2021-2022學(xué)年下學(xué)期入學(xué)考試模擬試題（四）（原卷版）高二化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．氫燃料電池汽車每投放100萬輛，一年可減少二氧化碳排放5.1億噸，這將極大助力碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)。下列有關(guān)氫燃料電池說法錯(cuò)誤的是（）A．發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)B．理論上氫燃料電池汽車使用時(shí)不會產(chǎn)生污染物C．氫燃料電池工作時(shí)無燃燒現(xiàn)象D．氫燃料電池汽車直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能2．反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5?E2B．E5為X→Y反應(yīng)的活化能C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率3．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷燃燒熱為890.3kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3kJ?molˉ1B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1C．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-14．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH，該反應(yīng)歷程示意圖如下下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過程Ⅰ中H2在Cu表面斷裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C．過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會吸收能量D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是5．對于反應(yīng)2NO+2H2N2+2H2O，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步2NON2O2：快反應(yīng)；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反應(yīng)；第三步：N2O+H2→N2+H2O快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大6.在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會發(fā)生副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．△H1<0，△H2>0B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C．選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生D．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率7．在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．溫度不變，增加X的量，K增大C．達(dá)平衡后，加入催化劑，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8．利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在常溫、100kPa條件下，往注射器中充入適量NO2氣體，當(dāng)活塞位置不變時(shí)。分別在t1、t2s時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．由B點(diǎn)到D點(diǎn)觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺后逐漸變深B．由E點(diǎn)到F點(diǎn)注射器內(nèi)氣體顏色加深是平衡移動(dòng)所致C．B、H兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)D．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%9．食用白醋是生活中重要的調(diào)味品，其中含3%

～5%的醋酸。以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．用食用白醋做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．將水垢浸泡在白醋中，有CO2氣體放出C．向白醋中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色D．中和等pH、等體積的鹽酸和白醋，白醋消耗NaOH多10.常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)B．由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9C．C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷λ碾婋x的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性D．F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)11．已知25℃時(shí)，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大12．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，中含有中子數(shù)大于B．晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過個(gè)電子時(shí)，陽極消耗32g銅D．50℃1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，數(shù)目大于13．25℃時(shí)，有的一組NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線Ⅰ表示B．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-10C．pH=7時(shí)，D．pH=9.24時(shí)，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．可用圖1裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC．中和滴定時(shí)，選用圖3滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液D．選用圖3滴定管量取20.50mLNaCl溶液15．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其電極材料分別是PbO2和Pb，電解質(zhì)為H2SO4溶液，下列說法不正確的是（）A．電池工作過程中，H2SO4溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)C．每當(dāng)有2mol電子通過電路時(shí)，負(fù)極材料增重96gD．正極發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O16．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B．電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO3--8e-=CH4+CO32-+2H2OC．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電解時(shí)Na2SO4溶液濃度保持不變17．下列說法正確的是（）A．裝置①中，反應(yīng)開始時(shí)，Al是負(fù)極，且在NaCl溶液中生成紅棕色氣體B．裝置②在電解過程中，a極附近溶液變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅，c極為鐵D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕18.下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的一組是（）①用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹②用TiCl4水溶液制備TiO2·xH2O③用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵膠體④除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾除雜⑤在氯化氫氛圍中灼燒氯化鎂晶體制備無水氯化鎂⑥配制Fe(NO3)2溶液時(shí)將Fe(NO3)2晶體溶于濃硝酸中并加入蒸餾水稀釋至指定濃度⑦刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐蝕液⑧用泡沫滅火器滅火A．①③⑥⑦⑧ B．①②④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．②③④⑤⑥19．近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-。如圖所示，下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e-=2Cu＋2OH-C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑20.工業(yè)利用含鎳廢料（以鎳鐵鈣合金為主）制取NiC2O4（草酸鎳），再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.7。下列說法正確的是（）A．工業(yè)上，為提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸B．加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0~5.0，目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(CO3)3沉淀C．“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ni2++C2O＝NiC2O4↓D．NiC2O4隔絕空氣煅燒可制得Ni2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：包括第21題~第25題5個(gè)大題，共60分。21．（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1NaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。（2）從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）若生成1molH2O時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為____kJ?mol-1,與57．3kJ?mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度22．（12分）能源開發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。(1)幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)表示)。(2)在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，測得CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示：①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，說明理由___________。②在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ。①從反應(yīng)開始恰好平衡狀態(tài)時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為___________。②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時(shí)，平衡___________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(4)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為___________mol·L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為___________。23．（10分）現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)，④重復(fù)以上操作，⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。（1）實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是___________(填序號)，用___________作指示劑。（2）滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為，他的計(jì)算通過___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。24．（14分）李克強(qiáng)總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1，請回答以下問題：（1）前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=___________；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。（2）下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂c．CO2和H2的濃度保持不變d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。（1）已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是___________。a．可燃物燃燒一般都需要加熱，所以都是吸熱反應(yīng)b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（2）請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：_________________________________。25．（12分）下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請回答：（1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，要調(diào)整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學(xué)式）。（4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。（5）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。（6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關(guān)系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時(shí)溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。2021-2022學(xué)年下學(xué)期入學(xué)考試模擬試題（四）（解析版）高二化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．氫燃料電池汽車每投放100萬輛，一年可減少二氧化碳排放5.1億噸，這將極大助力碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)。下列有關(guān)氫燃料電池說法錯(cuò)誤的是（）A．發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)B．理論上氫燃料電池汽車使用時(shí)不會產(chǎn)生污染物C．氫燃料電池工作時(shí)無燃燒現(xiàn)象D．氫燃料電池汽車直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能【答案】D【解析】A．由于H2是易燃?xì)怏w，變?yōu)橐簯B(tài)需要高壓，容易發(fā)生爆炸等事故，故發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)，A正確；B．氫燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，故理論上氫燃料電池汽車使用時(shí)不會產(chǎn)生污染物，B正確；C．氫燃料電池中H2和O2不直接接觸，故工作時(shí)無燃燒現(xiàn)象，C正確；D．氫燃料電池汽車是先將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，再將電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，而不是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5?E2B．E5為X→Y反應(yīng)的活化能C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A項(xiàng)不符合題意；B．X→Y反應(yīng)的活化能為E5-E2，B項(xiàng)不符合題意；C．2molX的能量為E2，1molX的能量為，3molY的能量為E3，1molY的能量為，無法比較，C項(xiàng)不符合題意；D．溫度升高可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D3．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷燃燒熱為890.3kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3kJ?molˉ1B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?molˉ1C．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1【答案】C【解析】A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?molˉ1表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量是890.3kJ，則表示其燃燒熱的化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?molˉ1，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)反應(yīng)過程的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生水的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?molˉ1，B錯(cuò)誤；C．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，表示1molH2完全燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1，C項(xiàng)正確；D．合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成，該反應(yīng)歷程示意圖如下下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C．過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會吸收能量D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】C【解析】A．過程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH轉(zhuǎn)化為，故A正確；B．過程Ⅱ中涉及C—O鍵的斷裂與C—H鍵和H—O鍵的形成，且C—O、C—H、H—O均為極性鍵，故B正確；C．過程Ⅴ中生成時(shí)，是與—H形成，存在H—O鍵形成的過程，則該過程放出能量，故C錯(cuò)誤；D．該過程總反應(yīng)是和在Cu/ZnO催化劑作用下，合成，總反應(yīng)方程式為，故D正確；故答案為C。5．對于反應(yīng)2NO+2H2N2+2H2O，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步2NON2O2：快反應(yīng)；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反應(yīng)；第三步：N2O+H2→N2+H2O快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】A．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A正確；B．NO、H2是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O，故B錯(cuò)誤；C．只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應(yīng)中N2O與H2的碰撞不都是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；選A。在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會發(fā)生副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．△H1<0，△H2>0B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C．選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生D．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示升高溫度CH3OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH

(g)+H2O(g)

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ΔH1<0，升高溫度CO的產(chǎn)率增大，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ΔH2>0，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B正確；C．催化劑有一定的選擇性，選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)C正確；D．由圖像可見，溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7．在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．溫度不變，增加X的量，K增大C．達(dá)平衡后，加入催化劑，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】A．反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)中，Y為固體，則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．K只受溫度的影響，和物質(zhì)的量的增加沒關(guān)系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，加入催化劑，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)知：溫度越高，反應(yīng)的K越大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；答案為D。8．利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在常溫、100kPa條件下，往注射器中充入適量NO2氣體，當(dāng)活塞位置不變時(shí)。分別在t1、t2s時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，測得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．由B點(diǎn)到D點(diǎn)觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺后逐漸變深B．由E點(diǎn)到F點(diǎn)注射器內(nèi)氣體顏色加深是平衡移動(dòng)所致C．B、H兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)D．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%【答案】B【解析】A．由圖可知，B點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)迅速減小，說明t1時(shí)的操作為向外快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積增大，導(dǎo)致氣體濃度減小，顏色變淺，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，C點(diǎn)到D點(diǎn)的過程中，因氣體壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色又逐漸變深，但D點(diǎn)顏色依然比B點(diǎn)顏色淺，故A正確；B．由圖可知，E點(diǎn)到F點(diǎn)的過程中注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)迅速增大，說明t2時(shí)的操作為向內(nèi)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致氣體濃度增大，氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，B、H兩點(diǎn)對應(yīng)壓強(qiáng)相同，平衡狀態(tài)相同，則正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)，故C正確；D．設(shè)起始二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，B點(diǎn)時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×a=(1—a)mol、1mol×a×=0.5amol，由P1：P2=n1：n2可得：=，解得a=0.06，則B點(diǎn)處二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6%，故D正確；故選B。9．食用白醋是生活中重要的調(diào)味品，其中含3%

～5%的醋酸。以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．用食用白醋做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．將水垢浸泡在白醋中，有CO2氣體放出C．向白醋中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色D．中和等pH、等體積的鹽酸和白醋，白醋消耗NaOH多【答案】D【解析】強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。A．溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒有對比實(shí)驗(yàn)，無法說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．水垢浸泡在白醋中有CO2氣體放出，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．白醋中滴入石蕊試液變紅色，說明白醋屬于酸，不能證明其部分電離，所以不能證明醋酸是弱酸，故C不符合題意；D．等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸溶液濃度大于鹽酸，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，促進(jìn)電離正向移動(dòng)，醋酸消耗NaOH多，故D符合題意；答案選D。10.常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)B．由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9C．C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷λ碾婋x的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性D．F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)【答案】B【解析】A．B點(diǎn)的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，A錯(cuò)誤；B．由題圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol·L-1，由此可計(jì)算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，B正確；C．C點(diǎn)是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點(diǎn)為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．F點(diǎn)的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯(cuò)誤。答案選B。11．已知25℃時(shí)，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大【答案】B【解析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷。A.向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤。答案選B。12．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，中含有中子數(shù)大于B．晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過個(gè)電子時(shí)，陽極消耗32g銅D．50℃1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，數(shù)目大于【答案】D【解析】A．已知，常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，故中含有中子數(shù)為小于，A錯(cuò)誤；B．NH5是離子化合物，其電子式為：，故晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．由于電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，電極反應(yīng)有：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+等，故當(dāng)電路中通過個(gè)電子時(shí)，陽極消耗小于32g銅，C錯(cuò)誤；D．由于50℃時(shí)，水的離子積大于10-14，此時(shí)pH=7的溶液為堿性溶液，故1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，c(OH-)大于c(H+)，故c()=c(OH-)-c(H+)+c(Cl-)，則c()大于c(Cl-)，故數(shù)目大于1L×0.1mol/L×NAmol-1=，D正確；故答案為：D。13．25℃時(shí)，有的一組NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線Ⅰ表示B．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-10C．pH=7時(shí)，D．pH=9.24時(shí)，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)【答案】B【解析】c(NH3·H2O)和組成酸堿緩沖液，的水解使溶液中增大，c(NH3·H2O)的電離使溶液c(OH-)增大。A．隨著pH值的增大，減小，c(NH3·H2O)增大，故曲線Ⅰ表示，A正確；B．Kb(NH3·H2O)只與溫度有關(guān)，在該體系中可取任意點(diǎn)求解，以點(diǎn)(9.24，0.05)求得，數(shù)量級為10-6，B錯(cuò)誤；C．NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，根據(jù)電荷守恒有，pH=7時(shí)，則，C正確；D．根據(jù)電荷守恒有，即有圖可知，pH=9.24時(shí)，=0.05mol/L，則有c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)，D正確；故選B。14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．可用圖1裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC．中和滴定時(shí)，選用圖3滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液D．選用圖3滴定管量取20.50mLNaCl溶液【答案】D【解析】A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)放于酸式滴定管中，并且在滴定時(shí)，滴定管的尖嘴不能插入錐形瓶中，A錯(cuò)誤；B．滴定管“0”刻度在上方，從上至下依次增大，虛線處讀數(shù)為18.10mL，B錯(cuò)誤；C．圖3為酸式滴定管，不能盛放堿NaOH溶液，C錯(cuò)誤；D．滴定管的精確度為0.01mL，精確度高，可以量取一定體積的溶解，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其電極材料分別是PbO2和Pb，電解質(zhì)為H2SO4溶液，下列說法不正確的是（）A．電池工作過程中，H2SO4溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)C．每當(dāng)有2mol電子通過電路時(shí)，負(fù)極材料增重96gD．正極發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O【答案】D【解析】A．鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛的同時(shí)還生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低，故A正確；B．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，即電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)，故B正確；C．在鉛蓄電池中，負(fù)極上金屬Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb+-2e-=PbSO4，每當(dāng)有2mol電子通過電路時(shí)，負(fù)極材料增重96g，故C正確；D．在鉛蓄電池的正極上，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。16．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B．電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO3--8e-=CH4+CO32-+2H2OC．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電解時(shí)Na2SO4溶液濃度保持不變【答案】A【解析】通過電解法可知此電池為電解池，由a極生成O2可以判斷出a極為陽極，則b為陰極。陽離子向陰極流動(dòng)，a極上反應(yīng)為4OH－―4e－＝2H2O＋O2，電極b上反應(yīng)為CO2＋8HCO3-+8e－＝CH4＋8CO32-＋2H2O。電解時(shí)OH－比更容易失去電子在陽極生成O2，所以電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水發(fā)生消耗，所以Na2SO4溶液的濃度是增大的。A．由a極生成O2可以判斷出a極為陽極，b為陰極，陽離子向陰極流動(dòng)。則H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移正確，故A正確；B．電極方程式配平發(fā)生錯(cuò)誤，電極b上反應(yīng)應(yīng)為CO2＋8HCO3-+8e－＝CH4＋8CO32-＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C．通過電解法可知此電池為電解池，所以電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)OH－比更容易失去電子，所以電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水發(fā)生消耗，所以Na2SO4溶液的濃度是增大的，故D錯(cuò)誤；故選A。17．下列說法正確的是（）A．裝置①中，反應(yīng)開始時(shí)，Al是負(fù)極，且在NaCl溶液中生成紅棕色氣體B．裝置②在電解過程中，a極附近溶液變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅，c極為鐵D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕【答案】C【解析】A．裝置①為原電池裝置，開始時(shí)因?yàn)槌叵聺庀跛崤cAl鈍化，使反應(yīng)不能繼續(xù)，所以Al作電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．裝置②為電解池裝置，石墨a與電源負(fù)極相連作陰極，其電極反應(yīng)式為，溶液呈堿性，但陰極附近未滴加酚酞，溶液顏色無變化，故B錯(cuò)誤；C．裝置③為電解池，其中c為陰極，d為陽極。若在鐵上鍍銅，應(yīng)將鐵與電源負(fù)極相連作陰極，故C正確；D．吸氧腐蝕一般在弱酸性或者中性環(huán)境中發(fā)生，在酸化的NaCl中，鐵發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；18.下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的一組是（）①用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹②用TiCl4水溶液制備TiO2·xH2O③用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵膠體④除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾除雜⑤在氯化氫氛圍中灼燒氯化鎂晶體制備無水氯化鎂⑥配制Fe(NO3)2溶液時(shí)將Fe(NO3)2晶體溶于濃硝酸中并加入蒸餾水稀釋至指定濃度⑦刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐蝕液⑧用泡沫滅火器滅火A．①③⑥⑦⑧ B．①②④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】①硫酸銨電離出的NH4+離子水解使溶液呈酸性，加熱后水解程度增大，水解生成的氫離子能夠溶解氧化鐵，故可用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹，與鹽的水解有關(guān)，①符合題意；②用TiCl4溶液中水解產(chǎn)生TiO2?xH2O和HCl，所以制備TiO2?xH2O，與鹽的水解有關(guān)，②符合題意；③用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵膠體，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與鹽的水解無關(guān)，③不符合題意；④氯化鐵溶液中的鐵離子水解使溶液呈酸性，氧化銅消耗氫離子，促進(jìn)了鐵離子的水解，最終鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，然后過濾除去，與鹽的水解有關(guān)，④符合題意；⑤氯化鎂電離出的鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，在氯化氫氣流中加熱就抑制了鎂離子的水解，與鹽的水解有關(guān)，⑤符合題意；⑥濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，可以將Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，該操作無法得到硝酸亞鐵，⑥不符合題意；⑦刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐蝕液，是銅與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，與鹽的水解無關(guān)，⑦不符合題意；⑧泡沫滅火器的組成為硫酸鋁與碳酸氫鈉，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳，從而可滅火，與鹽的水解有關(guān)，⑧符合題意；綜上所述可知：與鹽水解有關(guān)的序號是①②④⑤⑧，故合理選項(xiàng)是B。19．近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-。如圖所示，下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e-=2Cu＋2OH-C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑【答案】B【解析】A．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，A正確；B．放電時(shí)，鋰失去電子為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，B錯(cuò)誤；C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，C正確；D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，D正確；故合理選項(xiàng)是B。20.工業(yè)利用含鎳廢料（以鎳鐵鈣合金為主）制取NiC2O4（草酸鎳），再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.7。下列說法正確的是（）A．工業(yè)上，為提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸B．加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0~5.0，目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(CO3)3沉淀C．“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ni2++C2O＝NiC2O4↓D．NiC2O4隔絕空氣煅燒可制得Ni2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑【答案】D【解析】A．加入硫酸進(jìn)行“酸溶”處理，目的是使合金中的金屬元素形成陽離子進(jìn)入溶液，若加入硫酸過多，后面加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH時(shí)會消耗過多Na2CO3溶液，因此硫酸不宜過多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸溶后的溶液中含有過量硫酸電離產(chǎn)生的H+，加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0~5.0，可以使Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．草酸為二元弱酸，在書寫離子方程式時(shí)不能拆分，正確的離子方程式為：Ni2++H2C2O4＝NiC2O4↓+2H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NiC2O4隔絕空氣高溫煅燒產(chǎn)生Ni2O3，根據(jù)電子得失情況，可知反應(yīng)同時(shí)會產(chǎn)生CO、CO2兩種氣體，故反應(yīng)方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，D項(xiàng)正確；答案選D。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：包括第21題~第25題5個(gè)大題，共60分。21．（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1NaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。（2）從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）若生成1molH2O時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為____kJ?mol-1,與57．3kJ?mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度【答案】Ⅰ．（1）5.0（2）abeⅡ．（1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1（2）4.053.5kJ·mol-1acd【解析】Ⅰ.（1）沒有245mL容量瓶，需要配制250mL溶液，則要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：abe；Ⅱ.（1）中和熱為酸堿中和生成1molH2O時(shí)的焓變，所以表示稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；（2）①第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其它三組數(shù)據(jù)求平均值，溫度差平均值==4.0°C；②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-=-53.5kJ·mol-1；③a、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則結(jié)果偏低，選項(xiàng)a符合；b、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，則大于57.3kJ/mol，選項(xiàng)b不符合；c、盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則造成熱量散失，選項(xiàng)c符合；d、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，發(fā)生酸堿中和放熱，使所測溫度偏高，結(jié)果偏低，選項(xiàng)d符合。答案選acd。22．（12分）能源開發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。(1)幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)表示)。(2)在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，測得CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示：①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，說明理由___________。②在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ。①從反應(yīng)開始恰好平衡狀態(tài)時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為___________。②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時(shí)，平衡___________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(4)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為___________mol·L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）2△H1+△H2+△H3＜溫度越高，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，可知反應(yīng)溫度T1＞T2。再由平衡時(shí)甲醇的濃度可知溫度為T2時(shí)甲醇濃度小，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)不變（3）0.008mol/(L·min)不移動(dòng)（4）【解析】(1)已知：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3則根據(jù)蓋斯定律，將I×2+II+III，整理可得：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=2△H1+△H2+△H3；(2)①由于溫度越高，反應(yīng)速率就越快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間就越短。根據(jù)圖象可知：反應(yīng)在溫度是T1時(shí)先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)溫度：T1＞T2。結(jié)合CH3OH的平衡濃度可知：溫度越低，平衡時(shí)c(CH3OH)越小，說明降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此△H＜0；②在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率不變；(3)①根據(jù)方程式可知：每有2molH2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)會放出熱量91.0kJ，現(xiàn)在反應(yīng)放出熱量是3.64kJ，則反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為n(H2)==0.08mol，故從反應(yīng)開始恰好平衡狀態(tài)時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.008mol/(L·min)；②根據(jù)①計(jì)算，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時(shí)n(H2)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，n(CO)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，n(CH3OH)=0.04mol，由于容器的容積是1L，故物質(zhì)的平衡濃度在數(shù)值上與物質(zhì)的量相等，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=。在該溫度下向上述平衡體系中加熱0.01molH2、0.05molCH3OH，此時(shí)的濃度上Qc==K，說明充入物質(zhì)后，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)；(4)根據(jù)方程式I、III可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molCH3OH或CO，就同時(shí)會產(chǎn)生1molH2O(g)?，F(xiàn)在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，故n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容積是VL，故水的平衡濃度c(H2O)=mol/L；在反應(yīng)開始時(shí)n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，則反應(yīng)I消耗CO2為amol，消耗H2為3amol；反應(yīng)III消耗CO2為amol，消耗H2為bmol，故平衡時(shí)n(CO2)=(1-a-b)mol，n(H2)=(3-3a-b)mol，平衡時(shí)n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容積是VL，故反應(yīng)III的平衡常數(shù)K=。23．（10分）現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)，④重復(fù)以上操作，⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。（1）實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是___________(填序號)，用___________作指示劑。（2）滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為，他的計(jì)算通過___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02?！敬鸢浮浚?）⑤②①③④⑥酚酞（2）不合理第3次滴定時(shí)消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應(yīng)合去＜【解析】（1）用未知濃度的NaOH溶液滴定已知濃度的鹽酸的操作中，首先應(yīng)該是⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；然后是②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，再①向溶液中加入2~3滴指示劑；接下來③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)，為避免實(shí)驗(yàn)的偶然性，使測定值更接近真實(shí)值，應(yīng)該④重復(fù)以上操作2～3次，然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)值，舍去離群數(shù)值，計(jì)算其平均值，根據(jù)酸堿中和時(shí)二者的物質(zhì)的量相等可計(jì)算出待測堿溶液的濃度，故正確的操作順序是⑤②①③④⑥。為了使滴定結(jié)果準(zhǔn)確，可用酚酞作指示劑，以減小滴定誤差。（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第三次實(shí)驗(yàn)測定體積數(shù)值偏差較大，應(yīng)該舍去，求其余三次實(shí)驗(yàn)的平均值作為消耗待測堿溶液的體積，因此該同學(xué)的計(jì)算不合理。根據(jù)滴定曲線可知，在溶液pH=7.0時(shí)沒有達(dá)到滴定突躍(指示劑未變色)，所以a＜20.02。24．（14分）李克強(qiáng)總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1，請回答以下問題：（1）前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=___________；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。（2）下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂c．CO2和H2的濃度保持不變d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。（1）已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是___________。a．可燃物燃燒一般都需要加熱，所以都是吸熱反應(yīng)b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（2）請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：_________________________________。