離子反應的考查熱度近年有降低的趨勢，但依然是高考的考查重點之一。在選擇題中主要涉及點有離子共存問題、離子方程式的書寫及判原反應、物質的量、化學計算、元素及化合物知識相結11分析2024年高考化學試題可以看出，選擇題中對離子反應的考查力度明顯減弱，單獨考查離子反應的題目有 A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2OB.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O-+2Cl2+3H2O=2SO-+4Cl-+6H+D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO-=CaCO3+SO- A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓C.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO-+4H+D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnO4-+5C2O-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OO(處理酸性廢水中的Cr2O-：6Fe2++Cr2O-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑ A.用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3(2溶液：H2SO3+Ba2+=BaSO3↓+2H+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2OD.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ A.醋酸鈉是強電解質B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>722 A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4(3溶液中：Pb+SO-+2Fe3+=2Fe2++PbSO4 A.堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C.銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NHC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO-= A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgSB.用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：SO3+2OH-=SO-+H2OD.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OΔ濃硫酸+H2O 33A.堿轉化為酸式鹽：OH-+2H++CO-=HCO3-+2H2OB.堿轉化為兩種鹽：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OC.過氧化物轉化為堿：2O-+2H2O=4OH-+O2↑D.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OA.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO-+CaSO4=CaCO3+SO-B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓A.H+、NH、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、NO3-SO-D.K+、Na+、SO-、OH- A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2 A不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3++4N4NH+2H2OBH+、K+、S2O-、SO-2H++S2O-=S↓+SO2↑+H2OCSO-O2D ABNaOH溶液Al2(SO4(3溶液C酸性KMnO4溶液44DKSCN溶液3 A.Na2SO4看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑是錯誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成Fe2+。①鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑錯誤，F(xiàn)e+2H+===Fe2++H2↑Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O③電解飽和食鹽水：2Cl-+2Na+=====2Na+Cl2↑④KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO-+3Cl-+4H++H2O3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===2FeO-+3Cl-+5H2Ob．強酸的酸式酸根離子(如HSO4-)在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應寫成Na+、H+和SO-；而拆。如澄清石灰水與鹽酸反應的離子方程式：H++OH-===H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：Ca(OH)2+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O。55MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O=2H++Cl-+ClO-2+H2O=H++Cl-+HClO2Na++O-+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑CO-+2H+===CO2↑+H2OHCO3-+H+===CO2↑+H2O2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑①鈉和水反應：Na+H2O===Na++OH-+H2↑錯誤，2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+===Fe2++Cu2+錯誤，Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+Al+2OH-===AlO2-+H2↑錯誤，2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑用飽和FeCl3溶液制備膠體：HCO3-+H2O===H2CO3+OH-3-+H2O=H2CO3+OH-錯誤，NH+OH-NH3↑+H2ONH+OH-①看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，不能寫成H++OH-+SO-+Ba2+===BaSO4↓+H2O，應寫成2H++2OH-+SO-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。66如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2。Ba2++OH-+H++SO-===BaSO4↓+H2O錯誤，Ba2++2OH-+2H++SO-===BaSO4↓+2H2O向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-Cu(OH)2沉淀。Ba2++SO-===BaSO4↓Ba2++2OH-+Cu2++SO-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應：Ba2++SO-===BaSO4↓Ba2++2OH-+2NH-===BaSO4↓+2NH3·H2O(1)一色--溶液顏色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-(2)二性--溶液的酸堿性2+2+、HPO-(3)三特殊--三種特殊情況：①AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO-。②“NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-、SO-等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共(4)四反應--四種反應類型77的打“×”)Fe3+與SCN-；Ag+與NH3·H2O不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH=1遇酚酞呈紅色或pH=13與Al反應放出H2由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1通入足量的CO2(或NH3)88“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”增大]3用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SO-，最好先用BaCl2溶液和鹽酸這組試劑，檢出包括99(如Cl-)檢出Ag+，用SO-檢出Ba2+。B.84消毒液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO-A.硫化亞鐵溶于稀硫酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.將Cl2通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.鐵粉與少量的稀硝酸反應：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OA.碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B.加碘鹽與藥物碘化鉀片盡量不要同時服用：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC.向Mg(HCO3(2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO-+2H2OD.向NH4Al(SO4(2溶液中滴入Ba(OH(2使SO-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO-=2BaSO4↓+[Al(OH(4[-A.H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.Na2O2與水反應用作潛水艇氧氣來源：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.綠礬處理含Cr2O-的酸性廢水：6Fe2++Cr2O-+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3↓+H2OD.向AlCl3溶液中通入氨氣可制備抗酸藥Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓A.含氟牙膏防治齲齒：Ca5(PO4(3OH(s(+F-(aq(?Ca5(PO4(3F(s(+OH-(aq(B.廚房里用食醋清洗煮水並的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+A.SnCl4加入水中生成沉淀：SnCl4+(x+2(H2O=SnO2?xH2O↓+4HClC.向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸：CO-+2H+=CD.將NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑A.明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NHB.用Cu作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-C.海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O=2H++SO-+2HBrD.比較碳酸和苯酚酸性強弱：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-A.用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH(2+2H+=Mg2++2H2OB.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C.實驗室電解飽和食鹽水：H++Cl-===H2↑+Cl2↑D.向滴有酚酞的Ba(OH(2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好變?yōu)闊o色：H++SO-+Ba2++OH-=A.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO4-+16H++5C2O-=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.用銅電極電解飽和食鹽水，陽極有白色沉淀生成：Cu-2eD.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水：Ag++4NH3?H2O=[A.Na與水反應：Na+H2O=H2↑+OH-+Na+B.食醋去除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OC.同物質的量濃度同體積Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO-=BaSO4↓+H2OD.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加熱：A.Al溶于NaOH溶液產生無色氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S產生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓B.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，將少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+ClO-+H2O=HClO+H