第一講硫及其化合物

、硫:俗稱硫黃

1.物理性質(zhì)：_____色晶體，質(zhì),易研成粉末,—溶于水，—溶于酒精,

—溶于CS2.

<?**若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，如何洗滌除去：

2.化學(xué)性質(zhì)

硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：

與Fe

與金屬反應(yīng)

Cu、△c<

--------2Cu+Cu：S

3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆

竹等。

(’里若能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl2的氧化性的強(qiáng)弱？

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：―色，氣體，氣味，有毒，比空氣—，—溶于水(1:40)

2.化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究

「品紅溶液

充滿

so2b八

實(shí)驗(yàn)的試管、

操作/水測定溶液的pH

!1so：的水溶液

實(shí)驗(yàn)振蕩后______________,再加熱溶

pH試紙_____

現(xiàn)象液______________________

結(jié)論

(2)可逆反應(yīng)

①正反應(yīng)：向方向進(jìn)行的反應(yīng)；②逆反應(yīng)：向方向進(jìn)行的反應(yīng)；

③可逆反應(yīng)：在________下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的

反應(yīng)。

⑦思考—?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應(yīng)是可逆

反應(yīng)嗎？

(3)SO2的“4種性質(zhì)

、與水

酸性

氧化鈉

>SO3+HO=HSO4

與氧氣22

與氯氣C2+SO2+2H2OH2so4+2HC1

能使酸性高鎰酸鉀溶液

,加熱后

3.用途

制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。

?思考某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用了一段時間后變黃了，通過詢問身邊

的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認(rèn)可該說法？白草帽變黃的原因是什么？

重難點(diǎn)突破

知識點(diǎn)一S0?和CO2性質(zhì)的比較S02和C02的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論

品紅溶液使品紅溶液褪色的是so2；不能使品紅溶液褪色的是co2

氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2

高銹酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2

淡水使橙色褪去的是S02,無明顯現(xiàn)象的是C02

【典例】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式是2HzSO4（濃）+C-CO?T+2H2O+2SO2T。用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一

個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

硫酸酸化的KMnO4溶液

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是--

一（填裝置的序號）。

（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是；

裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是;實(shí)驗(yàn)時可觀察到

裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是,

B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

出?目口⑵19?日照高一檢測）能證明SO2具有漂白性的是（）

A.酸性KMnO4溶液中通入SO?氣體后紫紅色消失

B.滴有酚麟的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入SO?氣體后紅色消失

D.澳水中通入SO?氣體后橙色消失

2.（2019?臨沂高一檢測）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取SO,并驗(yàn)證

其性質(zhì)。

70%H2sO』溶液

(1)盛裝70%H2s溶液的儀器名稱為o儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，

向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若,則整個裝置氣密性良好。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO?生成的快慢，其中的液體

最好選擇(填代號)。

a.蒸儲水b.飽和NazCOs溶液c.飽和NaHSOs溶液d.飽和NaOH溶液

(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為o

(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是方案(填“I”“H”或“III")；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為。

(5)裝置E的作用是o裝置F中為溶液。

知識點(diǎn)二常見的漂白劑及漂白原理

常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較

類型吸附型氧化型化合型

物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化

漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

物質(zhì)溶液漂白

【易錯提醒】(1)漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無機(jī)色質(zhì)(如KMnOhCuS04-H20

等)褪色，即使能使無機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用(如SO?使KMnO&溶液褪色)。

(2)活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。

(3)Na4,具有漂白性，但通常不用它作漂白齊U，因?yàn)镹aB具有較強(qiáng)的腐蝕性。

了思考分別將SO2及CL通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊

試液中呢？

,思考將等物質(zhì)的量的S0?和CL同時通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請解釋原因。

【典例】(2019?聊城高一檢測)下列說法正確的是()

A.S0?具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMn()4溶液褪色且常作食品的漂白劑

B.活性炭、膠體、HzOz、O3等都有漂白性

C.氯氣具有漂白性

D.Na202也有漂白性，其漂白原理和S02相似

(2019?撫州高-檢測)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味

的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變

為無色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變

紅后褪色。將A和B按1:1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：

(1)寫出A、B的化學(xué)式：A；B。

(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

或O

(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是；加熱通

入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是o

2.下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是()

A.C1O2B.SO2

c.H2O2D.NaQO

第一講硫及其化合物

?、硫:俗稱硫黃

1.物理性質(zhì)：黃色晶體,質(zhì)脆，易研成粉末，一不J容于水，溶于酒精，3

溶于CSz.

<?若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，如何洗滌除去：

用CS2洗滌——硫單質(zhì)易溶于cs2

2.化學(xué)性質(zhì)

硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：

-

-

國

3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆

竹等。

〈’更專能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl2的氧化性的強(qiáng)弱？

可以。Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價的化合物，F(xiàn)e、Cu與CL反應(yīng)生成高價的化合

物，故C12的氧化性大于S。

二、二氧化硫

1.物理性質(zhì)：無色,氣體，刺激性氣味氣味,有毒，密度比空氣易.溶

于水（1:40）

2.化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究

「品紅溶液

充滿so2rl

實(shí)驗(yàn)的試管中

操作

水測定溶液的pHso：的水溶液

實(shí)驗(yàn)

試管中液面上升pH試紙變組振蕩后溶液紅色褪去,再加熱溶液恢復(fù)為紅色

現(xiàn)象

結(jié)論S02易溶于水S0?的水溶液顯酸性S02具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定

（2）可逆反應(yīng)

①正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng);②逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng);

③可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，圓t又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反

⑦’思考?xì)錃馀c氧氣反應(yīng)可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應(yīng)是可逆

反應(yīng)嗎？不是。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水的條件是燃燒，與電解水的條件不同，故不是可

逆反應(yīng)。

（3）SO2的“4種性質(zhì)”

/一、與水

------------

------------------

〔SO2〉與氧氣、S°3+H2O=H2SO4

面融腎氯氣CI2+SO2+2H2O=H2so4+2HC1

能使酸性高鎰酸鉀溶液—

場硝使品紅溶液_，加熱后

/、與水SO2+H2O^H2SO3

與氫-----------

陰化鋤袤命S6+2NaOH=Na2sO3+H2O

與H2sSO2+2H2s=3S1+2H2。

片編右2so2+O2士2SO3、SO3+H2O=I42so4

他麗與氯氣Ch+SO2+2H2O^H2SO4+2Ha

能使酸性高鎰酸鉀溶液梃色

奄醺使品紅溶液*,加熱后又恢復(fù)原色

3.用途

制硫酸、漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。

思者某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用了一段時間后變黃了，通過詢問身邊

的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認(rèn)可該說法？白草帽變黃的原因是什么？

“硫黃熏”這個說法不準(zhǔn)確，漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2,SO2

具有漂白性，將草帽漂白，并非硫黃直接作用；SO?與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，在受熱

（太陽光照射）等條件下分解放出SO?,又會恢復(fù)原色。

重難點(diǎn)突破

知識點(diǎn)一SO2和CC>2性質(zhì)的比較S02和C02的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論

品紅溶液使品紅溶液褪色的是so2；不能使品紅溶液褪色的是co2

氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是S02；無明顯現(xiàn)象的是CO2

高鎰酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2

澳水便橙色褪去的是S（）2,無明顯現(xiàn)象的是CO2

碘水（含淀粉）使籃色褪去的是S02,無明顯現(xiàn)象的是CO?

硝酸酸化的硝酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是S02,無明顯現(xiàn)象的是C02

解答有關(guān)檢驗(yàn)SC）2和CO2同時存在的檢驗(yàn)COz

問題的思維流程如下：

澄清

【典例】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反石灰水

應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H2so4（濃）+C=CO2T+2H2O+2sO?T□用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫

酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

硫酸酸化的KMnO4溶液

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是④一②一①一

③（填裝置的序號）。

（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是無水硫酸銅粉末；裝置③中

要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，則放入的藥品是澄清石灰水；實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A

瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的存在,B瓶溶液的

作用是除去氣體中的SO?,C瓶溶液的作用是證明SO,氣體已完全除盡。

（2019?日照高一檢測）能證明SO,具有漂白性的是（C）

A.酸性KMnOa溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失

B.滴有酚麟的NaOH溶液中通入SOz氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入S02氣體后紅色消失

D.澳水中通入SO?氣體后橙色消失

2.(2019?臨沂高一檢測)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證

其性質(zhì)。

(1)盛裝70%H,SO,溶液的儀器名稱為分液漏斗。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，

向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變,則整個裝置氣密

性良好。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO?生成的快慢，其中的液體

最好選擇色(填代號)。

a.蒸儲水b.飽和NazCOs溶液c.飽和NaHSOs溶液d.飽和NaOH溶液

(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成。

(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成；

方案U：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案合理的是方案(填“I”“II”或“III")；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為SO?+CL+2Ha==4H++2S0『+2Cr。

(5)裝置E的作用是防止倒吸。裝置F中為NaOH溶液。

知識點(diǎn)二常見的漂白劑及漂白原理

常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較

類型吸附型氧化型化合型

物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液)、次氟酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化

漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

物質(zhì)溶液漂白

【易錯提醒】（1）漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無機(jī)色質(zhì)（如KMnO」、CuS04-H20

等）褪色，即使能使無機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用（如SO,使KMnO,溶液褪色）。

（4）活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。

（5）NaQ具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因?yàn)镹azOz具有較強(qiáng)的腐蝕性。

思考分別將SO2及CL通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊

試液中呢？

通入SO，4

—*褪色一加熱至沛騰，夕色

①品紅溶液

通入（1一加熱至沸騰不鄢紀(jì)色

-------?穗色_

通入SO，

I------、很快變紅.但不褪色

②紫色石蕊試液一'通入CI”

1------------?立即變紅,隨后褪色

?思考將等物質(zhì)的量的SOz和C12同時通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請解釋原因。

等物質(zhì)的量的S02和C12同時通入同一品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)S02+Cl2+2H20===H2SO4+2HCI,

失去漂白能力，品紅溶液不褪色。

【典例】（2019?聊城高一檢測）下列說法正確的是（D）

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑

B.活性炭、膠體、山。2、。3等都有漂白性

C.氯氣具有漂白性

D.Na202也有漂白性，其漂白原理和S02相似

（2019?撫州高-檢測）A、B是兩種常溫下有刺激性氣味

的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變

為無色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變

紅后褪色。將A和B按1:1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：AS02；BCl2o

（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+SO2（少量）===Na2sO3+H2O或NaOH+SO2（過量）===NaHSOs

(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：20H+CL====C1+C1O+H2。

(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；加熱通入B后變?yōu)?/p>

無色的品紅溶液，現(xiàn)象是無明顯變化。

2.下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是(B)

A.C10B.S0

c22

-壓。2D.NaClO

第一講硫及其化合物

模塊2:硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)

一、硫酸

1.硫酸的用途與工業(yè)制備

(1)用途:

①重要的化工原料，可用于制、炸藥、染料、鹽類等。

②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。

(2)工業(yè)制備:

僉屬冶族

產(chǎn)牛的

嫉故或空

破怏＞

9&3%備|

?IIS(),

凜嫉懶啜收

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。

(3)稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：。

(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2co3：

3.濃硫酸的特性

(1)吸水性與脫水性

①實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)

操作

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

結(jié)論

②對比

吸水性脫水性

濃硫酸能夠吸收_______________________濃硫酸能把有機(jī)物中—

原理

及固體中的結(jié)晶水脫去，剩余黑色的炭

—

區(qū)別—

一

應(yīng)用---------

⑦思考濃硫酸能使藍(lán)色膽磯變?yōu)榘咨撨^程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水

性？

(2)強(qiáng)氧化性

①實(shí)驗(yàn)探究

②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)

濃破酸能使鐵.鋁等金屬表面形成

「一層而鈍化,從而阻

止?jié)饬蛩崤c鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)

(更「鈍化-應(yīng)用：冷的濃硫酸用

濃

反,的容器存儲■

硫

)_與大多數(shù)金屬反應(yīng).如與Cu:

酸

季

的

屬

強(qiáng)_如與碳反應(yīng):

氧

r￥里

金

化

恒

性哈還原性化合物，如HzS.HBr等反應(yīng)）

二、soj的檢驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)探究

1先滴入幾滴I先滴入幾滴1先滴入幾滴

D/BaCl?溶液D/BaCb溶液D/BaCb溶液

r再加入少量r再加入少量Y再加入少量

實(shí)驗(yàn)鼻鹽酸工鹽酸4,鹽酸

000

000

操作

百）亡NaCO

?稀硫酸Na￡C4白溶液23

口吹溶液

實(shí)驗(yàn)先—加入鹽先___________,加入鹽酸后先_____________,加入鹽酸后

現(xiàn)象酸____________

2+

2+CO；一與Ba反應(yīng)生成白色沉

實(shí)驗(yàn)SO：與Ba反應(yīng)生成不溶于鹽酸的_________,離子方程

結(jié)論式：___________________淀BaCC）3,可溶于鹽酸

2.檢驗(yàn)SO：的正確操作方法：

加足量鹽酸酸化,滴加Bad,溶液

被檢液取清液"有無白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無SO：）。先加稀

鹽酸的目的是___

【巧判斷】

1.用BaCU溶液鑒別SO：和SO；，（）

2.稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（）

3.銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性。（）

【情境?思考】

現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗

鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaC12、MgC12等雜質(zhì)，回答下列問題:

(1)粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？

(2)上述除雜試劑會不會引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？

(3)根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。

重難點(diǎn)突破

知識點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性

知識點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性

1.濃硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又?6價的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。

2.濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)

反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)

活常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性

鐵、鋁

潑

加熱時，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO2

金強(qiáng)氧化性和酸性

鋅等其他

與濃硫酸反應(yīng)時，開始產(chǎn)生SO2,后來產(chǎn)生H2

屬活潑金屬

較不活潑金屬金屬+濃硫酸高價態(tài)硫酸鹽+SO2T+H2O

強(qiáng)氧化性和酸性

（如：銅、銀等）

非金屬單質(zhì)+濃硫酸▲高價態(tài)氧化物或含氧酸+SO2T+H2O

碳、硫、磷等非

金屬

強(qiáng)氧化性

能將還原性物質(zhì)（如H2S、HI）氧化，如：HS+HSO（濃）

還原性物質(zhì)224

==S；+SO2T+2H2O

【典例】（2019?大連高一檢測）根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問題。

（1）開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處；b處-

（2）停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

（3）寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）蘸有NaCO3溶液的棉花的作用是

（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18moi?!?的濃硫酸放在試管中共熱，直到反

應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸

剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）。

a.鐵粉b.Bad?溶液

c.銀粉d.NaHCO3溶液

卜L（2019?株洲高一檢測）濃硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表

現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）

A.CuCuS04B.CC02C.蔗糖“黑面包D.FesOs

Fe2(SO4)3

2.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不

合理的是（）

A.上下移動①中銅絲可控制反應(yīng)SO?生成的量

B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證S02的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的S02

D.為確認(rèn)有C11SO4生成，向①中加水，觀察顏色

知識點(diǎn)二SO：的檢驗(yàn)及粗鹽的提純

同學(xué)們都喜歡照相，在照相機(jī)底片的處理過程中，照相顯影劑（或稱顯影劑）

是一種讓感光產(chǎn)生的隱藏影像或印記在底片上顯現(xiàn)的化學(xué)用劑。亞硫酸鈉是照相

顯影劑中的一種成分。

某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取樣品％g；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化的BaCk溶液;

④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為Wzg。

試回答:

（1）BaCL要用鹽酸酸化的原因是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）

（2）BaCl?溶液要稍過量的原因是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）

（3）判斷操作③是否完成的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）

（4）判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）

（5）列式計(jì)算NaCC>3的純度。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）

（2019?汕頭高一檢測）向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）

A.一定有SOjB.可能有SOj或Ag+

C.一定無Ag+D.可能有SOj

2.（2019?聊城高一檢測）下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是（）

A.溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解

B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至生期內(nèi)加熱濃縮

C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中，用大量水洗滌

模塊2:硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)

、硫酸

1.硫酸的用途與工業(yè)制備

（1）用途：

①重要的化工原料，可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。

②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。

（2）工業(yè)制備：

金屬冶煉

產(chǎn)生的尾氣

I

硫黃或空氣一空氣5、

硫鐵礦（Fe-）------

983%的一）

濃硫酸吸收-''

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。

（3）稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：OH「+H+===壓0。

（4）稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2co3：C0/+2H*==C02t+H20

3.濃硫酸的特性

（1）吸水性與脫水性

①實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)加入

操作

實(shí)驗(yàn)蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并發(fā)出有刺激性氣味

現(xiàn)象的氣體

實(shí)驗(yàn)濃硫酸具有脫水性

結(jié)論

②對比

吸水性脫水性

濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比

原理

固體中的結(jié)晶水脫去，剩余黑色的炭

區(qū)別物質(zhì)中含有-0物質(zhì)中不含有HzO,只含有氫元素和氧元素

應(yīng)用作干燥劑

_

思考濃硫酸能使藍(lán)色膽磯變?yōu)榘咨?，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水

性？

體現(xiàn)了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收水分子（如氣體、液體中的水分子，吸

收固體中的結(jié)晶水等）。

（2）強(qiáng)氧化性

①實(shí)驗(yàn)探究

②強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)

濃破酸能使鐵.鋁等金屬表面形成

「一層而鈍化,從而阻

止?jié)饬蛩崤c鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)

(更「鈍化-應(yīng)用：冷的濃硫酸用

濃_

反,的容器存儲

硫

)_與大多數(shù)金屬反應(yīng).如與Cu:

酸

季

的

強(qiáng)

r￥屬_如與碳反應(yīng):

金

氧

里

恒

化

性哈還原性化合物，如HzS.HBr等反應(yīng)）

濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面形成

「一層致密的氧化膜而鈍化,從而阻

止?jié)饬蛩崤c鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。

「鈍化-應(yīng)用：冷的濃硫酸用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)

金

與

濃

反

屬的容器存儲

硫

應(yīng)一與大多數(shù)金屬反應(yīng)，“如與Cu:

酸

Cu+2HSO（iK）=CuSO+SOf+2HO

的￥24422

強(qiáng)

C#屬

金_如與碳反應(yīng)：

氧

也

巨-C+2H2s04（濃）ACO2t+2SO2#2H2。

化

性哈還原性化合物，如H2S、HBr等反應(yīng)）

二、SOj的檢驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)探究

（先滴入幾滴!先滴入幾滴

實(shí)驗(yàn)先滴入幾滴

/BaCb溶液1/BaCb溶液

/再加入少量D/BaCb溶液K再加入少量

操作

鹽酸r再加入少量\鹽酸

T7!14,鹽酸:

0n

0

二？稀硫酸-Na,C03

三NaSO產(chǎn)溶液

溶2液4

實(shí)驗(yàn)先生成白色沉淀，加入鹽酸一先生成白色沉淀，加入鹽酸先生成白色沉淀，加入鹽酸后

現(xiàn)象沉淀不容易后沉淀不容易沉淀溶解、且有氣泡產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)SO；-與Ba2+反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，離子方程式：cot與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀

結(jié)論

S0-+Ba2*=BaS04BaCO3,可溶于鹽酸

2.檢驗(yàn)SO：的正確操作方法:

加足量鹽酸酸化一滴加BaCl,溶液

被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無SO,）。先加稀

鹽酸的目的是防止CO產(chǎn)、sor、Ag+干擾.。

【巧判斷】

1.用BaCl?溶液鑒別SOj和SO：。（X）

2.稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（X）

3.銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性。（V)

【情境?思考】

現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么

樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及

CaC12、MgC12等雜質(zhì)，回答下列問題：

（4）粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？

引入雜質(zhì)離F除朵試劑

硫酸鹽——BaCL溶液；CaCL——Na2c。3溶液；MgCl2——NaOH溶液。BaCh溶液BM+Na2cCh溶液

（5）上述除雜試劑會不會引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？Na2cth溶液鹽酸

（6）根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。NaOH溶液OH鹽酸

-----1溶解I-----加入BaCl2溶液加入Na（）H溶液

粗鹽一>溶液---------:------>-----------------*

加入Na2（（X溶液~I過濾II加入適量鹽酸蒸發(fā)

------?|懸濁液|—>|濾液|------------?—>

|純凈的NaCl前］

重難點(diǎn)突破

知識點(diǎn)一濃硫酸的強(qiáng)氧化性

1.濃硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又?6價的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。

3.濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)

反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)

活常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性

鐵、鋁

潑

加熱時，反應(yīng)生成硫酸鹽和SO2

金

強(qiáng)氧化性和酸性

鋅等其他

與濃硫酸反應(yīng)時，開始產(chǎn)生SO2,后來產(chǎn)生H2

屬活潑金屬

較不活潑金屬金屬+濃硫酸高價態(tài)硫酸鹽+SO2T+H2O

強(qiáng)氧化性和酸性

（如：銅、銀等）

非金屬單質(zhì)+濃硫酸▲高價態(tài)氧化物或含氧酸+SO2T+H2O

碳、硫、磷等非

金屬

強(qiáng)氧化性

能將還原性物質(zhì)（如H2S、HI）氧化，如：HS+HSO（濃）

還原性物質(zhì)224

==S；+SO2T+2H2O

【典例】（2019?大連高一檢測）根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問題。

（1）開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán);b處紙條褪色。

（2）停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是紙條由無色恢復(fù)為紅

魚。

（3）寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2s（濃）CuSCVSOzt+2H

（4）蘸有Na￡03溶液的棉花的作用是吸收多余的收2,以防止污染環(huán)境。

（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18moi?!?的濃硫酸放在試管中共熱，直到反

應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸

剩余。