［思考題］

元素周期表中蘊含著一個重要的哲學(xué)觀點。當(dāng)物質(zhì)的某些性質(zhì)在數(shù)量上發(fā)生改變，到一

定程度后，這些性質(zhì)會發(fā)生明顯的改變。在周期表中，找出對應(yīng)的現(xiàn)象。

［結(jié)論］

同周期元素，核電荷數(shù)增多，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。同主族元素，電子層數(shù)

增多，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。

［作業(yè)］

1865年，英國化學(xué)家紐蘭茲提出了"八音律"。他把當(dāng)時已知的元素按原子量遞增順

序排列成表，發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)有周期性的重復(fù)，第八個元素與第一個元素性質(zhì)相近。下表選

取了其中的三個縱列。試指出：

（1）該表與課本中元素周期表的的主要差別，

（2）該表前三個縱列中的缺陷。

1F80115

Li2Na9K16

G3Mg10Ca17

Bo4Al11Cr18

C5Si12Ti19

N6P13Mn20

07s14Fe21

［教學(xué)反思］

讓學(xué)生理解科學(xué)研究中科學(xué)家的研究方法與思維方式，既是本單元的精髓，也是本單元

教學(xué)的最大難點。

核外電子排布與元素周期律單元練習(xí)

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

1、下列各組元素按最高正化合價遞增排列的是：

A.Na、F、NB.Li、C

C.Be、Na、MgD.AhC、N

2、下列元素的氧化物和氫氧化物都呈兩性的是：

A.SiB.MgC.AlD.S

3、下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是：

A.H2so4B.HC104C.H3PO4D.HN03

4、按熱穩(wěn)定性遞增的順序排列的一組氫化物是

A.H2S>NH3、SiH4B.H2S.HCKHF

C.%0、H2S、HC1D.CH4、NH3,PH3

5、下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是

++

A.Na和Na+B.N2和C02C.NH4和H30D.H2S和H20

6、某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是：

A.第1、2或3周期元素B.最高正化合價為+2

C.IIA族元素D.金屬元素

7、非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的

A.右上方B.左下方C.右下方D.左上方

8、主族元素R可形成化學(xué)式為NaRC）3的一種鹽，則R一定是

A.FB.NC.第五或第七主族元素D.一定是第五主族元素

9、A元素的陽離子、B元素的的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則A、B元素原子序數(shù)

大小是：

A.B<AB.A<BC.B=AD.A=B+2

10、R原子序數(shù)是15,下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是：

A.R是第二周期第VA族的元素B.R的最高正化合價是+5

C.R的氫化物分子式是RH3D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性

11、下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：

A.I、Br、ClB.AkSi、PC.0、S、NaD.C、N、B

12、最外電子層上電子數(shù)目最少的微粒是

A.OB.ArC.Na+D.Mg

13、已知硒元素與氧元素同族，下列關(guān)于硒的描述不正碰的是

A.ESeCU是一種弱酸B.SeCh是酸性氧化物

C.元素的非金屬性比氧弱D.HzSe的熱穩(wěn)定性比HCI強(qiáng)

14、有X、Y兩種主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.X的陰離子還原性，比Y的陰離子強(qiáng)

15、A、B兩種元素能形成AB2型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是：

A.11和8B.12和17C.11和16D.8和12

16、下列敘述中，正確的是

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

C.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式

D.陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同

二、填空題

17在MgCI,與A1C1,的混合溶液中滴入少量NaOH溶液,現(xiàn)象是。

反應(yīng)的離子方程式。繼續(xù)加入NaOH溶

液直到過量,有現(xiàn)象,此反應(yīng)的離子方程式為。

上述實驗說明，Mg(0H)2、A1(OH)3堿性強(qiáng)弱的順序是?

18元素最高正化合價為+6,其負(fù)化合價為。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化

學(xué)式為RH3,其最高價氧化物的化學(xué)式為。

19.書寫下列微粒的電子式：

(1)NHJ；(2)CO2：。

三、推斷題：(共30分)

20.有A、B、C三種短周期元素。A*是質(zhì)子；B的正、負(fù)化合價絕對值相等，在同族元素

中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的價電子數(shù)的3.5倍。試推斷：

⑴這三種元素分別是：A—,B―。(用元素符號表示)

⑵C元素的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

四、計算題(本大題共14分)

21.主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32°/0。

已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過計算，確定R元素在周期中的位置。

答案

一、選擇題

12345678

DCBBCAAC

910111213141516

AACDDCBB

二、填空題

17產(chǎn)生白色沉淀,Mg2++2OH』Mg(OHX1人產(chǎn)+30/目1(0時I，沉淀部分溶解,

Al(OH)a+OH=A1O?+2H2O,Mg(OHb>Al(OH)3.

18.-2,RzOz

H+

H：N：H

19.(1)-ii」⑵:&：c：：6：

20.AH,BC.SiO2+2OH-==SiOa2-+H2O。

三、計算題

21.第3周期第六主族。

第二單元微粒之間的相互作用力

【課標(biāo)要求】

1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識化學(xué)鍵和分子間作用。

2.知道離子鍵，共價鍵及其形成，知道離子化合物和共價化合物。知道離子，分子，原

子可以分別構(gòu)成離子晶體，分子晶體，原子晶體。

3.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特點和成鍵方式。

4.學(xué)習(xí)用電子式表示離子鍵，共價鍵以及離子化合物，共價分子；會用結(jié)構(gòu)式表示共價

健以及共價分子。了解可以用球棍模型，比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。

【教材分析】

本單元幫助學(xué)生探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的作用力，重點解釋離子鍵和共價鍵，學(xué)習(xí)用

電子式表示離子化合物和共價化合物。不同的分子間作用力各不相同，對物質(zhì)的物理性質(zhì)有

影響。

本單元從學(xué)生熟悉的物質(zhì)——氯化鈉入手，引入離子鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識活潑金屬

和活潑非金屬的原子間能形成典型的離子鍵。運用原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式來形象的表示離

子化合物，說明離子化合物的形成過程。在第二個內(nèi)容中，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)——氯化氫入

手，引入共價鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識非金屬和非金屬元素的原子間能形成共價鍵。能運用

原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式來形象的表示共價化合物，說明共價化合物的形成過程。

分子間作用力存在于分子之間，它也是微粒之間的一種作用力，它對物質(zhì)的物理性質(zhì)有

影響。教材中將分子間作用力和物質(zhì)的溶沸點高低聯(lián)系起來，使學(xué)生對分子間作用力和物質(zhì)

性質(zhì)之間的關(guān)系有具體的認(rèn)識。而且，教材中還介紹了氫鍵，使學(xué)生對一些特殊物質(zhì)的反常

的熔沸點有所了解，從而可以解釋一些自然現(xiàn)象，如冰為何浮在水面上。

學(xué)習(xí)這一單元，還將學(xué)習(xí)兩種化學(xué)用語——電子式和結(jié)構(gòu)式，還將運用幾種結(jié)構(gòu)模型一

一分子的比例模型、球棍模型、和晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型，這些化學(xué)用語和模型的使用，

都是為了一個目的，幫助學(xué)生加深對化學(xué)鍵的理解，提高學(xué)生的空間想象力。

【教學(xué)目標(biāo)】

(1)知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認(rèn)識化學(xué)鍵和分子間作用力的含義。

(2)知道離子鍵、共價鍵及其形成，知道離子化合物、共價化合物的概念。

(3)會用電子式表達(dá)離子化合物、共價化合物的組成和形成過程，理解離子化合物和

離子鍵之間的關(guān)系，共價化合物與共價鍵之間的關(guān)系。會用結(jié)構(gòu)式表示共價鍵以及共價分子。

了解可以用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。

(4)了解分子間作用力的含義及其對物理性質(zhì)的影響。

(5)學(xué)會運用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。

【情感態(tài)度和價值觀】

通過化學(xué)鍵、分子間作用力的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)對?微觀粒子運動的認(rèn)識，提升在微觀領(lǐng)域里的

想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力，認(rèn)識有機(jī)化合物的多樣性，體會化學(xué)物質(zhì)與自然界的

關(guān)系。

【教學(xué)思路】

1.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)比較抽象，學(xué)生的空間想象能力還不強(qiáng)，在教學(xué)中應(yīng)注意多運用比

喻、化學(xué)符號、化學(xué)用語和化學(xué)模型等手段，將抽象的觀念具體化、形象化，減少理解的困

難。同時，讓學(xué)生了解運用化學(xué)用語、模擬方法和結(jié)構(gòu)模型也是科學(xué)研究的方法之一。

可以運用電子式來分析離子鍵、共價鍵的形成過程，突出了化學(xué)鍵形成前后微粒最外電

子層結(jié)構(gòu)的變化。共價化合物的電子式與離子化合物明顯不同，形象地說明了兩種化學(xué)鍵形

成過程中的電子運動方式、原子相互結(jié)合方式的不同。用結(jié)構(gòu)式可以形象、簡潔地表示有機(jī)

化合物中碳的成鍵方式、各原子的連接順序和空間相對位置。

原子相互結(jié)合是動態(tài)的過程，在教學(xué)中還可以運用電腦動畫模擬化學(xué)鍵的形成過程，幫

助學(xué)生想象微粒運動的情景。還可以讓學(xué)生自己制作分子模型和晶體結(jié)構(gòu)模型，通過自己動

手來感受原子排列的空間位置，了解微粒之間存在的作用力，認(rèn)識微粒怎樣在三維空間構(gòu)成

宏觀物質(zhì)。

2.本單元化學(xué)名詞化學(xué)概念較多，化學(xué)鍵、離子鍵與共價鍵，離子化合物與離子鍵、

離子晶體，共價鍵與共價化合物、共價分子等容易混淆。在教學(xué)中不能只從文字描述和定義

來解釋、說明，要注意結(jié)合具體實例的分析研究來介紹，幫助學(xué)生在使用中逐漸理解接受。

此外，在教學(xué)中要把握好深廣度，不要隨意提高學(xué)習(xí)要求。如：對于離子晶體、分子晶體、

原子晶體，只要求對照實例能說出晶體類型即可；不要求全面認(rèn)識分子間作用力與化學(xué)鍵的

差異；不要求學(xué)習(xí)離子鍵、共價鍵的特點和鍵參數(shù)；不要求區(qū)分極性鍵、非極性鍵等。

3.本單元所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識是非常粗淺的，只是對化學(xué)鍵理論作了最通俗的介紹。

不要認(rèn)為教材所介紹的化學(xué)鍵常識就是化學(xué)鍵理論的全部核心知識，希望它能說明各種分子

的結(jié)構(gòu)問題。也鑒于這一點，許多結(jié)構(gòu)問題教材中只是點到為止，不作詳細(xì)說明。因此，教

師在教學(xué)過程中也應(yīng)把握好分寸。

【課時安排】離子鍵1課時

共價鍵分子間作用力2課時

【教學(xué)設(shè)計】

［第一課時離子鍵］

【三維目標(biāo)】

知識與技能：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物及其形成過程。

過程與方法：通過離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。

情感與價值觀：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

【教學(xué)重點】離子鍵，離子鍵的形成過程

【教學(xué)難點】電子式的書寫

【教學(xué)方法】討論、比較、歸納

【教學(xué)過程】

引入：

［提問］構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？它們分別是如何構(gòu)成物質(zhì)的？

［學(xué)生］1.原子、離子、分子等；

2.原子、離子、分子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以先形成離子或分子，再由離子

或分子構(gòu)成物質(zhì)。

［補充舉例］P12

［進(jìn)一步］那么不同的微粒之間是靠什么作用力構(gòu)成物質(zhì)的？

［板書］一.化學(xué)鍵

1.概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。

強(qiáng)調(diào)：①直接相鄰；②強(qiáng)烈的相互作用。

2.分類：離子鍵、共價鍵。

［分析］以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因

［思考］1.在氯化鈉晶體中，Na'和C1間存在哪些作用力？

2.陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？

［板書］二.離子鍵

1.概念：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。

2.特點：①成鍵微粒：陰陽離子

②成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）

注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

［思考］哪些微粒之間容易形成離子鍵？

1.活潑金屬與活潑非金屬的原子之間

（例如：大部分的IA、IIA族與VIA、VHA族元素的原子之間）

2.離子或離子團(tuán)之間

（例如：金屬陽離子、NHJ與酸根離子之間）

［例題］

1、下列說法正確的是(D)

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCL中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定

化合物的是（C）

A.10與12B.8與17C.19與17D.6與14

［疑問］那么我們用什么方式來表示離子鍵和離子鍵的形成過程呢？

［板書］3.表示——電子式：在元素符號周圍用“?”或“X”來表示原子最外層電子的

式子。

①表示原子；②表示簡單離子；③表示離子化合物及其形成

［練習(xí)］寫出CaO、MgCk的電子式。

［小結(jié)］

［課后思考］如何用電子式表示0k、NH；離子？

［課后作業(yè)］1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案

2、完成【單元練習(xí)】

［板書設(shè)計］

化學(xué)鍵

1.概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。

2.分類：離子鍵、共價健。

離子鍵

L概念：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。

2.特點：①成鍵微粒：陰陽離子

②成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）

注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

3.表示一電子式：在元素符號周圍用“?”或“X”來表示原子最外層電子的式子。

①表示原子；②表示簡單離子；③表示離子化合物及其形成

［第二課時共價鍵］

【三維目標(biāo)】

知識與技能：理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價化合物的形成

過程。了解球棍模型和比例模型

過程與方法：通過共價鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。

情感與價值觀：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

【教學(xué)重點】共價鍵及其形成過程

【教學(xué)難點】共價鍵及共價化合物的表示方法

【教學(xué)過程】

引入：

［回顧］氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。

［討論］活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考?，非金屬元素之間化

合時，能形成離子鍵嗎？為什么？

［學(xué)生］不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，無法發(fā)生電子的得失。

［補充］非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

［分析］氯化氫分子的形成過程

播放動畫：共價鍵，引出共價鍵的概念

［板書］三、共價鍵

1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

2.形成條件：①非金屬元素的原子之間

②非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

3.共價化合物

［思考與交流］

1.所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物嗎？舉例說明。

2.共價化合物和離子化合物的區(qū)別。

［板書］4.表示方法：①電子式

a.共價分子；例如：Cl2；Bn；02；N2；?

b.共價化合物的形成。例如：II。HF。

［課堂練習(xí)］用電子式表示下列化合物：CO”CH4；NH3

［設(shè)問］在有機(jī)化合物中，構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來相當(dāng)麻煩，有沒有

更簡便的方法來表示共價分子呢？

［板書］表示方法：②結(jié)構(gòu)式：用“一”表示共用電子對，不用表示未成鍵電子

［課堂練習(xí)］用結(jié)構(gòu)式表示下列化合物：C02；CH<；NH3

③其他方法——球棍模型，比例模型

［板書］5.共價鍵的類型：①極性鍵；②非極性鍵；③配位鍵。

表3-1非極性鍵和極性鍵的比較

非極性鍵極性鍵

不同種元素原子形成的共價鍵，共

概念同種元素原子形成的共價鍵

用電子對發(fā)生偏移

原子吸引電子能力相同不同

共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子

成鍵原子電性電中性顯電性

形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成

［小結(jié)］列表對比離子鍵和共價鍵

表3-2離子鍵、共價鍵的比較

化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵

陰、陽離子間通過靜電作用所形

概念原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵

成的化學(xué)鍵

成鍵微粒陰陽離子原子

成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對

形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素

實例NaCKMgOHC1、H2s

［課后作業(yè)］1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案

2、完成【單元練習(xí)】

［板書設(shè)計］

三、共價鍵

1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

2.形成條件：①非金屬元素的原子之間

②非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

3.共價化合物

4.表示方法一①電子式

a.共價分子；b.共價化合物的形成。

表示方法——②結(jié)構(gòu)式：用“一”表示共用電子對，不用表示未成鍵電子

其他方法——③球棍模型，比例模型

5.共價鍵的類型

①極性鍵；②非極性鍵；③配位鍵。

［第三課時分子間作用力］

【教學(xué)目標(biāo)】

1、了解有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點，知道不同的共價鍵的鍵能是不同的，能說明鍵

能對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如某些化學(xué)反應(yīng)活潑性的影響

2、了解分子間作用力對于分子晶體某些物理性質(zhì)的影響

3、學(xué)會運用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行研究和學(xué)習(xí)

【教學(xué)重點】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點、分子間作用力和氫鍵

【教學(xué)難點】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點

【教學(xué)方法】模型、模擬動畫

【教學(xué)過程】

［提問］大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計存在的物質(zhì)種類大約又有多少種

呢？

［講述］在眾多物質(zhì)中，有機(jī)化合物占了很大一個比重，絕大多數(shù)的物質(zhì)是有機(jī)物，而且

每年合成的新物質(zhì)幾乎是有機(jī)物。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因與碳原子的結(jié)構(gòu)有很大關(guān)系。

［討論］下面我們同學(xué)寫出碳原子的電子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原

因了？你知道是什么原因嗎？

［總結(jié)］碳原子的成鍵特點

［提問］通過前面的學(xué)習(xí)我們知道在分子內(nèi)部相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，那么

分子之間是否也有相互作用呢？物質(zhì)三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？

［小結(jié)］分子間作用力是,分子間作

用力比化學(xué)鍵,由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)性質(zhì)的

重要因素之??

［講述］分子間作用力的大小和對應(yīng)物質(zhì)的分子量成正比。

另外：分子間作用力也叫范德華力。

［討論］P16問題解決

1.離子鍵與共價鍵的差異

2.化學(xué)鍵與分子間作用力的差異

［例題］共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只

含有上述一種作用的是（）

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

［例題］在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)

律是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaChNaBr、Nai的熔點依次減低

C.&、Cl2>Bn、L的熔沸點逐漸升高

D.H2s的熔沸點小于比0的熔沸點

［提問］我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結(jié)冰后其密

度反而變小，這是什么原因呢？

［閱讀］請同學(xué)們閱讀課本第16頁的《拓展視野》部分，了解一下氫鍵的知識。

［小結(jié)］氫鍵是o

［討論］氫鍵的存在和作用。

[課堂小結(jié)]

表3-3化學(xué)鍵與分子間作用力的比較

化學(xué)鍵分子間作用力

相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間

概念

叫化學(xué)鍵作用力，又稱范德華力

作用范圍分子或晶體內(nèi)分子之間

作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱得多

影響的性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）

[課后作業(yè)]1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案

2、完成【單元練習(xí)】

[板書設(shè)計]

四.分子間作用力

1.定義：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。

2.特點：比化學(xué)鍵弱得多

3.作用：影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)

4.氧鍵的存在及影響

【單元練習(xí)】

1、下列化合物電子式書寫正確的是（）

A.Ca^[：Cl：丁2B.Na+[：SJ]W

C.[Mg2t][：0：]2'D.NaT：1：「

2、下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.可溶于水B.具有較高的熔點

C.水溶液能導(dǎo)電I）.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

3、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是()

A.NaCl和HN03B.%0和NH：

C.CaFz和CsClD.CCL和NaQ

4、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是)

A.離子化合物中都含有離子鍵

B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

5、下列關(guān)于電子式的說法不正確的是)

A.每種元素的原子都可以寫出電子式

B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同

C,陰離子的電子式要加方括號表示

D.電子式就是核外電子排布的式子

6、當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將()

A.升高B.降低C.保持不變D.一個升高，一個降低

7,下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是)

A.NaOH、HB0,、(NH.1)2S01B.MgO、Na2s0八NH<HCO3

C.Na2O2.KOH、Na2soiD.HCKAI2O3、MgCL

8、下列敘述中，不正確的是()

A.共價化合物中不可能含有離子鍵

B.硫酸分子中有H'和SO,z兩種離子

C.某元素原子最外層只有1個電子,它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵

D.離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

9、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NHiClB.H2SO.!C.NaClD.I2

10、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是)

A.食鹽和蔗糖溶于水B.鈉和硫熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化

11、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是山液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的,

玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水

的敘述正確的是)

A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

c.玻璃態(tài)是水的??種特殊狀態(tài)

D.玻璃態(tài)水是分子晶體

12、下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是()

A.HFB.H20C.NH3I).CH,,

13、某化合物XYz中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54,則XY2的化學(xué)式為

，電子式為?

14、X元素位于nA族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6(?,Y

元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是,

它是通過鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為。

15、浪化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問題：

(1)浪化碘的電子式是，它是由鍵形成的化合物。

(2)溟化碘和金屬鎂反應(yīng)的生成物屬于化合物，電子式為(任寫一種)。

(3)溟化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的化學(xué)式為,它是由

鍵形成的_化合物。

16、分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合①②③要求的物質(zhì)，填在橫線上。

A.NHsB.H20C,HC1D.CH,

①所有的價電子都參與形成共價鍵的是。

②只有一個價電子參與形成共價鍵的是。

③最外層含有一對未成鍵電子的是o

【教學(xué)資料】

1、著名的量子化學(xué)家鮑林

美國著名的量子化學(xué)家鮑林(LinusPauling,1901-1994)最早的成就，是創(chuàng)建近代

化學(xué)鍵理論，揭示了化學(xué)鍵的本質(zhì)。1925年，鮑林以出色的成績獲得化學(xué)哲學(xué)博士學(xué)位。

他系統(tǒng)地研究了化學(xué)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者的聯(lián)系。他最感興趣的問題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，

他認(rèn)為，人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的深入了解，將有助于人們對化學(xué)運動、的全面認(rèn)識。他對化學(xué)健

理論很感興趣，當(dāng)時看不見、摸不著的化學(xué)鍵，是否真正存在呢？其本質(zhì)是什么？在二十世

紀(jì)二、三十年代尚無人知，他立志要攻克這個堡壘。經(jīng)過多年精心研究，特別是受到方興未

艾的量子理論的啟發(fā)，1939年他終于發(fā)表了那部驚人的著作一《化學(xué)鍵的本質(zhì)》。在這部

著作中，鮑林第一次揭示了化學(xué)鍵的本質(zhì)。文章指出，化學(xué)鍵就是分子或原子團(tuán)中各原子間

因電子配合關(guān)系而產(chǎn)生的相互結(jié)合。簡言之，化學(xué)鍵的本質(zhì)就是電子的相互作用。這種相互

作用有三種形式，即化學(xué)鍵的三種基本類型：共價鍵、離子鍵、金屬鍵。各種各樣的分子的

化學(xué)鍵不同，也就意味著分子性質(zhì)的差異。

為了解釋甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，鮑林提出了雜化軌道理論：在有機(jī)化學(xué)的結(jié)構(gòu)理論中，

鮑林提出了有名的共振論；鮑林化學(xué)理論的研究中創(chuàng)造性地提出了許多新的概念，例如，原

子的共價半徑、金屬半徑、離子半徑、元素電負(fù)性標(biāo)度等，這些概念的應(yīng)用，對現(xiàn)代化學(xué)、

凝聚態(tài)物理的發(fā)展都有重要意義。他還發(fā)展了原子核結(jié)構(gòu)和核裂變過程本質(zhì)的理論。1932

年，鮑林還預(yù)言，稀有氣體能與其它元素形成化合物，這一預(yù)言，在1962年被證實。

鮑林把量子力學(xué)應(yīng)用于分子結(jié)構(gòu)，將化學(xué)應(yīng)用于生物學(xué)和醫(yī)學(xué)，他實際上是分子生物學(xué)

的奠基人之一，如研究了蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，麻醉作用的分子基礎(chǔ)等，1940年以后，他開

始研究氨基酸和多肽鏈，發(fā)現(xiàn)多肽鏈分子內(nèi)可能存在良種螺旋體，為蛋白質(zhì)空間構(gòu)像打下了

理論基礎(chǔ)。這些研究成果，使他榮獲了1954年諾貝爾化學(xué)獎。

作為化學(xué)鍵理論的先驅(qū)，鮑林對社會問題也十分注視。他堅決反對把科技成果用于戰(zhàn)爭,

特別反對核戰(zhàn)爭。1955年，鮑林和世界知名的大科學(xué)家愛因斯坦、羅素、約里奧?居里、

玻恩等，簽署了一個宣言：呼吁科學(xué)家共同反對發(fā)展毀滅性武器，反對戰(zhàn)爭，保衛(wèi)和平。由

于鮑林對和平事業(yè)的貢獻(xiàn)，他在1962年又榮獲了諾貝爾和平獎。他在以《科學(xué)與和平》為

題發(fā)表了領(lǐng)獎演說，他指出：“在我們這個世界歷史的新時代，世界問題不能用戰(zhàn)爭和暴力

來解決，而是按著對所有人都公平，對一切國家都平等的方式，根據(jù)世界法律來解決?！彼?/p>

號召：“我們要逐步建立起一個對全人類在經(jīng)濟(jì)、政治和社會方面都公正合理的世界，建立

起一種和人類智慧相稱的世界文化?！?/p>

2、化學(xué)鍵理論的發(fā)展

對化學(xué)鍵的研究是化學(xué)史上一次質(zhì)的飛躍，化學(xué)鍵理論經(jīng)歷了從經(jīng)典化學(xué)鍵理論到現(xiàn)

代化學(xué)鍵理論的漫長路程，解釋了原子怎樣形成分子，分子為什么能夠穩(wěn)定存在，