專題3水溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性第2課時(shí)溶液pH的計(jì)算1．了解溶液的稀釋和混合問題。2．掌握溶液的稀釋和混合問題的簡(jiǎn)單的計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】交流討論25℃時(shí)，下列情況下，溶液pH如何變化？（1）pH=3的鹽酸稀釋100倍（2）pH=5的鹽酸稀釋1000倍（3）pH=13的NaOH溶液稀釋100倍（4）pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍（5）pH=3的醋酸溶液稀釋100倍（6）pH=11的氨水稀釋100倍pH=5pH≈7pH=11pH≈73<pH<59<pH<11歸納小結(jié)1．酸溶液稀釋后的pH(1)pH＝a的強(qiáng)酸溶液，若加水稀釋10n倍，pH=a+n。(2)pH＝a的弱酸溶液，加水稀釋10n倍，pH范圍是a<pH<a+n。(3)若將酸溶液加水無限稀釋，pH接近并小于7。2．堿溶液稀釋后的pH(1)pH＝a的強(qiáng)堿溶液，若加水稀釋10n倍，pH=a-n。(2)pH＝a的弱堿溶液，加水稀釋10n倍，pH范圍是a-n<pH<a。(3)若將堿溶液加水無限稀釋，pH接近并大于7。交流討論1．25℃時(shí)，pH＝2的鹽酸與pH＝4的鹽酸（忽略混合溶液的體積變化）。(1)若按1∶10的體積比混合后，溶液的pH為____；(2)若等體積混合后，溶液的pH為_____。32.32．25℃時(shí)，將200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液與100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后（忽略混合溶液的體積變化），溶液的c(OH－)為___________________，c(H＋)為__________________，pH為______。1.0×10－2mol·L－11.0×10－12mol·L－112混合后溶液為堿性，先計(jì)算c(OH-)，再根據(jù)KW計(jì)算c(H+)，再求pH。3．25℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的硫酸（忽略混合溶液的體積變化）。(1)若等體積混合后，溶液的pH為______；(2)若按9∶11的體積比混合后，溶液的pH為_____；(3)若按11∶9的體積比混合后，溶液的pH為_____。7311酸和堿溶液混合，先判斷混合后溶液的酸堿性。課堂探究室溫下，判斷下列溶液的pH(1)pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，pH____7;(2)pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，pH____7;(3)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，pH____7;(4)pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合，pH____7。>=<>課堂練習(xí)1．計(jì)算溶液的pH：(1)常溫下pH均為2的稀鹽酸與稀硫酸等體積混合后，pH＝______。(2)常溫下pH均為3的稀鹽酸與醋酸等體積混合后，pH＝______。(3)常溫下，將pH＝8和pH＝10的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液的pH是________。答案：(1)2(2)3(3)9.72．25℃時(shí)，稀溶液混合后的體積可認(rèn)為是二者體積之和，根據(jù)要求進(jìn)行有關(guān)pH的計(jì)算。(1)0.1mol·L－1的鹽酸和0.05mol·L－1的氫氧化鋇溶液等體積混合后pH為________。(2)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合，pH為________。(3)將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝5，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。答案：(1)7

(2)11.7

(3)9∶23．常溫下，pH＝11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)D．若9<a<11，則X、Y都是弱堿答案：D解析：因?yàn)閜H＝11的X、Y兩種堿溶液稀釋到原溶液體積的100倍時(shí)，pH：Y>X，所以物質(zhì)的量濃度：c(Y)>c(X)，稀釋后溶液堿性：Y>X，故A、B均錯(cuò)誤；因?yàn)閏(Y)>c(X)且V(Y)＝V