高中PAGE1試題2024-2025學年高二化學上學期期末模擬卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，原理是外加電流的陰極保護法B．“天舟六號”為空間站送去電推進氙氣瓶，與互為同位素C．神舟十七號載人飛船使用的可充電鎘鎳電池屬于二次電池D．“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能劇烈反應(yīng)放出2．CCTV報道，解放軍總后勤部提出要讓每個野外作業(yè)的戰(zhàn)士都吃上熱飯菜，其中一種方法是利用原電池原理，將食鹽顆粒、炭屑、鐵屑裝入食品包裝的夾層中密封起來，使用時撕開一口子，加入適量水振蕩，就會產(chǎn)生熱量加熱食品。以下敘述正確的是A．鐵作負極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．碳作負極，發(fā)生還原反應(yīng)C．鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng) D．碳作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)3．下列事實無法利用勒夏特列原理解釋的是A．、合成時，采用常壓而非高壓B．向溶液中加入固體，溶液顏色加深C．難溶于飽和溶液D．夏季悶熱的天氣中，池塘中的魚兒常會浮出水面4．常溫常壓下，在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．的燃燒熱 B．的燃燒熱C． D．，5．下列說法錯誤的是A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量不同B．是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式C．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式是D．某原子外圍電子排布式是，則該元素位于元素周期表的p區(qū)6．合成氨對人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為：

。下列說法不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是A．增大壓強，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，則速率增大B．實際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定C．在實際生產(chǎn)中溫度越高，化學反應(yīng)速率一定越快D．液化分離有利于合成氨7．血紅蛋白分子在人體中存在如下過程，下列說法錯誤的是①；②A．高原地區(qū)人體內(nèi)的數(shù)量普遍較高B．人體吸入會造成缺氧，說明C．中毒時，需立即切斷源，使D．中毒時，可將病人移入高壓氧艙，使反應(yīng)①8．羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)，由H2S和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進行，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．催化劑可以降低反應(yīng)的焓變B．①②步反應(yīng)的焓變和小于總反應(yīng)的焓變C．總反應(yīng)的速率由①步反應(yīng)決定D．反應(yīng)過程中只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷裂9．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向充有NO2和N2O4混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣，增大壓強2NO2N2O4顏色變淺增大壓強，平衡正向移動B向兩只試管中均加入5mL淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一只試管中加入1mL2mol/L的硫酸溶液(必要時可加熱)，向另一支試管中加入1mL唾液，觀察現(xiàn)象對比藍色褪色的時間不同催化劑對化學反應(yīng)速率的影響不同C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2N2O4的D向和的混合溶液中，加入固體血紅色溶液變淺增大的濃度，平衡逆向移動10．一定溫度下，向密閉容器中加入足量AB2，發(fā)生反應(yīng)2AB2(s)A2(s)＋2B2(g)。達到平衡狀態(tài)后，測得c(B2)＝2mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，達到新平衡時c(B2)為A．1mol·L－1 B．1.25mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大C．用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不再改變，即達滴定終點D．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小12．用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬Mg的過程可表示如圖：苦鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg下列說法正確的是A．反應(yīng)的B．電解熔融MgCl2在陰極獲得金屬MgC．將MgCl2溶液蒸干得到無水MgCl2D．常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中13．在常溫下，有關(guān)下列溶液的敘述中錯誤的是①pH=11的氨水

②pH=11的氫氧化鉀溶液

③pH=3的醋酸

④pH=3的硫酸A．將①②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pH：①>②B．將aL②與bL④混合，忽略溶液體積變化，若所得溶液的pH=5，則a：b=199：101C．向③、④中分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大D．將①、③等體積混合后溶液呈中性，該溶液中：c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)14．對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是A．降溫可使化學平衡向正反應(yīng)方向移動B．使用合適的催化劑可使平衡時D%有所增加C．化學方程式中化學計量數(shù)：m＋n＜p＋qD．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動15．四種基態(tài)原子的價層電子排布式如下：基態(tài)原子XYZR價電子排布式下列有關(guān)推斷正確的是A．原子半徑：Y>R>Z>X B．第一電離能：Y<X<R<ZC．電負性：Z>R>X>Y D．Z與Y或R形成的化合物均為共價化合物16．硫鋅二次電池工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．放電時，電極a為負極B．充電時，電極b與電源正極連接C．放電時，電極a上的電極反應(yīng)式為D．充電時，完全反應(yīng)時向電極a遷移第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（12分）部分元素的相關(guān)信息如下表所示。元素相關(guān)信息X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期元素中最大M逐級電離能(kJ·mol-1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子回答下列問題：（1）請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖：，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為形。（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號表示)。（3）R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是。（4）M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是。（5）與M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式：。18．（11分）高純硫酸錳在電池材料等領(lǐng)域具有重要的用途，可用如下方法制備。回答下列問題：（1）酸浸酸浸過程中的主要反應(yīng)為(將離子方程式補充完整)：2FeS2＋MnO2＋_________＝Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO2－＋_________（2）凈化含MnSO4的浸取液中有Fe3＋、Fe2＋、K＋、Ca2＋、Pb2＋等雜質(zhì)離子，一種制備高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。已知：a．MnF2、BaS可溶于水b．部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)如下表：化學式Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2CaF2PbSMnSKsp2.8×10－394.9×10－171.9×10－135.3×10－98.0×10－282.5×10－13①加入MnO2的目的是：___________________________________________________。②常溫下，除鐵過程中調(diào)節(jié)pH＝4，通過計算判斷Fe3＋是否沉淀完全并簡述理由：________________________________________________________________________________。(一般認為溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時沉淀完全)③結(jié)合離子方程式說明選用BaS作為沉淀劑的原因：_________________________________。19．（13分）鹽酸、醋酸是中學化學常見的兩種酸。回答下列問題：（1）25℃時，將2mol無水醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示：①圖中醋酸的電離程度最大的是(填“a”“b”或“c”)。②圖中從b點到c點，溶液中的比值(填“減小”“增大”或“不變”)，=。（2）常溫下，向兩個體積相同的錐形瓶中分別加入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸，然后同時加入足量的相同大小的鎂條，蓋緊橡膠塞，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。①圖中表示醋酸的是曲線(填“ⅰ”或“ⅱ”)。②圖中曲線在200s后重合，原因是。（3）常溫下，將pH相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液pH較大的是(填“鹽酸”或“醋酸溶液”)。（4）常溫下，有pH均為3的CH3COOH、HCl兩種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是溶液。（5）常溫下，測得amol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)，向該CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固體，電離平衡常數(shù)Ka(填“增大”“減小”或“不變”)。20．（16分）回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有。①燃燒木炭取暖②煅燒石灰石制生石灰③氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O混合攪拌④食物因氧化而腐?。?）①氨熱分解法制氫氣的相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵N≡NH?HN?H鍵能E()946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將分解為和。計算反應(yīng)的△H＝。②已知合成氨反應(yīng)的，結(jié)合氨分解反應(yīng)的△H，分析合成氨反應(yīng)在25℃下（填“能”或“不能”）自發(fā)。③合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝。某溫度下，將和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后測得數(shù)據(jù)如下表：平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol1.003.001.00若平衡后，再向平衡體系中加入、和各1.00mol，此時反應(yīng)向方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行，結(jié)合計算說明理由：。（3）①下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的（填“正”或“負”）極，向（填“正”或“負”）極作定向移動，Y極的電極反應(yīng)式為。②鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)式為，鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)方程式為。2024-2025學年高二化學上學期期末模擬卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，原理是外加電流的陰極保護法B．“天舟六號”為空間站送去電推進氙氣瓶，與互為同位素C．神舟十七號載人飛船使用的可充電鎘鎳電池屬于二次電池D．“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能劇烈反應(yīng)放出【答案】A【解析】A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，鋅比鐵活潑，做原電池的負極，鐵被保護，原理是犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．可充電鎘鎳電池，可充放電，屬于二次電池，C正確；D．銣元素為第ⅠA族元素，金屬性強，能與水劇烈反應(yīng)放出，D正確；故選A。2．CCTV報道，解放軍總后勤部提出要讓每個野外作業(yè)的戰(zhàn)士都吃上熱飯菜，其中一種方法是利用原電池原理，將食鹽顆粒、炭屑、鐵屑裝入食品包裝的夾層中密封起來，使用時撕開一口子，加入適量水振蕩，就會產(chǎn)生熱量加熱食品。以下敘述正確的是A．鐵作負極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．碳作負極，發(fā)生還原反應(yīng)C．鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng) D．碳作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】利用原電池原理反應(yīng)放熱，由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵做負極，炭粒作正極，負極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，炭粒發(fā)生還原反應(yīng)，答案選A。3．下列事實無法利用勒夏特列原理解釋的是A．、合成時，采用常壓而非高壓B．向溶液中加入固體，溶液顏色加深C．難溶于飽和溶液D．夏季悶熱的天氣中，池塘中的魚兒常會浮出水面【答案】A【解析】A．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，選用常壓條件而不選用高壓，是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率很高，同時高壓對設(shè)備要求也相應(yīng)提高，導(dǎo)致經(jīng)濟成本也會相應(yīng)增大，不能用勒夏特列原理解釋，A項符合題意；B．溶液中存在平衡：，加入固體后，溶液中增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；C．溶于水后與水反應(yīng)生成，，，而飽和溶液中存在大量的，從而抑制了的電離，進一步降低了的溶解，能用勒夏特列原理解釋，項不符合題意；D．夏季悶熱的天氣中，水中溫度較高，導(dǎo)致水中溶解的有一部分從水中逸出，水中減小，不能滿足魚兒呼吸的需求，D項不符合題意。答案選A。4．常溫常壓下，在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．的燃燒熱 B．的燃燒熱C． D．，【答案】C【解析】A．硫化氫的燃燒熱指完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時放出的熱量，A項錯誤；B．硫的燃燒熱指1mol硫(s)完全燃燒生成氣體時放出的熱量，B項錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，焓變只取決于始末狀態(tài)，與過程無關(guān)，，C項正確；D．硫化氫的燃燒、硫的燃燒都是放熱反應(yīng)，所以，，D項錯誤。故選：C。5．下列說法錯誤的是A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量不同B．是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式C．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式是D．某原子外圍電子排布式是，則該元素位于元素周期表的p區(qū)【答案】C【解析】A．同一能級，能層越大，能級上電子的能量越大，所以同一原子中，1s、2s、3s電子的能量不同，A正確；B．是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)電子排布式為，B正確；C．溴原子序數(shù)35，基態(tài)原子核外電子排布式：，C錯誤；D．外圍電子排布式是的元素是釙元素，位于元素周期表的p區(qū)，D正確；答案選C。6．合成氨對人類生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮，其合成原理為：

。下列說法不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是A．增大壓強，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，則速率增大B．實際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定C．在實際生產(chǎn)中溫度越高，化學反應(yīng)速率一定越快D．液化分離有利于合成氨【答案】C【解析】A．增大壓強，可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，A正確；B．實際生產(chǎn)溫度主要由催化劑的最佳活性溫度決定，B正確；C．在實際生產(chǎn)中溫度過高，催化劑失活，化學反應(yīng)速率會減慢，因此不是溫度越高反應(yīng)速率越快，C錯誤；D．液化分離，減小生成物濃度，化學平衡正向移動，有利于合成氨，D正確；故選C。7．血紅蛋白分子在人體中存在如下過程，下列說法錯誤的是①；②A．高原地區(qū)人體內(nèi)的數(shù)量普遍較高B．人體吸入會造成缺氧，說明C．中毒時，需立即切斷源，使D．中毒時，可將病人移入高壓氧艙，使反應(yīng)①【答案】C【解析】A．高原地區(qū)含氧量低，即氧氣濃度低，故平衡①左移，導(dǎo)致Hb數(shù)量增高，故A正確；B．人體吸入CO會造成缺氧，說明反應(yīng)②進行的程度大于反應(yīng)①，故說明K2＞K1，故B正確；C．化學平衡常數(shù)K只受溫度的影響，故CO中毒時，需立即切斷CO源，平衡②左移，①右移，但K不變，故C錯誤；D．CO中毒時，可將病人移入高壓氧艙，增大氧氣的濃度，使平衡①右移，即使反應(yīng)①Q(mào)＜K1，故D正確；答案選C。8．羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥工業(yè)，由H2S和CO合成COS的反應(yīng)分兩步進行，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．催化劑可以降低反應(yīng)的焓變B．①②步反應(yīng)的焓變和小于總反應(yīng)的焓變C．總反應(yīng)的速率由①步反應(yīng)決定D．反應(yīng)過程中只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷裂【答案】C【解析】A項，使用催化劑可以改變化學反應(yīng)的歷程，降低其活化能E，但不改變反應(yīng)的焓變，A錯誤；B項，根據(jù)蓋斯定律①＋②步反應(yīng)＝總反應(yīng)，則①②步反應(yīng)的焓變和等于總反應(yīng)的焓變，錯誤；C項，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢；由圖可知，總反應(yīng)的速率由步驟①決定，其活化能相對較大，C正確；D項，化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成的過程，反應(yīng)過程中有化學鍵的形成，有化學鍵的斷裂，錯誤。9．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向充有NO2和N2O4混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣，增大壓強2NO2N2O4顏色變淺增大壓強，平衡正向移動B向兩只試管中均加入5mL淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一只試管中加入1mL2mol/L的硫酸溶液(必要時可加熱)，向另一支試管中加入1mL唾液，觀察現(xiàn)象對比藍色褪色的時間不同催化劑對化學反應(yīng)速率的影響不同C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2N2O4的D向和的混合溶液中，加入固體血紅色溶液變淺增大的濃度，平衡逆向移動【答案】B【解析】A．恒容透明密閉容器中充入氦氣，平衡不移動，NO2和N2O4的濃度均不變，顏色不變，故A錯誤；B．硫酸、唾液均使淀粉發(fā)生水解，根據(jù)控制變量的原則，其余量一樣，只有催化劑不同，可探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深，說明2NO2N2O4逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，故C錯誤；D．加入KCl固體，對Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3的平衡無影響，溶液顏色不變，故D錯誤；答案選B。10．一定溫度下，向密閉容器中加入足量AB2，發(fā)生反應(yīng)2AB2(s)A2(s)＋2B2(g)。達到平衡狀態(tài)后，測得c(B2)＝2mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，達到新平衡時c(B2)為A．1mol·L－1 B．1.25mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1【答案】D【解析】達到平衡狀態(tài)后，測得c(B2)＝2mol·L－1，由于反應(yīng)只生成B2氣體，則K＝c2(B2)，保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則達到新平衡時B2濃度不變，故為c(B2)為2mol·L－1；故選D項。11．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大C．用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海F形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不再改變，即達滴定終點D．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小【答案】B【解析】A項，滴定管使用時先檢漏，然后用蒸餾水洗滌，再用NaOH溶液潤洗2～3次，最后裝入NaOH溶液，錯誤；B項，根據(jù)c(待測)＝EQ\f(c(標準)×V(標準),V(待測))，滴定終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗標準液的體積增大，即測定結(jié)果偏大，正確；C項，酚酞與酸不顯色，遇堿顯紅色，因此用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海F形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不再改變，說明滴定到終點，錯誤；D項，錐形瓶中盛放鹽酸，c(H＋)最大，隨著NaOH溶液的滴加，c(H＋)減少，pH由小到大，錯誤。12．用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬Mg的過程可表示如圖：苦鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg下列說法正確的是A．反應(yīng)的B．電解熔融MgCl2在陰極獲得金屬MgC．將MgCl2溶液蒸干得到無水MgCl2D．常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中【答案】B【解析】A．由題給化學方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯誤；B．電解熔融時，在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，B正確；C．是強酸弱堿鹽，在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)生成和，蒸干過程中，受熱揮發(fā)，使的水解平衡趨于完全，最終得到，無法得到，C錯誤；D．水的離子積常數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則常溫下，溶于鹽酸所得溶液中，D錯誤；故答案為：B。13．在常溫下，有關(guān)下列溶液的敘述中錯誤的是①pH=11的氨水

②pH=11的氫氧化鉀溶液

③pH=3的醋酸

④pH=3的硫酸A．將①②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pH：①>②B．將aL②與bL④混合，忽略溶液體積變化，若所得溶液的pH=5，則a：b=199：101C．向③、④中分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大D．將①、③等體積混合后溶液呈中性，該溶液中：c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)【答案】B【解析】A．一水合氨稀釋過程中還能繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋103倍其pH的變化小于3，pH=11的氫氧化鉀溶液稀釋103倍其pH的變化為3，則稀釋后pH：①>②，A正確；B．pH=11的KOH溶液和pH=3的硫酸中氫離子濃度均為10-3mol/L，混合后pH=5，所以酸過量，則，解得a:b=99:101，B錯誤；C．向醋酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子會抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，pH增大；向硫酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子會結(jié)合氫離子生成醋酸，氫離子濃度減小，pH增大，C正確；D．將①、③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨完全電離出醋酸根離子和銨根離子，電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因為溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故該溶液中：c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；答案選B。14．對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是A．降溫可使化學平衡向正反應(yīng)方向移動B．使用合適的催化劑可使平衡時D%有所增加C．化學方程式中化學計量數(shù)：m＋n＜p＋qD．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】A【解析】A項，根據(jù)圖1，“先拐先平”，所以T2＞Tp1，降低溫度D%增大，平衡正向移動，正確；B項，使用催化劑平衡不移動，D%不變，錯誤；C項，根據(jù)圖2，“先拐先平”，所以p2＞p1，增大壓強D%減小，平衡逆向移動，化學計量數(shù)m＜p＋q，B為固體，無法確定m＋n與p＋q的大小，錯誤；D項，B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，但平衡不移動，錯誤。15．四種基態(tài)原子的價層電子排布式如下：基態(tài)原子XYZR價電子排布式下列有關(guān)推斷正確的是A．原子半徑：Y>R>Z>X B．第一電離能：Y<X<R<ZC．電負性：Z>R>X>Y D．Z與Y或R形成的化合物均為共價化合物【答案】C【分析】根據(jù)價層電子排布式分析可知：X位于第二周期，最外層3個電子，為硼原子；Y位于第三周期，最外層是3個電子，為鋁原子；Z位于第二周期，最外層是6個電子，為氧原子；R位于第二周期，最外層5個電子，為氮原子。【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑遞減，同主族元素上到下，原子半徑遞增。所以四者原子半徑大小順序為：Al>B>N>O，即Y>X>R>Z，A錯誤；B．同周期元素第一電離能從左到右呈遞增趨勢，同主族元素從上到下第一電離能呈遞減趨勢。氮原子是第七號元素，其電子排布為1s22s22p3，最后的2p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定。所以，氮的第一電離能大于氧，故第一電離能：N>O>B>Al，第一電離能大小順序為：R>Z>X>Y，B錯誤；C．同周期元素電負性從左到右呈遞增趨勢，同主族元素電負性從上到下呈遞減趨勢。故電負性大小順序為：Z>R>X>Y，電負性：O>N>B>Al，C正確；D．Z與Y形成的化合物為Al2O3，屬于離子化合物，D錯誤；答案選C。16．硫鋅二次電池工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．放電時，電極a為負極B．充電時，電極b與電源正極連接C．放電時，電極a上的電極反應(yīng)式為D．充電時，完全反應(yīng)時向電極a遷移【答案】D【分析】由圖可知，放電時，電極a為負極，堿性條件下鋅在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，電極b為正極，銅離子作用下硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫化亞銅，充電時，與直流電源負極相連的電極a為陰極，電極b為陽極。【解析】A．由分析可知，放電時，電極a為負極，故A正確；B．由分析可知，充電時，與直流電源負極相連的電極a為陰極，則電極b與電源正極連接為陽極，故B正確；C．由分析可知，放電時，電極a為負極，堿性條件下鋅在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，充電時，硫化亞銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子和硫，電極反應(yīng)式為Cu2S—4e—=2Cu2++S，則16.0g硫化亞銅完全反應(yīng)時向電極a遷移鈉離子物質(zhì)的量為×4=0.4mol，故D錯誤；故選D。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（12分）部分元素的相關(guān)信息如下表所示。元素相關(guān)信息X原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z原子半徑在同周期元素中最大M逐級電離能(kJ·mol-1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子回答下列問題：（1）請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖：，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為形。（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號表示)。（3）R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是。（4）M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是。（5）與M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式：?！敬鸢浮浚靠?分）（1）啞鈴（2）O<C<Al<Na（3）Fe3+的價層電子排布為3d5，處于d能級半充滿狀態(tài)，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定（4）因為隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需要克服的電性吸引力越來越大，消耗能量越來越多（5）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】X、Y、Z、M、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大：X元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則X為碳元素；Y元素的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p4，則Y為氧元素；Z元素的原子半徑在同周期元素中最大且應(yīng)該在第三周期，則Z為鈉元素；M原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，則M為Al元素；Q元素的基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則p軌道上有5個電子，則Q為氯元素；元素R基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則R為鐵元素。【解析】（1）Q是氯元素，價電子排布式3s23p5，基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：；占據(jù)最高能級3p電子的電子云輪廓圖為啞鈴形；（2）一般地，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，若電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小。X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是O<C<Al<Na；（3）鐵元素可形成Fe2+和Fe3+，其中較穩(wěn)定的是Fe3+，因為Fe3+的價層電子排布為3d5，處于d能級半充滿狀態(tài)，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；（4）鋁元素原子的逐級電離能越來越大的是因為隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需要克服的電性吸引力越來越大，消耗能量越來越多；（5）與鋁元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物Be(OH)2具有兩性，Be(OH)2與鈉元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，化學方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。18．（11分）高純硫酸錳在電池材料等領(lǐng)域具有重要的用途，可用如下方法制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸酸浸過程中的主要反應(yīng)為(將離子方程式補充完整)：2FeS2＋MnO2＋_________＝Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO2－＋_________（2）凈化含MnSO4的浸取液中有Fe3＋、Fe2＋、K＋、Ca2＋、Pb2＋等雜質(zhì)離子，一種制備高純硫酸錳的工藝流程如下。已知：a．MnF2、BaS可溶于水b．部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)如下表：化學式Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2CaF2PbSMnSKsp2.8×10－394.9×10－171.9×10－135.3×10－98.0×10－282.5×10－13①加入MnO2的目的是：___________________________________________________。②常溫下，除鐵過程中調(diào)節(jié)pH＝4，通過計算判斷Fe3＋是否沉淀完全并簡述理由：___________________________________________________________________________________________。(一般認為溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時沉淀完全)③結(jié)合離子方程式說明選用BaS作為沉淀劑的原因：__________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍猓靠?分）（1）2FeS2＋15MnO2＋28H＋＝15Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO2－＋14H2O（2）①將Fe2＋氧化成Fe3＋（2分）②pH＝4時，c(OH－)＝10－10mol·L－1，根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)，c(Fe3＋)＝EQ\f(Ksp[Fe(OH)3],c3(OH－))＝EQ\f(2.8×10－39,10－30)＝2.8×10－9mol·L－1＜1×10－5mol·L－1，可判斷鐵離子已沉淀完全③Pb2＋＋S2－PbS↓，Ba2＋＋SO2－BaSO4↓，在除去鉛離子的同時確保沒有引進雜質(zhì)離子鋇離子【解析】（1）酸浸過程有氫離子參與，則反應(yīng)物中有H＋，則產(chǎn)物中有H2O，已知FeS2的系數(shù)為2，則產(chǎn)物中SO2－的系數(shù)為4，反應(yīng)中FeS2中Fe共失去2個電子，S失去28個電子，則Mn得到30個電子，MnO2前系數(shù)為15，Mn2＋前系數(shù)為15，則離子方程式為2FeS2＋15MnO2＋28H＋15Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO2－＋14H2O；（2）含MnSO4的浸取液中加入MnO2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，濾液1中加入MnCO3調(diào)pH＝4，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，濾液2中加適量MnF2，除去鈣離子，再加BaS，除去Pb2＋，最后經(jīng)過系列操作得到純凈MnSO4溶液。①加入MnO2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋；②pH＝4時，c(OH－)＝10－10mol·L－1，根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)，c(Fe3＋)＝EQ\f(Ksp[Fe(OH)3],c3(OH－))＝EQ\f(2.8×10－39,10－30)＝2.8×10－9mol·L－1＜1×10－5mol·L－1，可判斷鐵離子已沉淀完全；③BaS中S2－與Pb2＋生成PbS沉淀，Ba2＋與SO2－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，在除去鉛離子的同時確保沒有引進雜質(zhì)離子鋇離子，離子方程式為Pb2＋＋S2－PbS↓，Ba2＋＋SO2－BaSO4↓。19．（13分）鹽酸、醋酸是中學化學常見的兩種酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）25℃時，將2mol無水醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示：①圖中醋酸的電離程度最大的是(填“a”“b”或“c”)。②圖中從b點到c點，溶液中的比值(填“減小”“增大”或“不變”)，=。（2）常溫下，向兩個體積相同的錐形瓶中分別加入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸，然后同時加入足量的相同大小的鎂條，蓋緊橡膠塞，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。①圖中表示醋酸的是曲線(填“ⅰ”或“ⅱ”)。②圖中曲線在200s后重合，原因是。（3）常溫下，將pH相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液pH較大的是(填“鹽酸”或“醋酸溶液”)。（4）常溫下，有pH均為3的CH3COOH、HCl兩種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是溶液。（5）常溫下，測得amol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)，向該CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固體，電離平衡常數(shù)Ka(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍猓靠?分）（1）c增大（2分）2mol（2分）（2）ⅱ醋酸和鹽酸完全反應(yīng)生成等量的氫氣（3）鹽酸（4）CH3COOH（5）（2分）不變（2分）【解析】（1）由圖可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在離子，不能導(dǎo)電，加水溶解、稀釋過程中醋酸溶液的濃度先增大后減小，醋酸在溶液中的電離程度增大，溶液中離子濃度先增大后減小、導(dǎo)電性先增大后減?。虎儆煞治隹芍?，冰醋酸加水溶解、稀釋過程中醋酸溶液的濃度先增大后減小，醋酸在溶液中的電離程度增大，則c點醋酸的電離程度最大，故答案為：c；②由電離常數(shù)可知，溶液中=，圖中從b點到c點為醋酸溶液的稀釋過程，溶液中氫離子濃度減小、醋酸的電離常數(shù)不變，則溶液中和的值增大；由物料守恒可知，稀釋過程中=2mol，故答案為：增大；2mol；（2）①等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液，起始與鎂的反應(yīng)速率快于醋酸溶液，則圖中表示醋酸的是曲線ⅱ，故答案為：ⅱ；②圖中曲線在200s后重合是因為醋酸和鹽酸完全反應(yīng)生成等量的氫氣，故答案為：醋酸和鹽酸完全反應(yīng)生成等量的氫氣；（3）鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，加水稀釋時，醋酸溶液中的電離平衡右移，使得溶液中氫離子濃度變化小，所以稀釋相同的倍數(shù)后，鹽酸溶液的pH較大，故答案為：鹽酸；（4）鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，等濃度的鹽酸溶液pH小于醋酸溶液，所以常溫下，等pH的醋酸溶液濃度大于鹽酸，故答案為：醋酸；（5）由題意可知，常溫下，amol/L醋酸溶液的pH為b，則醋酸的電離常數(shù)為=；電離常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，電離常數(shù)不變，則小醋酸溶液中加入氯化銨固體時，電離常數(shù)不變，故答案為：；不變。20．（16分）回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有。①燃燒木炭取暖②煅燒石灰石制生石灰③氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O混合攪拌④食物因氧化而腐?。?）①氨熱分解法制氫氣的相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵N≡NH?HN?H鍵能E()946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將分解為和。計算反應(yīng)的△H＝。②已知合成氨反應(yīng)的，結(jié)合氨分解反應(yīng)的△H，分析合成氨反應(yīng)在25℃下（填“能”或“不能”）自發(fā)。③合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝。某溫度下，將和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后測得數(shù)據(jù)如下表：平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol1.003.001.00若平衡后，再向