學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考生注意：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷(非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2．請(qǐng)將各題答案填在試卷后面的答題卡上.

3．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修3、選修4、選修5。

4．可能用到的相時(shí)原子質(zhì)量：H1S32Fe56第I卷（選擇題共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分,共50分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2016年是門捷列夫誕生182周年，門捷列夫在化學(xué)史上的貢獻(xiàn)是A。發(fā)現(xiàn)了電子B．提出了雜化軌道理論C．提出了元素周期律D．發(fā)現(xiàn)了能量最低原理2．已知下列元素原子的價(jià)電子排布式，其中能表示該元素不是主族元素的是A.3s23p3B.3d14s2C.4s24plD.3s23p53．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A。COB。SiO2C。KClD。NaOH4．下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CH4B。H2SC.C60D。HCl5．下列分子或離子中，立體構(gòu)型不是平面三角形的是A。CO32—B.NH3C。BF3D。SO36．我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像（模型如圖）.下列關(guān)于水的說法不正確的是A.水是極性分子B.水分子間存在氫鍵C.水分子是V形結(jié)構(gòu)D。水分子內(nèi)存在二鍵7．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼上運(yùn)動(dòng)C.p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多D。s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增加而增大8．對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是A.電子所在的電子層B.電子的自旋方向C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向9．下列各組微粒中，互為等電子體的是A。H3O+和OH—B.SO42—和PO43—C.NO3—和NO2-D。CH3+和NH4+10．下列各組晶體中,化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SO2與SiO2B.NaCl與HClC。CO2與H2OD。CCl4與KCl11．釩在周期表中屬于的區(qū)、周期和族分別為A。ds區(qū)、第三周期、IIIB族B.d區(qū)、第四周期、VB族C.ds區(qū)、第三周期、VB族D.d區(qū)、第四周期、IB族12．下列有關(guān)元素周期表及元素周期律的說法錯(cuò)誤的是A.N能層的能級(jí)數(shù)最多為3個(gè)B.Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C.F元素在同周期中電負(fù)性最大D.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)具有相似性13．元素X和元素Y位于第二周期,其中X的原子最外層中具有最多的未成對(duì)電子,Y的原子只有兩種形狀的電子云,且兩種電子云的電子數(shù)相等,則X、Y組成的微粒中,不可能存在的是A。X2Y5B。XY42—C.XY2-D.XY3-14．下列關(guān)于化合物A(結(jié)構(gòu)簡式如圖)的敘述中正確的是A.分子中只有極性鍵B．該分子中三種元素的電負(fù)性：H〉C〉OC．分子中有σ鍵和兀鍵D．該分子在水中的溶解度小于甲烷的15．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2OB。Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且原子核外L層的電子數(shù)分別為O、5、8、8,其最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A.XW3為分子晶體B．第一電離能:Y〉XC．化合物WZ難溶于水D．由Y與Z形成的所有化合物均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X,存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.X不穩(wěn)定,易分解。下列有關(guān)說法正確的是A。T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有二鍵的數(shù)目均為NAC。T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sP3雜化D．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液18。X、Y、Z三種液體的近似pH如圖,下列判斷正確的是A。X可能是醋酸鈉溶液B。Y可能是90℃C.Y一定是正鹽溶液D.Z可使甲基橙試液變黃19.醋酸被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及食品加工中，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是A.CH3COOH中C原子的雜化軌道類型有sp3、sp2B。每個(gè)CH3COOH分子中含有6個(gè)σ鍵C.CH3COOH易溶于水的原因是能與水分子形成氫鍵D.CH3COOH分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵20.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B。NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C.1mo1NH5中含有5molN-H鍵D.將固體A投入少量水中,可生成H2和NH3·H2O21．下列有關(guān)說法正確的是A.水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵B.K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2—C．金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為822.我國早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結(jié)構(gòu)如圖.在電解槽里，最中間的是固體電解質(zhì)聚合膜，膜兩邊分別是多孔的陽極和多孔的陰極，純水從兩邊進(jìn)人陽極水箱和陰極水箱.下列說法不正確的是A。在陽極室發(fā)生的反應(yīng)有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O—6e-=6H++O3↑B．通電時(shí)，H+向陰極室移動(dòng)C．相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積D．若用食鹽水代替純水，則對(duì)產(chǎn)物成分沒有影響23．常溫下，將0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液混合至中性，下列敘述不正確的是A。加入的CH3COONa溶液體積更大B。c(OH-）=c(H+)C。c(Na+)＞c(Cl—）=c(CH3COOH)〉c(CH3COO—）D。c（Na+)+c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO—）+c（Cl-）24.用石墨電極a和石墨電極電解NaNO3稀溶液的裝置如圖所示。通電后在兩電極附近分別滴加幾滴紫色石蕊試液。下列說法不正確的是A.a電極逸出氣體的體積大于b電極的B．溶液中的陰離子移向b電極C.a電極附近溶液呈藍(lán)色,b電極附近溶液呈紅色D．若將a電極改為銅電極，b電極不變，則通電后a電極無氣體逸出25．已知：p（Ba2+）=-lgc(Ba2+),p（酸根離子)=-lgc（酸根離子），酸根離子為SO42-或CO32-.某溫度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A。p（Ba2+)=a時(shí)，溶液中c（SO42-）＞c(CO32-)B。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有BaCO3沉淀生成C．由圖可知該溫度下：Ksp(BaSO4)<Ksp（BaCO3)D。BaSO4沉淀不能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（本題包括4小題，共50分)26.（13分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)已知：3Fe2O3(s)+CO(g）=2Fe3O4（s）+4CO2(g)△H1=—47kJ/mol；Fe3O4（s)+4CO（g）=3Fe（s)+4CO2(g）△H2=—14kJ/mol。則Fe2O3(s）+3CO（g)=2Fe(s)+3CO2（g）△H=________。（2）煤化工行業(yè)中常常通過研究不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)來解決各種實(shí)際問題.將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O（g）H2(g)+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示.溫度／℃400500800平衡常數(shù)K9。9491①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行,CO和H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L—1，則該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________.③下列措施中能夠提高CO轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）a．降低溫度b．加入催化劑c．增加CO的濃度d。加入H2O（g）27。（15分）X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.其相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息X原子核外電子總數(shù)與周期序數(shù)相等Y原子核外電子占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同Z最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)W原子的L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子Q元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6R單質(zhì)是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為________，R與YW易形成配合物R（YW）5，在R（YW）5中R的化合價(jià)為_________。(2）Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)表示）。(3)基態(tài)Q原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為________.（4）下列關(guān)于Y2X2的說法中正確的是______（填字母）.A.Y2X2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．每個(gè)Y2X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1C。Y2X2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子D。Y2X2的分子構(gòu)型為直線形（5）ZQ3中心原子的雜化軌道類型為______，其分子空間構(gòu)型為_______。28.（12分）X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11，Z、R同主族，M核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______；RC12的立體構(gòu)型為________。(2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、—60。4℃，試解釋其原因：______________.（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為________；②若晶胞參數(shù)為apm。列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。29.（10分）化合物I是一種固體增塑劑，其合成路線如下：已知：①；②回答下列問題:（l）A→B的反應(yīng)類型為_________。（2)D中含氧官能團(tuán)為_________.(3）E+H→I的化學(xué)方程式為_________。（4)J是D的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)）.①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5)以苯酚為原料可合成化合物N:反應(yīng)條件l_________；反應(yīng)條件2___________.

1.C2。B3.A4。A5.B6.D7.D8。B9。B10。C11。B12.A13。B14.C15。D16.A17。D18.D19.B20.C21。A22.D23.C24。D25。C26.(1)—25kJ·mol—1(3分)(2)①（2分)；放熱(2分)②50％