PAGEPAGE4課題2二氧化碳制取的探討教材版本人教版年級冊別九年上冊章節(jié)名稱第六單元碳和碳的氧化物授課時間：20年月日第周星期授課老師 授課班級教學目標1.探究試驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳，了解試驗室制取二氧化碳的志向原料。2.試驗室制取二氧化碳的化學反應原理、試驗裝置和制取方法。重點試驗室制取二氧化碳的化學反應原理、試驗裝置和制取方法。難點從試驗室制取氣體的設計思路動身，研討試驗室制取二氧化碳氣體的方法。教具儀器：注射器、錐形瓶、平底燒瓶、燒杯、試管、集氣瓶、長頸漏斗、雙孔（單孔）帶直導管（彎導管）的導管、水槽、酒精燈、鐵架臺。藥品：大理石、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木炭、堿式碳酸銅、氧化銅主要教學法試驗探究式教學過程提出問題CO2與日常生活關系特別親密，空氣中有CO2，人和動植物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產生CO2，那么在試驗室里怎樣制取CO2？能不能用制氧氣的試驗裝置來制取二氧化碳？試驗探究對試驗室制取CO2反應原理及所用藥品的探究①C+O2CO2②C+2CuO2Cu+CO2↑③2C+Fe3O43Fe+2CO2↑引導在試驗室中制取氣體要考慮產物純度、條件是否簡潔達到等因素試驗1碳酸鈉和稀鹽酸的反應試驗2石灰石和稀硫酸的反應試驗3石灰石和稀鹽酸的反應獲得結論并分析緣由：（1）運用的大理石或石灰石均為塊狀，反應速率適中。（2）不能運用濃鹽酸或稀硫酸來代替稀鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO2氣體中混有較多的氯化氫氣體；稀硫酸與大理石反應生成微溶物覆蓋在反應物表面，阻擋反應進行。（3）碳酸鈉跟稀鹽酸反應特別猛烈，快速產生大量氣體，反應太快，生成的二氧化碳不簡潔點撥：試驗室通常用稀鹽酸和石灰石（或大理石）反應來制取CO2。引導學生書寫反應的化學方程式。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3碳酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化碳和水H2CO3＝H2O＋CO2↑總的反應式是CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑對試驗室制取和收集CO2的裝置進行探究引導：氣體的發(fā)生裝置確定于反應物的狀態(tài)和反應條件，氣體收集裝置取決于氣體的密度和溶解性。引導學生設計制取二氧化碳的裝置?？紤]因素設計裝置的要求反應物狀態(tài)是固體和液體容器口應豎直向上反應條件為不需加熱（常溫）不需酒精燈二氧化碳能溶于水，密度比空氣大用向上排空氣法收集固體與液體接觸馬上反應用長頸漏斗加液體，反應前將兩種藥品分別加入裝置的確定：課本上的裝置：探究試驗室制取二氧化碳的步驟：①檢查裝置的氣密性；②加入石灰石或大理石；③加入稀鹽酸；④收集O2。二氧化碳的檢驗和驗滿①檢驗：利用澄清石灰水來檢驗CO2化學方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O詳細方法是：將氣體通入澄清石灰水中，假如石灰水變渾濁則通入的氣體為CO2；假如未變渾濁，則不是CO2。②驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，視察燃著木條的燃燒狀況（是否熄滅）獲知概念氣體的試驗室制取的方法和思路為：①探討選擇合適的反應物和反應條件（如加熱、常溫、加催化劑等）；②選擇合適的試驗裝置；③驗證所制得的氣體。操作中的留意事項：①取用大理石時，先將錐形瓶橫放，把大理石放入瓶口使其緩慢滑到瓶底；②長頸漏斗下端應浸沒在液面以下，以防二氧化碳從漏斗口逸出；③導管不能伸入瓶內太長，以剛漏出膠塞為宜；④收集二氧化碳導管口應接近集氣瓶底部以利于排凈空氣。作業(yè)板書設計補充習題1.試驗室制取純凈的二氧化碳氣體，最相宜的反應物是（）A.碳酸鈣和硫酸 B.石灰石和稀鹽酸C.石灰石和濃鹽酸 D.氯化鈣和稀鹽酸2.在試驗室里制取氧氣、二氧化碳時，它們的收集方法相同的是（）A.排水集氣法 B.向下排空氣法C.排食鹽水集氣法 D.向上排空氣法3.能用來鑒定二氧化碳的試劑是（）A.水 B.澄清石灰水C.燃著的木條 D.鹽酸4.試驗室制取二氧化碳一般有五個步驟：①檢查裝置氣密性②收集氣體③向容器中加入小塊大理石④按要求裝配好儀器⑤向漏斗中注入鹽酸。正確的依次應當是（）A.④①③⑤② B.②⑤③①④C.④③①⑤② D.④①⑤③②5.試驗室中長期存放石灰水的試劑瓶瓶壁會變白，這層物質主要是碳酸鈣，欲洗凈試劑瓶可用少量________。6.某初三同學用濃鹽酸和大理石反應制取CO2氣體，并把制得的氣體通入澄清石灰水中，石灰水卻沒有預期的那樣變渾濁，試分析原因：________。參考資料教后反思1.本課題的重點是指導學生駕馭制取氣體時試驗儀器和收集方法的選擇。鑒于學生在其次單元已經(jīng)學過氧氣的制法，具備一些制取氣體的簡潔學問，可以選擇在實際操作中讓學生理解試驗裝置的選取，使學生盡快地從簡潔仿照到有目的地選擇。2.先引導學生復習試驗室制取氧氣的試驗裝置，分析制取二氧化碳與制取氧氣所用反應物的狀態(tài)、反應條件以及生成物的性質，讓學生在小組