化學(xué)問(wèn)題解決能力提升試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，哪些屬于非電解質(zhì)？

A.硫酸

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.氯化鈉

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

3.下列物質(zhì)中，哪些能發(fā)生水解反應(yīng)？

A.氨水

B.硫酸銅

C.氫氧化鈉

D.氯化銨

4.下列化合物中，哪些是共價(jià)化合物？

A.氯化氫

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.氧化鈣

5.下列溶液中，哪些是酸性溶液？

A.氯化氫溶液

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣溶液

6.下列反應(yīng)中，哪些屬于置換反應(yīng)？

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

D.CaCO3=CaO+CO2↑

7.下列化合物中，哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)？

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.氯化氫

8.下列溶液中，哪些是中性溶液？

A.氯化鈉溶液

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣溶液

9.下列物質(zhì)中，哪些是單質(zhì)？

A.氫氣

B.氧氣

C.水

D.鹽酸

10.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.CaCO3=CaO+CO2↑

11.下列化合物中，哪些是鹽？

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.氫氧化鈣

12.下列溶液中，哪些是堿性溶液？

A.氯化鈉溶液

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣溶液

13.下列物質(zhì)中，哪些是酸？

A.氯化氫

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.氯化鈉

14.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)？

A.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaCO3=CaO+CO2↑

15.下列化合物中，哪些是金屬元素？

A.鈉

B.氫

C.氧

D.氯

16.下列溶液中，哪些是酸性溶液？

A.氯化氫溶液

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣溶液

17.下列物質(zhì)中，哪些是化合物？

A.氫氣

B.氧氣

C.水

D.鹽酸

18.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化反應(yīng)？

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.CaCO3=CaO+CO2↑

19.下列化合物中，哪些是鹽？

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.氫氧化鈣

20.下列溶液中，哪些是中性溶液？

A.氯化鈉溶液

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣溶液

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。（）

2.所有金屬元素都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（）

3.水是一種非電解質(zhì)，因?yàn)樗谒胁粚?dǎo)電。（）

4.堿性溶液的pH值總是大于7。（）

5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

6.所有鹽類在水溶液中都會(huì)完全電離。（）

7.氫氧化鈉是一種強(qiáng)酸，因?yàn)樗芘c酸反應(yīng)生成鹽和水。（）

8.在酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽總是不溶性的。（）

9.氯化氫是一種強(qiáng)酸，因?yàn)樗谒型耆婋x。（）

10.所有酸都能與金屬反應(yīng)生成氫氣。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

3.簡(jiǎn)要說(shuō)明電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。

4.描述實(shí)驗(yàn)室中如何進(jìn)行溶液的酸堿度測(cè)定。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)平衡的概念及其影響因素，并結(jié)合實(shí)例分析。

2.討論化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說(shuō)明。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題

1.C

解析思路：乙醇在水溶液中不電離，屬于非電解質(zhì)。

2.A

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

3.A,B,D

解析思路：氨水、硫酸銅和氯化銨在水中能發(fā)生水解反應(yīng)。

4.A,C

解析思路：氯化氫和硫酸在水溶液中完全電離，屬于共價(jià)化合物。

5.A

解析思路：氯化氫溶液是酸性溶液，pH值小于7。

6.A,B

解析思路：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

7.A,B,C

解析思路：氯化鈉、氫氧化鈉和硫酸在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

8.A

解析思路：氯化鈉溶液的pH值約為7，屬于中性溶液。

9.A,B

解析思路：氫氣和氧氣都是由單一元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。

10.A,B,C

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移是關(guān)鍵，上述反應(yīng)都涉及電子的轉(zhuǎn)移。

二、判斷題

1.√

解析思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和。

2.×

解析思路：并非所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)，如金、鉑等貴金屬。

3.×

解析思路：水是弱電解質(zhì)，在水中只有少量電離。

4.√

解析思路：堿性溶液的pH值大于7，表示溶液中氫離子濃度低于氫氧根離子濃度。

5.√

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。

6.×

解析思路：并非所有鹽類在水溶液中都會(huì)完全電離，如硫酸鈣在水中的溶解度很小。

7.×

解析思路：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不是強(qiáng)酸。

8.×

解析思路：生成的鹽可以是溶解的，也可以是不溶的，取決于鹽的溶解度。

9.√

解析思路：氯化氫在水中完全電離，屬于強(qiáng)酸。

10.×

解析思路：并非所有酸都能與金屬反應(yīng)，如濃硫酸、濃硝酸等與某些金屬反應(yīng)會(huì)鈍化。

三、簡(jiǎn)答題

1.酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物都只含有陽(yáng)離子和陰離子，且陽(yáng)離子和陰離子的總電荷數(shù)相等。

2.氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致某些原子氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。例如，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵被氧化，硫酸銅中的銅被還原。

3.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。例如，氯化鈉是電解質(zhì)，而乙醇是非電解質(zhì)。

4.實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)使用pH試紙或pH計(jì)來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度。將pH試紙浸入溶液中，根據(jù)試紙的顏色變化與標(biāo)準(zhǔn)色卡對(duì)比，即可得到溶液的pH值。使用pH計(jì)則更為精確，通過(guò)電極插入溶液，儀器自動(dòng)顯示pH值。

四、論述題

1.化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和