高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1江蘇省南京市、鹽城市2025屆高三一?？记澳M試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Mn55一、選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2024年1月，我國(guó)自主研制的AG60E電動(dòng)飛機(jī)成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于A.分子晶體 B.金屬晶體 C.離子晶體 D.共價(jià)晶體【答案】D【解析】SiC中的Si和C以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和金剛石結(jié)構(gòu)相似，SiC屬于共價(jià)晶體，故選D。2.反應(yīng)在碘量法分析中有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.HI的電子式為 B.H2O是含有極性鍵的極性分子C.基態(tài)O原子的電子排布式為 D.As元素的化合價(jià)由＋5轉(zhuǎn)變?yōu)椋?【答案】B【解析】A．HI為共價(jià)化合物，電子式為，A不正確；B．H2O分子中，中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，形成極性共價(jià)鍵后，O原子的最外層還有2個(gè)孤電子對(duì)，則H2O為極性分子，B正確；C．O為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子的電子排布式為，C不正確；D．H3AsO3中As元素顯+3價(jià)，H3AsO4中As元素顯+5價(jià)，則As元素的化合價(jià)由＋3轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，D不正確；故選B。3.下列由廢易拉罐制取的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲溶解廢易拉罐細(xì)屑 B.用裝置乙過(guò)濾得到Na[Al(OH)4]溶液C.用裝置丙制取沉淀 D.用裝置丁灼燒制取【答案】D【解析】A．易拉罐中的鋁元素組成的相關(guān)物質(zhì)可與NaOH反應(yīng)被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正確；B．可以通過(guò)乙裝置將Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固體進(jìn)行過(guò)濾分離，B正確；C．將二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反應(yīng)生成沉淀，C正確；D．灼燒固體應(yīng)選坩堝，D錯(cuò)誤；答案選D。4.丁二酮肟與反應(yīng)生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該反應(yīng)可鑒定的存在。下列說(shuō)法不正確的是A.沸點(diǎn)高低： B.半徑大?。篊.電離能大?。篋.提供空軌道，原子提供孤電子對(duì)【答案】C【解析】A．CH4、NH3、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量都比較接近，但H2O在常溫下呈液態(tài)，而CH4、NH3呈氣態(tài)，NH3分子間能形成氫鍵，則沸點(diǎn)高低：，A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，C、N、O為同周期相鄰元素且從左往右排列，則半徑大?。海珺正確；C．C、N、O為同周期相鄰元素，但N原子的2p軌道半充滿，第一電離能反常，則電離能大?。海珻不正確；D．二丁二酮肟合鎳配離子中，Ni2+為中心離子，提供空軌道，N原子為配位原子，提供孤電子對(duì)，D正確；故選C。閱讀下列材料，完成下面小題。元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。5.下列說(shuō)法正確的是A.的鍵角大于的鍵角 B.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高 D.的中心原子S采用雜化6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.溶于水：B.ICl溶于NaOH溶液：C.水解：D.用溶液吸收：7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B.受熱可分解，可用于食鹽碘添加劑C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒劑【答案】5.C6.B7.D【解析】5.A．的鍵角小于的鍵角，因?yàn)橹行脑佑?對(duì)孤電子對(duì)，中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多鍵角越小，故A錯(cuò)誤；B．由于分子的中心原子有對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+3=5，分子空間構(gòu)形為T形，因此分子是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有氫鍵存在的情況下相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高，故C正確；D．的中心原子S原子的σ鍵電子數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用雜化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.A．溶于水生成HCl和HClO，HClO為弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．ICl中碘為+1價(jià)氯為-1價(jià)，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，離子方程式為，故B正確；C．水解生成亞硫酸和氯化氫，亞硫酸分解為二氧化硫和水，因此離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．溶液作為吸收劑吸收溴時(shí)，生成和，根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，其離子反應(yīng)方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7.A．HF為弱酸，但能與二氧化硅反應(yīng)，則氫氟酸可用于雕刻玻璃，與氫氟酸呈酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．受中含有I元素，所以可用作食鹽碘添加劑，與受熱分解無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．碘化銀用于人工降雨的原理是碘化銀受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，在人工降雨中，用作冰核形成劑可以跟云層中的水蒸氣起催化作用，與感光性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，所以可以用于自來(lái)水消毒殺菌，故D正確；故答案為D。8.合成氨反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)B.C.反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子D.實(shí)際生產(chǎn)中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來(lái)提高氨氣產(chǎn)率【答案】C【解析】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0，A錯(cuò)誤；B．ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，H2中的H失電子化合價(jià)從0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，每消耗3molH2轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是使用高活性催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，無(wú)法提高氨氣產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故答案選C。9.工業(yè)用鎂還原制備金屬Ti，工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上可通過(guò)電解熔融制取金屬M(fèi)gB.用金屬M(fèi)g還原過(guò)程中需要通入作保護(hù)氣C.“真空蒸餾”的目的是使Mg、氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離D.制得海綿鈦中含有少量金屬M(fèi)g，可以用稀鹽酸浸泡除Mg【答案】B【解析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，所得Mg通過(guò)“高溫還原”、發(fā)生反應(yīng)制取金屬鈦，再經(jīng)過(guò)真空蒸餾提純鈦等步驟得到鈦產(chǎn)品。A．由于MgO的熔點(diǎn)高，電解MgO制備金屬M(fèi)g能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，故A正確；B．點(diǎn)燃下金屬鎂和能反應(yīng)，則用金屬鎂還原過(guò)程中不能用作保護(hù)氣，可通入Ar作保護(hù)氣，故B錯(cuò)誤；C．真空蒸餾時(shí)，需要將金屬M(fèi)g、分離除去，由于金屬鈦的熔點(diǎn)很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)Mg和的沸點(diǎn)，使Mg、氣化，實(shí)現(xiàn)與Ti的分離，故C正確；D．制得海綿鈦中含有少量金屬M(fèi)g，Ti常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)，Mg反應(yīng)，因此可以用稀鹽酸浸泡除Mg，故D正確；故選B。10.化合物Z是合成維生素E的一種中間體，其合成路線如下圖：下列說(shuō)法正確的是A.X分子中所有碳原子均可能共平面 B.Y分子中雜化的碳原子個(gè)數(shù)有7個(gè)C.Y分子中含有2個(gè)手性碳原子 D.Z能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】A【解析】A．苯及直接連接苯環(huán)原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，根據(jù)圖知，該分子中所有碳原子可能共平面，故A正確；B．飽和碳原子采用雜化，Y分子中雜化的碳原子個(gè)數(shù)有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，Y分子中連接－CH2OH的碳原子為手性碳原子，有1個(gè)手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．Z分子中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的探究方案AKa(HClO)與Ka(HCN)的大小關(guān)系用pH計(jì)測(cè)量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比較HClO和HCN的Ka大小B碘在濃KI溶液中與CCl4中的溶解能力比較向碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，觀察有機(jī)層顏色的變化CSO2是否具有漂白性向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化D探究1—溴丁烷的消去產(chǎn)物向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無(wú)水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．Ka(HClO)與Ka(HCN)的大小關(guān)系，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)量相同濃度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH，A錯(cuò)誤；B．向碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置，下層顏色變淺，則碘在濃KI溶液中溶解能力比CCl4中的大，B正確；C．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色，可知SO2是否具有還原性，C錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，并不能證明1—溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，測(cè)得pH約為52向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去3將濃度均為0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀4向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3)B.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明NaHSO3溶液具有漂白性C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的結(jié)論D.實(shí)驗(yàn)4中生成的刺激性氣體可能為Cl2【答案】A【解析】A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，依據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，依據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，從而得出c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中，NaHSO3溶液具有還原性，酸性KMnO4溶液被還原，從而褪色，B不正確；C．實(shí)驗(yàn)3中，c()=0.005mol/L，c()＜0.005mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，則Ksp(BaSO3)=(＜0.005)×0.005＜2.5×10-5，C不正確；D．實(shí)驗(yàn)4中，向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，D不正確；故選A。13.甲醇-水催化重整可獲得H2.其主要反應(yīng)為反應(yīng)ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol?1反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO的選擇性、CH3OH的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100％下列說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，增大可提高CO的選擇性B.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率一定大于H2O的轉(zhuǎn)化率C.圖中曲線①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化D.一定溫度下，降低體系壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】根據(jù)已知反應(yīng)ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol?1，反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時(shí)CO選擇性增大，同時(shí)CO2的選擇性減小，升溫時(shí)反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CH3OH的轉(zhuǎn)化率，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題。A．增大，平衡正向移動(dòng)，可提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．由于n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2，H2O過(guò)量，故平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率一定大于H2O的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.利用錳銀礦(主要成分為MnO2、Ag和少量SiO2等雜質(zhì))制備硫酸錳和銀。（1）用蔗糖(C12H22O11)、水和濃硫酸浸取錳銀礦，過(guò)濾得硫酸錳溶液和含銀濾渣。①提高錳元素浸出率的措施___________(任寫—條)。②蔗糖還原MnO2生成硫酸錳和CO2的化學(xué)方程式為___________。③其它條件相同，酸礦比0.33∶1，糖礦比0.04∶1時(shí)，酸浸過(guò)程中隨著水礦比的增大，錳的浸出率如圖所示：水礦比大于2∶1時(shí)，錳的浸出率逐漸減小的原因?yàn)開__________。（2）在空氣中用NaCN溶液浸取含銀濾渣，得到含[Ag(CN)2]?的浸出液，再用鋅粉置換得銀。①浸出反應(yīng)的離子方程式：___________。②如圖所示，pH小于10.5時(shí)，隨pH的減小，銀的浸出率降低的原因：___________。③金屬材料銅銀合金的晶胞如圖所示，該銅銀合金的化學(xué)式是___________。（3）“酸浸”所得溶液經(jīng)一系列操作后得MnSO4·H2O，煅燒MnSO4·H2O生產(chǎn)錳氧體材料，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。該曲線中B段所示物質(zhì)的化學(xué)式為___________(寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）①.加熱或粉碎、充分?jǐn)嚢璧娶?③.水礦比大于2：1時(shí)硫酸(或蔗糖)的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，浸出率下降（2）①.②.隨較低，水解程度增大，濃度減小，銀的浸出率降低③.（3）【解析】（1）①提高錳元素浸出率措施有加熱或粉碎、充分?jǐn)嚢璧?；②二氧化錳將蔗糖氧化為二氧化碳，自身被還原為二價(jià)錳，化學(xué)方程式為；③水礦比大于2∶1時(shí)，水較多，反應(yīng)物被稀釋，故錳的浸出率逐漸減小的原因?yàn)榱蛩?或蔗糖)的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，浸出率下降；（2）①Ag與NaCN溶液形成配合物[Ag(CN)2]?，Ag的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，則氧氣做氧化劑，離子方程式為；②由上一問(wèn)可知，銀的浸出需要與CN-形成配合物，CN-是弱酸的陰離子，易水解，則pH的減小，銀的浸出率降低的原因是隨較低，水解程度增大，濃度減小，銀的浸出率降低；③根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有Ag的個(gè)數(shù)為，含有Cu的個(gè)數(shù)是，則晶胞的化學(xué)式為；（3）n(Mn)=n(MnSO4·H2O)==0.9mol；m(Mn)=n(Mn)·M(Mn)=0.9mol×55g·mol－1=49.5g；n(O)==1.2mol，n(Mn):n(O)=0.9：1.2=3：4，化學(xué)式為。15.化合物J是一種新型口服直接X(jué)a因子抑制劑，其合成路線如下：注：Et表示（1）化合物A的堿性比的___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)差別”)。（2）D的分子式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）C→E的反應(yīng)類型是___________。（4）E→F中加入是為了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的HCl，F(xiàn)中有一個(gè)含兩個(gè)N原子的五元環(huán)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的芳香族有機(jī)物；②不能和溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和鹽酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽。（6）已知：。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。【答案】（1）弱（2）（3）取代（4）（5）或（6）【解析】A與PCl5反應(yīng)生成B，B在碳酸鋰、DMF作用下反應(yīng)生成C，C與D在TEA作用下反應(yīng)生成E，D分子式為，可推知為取代反應(yīng)，D為，同時(shí)生成HCl，E與在作用下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)在TFA作用下反應(yīng)生成G，根據(jù)其他有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行分析；（1）化合物A為，屬于酰胺，堿性比胺弱；（2）根據(jù)分析，D的分子式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）根據(jù)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C→E是C與D反應(yīng)生成E和HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）E→F中加入是為了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的HCl，F(xiàn)中有一個(gè)含兩個(gè)N原子的五元環(huán)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）E為，同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的芳香族有機(jī)物，高度對(duì)稱；②不能和溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和鹽酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽，則不含有酚羥基，含氨基，符合條件的有或；（6）已知：。以和為原料制備，苯硝化得到硝基苯，硝基苯還原得到苯氨，苯氨與環(huán)氧乙烷反應(yīng)生成，取代得到，與苯氨反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。16.乙二胺四乙酸鐵鈉(化學(xué)式)是一種重要補(bǔ)鐵劑，某小組以鐵屑為原料制備并測(cè)定其含量。已知：①是一種配合物，微溶于乙醇，時(shí)水中的溶解度為。②乙二胺四乙酸(，用表示)是一種弱酸。Ⅰ.制備實(shí)驗(yàn)室用鐵屑制備的主要流程如下：（1）“酸浸”時(shí)，下列措施一定能提高鐵元素浸出率的是___________A．升高溫度B．加快攪拌速率C．縮短浸取時(shí)間（2）向酸浸所得濾液中通入足量，過(guò)程中濃度減少的離子有___________(填離子符號(hào))。（3）“制備”步驟，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反應(yīng)溫度為，加入溶液調(diào)節(jié)為5，攪拌，直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁。其中發(fā)生的反應(yīng)為。①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中獲得較高產(chǎn)率的粗品的實(shí)驗(yàn)操作是，___________，過(guò)濾，水洗，干燥。檢驗(yàn)是否洗凈的試劑是___________②保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉的產(chǎn)率隨反應(yīng)液的變化如圖1所示。過(guò)低或過(guò)高產(chǎn)品產(chǎn)率均減小的主要原因是___________。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品的純度樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉純度可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。原理是在為發(fā)生反應(yīng)：，二甲酚橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變黃色。（4）補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取樣品，溶于一定量的蒸餾水，加入掩蔽劑排除干擾，得到待測(cè)溶液，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；按規(guī)定操作分別將標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)溶液裝入如圖2所示的滴定管中：___________。【答案】（1）B（2）、（3）①.冷卻至室溫，加入乙醇②.溶液和稀硝酸③.過(guò)低，電離出的濃度小(或過(guò)低，在水中溶出量小)，過(guò)大，轉(zhuǎn)為，溶液中濃度減?。?）準(zhǔn)確量取(均可)待測(cè)溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液至，滴加滴二甲酚橙為指示劑，向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液顏色恰好由紫紅色變黃色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液體積，重復(fù)操作次【解析】（1）能夠提高礦石中元素浸出率的方法一般是：適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高濃度、礦石粉碎、加速攪拌等，但是考慮此題加入的是稀鹽酸，升高溫度會(huì)讓鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致礦石反應(yīng)不徹底，所以不能選擇“升高溫度”，故答案為：B；（2）向酸浸所得濾液中通入足量O2，溶液中浸出的Fe2+,在酸性情況下與氧氣反應(yīng),所以此過(guò)程中濃度減少的離子有Fe2+和H+；故答案為：Fe2+和H+；（3）①結(jié)合題目意思，NaFeY?3H2O是微溶于乙醇，20℃時(shí)水中的溶解度為4.3g，常溫下溶解度低，使用乙醇溶解和降低溫度都有利于其產(chǎn)品析出，故答案為：冷卻至室溫，加入乙醇；②由于溶液中存在大量未消耗的氯離子，所以應(yīng)該檢測(cè)洗滌液中是否存在氯離子，故答案為：AgNO3溶液和稀硝酸，③pH過(guò)低，H4Y在水中溶出量小，pH過(guò)大，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)為Fe(OH)3，所以產(chǎn)率降低，故答案為：pH過(guò)低，H4Y電離出的Y4?濃度小(或pH過(guò)低，H4Y在水中溶出量小)，pH過(guò)大，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)為Fe(OH)3，溶液中Fe3+濃度減??；（4）滴定操作中，應(yīng)該先加入一定體積的待測(cè)液，調(diào)節(jié)pH，再加入指示劑，隨后開展滴定操作，觀察到終點(diǎn)顏色變化且30秒不變色，說(shuō)明到達(dá)終點(diǎn)，并重復(fù)2~3次操作，故答案為：準(zhǔn)確量取25.00mL(10~30mL均可)待測(cè)溶液X于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙為指示劑，向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴滴加0.01000mol?L?1

Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液顏色恰好由紫紅色變黃色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液體積，重復(fù)操作2~3次。17.研究的綜合利用具有重要的意義。Ⅰ.催化重整制氫氣一種與催化重整制取的過(guò)程如圖1所示。在反應(yīng)管中加入和催化劑，先通入，待步驟Ⅰ完成后，再將以一定流速通入，并控制溫度為，進(jìn)行步驟Ⅱ。（1）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）步驟Ⅱ中還存在少量副反應(yīng)：，測(cè)得出口處和的流量隨時(shí)間變化如圖2所示。①時(shí)出口處氣體流量略高于的原因