專題10物質(zhì)的合成推斷流程題1．（2021深圳市）某科學(xué)興趣小組，用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）去制作CaCl2，反應(yīng)過程如圖所示。（1）Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是______。（2）Ⅰ過程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______，此反應(yīng)為______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）濾渣一的成分為______（填化學(xué)式）；（4）X溶液為______（填化學(xué)式）；（5）NaCl在生活中的用處：______（寫一例）。（6）已知CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2和CO和CaS，寫出該反應(yīng)的方程式：______。【答案】（1）使廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反應(yīng)（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O復(fù)分解（3）C（4）NaOH（5）做調(diào)味品或配制生理鹽水（6）CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS【解析】（1）廢渣中主要成分是能溶于稀鹽酸的碳酸鈣，雜質(zhì)中的金屬氧化物也能溶于稀鹽酸，而C等難溶物則不溶于稀鹽酸，則I過程中加過量稀鹽酸的目的是使廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（2）MgO溶解于稀鹽酸的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）濾渣一的化學(xué)式為C，濾液一中溶質(zhì)的化學(xué)式為CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl；（4）由實驗主產(chǎn)品和副產(chǎn)品的化學(xué)式逆推可知，加入適量X溶液的目的是使鐵離子、鎂離子先后轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)除鐵、除鎂且不引入新雜質(zhì)陽離子的目的，因此X的化學(xué)式為NaOH；（5）氯化鈉在生活中的用處主要是做調(diào)味品，配制生理鹽水等；（6）設(shè)硫酸鋇的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)鋇原子、硫原子、氧原子、鈣原子、氯原子守恒配平可得：CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS。2．（2020深圳市）下列流程可用于制備硫酸銨。I．制硫酸：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________。（2）反應(yīng)②為SO3+H2O=H2SO4，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。II．合成氨：（3）“原料氣”中N2的制備：N2約占空氣體積的五分之_____，可通過分離液態(tài)空氣的方法得到。（4）“原料氣”中H2的制備：高溫時，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（5）NH3溶于水時形成氨水。室溫下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。III．制備硫酸銨：（6）將NH3通入稀釋后的硫酸溶液中，得到硫酸銨。用水稀釋濃硫酸時，需將______緩慢地加入______。（7）(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作_____（填標(biāo)號）。A氮肥 B磷肥 C鉀肥【答案】（1）；（2）化合；（3）四；（4）；（5）＞；（6）濃硫酸；水；（7）A【解析】（1）反應(yīng)①硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)方程式為，故填：。（2）“多變一”的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)②特點“多變一”，故填：化合。（3）N2約占空氣體積的五分之四，故填：四。（4）高溫時，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。（5）NH3溶于水時形成氨水。氨水顯堿性，pH＞7，故填：＞。（6）用水稀釋濃硫酸時，需將濃硫酸緩慢地加入水中，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。故填：濃硫酸；水。（7）(NH4)2SO4含氮元素，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥，故選：A。3．（2019深圳市）生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如下：回答下列問題：（1）生鐵屬于_____材料（填“合成”或“金屬”）。“高爐氣體”中的_____（填化學(xué)式）會導(dǎo)致酸雨。（2）“煅燒”時：①生成CO的反應(yīng)之一為C+CO22CO，該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。②用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理_____。③CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體和CaSiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）生活中鐵制品銹蝕的過程，實際上是Fe與空氣中_____、_____等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是_____（填標(biāo)號）。A．涂油、噴漆 B．鍍耐腐蝕的鉻層C．用鹽水清洗 D．久置于酸性環(huán)境【答案】金屬SO2化合3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑水氧氣AB【解析】（1）生鐵屬于金屬材料，SO2會導(dǎo)致酸雨；故填：金屬，SO2（2）①反應(yīng)符合“多變一”的反應(yīng)特征，故填：化合。②用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體和CaSiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。故填：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（3）生活中鐵制品銹蝕的過程，實際上是Fe與空氣中水、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。涂油、噴漆、鍍耐腐蝕的鉻層能防止鐵制品銹蝕。故填：水，氧氣，AB。4．（2018深圳市）下圖為A~G（初中常見物質(zhì)）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是天然氣的主要成分。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式：________，其常見用途為_________________（任寫一條）。（2）反應(yīng)①的現(xiàn)象為________________________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________，該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________________。（5）Na2O與CaO的化學(xué)性質(zhì)相似，下列物質(zhì)中______________（填標(biāo)號）能與Na2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。a．Mgb．N2c．稀鹽酸d．NaCl固體【答案】CH4燃料（合理即可）黑色固體溶解，溶液變藍色Na2O+H2O=2NaOH化合反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4c【解析】本題是框圖型推斷題。首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。A是天然氣的主要成分，A是甲烷，甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，C是二氧化碳，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，E是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，F(xiàn)、G是氫氧化銅和硫酸鈉中的一種，氧化銅和D反應(yīng)生成二氧化碳和B，B是銅，D可能是一氧化碳或碳，代入框圖，推斷合理。因此：（1）A是甲烷，化學(xué)式是CH4，常用作燃料；（2）反應(yīng)①是氧化銅和硫酸反應(yīng)，會觀察到黑色的固體逐漸溶解，溶液逐漸變成了藍色；（3）反應(yīng)②是水和氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式是H2O+Na2O=2NaOH；（4）反應(yīng)③是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）Na2O與CaO的化學(xué)性質(zhì)相似，稀鹽酸能與Na2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選c。5．（2017深圳市）甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì)。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)以上信息，請回答下列問題。（1）寫出甲的化學(xué)式__________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________。該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。（4）反應(yīng)③在一定溫度下進行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為_______(填化學(xué)式)。（5）請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強。實驗方案實驗現(xiàn)象將鐵片浸入_______(填化學(xué)式)溶液中鐵片表明析出______固體【答案】CaOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuO置換CuSO4（或CuCl2）紅色【解析】（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，還能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故甲是氧化鈣，氧化鈣化學(xué)式為CaO；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物，屬置換反應(yīng)；（4）在加熱的條件下，氫氣還原氧化銅生成銅和水，即乙是氧化銅，氧化銅表示為CuO；（5）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故要證明鐵的活動性比銅強，可將鐵片浸入到CuSO4（或CuCl2）溶液中，觀察到鐵片的表面出現(xiàn)一層紅色的固體，說明鐵的活動性比銅強。6．（2021年廣東省深圳市南山區(qū)深圳灣學(xué)校中考四?；瘜W(xué)試題）中央經(jīng)濟工作會議將“做好碳達峰、碳中和工作”列為2021年重點工作之一、如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，控制物質(zhì)丙排放量正是該項工作的關(guān)鍵。甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲為單質(zhì)，乙和丙為組成元素相同的化合物，且常溫下均為氣態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲一定是碳 B．甲、乙、丙均可作為燃料C．乙和丙均可與NaOH溶液反應(yīng) D．丙轉(zhuǎn)化為乙，可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)【答案】D【解析】控制物質(zhì)丙排放量正是“做好碳達峰、碳中和工作”工作的關(guān)鍵?？赏瞥霰麨槎趸迹诪閱钨|(zhì)，乙和丙為組成元素相同的化合物，且常溫下均為氣態(tài)。甲能轉(zhuǎn)化為乙和丙，乙與丙能相互轉(zhuǎn)化，可推出乙為一氧化碳，甲為碳或氧氣。A、甲能轉(zhuǎn)化為一氧化碳和二氧化碳，甲可能為碳，也可能為氧氣，不符合題意；B、乙為一氧化碳，具有可燃性，可作燃料，丙為二氧化碳，不燃燒、不支持燃燒，不可做燃料，甲如果是碳，可作燃料，甲如果是氧氣，氧氣不具有可燃性，不能作燃料，不符合題意；C、一氧化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不符合題意；D、丙轉(zhuǎn)化為乙，可以是二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，符合題意。故選D。7．（2021年5月廣東省深圳市福田區(qū)蓮花中學(xué)中考模擬聯(lián)考）二氧化硫排放在空氣中，會形成酸雨。工業(yè)上采用“雙堿法脫硫”（NaOH和Ca(OH)2），除去煙氣中含有的二氧化硫，流程如圖。（查閱資料）氧化室中發(fā)生的反應(yīng)是物質(zhì)Na2SO3Ca(OH)2CaSO3NaOH(20℃)溶解度/g260．160．0043109（1）吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀的目的是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）沉淀室中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）上述流程中，化合價發(fā)生變化的元素有___________(用元素符號表示)。（4）流程中操作I是___________。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，使二氧化硫吸收更充分（2）（3）S、O（4）過濾（5）NaOH【解析】（1）吸收塔中，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（2）沉淀室中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，即亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH；（3）上述流程中，化合價發(fā)生變化的元素有，即氧化室中，亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，氧元素化合價由氧氣中的0變成硫酸鈣中的-2，硫元素由亞硫酸鈣中的+4變成硫酸鈣中的+6；（4）操作Ⅰ是分離固體和液體，所以流程中操作Ⅰ是過濾；（5）流程中氫氧化鈉既是吸收塔中的反應(yīng)物又是沉淀室中的生成物，可循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉。8．（2021年廣東省深圳市羅湖區(qū)中考一模）A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是相對分子質(zhì)量為16的有機物，A在空氣中不完全燃燒生成B、C、D，常溫下C和D是組成元素相同的氣體，其中C可用于滅火，E在空氣中的含量居第二位。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．A是CH4B．E→B、E→C只能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)C．E是由地殼中含量最多的元素組成的單質(zhì)D．C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式可為CO2+C2CO【答案】B【解析】A是相對分子質(zhì)量為16的有機物，故A是甲烷，A在空氣中不完全燃燒生成B、C、D，則B、C、D可能是水、二氧化碳和一氧化碳的一種，常溫下C和D是組成元素相同的氣體，其中C可用于滅火，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水，E在空氣中的含量居第二位，故E是氧氣，帶入框圖，推斷合理；根據(jù)以上分析可知：A、A是甲烷，故A正確；B、E→B是氧氣轉(zhuǎn)化為水，E→C氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳，可以通過甲烷在氧氣中燃燒實現(xiàn)，甲烷在氧氣中燃燒，反應(yīng)物和生成物都是兩種，不屬于化合反應(yīng)，E→B、E→C是不一定只能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)，故B錯誤；C、E是氧氣，是由地殼中含量最多的元素組成的單質(zhì)，故C正確；D、C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式可為CO2+C2CO，故D正確。故選B。9．（2021年廣東省深圳市羅湖區(qū)中考一模）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如圖（木炭粉不與稀H2SO4反應(yīng)）。請根據(jù)題目和流程圖信息，回答下列問題：（1）請寫出木炭和氧化銅完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：______?；痉磻?yīng)類型為______。（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。（3）固體B所含的物質(zhì)是______（填物質(zhì)化學(xué)式），溶液A加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。（4）固體B中加入稀硫酸的實驗現(xiàn)象是______。（5）途徑Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ比較，途徑Ⅱ優(yōu)點是______?！敬鸢浮恐脫Q反應(yīng)漏斗引流Cu、FeFeSO4固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅的回收率更高【解析】（1）木炭能與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出；（3）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，途徑Ⅰ加入過量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，途徑Ⅱ在空氣中充分灼燒，銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，木炭燃燒生成二氧化碳，加入過量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故溶液A中含硫酸銅和稀硫酸，加入過量鐵粉，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故固體B所含的物質(zhì)為Fe、Cu；濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4；（4）固體B中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故實驗現(xiàn)象是：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（5）途徑Ⅰ的反應(yīng)為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；途徑Ⅱ?qū)⒒旌戏勰┲械你~轉(zhuǎn)化為氧化銅，可將粉末中的銅全部回收，提高了銅的回收率。10．（2021年5月廣東省深圳市福田區(qū)蓮花中學(xué)中考模擬聯(lián)考）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按下列實驗步驟制取了少量氧化銅。（1）白色沉淀的化學(xué)式為________。（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）藍色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學(xué)式是_____。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質(zhì)種數(shù)會發(fā)生變化，最多時可達____種?！敬鸢浮緾aCO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2O3【解析】CuCO3·Cu(OH)2與過量稀硫酸反應(yīng)方程式為，因此氣體是CO2，溶液A的溶質(zhì)是CuSO4和H2SO4；（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；（2）溶液A的溶質(zhì)是CuSO4和H2SO4，CuSO4與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應(yīng)方程式為；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）經(jīng)過③反應(yīng)后，生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱會產(chǎn)生兩種氧化物CuO和H2O，故填H2O；（4）因①的操作加入了過量的稀硫酸，因此溶液A中有兩種溶質(zhì)CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少時，H2SO4未反應(yīng)完，此時溶質(zhì)有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶質(zhì)為3種；當(dāng)H2SO4反應(yīng)完全至生成藍色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶質(zhì)只有2種；當(dāng)NaOH滴加生成沉淀最多時，溶液中只有1種溶質(zhì)Na2SO4；當(dāng)NaOH過量時，溶液中有2種溶質(zhì)Na2SO4和NaOH；綜上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶質(zhì)最多時可達3種，故填3。11．（2021年5月廣東省深圳市福田區(qū)蓮花中學(xué)中考模擬聯(lián)考化學(xué)）下列是初中化學(xué)常見的幾種物質(zhì)，箭頭表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是最常見的溶劑，D、E具有同一種元素，D是一種黑色固體，E是一種紅色單質(zhì)，F(xiàn)是一種藍色溶液。請根據(jù)推斷，判斷下列說法錯誤的是A．反應(yīng)③和④均可以用稀鹽酸反應(yīng)得到FB．若B、C中混有A，均可以通過濃硫酸除去C．上述反應(yīng)過程涵蓋了初中化學(xué)的四大基本反應(yīng)類型D．①和②的反應(yīng)中固體的現(xiàn)象相反【答案】A【分析】A是最常見的溶劑，則A是水；F是藍色溶液，則含有銅離子（可以是硝酸銅）；E是紅色單質(zhì)，則是銅；D是一種黑色固體，且D、E中含有同一種元素，則D是氧化銅；水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，B能反應(yīng)產(chǎn)生E銅，則B是氫氣；則C是氧氣；代入驗證，正確。【解析】A、根據(jù)分析，反應(yīng)③是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，銅不與鹽酸反應(yīng)，因為銅在金屬活動性順序表氫之后；反應(yīng)④：氧化銅能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，但是F是硝酸銅，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，氫氣、氧氣中有水分，可以利用濃硫酸的吸水性除去，氫氣、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，正確；C、水通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣是分解反應(yīng)；反應(yīng)②：銅和氧氣加熱產(chǎn)生氧化銅是化合反應(yīng)；反應(yīng)①：氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生銅和水，反應(yīng)③：銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，都是置換反應(yīng)；反應(yīng)④：氧化銅能和硝酸酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；正確；D、反應(yīng)②：銅和氧氣加熱產(chǎn)生氧化銅是化合反應(yīng)，紅色固體變成黑色；反應(yīng)①：氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生銅和水，黑色固體變成紅色；正確。故選A。12．（2021年廣東省深圳市南山區(qū)深圳灣學(xué)校中考四模）“84消毒液”是抗疫期間重要的消毒劑，其主要生產(chǎn)流程如圖所示：（1）單質(zhì)氣體A的化學(xué)式為_______；（2）已知較高濃度的B溶液為NaOH溶液，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______；因為氣體的溶解度隨溫度升高而_______(填“增大”或“減小”)，所以這一步工業(yè)生產(chǎn)時通入氯氣需要_______，目的為增大氯氣在水中的溶解度；（3）實驗室進行Ⅰ操作需要使用_______和_______制成過濾器，充分反應(yīng)①后濾液中的溶質(zhì)一定有_____；（4）檢驗流程所得NaHCO3中可能混入的銨根離子，你進行的操作是_______；（5）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水和_______；【答案】（1）H2（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O減小冷卻（3）漏斗濾紙NaHCO3和NH4Cl（4）取樣加入過量氫氧化鈉溶液后共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察，若試紙變藍，說明含銨根離子（5）NaCl【解析】（1）氫氣與氯氣反應(yīng)生成鹽酸的主要成分氯化氫，故氣體A的化學(xué)式為H2，故填：H2；（2）電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則B為氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，工業(yè)生產(chǎn)時通入氯氣需要冷卻，目的為增大氯氣在水中的溶解度，故填：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；減?。焕鋮s；（3）操作I后得到濾液，則操作I為過濾，過濾時需要使用漏斗和濾紙制成過濾器；氯化鈉溶液和碳酸氫銨反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉（碳酸氫鈉溶解度小，析出晶體，溶液中仍有碳酸氫鈉），故濾液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化銨，故填：漏斗和濾紙；NaHCO3和NH4Cl；（4）得到的碳酸氫鈉中可能混有銨根離子，檢驗銨根離子可以與堿共熱：取樣加入過量氫氧化鈉溶液后共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察，若試紙變藍，說明含銨根離子。（5）參加反應(yīng)，反應(yīng)又生成的物質(zhì)為可以循環(huán)利用的物質(zhì)，由流程圖可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水和氯化鈉，故填：NaCl。13．（2021年廣東省深圳市南山區(qū)育才三中中考三?；瘜W(xué)試題）A、B、C、D、E分別是二氧化碳、氧化鐵、木炭、稀鹽酸和氫氧化鈣溶液中的某一種物質(zhì)?！耙弧北硎鞠噜徫镔|(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示A物質(zhì)可以一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E，下列說法正確的是（）A．物質(zhì)A不可能是木炭 B．上述化學(xué)反應(yīng)一定不會涉及化合反應(yīng)C．物質(zhì)B與C反應(yīng)有白色沉淀生成 D．物質(zhì)D可用于改良酸性土壤【答案】D【解析】A、B、C、D、E分別是二氧化碳、氧化鐵、木炭、稀鹽酸和氫氧化鈣溶液中的某一種物質(zhì)，A物質(zhì)可以與氧氣在點燃的條件下一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E，所以A是木炭，E是二氧化碳；木炭會與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，所以B是氧化鐵；氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)，所以C是鹽酸；二氧化碳、鹽酸會與氫氧化鈣反應(yīng)，所以D是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確。A、根據(jù)分析A是木炭；錯誤；B、從分析知道木炭轉(zhuǎn)化成二氧化碳的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，錯誤；C、B與C的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，實驗現(xiàn)象為：固體溶解，溶液變成黃色，錯誤；D、根據(jù)分析D是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤；正確。故選D。14．（2021年廣東省深圳市南山區(qū)第二外國語中考四模）如圖是與Ca元素相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（“→表示該物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)”）下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①可用于檢驗CO2 B．反應(yīng)②生成的甲俗名為熟石灰，易溶于水C．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：D．反應(yīng)④和反應(yīng)⑤都可用于制取CO2【答案】B【解析】A、氧化鈣和水反應(yīng)生成甲氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故反應(yīng)①可用于檢驗CO2，正確；B、反應(yīng)②為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣俗名為熟石灰消石灰，微溶于水，錯誤；C、反應(yīng)③為氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水：，正確；D、反應(yīng)④可以是碳酸鈣和稀鹽酸生成二氧化碳、反應(yīng)⑤可以是碳酸鈣高溫生成二氧化碳，都可用于制取CO2，正確。故選B。15．（2021年廣東省深圳市龍崗區(qū)宏揚學(xué)校中考模擬化學(xué)試題）對于如圖的反應(yīng)：A+B→C+D，下列說法正確的是（）A．若C為金屬單質(zhì)，D為CO2，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若C為一種鹽，D為H2O，A為酸，則B一定是一種堿C．若C為，A為AgNO3，則B一定是Cu，D一定是AgD．若C為CO2，D為H2O，B為O2，則A中一定含有C、H元素【答案】D【解析】A、若C為金屬單質(zhì)，D為CO2，則該反應(yīng)也可能為一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，錯誤；B、若C為一種鹽，D為H2O，A為酸，則B也可能是金屬氧化物，不一定是一種堿，錯誤；C、若C為，A為AgNO3，則B也可能為氯化銅、D為氯化銀沉淀，錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變；若C為CO2，D為H2O，B為O2，則A中一定含有C、H元素，正確。故選D。16．（2021年廣東省深圳市龍崗區(qū)宏揚學(xué)校中考模擬）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵，F(xiàn)eS2）為原料生產(chǎn)硫酸，工藝流程如圖：（查閱資料）三個階段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①（沸騰爐）②（接觸室）③（吸收塔）用98．3%硫酸吸收（焦硫酸）加水（回答問題）（1）將黃鐵礦粉碎的目的是______，反應(yīng)方程式①中x的值為______。（2）在一密閉容器中進行反應(yīng)②，某同學(xué)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2．06．02．00反應(yīng)后質(zhì)量/g1．22．82．0a則乙物質(zhì)為______（選填“SO2、O2、SO3或V2O5”）；（3）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是______（填字母，多選）；A．將SO2和O2導(dǎo)回接觸室，體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念B．催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵D．反應(yīng)①②③中S元素的化合價都發(fā)生了變化（4）通常用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（5）還有另一制法，將沸騰爐生成的SO2首先溶于H2O變成H2SO3（亞硫酸）；然后將H2SO3氧化得H2SO4。請寫出兩步反應(yīng)中的任意一步化學(xué)方程式______?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度11SO2A、C2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4【解析】（1）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不發(fā)生變化，反應(yīng)后氧原子的數(shù)目是22，因此反應(yīng)前氧原子的數(shù)目為22，因此x=11。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量a=2+6+2-1．2-2．8-2=4g，反應(yīng)后，甲、乙質(zhì)量均減小，甲、乙是反應(yīng)物，甲、乙反應(yīng)的質(zhì)量比為0．8：3．2=1：4，根據(jù)方程式，乙物質(zhì)為SO2。（3）A、將SO2和O2導(dǎo)回接觸室，能夠循環(huán)利用SO2和O2，體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，正確；B、催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率但不能提高產(chǎn)量，錯誤；C、沸騰爐排出的礦渣主要成份為氧化鐵，可供煉鐵，正確；D、反應(yīng)①S元素由-1價變?yōu)?4價，反應(yīng)②中S元素由+4價變?yōu)?6價，反應(yīng)③中S元素化合價未發(fā)生變化，因此錯誤。故選A、C；（4）NaOH溶液吸收尾氣中的SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（5）SO2首先溶于H2O變成H2SO3反應(yīng)方程式為SO2+H2O=H2SO3；H2SO3氧化得H2SO4方程式2H2SO3+O2=2H2SO417．（2021·河南中考真題）從廢舊手機的某些部件中可回收銀和銅，其操作流程如圖所示。（1）請寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（寫一個即可）（2）步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是什么______？（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）（或）（2）除去固體中的銅單質(zhì)（3）【解析】（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)為鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）粗產(chǎn)品中含鎂、鋁、銅、銀，加入稀硫酸，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀和稀硫酸不反應(yīng)，故步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，目的是：除去固體中的銅單質(zhì)；（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸銅，說明金屬M能與硝酸銅反應(yīng)，且M的相對原子質(zhì)量比銅大，M可以是鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18．（2021·廣西中考真題）1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如下：