高中PAGE1試題試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Co-59Cu-64Pb-207第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．出土于寶雞的青銅器何尊是中華文明的瑰寶，其銘文上第一次出現(xiàn)了“中國”二字的記載。下列說法正確的是A．青銅器露置于空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而“生銹”，其主要發(fā)生的是析氫腐蝕B．青銅器表面的一層綠色銅銹，可以分別溶解在鹽酸和氫氧化鈉溶液中C．青銅的主要構(gòu)成元素是銅和錫，用青銅鑄劍主要利用了青銅比純銅熔點(diǎn)低，硬度大的特點(diǎn)D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用純銅作陽極、粗銅作陰極2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．電子云輪廓圖：B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：C．的核外電子排布式：D．中子數(shù)為17的氯原子：3．利用下列裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲測定稀鹽酸和NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用裝置乙驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．用裝置丙驗(yàn)證冰醋酸為弱電解質(zhì)D．用丁裝置測定NaClO溶液的pH4．下列說法中不正確的是A．已知，則白錫更穩(wěn)定B．只有活化分子之間發(fā)生的碰撞才可能是有效碰撞C．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而反應(yīng)速率加快D．對(duì)于且一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其5．化合物用途廣泛，所含5種短周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，每個(gè)短周期均有分布，X與W處于同周期，X與Z同主族，W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，基態(tài)Y原子最高能級(jí)的電子排布式為，基態(tài)Z最高能層p軌道均有電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是A．是非極性分子B．第一電離能：C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>ZD．W簡單氣態(tài)氫化物溶液和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液，都能溶解Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物6．一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法正確的是A．B．Cl(g)為進(jìn)程Ⅱ的催化劑，可以降低反應(yīng)熱C．相同條件下，進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率不同D．進(jìn)程Ⅱ中速率快的一步反應(yīng)的7．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol固體中數(shù)目為B．向2mL0.1mol/L溶液中，加入10滴6mol/L，數(shù)目增多C．0．1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)，生成HI分子為0.2D．常溫下，pH=2的磷酸溶液中數(shù)目為0.018．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色具有氧化性B向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C向2mL濃度均為0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加幾滴0.1溶液，產(chǎn)生黃色沉淀D用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH，溶液的pH大結(jié)合能力：9．紅土鎳礦（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）中鎳含量較低，可通過黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀法獲得含鎳富集液，進(jìn)而生產(chǎn)含鎳產(chǎn)品，其工藝流程如下：下列說法不正確的是A．濾渣的主要成分是SiO2B．“氧化”過程中，溶液pH可能發(fā)生變化C．“氧化”若不充分，含鎳富集液中鐵含量將提高D．“沉鐵”時(shí)加入Na2CO3的主要作用是提供Na+10．第八屆國際鈉電池大會(huì)2023年9月22日首次在中國舉行，鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低，可實(shí)現(xiàn)內(nèi)快速充電。鈉離子電池是利用在電極之間“嵌脫實(shí)現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時(shí)總反應(yīng)為(M為一種過渡元素)。下列說法正確的是A．放電時(shí)，Na+由的X極通過交換膜移向Y極B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為C．單位質(zhì)量的負(fù)極材料，鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多的電量D．用鉛蓄電池對(duì)該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g11．下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是A．自然界正常雨水是因?yàn)椋築．用溶液處理水垢中的C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：D．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：12．一定條件下。恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃2580230平衡常數(shù)2下列說法正確的是A．該反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，還有大量Nⅰ剩余，此時(shí)再向容器中充入少量CO(g)，CO的轉(zhuǎn)化率減小C．時(shí)，測得某時(shí)刻、CO的濃度均為，則此時(shí)D．平衡后，加入少量鎳粉，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)CO濃度比原平衡小13．25℃，取濃度均為0.1mol/L的ROH溶液和HX溶液各20mL，分別用0.1mol/L的鹽酸、0.1mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HX為弱酸，ROH為弱堿B．曲線Ⅱ

V=10mL時(shí)溶液中：C．滴定前，ROH溶液中：D．滴定至V=40mL的過程中，兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)始終保持不變14．常溫下，二元弱酸體系中[其中X表示或]隨溶液變化如圖所示(通過加入固體調(diào)節(jié)溶液且忽略溶液體積變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．表示隨溶液的變化B．Ka2的數(shù)量級(jí)為10-12C．溶液中存在D．水的電離程度：第II卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（15分，除了標(biāo)注外，每空2分）某工廠用廢舊鈷基合金(主要成分為，還含有等)制備硫酸鈷晶體，工藝流程如下：已知：①該工藝條件下，不能氧化。②室溫下，③已知。溶解度隨溫度升高而明顯增大回答下列問題：(1)“堿浸”時(shí)要將“廢舊鈷基合金”粉碎的原因?yàn)椤?2)“酸浸”所得“浸渣”的成分為。(3)“除鐵”時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能高于的原因是。除鐵后恢復(fù)至室溫溶液為4，濾液中鐵離子濃度為。(4)“沉鈣”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。若“沉鈣”后的溶液中，則此時(shí)溶液的為。(5)萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液。有機(jī)萃取劑與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則“反萃取”時(shí)加入試劑M的化學(xué)式是。(6)用滴定法測定硫酸鈷晶體中鈷的含量，其原理和操作如下。在溶液中，用鐵氰化鉀將氧化為，過量的鐵氰化鉀以標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：。已知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為。取硫酸鈷晶體，加水配成溶液，取待測液進(jìn)行滴定，消耗鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、標(biāo)準(zhǔn)液。(的相對(duì)原子質(zhì)量為59)計(jì)算樣品中鈷含量(以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω計(jì))。16．（13分，除了標(biāo)注外，每空2分）草酸(H2C2O4，屬于二元弱酸)在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列能證明H2C2O4為弱酸的方案是(填字母)。A．室溫下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，測其pH>2B．草酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液與足量鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生224mLH2(2)寫出草酸的電離方程式：。(3)如圖是利用一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的草酸溶液的示意圖和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理為①儀器A的名稱是。②KMnO4溶液的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為mL，滴定后讀數(shù)為mL。③對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：假定情況測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失Ⅱ．若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗Ⅲ．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視17．（15分，除了標(biāo)注外，每空2分）Ⅰ．我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2的含量成為研究熱點(diǎn)。當(dāng)前，科學(xué)家成功利用CO2和H2合成了CH3OH，這對(duì)節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：ⅰ.

；ⅱ.

；ⅲ.

。(1)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，(2)為探究不同催化劑對(duì)和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)下表和下圖：T/K時(shí)間/min催化劑種類甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由上表可知，反應(yīng)Ⅲ的最佳催化劑為；上圖是CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，且最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為T1，則a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)是該溫度下的CO平衡轉(zhuǎn)化率的有。(3)①已知1000℃，反應(yīng)

，該溫度下，在某時(shí)刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為、、、，則此時(shí)上述反應(yīng)的(填“<”，“=”或“>”)。②對(duì)于反應(yīng)，在T2、恒壓101kPa條件下，按照投料，CO2轉(zhuǎn)化率為30%時(shí)，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)。（保留三位有效數(shù)字）(氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中可以以CO2與H2為原料制備清潔能源甲醇：(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(5)一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器中的壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體的密度不再改變C． D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變(6)一種以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置如圖所示，該甲醇燃料電池工作時(shí)，Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為。18．（15分，除了標(biāo)注外，每空2分）化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程為：，則S(單斜)與S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是，基態(tài)S原子的原子核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其能量最高的電子電子云輪廓圖為形。(2)Cu的價(jià)層電子排布式為，位于在周期表區(qū)(填s、p、d或ds)。(3)下列屬于氧原子激發(fā)態(tài)的軌道表示式的有(填字母)。a．b．c．d．(4)已知稀溶液中：，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ。(5)1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化如圖所示：①若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1(填“增大”“減小”或“不變”)。②寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(6)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：①；②；③。寫出乙烷(C2H6)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變(用含的式子表示)。2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Co-59Cu-64Pb-207第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．出土于寶雞的青銅器何尊是中華文明的瑰寶，其銘文上第一次出現(xiàn)了“中國”二字的記載。下列說法正確的是A．青銅器露置于空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而“生銹”，其主要發(fā)生的是析氫腐蝕B．青銅器表面的一層綠色銅銹，可以分別溶解在鹽酸和氫氧化鈉溶液中C．青銅的主要構(gòu)成元素是銅和錫，用青銅鑄劍主要利用了青銅比純銅熔點(diǎn)低，硬度大的特點(diǎn)D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用純銅作陽極、粗銅作陰極【答案】C【詳解】A．青銅器露置于空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而“生銹”，其主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B．銅銹的主要成分為堿式碳酸銅，能溶解于鹽酸，不能溶解于氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．青銅屬于合金，合金的熔點(diǎn)低于成分金屬，而硬度比成分金屬大，故用青銅鑄劍主要利用了青銅比純銅熔點(diǎn)低，硬度大的特點(diǎn)，C正確；D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用粗銅作陽極、純銅作陰極，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．電子云輪廓圖：B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：C．的核外電子排布式：D．中子數(shù)為17的氯原子：【答案】A【詳解】A．P軌道形狀為啞鈴型，A正確；B．Cr價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子軌道表示式為：，價(jià)層電子軌道表示式錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．的核外電子排布式，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為17的氯原子的質(zhì)量數(shù)為34，正確的表示為：，D錯(cuò)誤；答案選A。3．利用下列裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲測定稀鹽酸和NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用裝置乙驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．用裝置丙驗(yàn)證冰醋酸為弱電解質(zhì)D．用丁裝置測定NaClO溶液的pH【答案】C【詳解】A．測定中和熱的裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，A錯(cuò)誤；B．H2O2與NaHSO3溶液反應(yīng)無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定反應(yīng)速率的快慢，B錯(cuò)誤；C．鹽酸和醋酸的濃度相同，通過導(dǎo)電性探究二者溶液中離子的濃度，從而驗(yàn)證醋酸溶液中離子濃度較低，不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．NaClO具有漂白性，將其溶液滴至pH試紙后會(huì)出現(xiàn)先變色后褪色，無法對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀取pH值，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列說法中不正確的是A．已知，則白錫更穩(wěn)定B．只有活化分子之間發(fā)生的碰撞才可能是有效碰撞C．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而反應(yīng)速率加快D．對(duì)于且一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其【答案】A【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，所以灰錫更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)活化分子有合適取向時(shí)的碰撞才是有效碰撞，B正確；C．升高溫度，反應(yīng)物分子能量增加，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，因而化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．對(duì)于ΔH>0且能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，則ΔH－T△S＜0，即，D正確；故選A。5．化合物用途廣泛，所含5種短周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，每個(gè)短周期均有分布，X與W處于同周期，X與Z同主族，W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，基態(tài)Y原子最高能級(jí)的電子排布式為，基態(tài)Z最高能層p軌道均有電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是A．是非極性分子B．第一電離能：C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>ZD．W簡單氣態(tài)氫化物溶液和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液，都能溶解Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物【答案】C【詳解】5種短周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，每個(gè)短周期均有分布，則V為H元素；W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，則W為N元素；基態(tài)Y原子最高能級(jí)的電子排布式為，則Y為Al元素；X與W處于同周期，X與Z同主族，基態(tài)Z最高能層p軌道均有電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)電子排布為3s23p2或3s23p4，Z可能為Si或S元素，又因?yàn)榛衔颳V4Y(ZX4)2，X與Z同主族，則Z為S元素，X為O元素，綜上所述，V為H元素，W為N元素，X為O元素，Y為Al元素，Z為S元素；A．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下，第一電離能減小，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則氮原子的第一電離能大于氧原子，第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．X、W、Z對(duì)應(yīng)的氫化物分別為：H2O、NH3、H2S；水分子形成氫鍵數(shù)目多于氨氣分子，水的沸點(diǎn)高于氨氣，氨分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，則氨分子的分子間作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，即最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W>Z，故C正確；D．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱堿氨水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6．一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法正確的是A．B．Cl(g)為進(jìn)程Ⅱ的催化劑，可以降低反應(yīng)熱C．相同條件下，進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率不同D．進(jìn)程Ⅱ中速率快的一步反應(yīng)的【答案】A【詳解】A．由圖可知，Cl(g)是進(jìn)程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即為E1-E4=E2-E5，A正確；B．由圖可知，Cl(g)是進(jìn)程Ⅱ的催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，Cl(g)是進(jìn)程Ⅱ的催化劑，催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響，即不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，所以相同條件下，進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，進(jìn)程Ⅱ中的第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則進(jìn)程Ⅱ中速率快的是第二步，其反應(yīng)的?H=(E2-E3)kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；故選A。7．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol固體中數(shù)目為B．向2mL0.1mol/L溶液中，加入10滴6mol/L，數(shù)目增多C．0．1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)，生成HI分子為0.2D．常溫下，pH=2的磷酸溶液中數(shù)目為0.01【答案】B【詳解】A．NaHSO4固體中含有Na+和，在固體狀態(tài)下不會(huì)電離出，則固體中不含，A錯(cuò)誤；B．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：，向溶液中，加入10滴，增大，使其平衡逆向移動(dòng)，則數(shù)目增加，B正確；C．氫氣和碘蒸氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI分子小于0.2，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，則無法計(jì)算pH=2的磷酸溶液中氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選B。8．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色具有氧化性B向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C向2mL濃度均為0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加幾滴0.1溶液，產(chǎn)生黃色沉淀D用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH，溶液的pH大結(jié)合能力：【答案】B【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色，說明具有還原性，可被氧化，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在平衡：，加入NaOH溶液，消耗，溶液由橙色變?yōu)辄S色，B正確；C．向2mL濃度均為0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加幾滴0.1溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明的相對(duì)較小，C錯(cuò)誤；D．未指明兩溶液濃度是否相同，無法比較酸根結(jié)合能力，D錯(cuò)誤；答案選B。9．紅土鎳礦（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）中鎳含量較低，可通過黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀法獲得含鎳富集液，進(jìn)而生產(chǎn)含鎳產(chǎn)品，其工藝流程如下：下列說法不正確的是A．濾渣的主要成分是SiO2B．“氧化”過程中，溶液pH可能發(fā)生變化C．“氧化”若不充分，含鎳富集液中鐵含量將提高D．“沉鐵”時(shí)加入Na2CO3的主要作用是提供Na+【答案】D【詳解】紅土鎳礦（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反應(yīng)，存在于濾渣中，濾液中加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子全部沉淀為黃鈉鐵礬，過濾得含鎳富集液。A．由分析可知，SiO2不和硫酸反應(yīng)，濾渣的主要成分是SiO2，A正確；B．“氧化”過程中，濾液中加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，消耗氫離子的同時(shí)生成H2O，溶液中氫離子濃度改變，溶液pH可能發(fā)生變化，B正確；C．“氧化”過程中，濾液中加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，后續(xù)調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，F(xiàn)e2+沉淀不完全，含鎳富集液中鐵含量將提高，C正確；D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈堿性，其主要作用是調(diào)節(jié)反應(yīng)液pH，以有利于黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。10．第八屆國際鈉電池大會(huì)2023年9月22日首次在中國舉行，鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低，可實(shí)現(xiàn)內(nèi)快速充電。鈉離子電池是利用在電極之間“嵌脫實(shí)現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時(shí)總反應(yīng)為(M為一種過渡元素)。下列說法正確的是A．放電時(shí)，Na+由的X極通過交換膜移向Y極B．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為C．單位質(zhì)量的負(fù)極材料，鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多的電量D．用鉛蓄電池對(duì)該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g【答案】B【詳解】放電時(shí)M元素化合價(jià)降低，故X電極為正極，Y電極為負(fù)極；充電時(shí)X電極與電源正極相連，為陽極，Y電極與電源負(fù)極相連，為陰極。A.放電時(shí)，X為正極、Y為負(fù)極，Na+由的Y極通過交換膜移向X極，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，X為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B正確；C.23gNa失去1mol電子，7gLi失去1mol電子，單位質(zhì)量的負(fù)極材料，鋰離子電池比鈉離子電池可以提供更多的電量，故C錯(cuò)誤；D.用鉛蓄電池對(duì)該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗鉛，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，有0.4molNa+由正極移向負(fù)極，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少9.2g，故D錯(cuò)誤；選B。11．下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是A．自然界正常雨水是因?yàn)椋築．用溶液處理水垢中的C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：D．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：【答案】D【詳解】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生氫離子，故自然界正常雨水是因?yàn)椋?、，A正確；B．是微溶物，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故用溶液處理水垢中的的離子方程式為，B正確；C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成單質(zhì)硫沉淀，離子方程式為，C正確；D．燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)(H2O為液態(tài)水)時(shí)放出的熱量，故甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：，D錯(cuò)誤；故選D。12．一定條件下。恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃2580230平衡常數(shù)2下列說法正確的是A．該反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，還有大量Nⅰ剩余，此時(shí)再向容器中充入少量CO(g)，CO的轉(zhuǎn)化率減小C．時(shí)，測得某時(shí)刻、CO的濃度均為，則此時(shí)D．平衡后，加入少量鎳粉，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)CO濃度比原平衡小【答案】C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，即反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；B．有大量Nⅰ剩余，向容器中繼續(xù)通入CO(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)濃度商計(jì)算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為2mol/L，，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時(shí)，C正確；D．固體物質(zhì)濃度視為常數(shù)，因此平衡后，向密閉容器中加入少量鎳粉，對(duì)化學(xué)平衡無影響，平衡不移動(dòng)，CO的濃度不變，D錯(cuò)誤；故選C。13．25℃，取濃度均為0.1mol/L的ROH溶液和HX溶液各20mL，分別用0.1mol/L的鹽酸、0.1mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HX為弱酸，ROH為弱堿B．曲線Ⅱ

V=10mL時(shí)溶液中：C．滴定前，ROH溶液中：D．滴定至V=40mL的過程中，兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)始終保持不變【答案】D【詳解】A．0.1mol/LROH溶液，pH＜13，說明ROH是弱堿，0.1mol/L的HX溶液，pH＞1，說明HX是弱酸，A正確；B．曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定弱酸，滴加溶液到10mL時(shí)，反應(yīng)恰好生成起始時(shí)等量的NaX和HX，根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，B正確；C．由分析可知，ROH是弱堿，滴定前溶液顯堿性，抑制水的電離，且ROHR++OH-電離程度較小，因此有c(ROH)＞c(OH-)＞c(R+)＞c(H+)，C正確；D．以曲線1為例，鹽酸滴定弱堿，滴定至V=40mL的過程中，剛開始，溶液為堿，抑制水的電離，滴定到20mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，而＞20mL，溶液中HCl的量增多，抑制水的電離，溫度不變，溶液中c(H+)?c(OH-)不變，但是水電離出來的c(H+)?c(OH-)先增大后減小，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14．常溫下，二元弱酸體系中[其中X表示或]隨溶液變化如圖所示(通過加入固體調(diào)節(jié)溶液且忽略溶液體積變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．表示隨溶液的變化B．Ka2的數(shù)量級(jí)為10-12C．溶液中存在D．水的電離程度：【答案】D【詳解】二元弱酸H2A分布電離，分別為，，則，，其中第一步電離強(qiáng)于第二步電離即Ka1>Ka2，故，則在相同pH條件下，即c(H+)相同時(shí)，則L1表示lg，L2表示lg，依此答題。A．由分析可知，L1表示lg隨溶液pH的變化，A正確；B．由分析可知L2表示lg隨溶液pH的變化，如b點(diǎn)可知當(dāng)pH=11.2時(shí)，即c(H+)=10-11.2mol/L時(shí)，lg=0即=1，則Ka2=，則Ka2的數(shù)量級(jí)為10-12，B正確；C．如a點(diǎn)可知當(dāng)pH=6時(shí)，即c(H+)=10-6mol/L時(shí)，lg=0，即=1，則Ka1=，則，即在0.1mol/LNaHA溶液中，HA-的水解程度大于電離程度，故c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，C正確；D．水電離方程式為，中性溶液電離平衡時(shí)c(H+)=10-7mol/L，據(jù)上述計(jì)算可知，a點(diǎn)c(H+)=10-6mol/L>10-7mol/L，抑制水的電離，b點(diǎn)c(H+)=10-11.2mol/L<10-7mol/L，促進(jìn)水的電離，故水的電離程度b>a，D錯(cuò)誤；本題選D。第II卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（15分，除了標(biāo)注外，每空2分）某工廠用廢舊鈷基合金(主要成分為，還含有等)制備硫酸鈷晶體，工藝流程如下：已知：①該工藝條件下，不能氧化。②室溫下，③已知。溶解度隨溫度升高而明顯增大回答下列問題：(1)“堿浸”時(shí)要將“廢舊鈷基合金”粉碎的原因?yàn)椤?2)“酸浸”所得“浸渣”的成分為。(3)“除鐵”時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能高于的原因是。除鐵后恢復(fù)至室溫溶液為4，濾液中鐵離子濃度為。(4)“沉鈣”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。若“沉鈣”后的溶液中，則此時(shí)溶液的為。(5)萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液。有機(jī)萃取劑與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則“反萃取”時(shí)加入試劑M的化學(xué)式是。(6)用滴定法測定硫酸鈷晶體中鈷的含量，其原理和操作如下。在溶液中，用鐵氰化鉀將氧化為，過量的鐵氰化鉀以標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：。已知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為。取硫酸鈷晶體，加水配成溶液，取待測液進(jìn)行滴定，消耗鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、標(biāo)準(zhǔn)液。(的相對(duì)原子質(zhì)量為59)計(jì)算樣品中鈷含量(以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω計(jì))。【答案】(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率與堿浸效率(2)(3)防止雙氧水分解，及濃氨水的揮發(fā)與分解(4)5.7(5)（1分）(6)【詳解】（1）粉碎可以增大接觸面積，故“堿浸”時(shí)要將“廢舊鈷基合金”粉碎的原因?yàn)樵龃蠼佑|面積，提高反應(yīng)速率與堿浸效率。（2）根據(jù)分析，“酸浸”時(shí)和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀、硫酸鈣沉淀，所得“浸渣”的成分為。（3）雙氧水受熱易分解，氨水易揮發(fā)，“除鐵”時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能高于的原因是防止雙氧水分解，及濃氨水的揮發(fā)與分解。除鐵后恢復(fù)至室溫溶液為4，濾液中鐵離子濃度為。（4）若“沉鎂”后的溶液中，，則，,則此時(shí)溶液的為-lg（）=6-0.3=5.7。（5）有機(jī)萃取劑與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反萃取時(shí)，CoA2生成，則“反萃取”時(shí)加入試劑M的化學(xué)式是。（6）設(shè)所配200mL溶液中Co2+濃度為x，則依據(jù)得失電子守恒，可建立如下等量關(guān)系式：0.02x=cV1×10-3-，x=0.05(cV1-)mol/L，則樣品中鈷含量ω==。16．（13分，除了標(biāo)注外，每空2分）草酸(H2C2O4，屬于二元弱酸)在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列能證明H2C2O4為弱酸的方案是(填字母)。A．室溫下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，測其pH>2B．草酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液與足量鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生224mLH2(2)寫出草酸的電離方程式：。(3)如圖是利用一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的草酸溶液的示意圖和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理為①儀器A的名稱是。②KMnO4溶液的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為mL，滴定后讀數(shù)為mL。③對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：假定情況測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失Ⅱ．若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗Ⅲ．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視【答案】(1)A(2)H2C2O4HC2O+H+(3)酸式滴定管0.8022.80偏高（1分）無影響（1分）偏高（1分）【詳解】（1）A．室溫下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，測其pH>2說明草酸溶液中存在電離平衡，證明草酸是弱酸，故符合題意；B．草酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡只能說明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說明草酸是弱酸，故不符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液與足量鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生224mLH2只能說明草酸表現(xiàn)酸性，但不能說明草酸是弱酸，故不符合題意；故選A；（2）草酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主，電離方程式為H2C2O4HC2O+H+，故答案為：H2C2O4HC2O+H+；（3）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；②由圖可知，滴定前讀數(shù)為0.80mL，滴定后讀數(shù)為22.80mL，故答案為：0.80；22.80；③若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗對(duì)待測液中草酸的物質(zhì)的量和酸性高錳酸鉀溶液的體積無影響，對(duì)測定結(jié)果無影響；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；無影響；偏高；17．（15分，除了標(biāo)注外，每空2分）Ⅰ．我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2的含量成為研究熱點(diǎn)。當(dāng)前，科學(xué)家成功利用CO2和H2合成了CH3OH，這對(duì)節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義。回答下列問題：CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：ⅰ.

；ⅱ.

；ⅲ.

。(1)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，(2)為探究不同催化劑對(duì)和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)下表和下圖：T/K時(shí)間/min催化劑種類甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由上表可知，反應(yīng)Ⅲ的最佳催化劑為；上圖是CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，且最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為T1，則a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)是該溫度下的CO平衡轉(zhuǎn)化率的有。(3)①已知1000℃，反應(yīng)

，該溫度下，在某時(shí)刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為、、、，則此時(shí)上述反應(yīng)的(填“<”，“=”或“>”)。②對(duì)于反應(yīng)，在T2、恒壓101kPa條件下，按照投料，CO2轉(zhuǎn)化率為30%時(shí)，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)。（保留三位有效數(shù)字）(氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中可以以CO2與H2為原料制備清潔能源甲醇：(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(5)一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器中的壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體的密度不再改變C． D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變(6)一種以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置如圖所示，該甲醇燃料電池工作時(shí)，Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為。【答案】(1)+40.6(2)CuO—ZnO—ZrO2cd(3)＜（1分）0.184(4)(5)ABD(6)O2+4H++4e-=2H2O【詳解】（1）由題干信息可知，反應(yīng)ⅰ.

；反應(yīng)ⅱ.

；反應(yīng)ⅲ.

，反應(yīng)i-反應(yīng)iii可得反應(yīng)ii，則依據(jù)以上數(shù)據(jù)，=(-49.4kJ/mol)-(-90kJ/mol)=+40.6kJ/mol，故答案為：+40.6；（2）表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下甲醇的含量最高時(shí)催化劑效果最好，所以甲醇含量88%最高，催化劑CuO—ZnO—ZrO2最佳；圖2中a、b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，c、d反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c、d點(diǎn)是平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：CuO—ZnO—ZrO2；cd；（3）①該溫度下，在某時(shí)刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3mol?L-1、1mol?L-1、4mol?L-1、2mol?L-1，此時(shí)的濃度商Qc==≈2.7＞K4=1.0，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，正(CO)＜逆(CO)，故答案為：＜；②②對(duì)于反應(yīng)，在T2、恒壓101kPa條件下，按照投料，CO2轉(zhuǎn)化率為30%時(shí)，則三段式分析為：，故平衡時(shí)p(CO2)=p(H2)=，p(CO)=p(H2O)=，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)==0.184，故答案為：0.184；（4）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=，故答案為：K=；（5）A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡建立過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，A符合題意；B．由于水為液態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，在恒容密閉容器中混合氣體的密度是變量，則混合氣體的密度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；C．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，C不合題意；D．反應(yīng)中二氧化碳的物質(zhì)的量減小，水蒸氣的物質(zhì)的量增大，則CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，D符合題意；故答案為：AD；（6）由題干圖示中一種以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置圖可知，該甲醇燃料電池工作時(shí)，Pt(a)