化學(xué)反應(yīng)程度

在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行最大程度第1頁(yè)一、可逆反應(yīng):1、定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)。

2、符號(hào)：3、可逆反應(yīng)特點(diǎn)(1)、同一條件同時(shí)進(jìn)行（兩同）2SO2+O22SO3催化劑△第2頁(yè)時(shí)間(min)01020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9（2）反應(yīng)不能進(jìn)行完全（反應(yīng)物和生成物共存）500℃1.01×105Pa在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3催化劑△第3頁(yè)認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)思考你知道那些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫NH3

+H2ONH3·H2OSO2+H2OH2SO3第4頁(yè)練習(xí)●活動(dòng)2SO2+O22SO3催化劑在一密閉容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）最終反應(yīng)容器中有哪些物質(zhì)？（2）18O存在于哪些物質(zhì)中？第5頁(yè)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）伴隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度怎樣改變？（4）伴隨反應(yīng)進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣改變？在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為零。正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。反應(yīng)物濃度逐步減小，生成物濃度逐步增大。正反應(yīng)速率逐步減小，逆反應(yīng)速率逐步增大。問(wèn)題探究：第6頁(yè)V正V逆時(shí)間速率0tmin各物質(zhì)濃度保持不變V正=V逆≠0(5)、一定時(shí)間后，正逆反應(yīng)速率必定出現(xiàn)

。各物質(zhì)濃度

。相等保持不變第7頁(yè)（1）反應(yīng)條件：一定條件可逆反應(yīng)（2）研究對(duì)象：1、定義:指在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變狀態(tài)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)平衡）

【注意】第8頁(yè)2、化學(xué)平衡特征①動(dòng)：可逆反應(yīng)時(shí)刻都在進(jìn)行，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。⑤等：V正=V逆≠0②定：各物質(zhì)濃度保持恒定。（定值）③變：條件改變，平衡也會(huì)改變?！咀ⅲ浩胶鈺r(shí)，濃度不一定相等或成百分比】④逆：可逆反應(yīng)第9頁(yè)（1）ひ正=ひ逆（2）達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）及各物質(zhì)濃度、質(zhì)量、體積不再改變。3、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷第10頁(yè)1、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡主要特征（）A、反應(yīng)停頓了B、正、逆反應(yīng)速率都為零C、反應(yīng)物和生成物濃度相等D、正、逆反應(yīng)速率相等D第11頁(yè)隨堂練習(xí)2對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停頓C化學(xué)平衡練習(xí)思考第12頁(yè)隨堂練習(xí)3在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤是（）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.伴隨反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐步減小，最終減小為零C.伴隨反應(yīng)進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐步增大，后保持恒定D.伴隨反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐步減小，最終與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B化學(xué)平衡練習(xí)思考第13頁(yè)4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡標(biāo)志是（）A、C生成速率與C分解速率相等B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC、A、B、C濃度不再改變D、A、B、C分子數(shù)之比為1:3:2AC化學(xué)平衡標(biāo)志第14頁(yè)5、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，以下說(shuō)法，能表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)是（）①V(O2)生成=V(O2)消耗②SO2、O2