第28頁（共28頁）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025春?臺(tái)州期中）杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)在容積為2L的恒容容器中加入2molCO2和6molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，生成CH3OH1.5mol，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變 B．0～5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.45mol?L﹣1?min﹣1 C．該過程中CO2的轉(zhuǎn)化率為75% D．達(dá)到平衡后，充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大2．（2025春?邗江區(qū)期中）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），測得不同起始濃度和催化劑表面積下NH3濃度（單位：10﹣3mol/L）隨時(shí)間的變化如表所示，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是（）編號(hào)催化劑表面積時(shí)間/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) B．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率約為83.3% C．其他條件不變時(shí)，增大氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 D．其他條件不變時(shí)，0～40min，增大催化劑的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大3．（2025春?衢州期中）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是：2SA．若使用18O2，一段時(shí)間后，只有O2個(gè)SO3中有18O B．通過調(diào)控反應(yīng)的條件，可以將SO2100%轉(zhuǎn)化為SO3 C．使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 D．恒溫恒容條件下，若再充入一定量的稀有氣體Ar，反應(yīng)速率將變大4．（2025春?臺(tái)州期中）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．雙氧水分解時(shí)，添加少量FeCl3溶液，可以加快生成O2的速率 B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)升高溫度，增大生成CO2的速率 C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液，增大生成H2的速率 D．Al與稀硫酸的反應(yīng)，將稀硫酸替換濃度為18.4mol?L﹣1的硫酸，增大生成H2的速率5．（2025?茂名二模）催化劑1和催化劑2均能催化反應(yīng)R?W（M1和M2為中間產(chǎn)物）。反應(yīng)歷程如圖，其他條件相同時(shí)，下列說法正確的是（）A．使用催化劑1，該反應(yīng)焓變會(huì)變得更小 B．使用催化劑2，反應(yīng)能更快到達(dá)平衡 C．使用催化劑2，平衡時(shí)W的濃度更大 D．使用催化劑1和2，反應(yīng)歷程的步數(shù)一樣6．（2025?嘉興三模）已知甲烷分解反應(yīng)CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH＞0。其正反應(yīng)速率方程為v正＝k正?c（CH4），逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆?c2(H2)（k正和k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響），1000℃達(dá)平衡時(shí)，c2A．為提高化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)選擇適合高溫條件的催化劑 B．其他條件不變，降溫再次達(dá)到平衡時(shí)，可能存在k'正＝2ak'逆 C．恒溫恒壓下通入Ar氣體，平衡正向移動(dòng)，c（H2）減小 D．根據(jù)該反應(yīng)可推測，合成氨工業(yè)用熟鐵作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應(yīng)7．（2025?海南一模）某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X（s）Y（s）+Z（g）?2X（s）Y（s）+Z（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng) B．升高溫度，若c（Z）增大，則ΔH＞0 C．加入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度增大 D．溫度不變，若縮小容器體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，c（Z）保持不變8．（2025春?湖北期中）為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度℃催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間/s①5mL5%H2O2溶液202滴1mol/LFeCl3溶液t1②5mL5%H2O2溶液352滴1mol/LFeCl3溶液t2③5mL10%H2O2溶液a2滴1mol/LFeCl3溶液t3④5mL5%H2O2溶液202滴蒸餾水t4下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．表格中的數(shù)據(jù)比較：t4＞t1＞t2 B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④，④中加入2滴蒸餾水的目的是控制反應(yīng)物濃度相同 C．為研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，a取值必須是20 D．此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)無法對(duì)比不同的催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的差異9．（2025春?湖北期中）取4mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液4～5滴反應(yīng)，再加入1mLCCl4充分振蕩，靜置，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．下層溶液呈紫紅色 B．KI與FeCl3反應(yīng)后（未加CCl），溶液中存在Fe3+Fe2+I﹣、I2等微粒 C．取少量上層溶液，滴加AgNO3溶液，若有黃色沉淀生成，則表明該反應(yīng)存在反應(yīng)限度 D．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，則表明該反應(yīng)存在反應(yīng)限度10．（2025春?高郵市期中）NH3快速消除煙氣中的NOx的反應(yīng)活化能原理為：NO2（g）+NO（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）ΔH＜0。反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．該反應(yīng)ΔS＞0 B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=cC．選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能 D．增大壓強(qiáng)可提高NOx的轉(zhuǎn)化率11．（2025?西城區(qū)一模）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，在Pd膜反應(yīng)器中的工作原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．CO2和H2均是非極性分子 B．H2吸附并透過Pd膜的過程中s﹣sσ鍵發(fā)生斷裂和形成 C．Pd膜可分離H2并提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率 D．增大CO和H2O（g）的流速，一定可提高單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率12．（2025?西寧二模）已知T溫度下，HCOOH蒸汽在密封石英管中僅發(fā)生分解反應(yīng)：Ⅰ.HCOOH（g）?CO（g）+H2O（g）K1；Ⅱ.HCOOH（g）?CO2（g）+H2（g）K2。體系中HCOOH、CO、CO2的分壓與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．活化能：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ B．平衡常數(shù)：K1＜K2 C．t2時(shí)，反應(yīng)Ⅰ：v（正）＞v（逆） D．使用催化劑不會(huì)改變平衡時(shí)體系各組分的分壓13．（2025?河池模擬）利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為CO2和N2。為研究不同條件下對(duì)該化學(xué)反應(yīng)的影響。某課題組按下表數(shù)據(jù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)中使用了等質(zhì)量的同種催化劑，測得CO的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）編號(hào)T/Cc（NO）/（mol?L﹣1）c（CO）/（mol?L﹣1）催化劑的比表面積/（m2?g﹣1）Ⅰ286.50×10﹣14.00×10﹣380.Ⅱ6.50×10﹣14.00×10﹣3120Ⅲ366.50×10﹣14.00×10﹣180.A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)溫度為360℃ B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，NO的濃度為3.50×10﹣3mol?L﹣1 D．其他條件相同，增大催化劑的比表面積，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率14．（2025?重慶模擬）工業(yè)上制備BaS涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：①BaSO4（s）+4C（s）?4CO（g）+BaS（s）K1；②BaSO4（s）+4CO（g）?4CO2（g）+BaS（s）K2。T℃時(shí)，兩反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（以平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）分別為K1=a4(kPa)4，K2=A．平衡時(shí)CO2的分壓為abkPa B．平衡后抽出13體積混合氣體，反應(yīng)①②均正向移動(dòng)C．平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為（a+ab）kPa D．平衡后再通入一定量CO2再次平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)增大15．（2025?合肥模擬）為探究陰離子種類對(duì)溶液中光催化HCOOH還原ReO4-生成ReO2還原效率的影響，在pH＝3A．該條件下，對(duì)還原效率的影響程度：Cl﹣＞SOB．實(shí)驗(yàn)①中NO3-與C．0～240min內(nèi)，HCOOH還原ReO4-的反應(yīng)速率：①＜②D．實(shí)驗(yàn)③中0～60min內(nèi)用ReO4-表示的平均反應(yīng)速率為1×10﹣7mol?L﹣1?min16．（2025?江西模擬）某小組通過實(shí)驗(yàn)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在5L恒容密閉容器中充入5molSO2和2.5molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。測得500℃時(shí)SO3的物質(zhì)的量分別在催化劑甲和催化劑乙的作用下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．催化劑甲的催化效果比乙好 B．500℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620 C．在催化劑乙作用，0～4min內(nèi)，v（SO2）＝0.05mol?L﹣1?min﹣1 D．平衡后再充入5molSO2和2.5molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小17．（2025?泉州模擬）已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為ΔH＞0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測得T1℃和T2℃下n（雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯）隨時(shí)間的變化如圖所示，T2℃時(shí)反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．T1＞T2 B．T2℃時(shí)，0～2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（環(huán)戊二烯）＝0.6mol?L﹣1?h﹣1 C．T2℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時(shí)：v正＞v逆 D．T1℃時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)：4.8mol＜n（環(huán)戊二烯）＜6mol18．（2025春?鹽城期中）在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.0kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+5H2（g）?C2H2（g）+4H2O（g）ΔH2＝+37.1kJ?mol﹣1實(shí)驗(yàn)測得，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示，CH3OH的選擇性=CHA．曲線①表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．其它條件不變時(shí)，升高溫度，C2H2的含量增大 C．選擇合適的催化劑能夠同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性 D．溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高，說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ19．（2025?江蘇模擬）CO2催化加氫合成甲醇過程中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.5kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ?mol﹣1在0.5MPa條件下，將n（CO2）：n（H2）＝1：3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，實(shí)驗(yàn)測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的收率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：①CH3OH的選擇性=n②CH3OH收率＝CO2的轉(zhuǎn)化率×CH3OH的選擇性。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝﹣90.7kJ?mol﹣1 B．在210℃～290℃之間，CH3OH的選擇性隨著溫度升高先增大后減小 C．270℃時(shí)，CO的收率為14.7% D．為高效生產(chǎn)CH3OH，需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑20．（2025?南昌二模）已知：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）。一定壓力下，CO2、H2按一定投料比（物質(zhì)的量之比）投料到密閉容器中，T1、T2不同溫度時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CO2、H2的投料比為1：1 B．該反應(yīng)的ΔH＞0 C．曲線L可能是T1溫度下增大壓強(qiáng)的結(jié)果 D．T2溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案DCCDBBCCCDD題號(hào)121314151617181920答案CDDADBCBD一．選擇題（共20小題）1．（2025春?臺(tái)州期中）杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)在容積為2L的恒容容器中加入2molCO2和6molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，生成CH3OH1.5mol，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變 B．0～5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.45mol?L﹣1?min﹣1 C．該過程中CO2的轉(zhuǎn)化率為75% D．達(dá)到平衡后，充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大【答案】D【分析】A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)減?。籅．5min時(shí)達(dá)到平衡，生成CH3OH1.5mol，Δn（H2）＝3Δ（CH3OH）＝3×1.5mol＝4.5mol，v=ΔnC．Δn（CO2）＝Δ（CH3OH）＝1.5mol，轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量D．達(dá)到平衡后，充入1molHe使壓強(qiáng)增大，各組分濃度不變?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，故A正確；B．5min時(shí)達(dá)到平衡，生成CH3OH1.5mol，Δn（H2）＝3Δ（CH3OH）＝3×1.5mol＝4.5mol，0～5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為4.5mol2L×5min=0.45mol?L﹣1?C．Δn（CO2）＝Δ（CH3OH）＝1.5mol，該過程中CO2的轉(zhuǎn)化率為1.5mol2mol×100%＝D．達(dá)到平衡后，充入1molHe使壓強(qiáng)增大，各組分濃度不變，則正、逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率公式是解題關(guān)鍵，此題難度中等。2．（2025春?邗江區(qū)期中）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），測得不同起始濃度和催化劑表面積下NH3濃度（單位：10﹣3mol/L）隨時(shí)間的變化如表所示，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是（）編號(hào)催化劑表面積時(shí)間/min020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) B．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率約為83.3% C．其他條件不變時(shí)，增大氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 D．其他條件不變時(shí)，0～40min，增大催化劑的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】C【分析】A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系壓強(qiáng)發(fā)生變化；B．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，Δc（NH3）＝2.4mol/L﹣0.4mol/L＝2.0mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算；C．由圖可知，實(shí)驗(yàn)①和②，0～20min，Δc（NH3）的值均為0.4mol/L；D．比較實(shí)驗(yàn)①和③，0～40min，實(shí)驗(yàn)①Δc（NH3）＝（2.40﹣1.60）mol/L＝0.80mol/L，實(shí)驗(yàn)③Δc（NH3）＝（2.40﹣0.80）mol/L＝1.60mol/L?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系壓強(qiáng)發(fā)生變化，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，Δc（NH3）＝2.4mol/L﹣0.4mol/L＝2.0mol/L，NH3的轉(zhuǎn)化率約為2.02.4×100%≈83.3%，故C．由圖可知，實(shí)驗(yàn)①和②，0～20min，Δc（NH3）的值均為0.4mol/L，說明在0～20min，增大氨氣濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．比較實(shí)驗(yàn)①和③，0～40min，實(shí)驗(yàn)①Δc（NH3）＝（2.40﹣1.60）mol/L＝0.80mol/L，實(shí)驗(yàn)③Δc（NH3）＝（2.40﹣0.80）mol/L＝1.60mol/L，說明其他條件不變時(shí)，0～40min，增大催化劑的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)知識(shí)，題目涉及化學(xué)平衡的計(jì)算、控制變量法，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，此題難度中等。3．（2025春?衢州期中）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是：2SA．若使用18O2，一段時(shí)間后，只有O2個(gè)SO3中有18O B．通過調(diào)控反應(yīng)的條件，可以將SO2100%轉(zhuǎn)化為SO3 C．使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 D．恒溫恒容條件下，若再充入一定量的稀有氣體Ar，反應(yīng)速率將變大【答案】C【分析】A．根據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)；D．恒溫恒容條件下，若再充入一定量的稀有氣體Ar，各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變?！窘獯稹拷猓篈．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，SO2、O2、SO3中18O都出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，SO2不能100%轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．恒溫恒容條件下，若再充入一定量的稀有氣體Ar，各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了可逆反應(yīng)和平衡的移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。4．（2025春?臺(tái)州期中）下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．雙氧水分解時(shí)，添加少量FeCl3溶液，可以加快生成O2的速率 B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)升高溫度，增大生成CO2的速率 C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液，增大生成H2的速率 D．Al與稀硫酸的反應(yīng)，將稀硫酸替換濃度為18.4mol?L﹣1的硫酸，增大生成H2的速率【答案】D【分析】A．催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快；C．Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；D．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象?！窘獯稹拷猓篈．FeCl3作H2O2分解是催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快生成O2的速率，故A錯(cuò)誤；B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則增大生成CO2的速率，故B錯(cuò)誤；C．Zn能置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大生成H2的速率，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且Al和濃硫酸反應(yīng)生成SO2而不是H2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確溫度、催化劑、濃度、原電池對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，D選項(xiàng)為解答易錯(cuò)點(diǎn)。5．（2025?茂名二模）催化劑1和催化劑2均能催化反應(yīng)R?W（M1和M2為中間產(chǎn)物）。反應(yīng)歷程如圖，其他條件相同時(shí)，下列說法正確的是（）A．使用催化劑1，該反應(yīng)焓變會(huì)變得更小 B．使用催化劑2，反應(yīng)能更快到達(dá)平衡 C．使用催化劑2，平衡時(shí)W的濃度更大 D．使用催化劑1和2，反應(yīng)歷程的步數(shù)一樣【答案】B【分析】A．根據(jù)催化劑不能改變反應(yīng)焓變進(jìn)行分析；B．根據(jù)使用催化劑2，活化能更小，進(jìn)行分析；C．根據(jù)催化劑不能使平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；D．根據(jù)使用催化劑1，反應(yīng)分2步進(jìn)行，使用催化劑2，反應(yīng)分3步進(jìn)行進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)焓變，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑2，活化能更小，反應(yīng)速率更快，能更快到達(dá)平衡，故B正確；C．催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑2，平衡時(shí)W的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑1，反應(yīng)分2步進(jìn)行，使用催化劑2，反應(yīng)分3步進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的歷程等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2025?嘉興三模）已知甲烷分解反應(yīng)CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH＞0。其正反應(yīng)速率方程為v正＝k正?c（CH4），逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆?c2(H2)（k正和k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響），1000℃達(dá)平衡時(shí)，c2A．為提高化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)選擇適合高溫條件的催化劑 B．其他條件不變，降溫再次達(dá)到平衡時(shí)，可能存在k'正＝2ak'逆 C．恒溫恒壓下通入Ar氣體，平衡正向移動(dòng)，c（H2）減小 D．根據(jù)該反應(yīng)可推測，合成氨工業(yè)用熟鐵作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應(yīng)【答案】B【分析】已知甲烷分解反應(yīng)CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH＞0，正反應(yīng)速率方程為v正＝k正?c（CH4），逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆?c2(H2)，1000℃達(dá)平衡時(shí)，v正＝v逆，則【解答】解：A．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．1000℃達(dá)平衡時(shí)，v正＝v逆，則k正=c2(H2)c(CH4)k逆＝2ak逆，其他條件不變，降溫再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，c（H2）減小，c（CH4）增大，C．恒溫恒壓下通入Ar氣體，容器體積增大，相當(dāng)于對(duì)原平衡減壓，平衡正向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增加，但容器體積增加程度更大，故c（H2）減小，故C正確；D．由該反應(yīng)可知?dú)錃馀c碳反應(yīng)，故合成氨工業(yè)用熟鐵作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應(yīng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。7．（2025?海南一模）某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X（s）Y（s）+Z（g）?2X（s）Y（s）+Z（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng) B．升高溫度，若c（Z）增大，則ΔH＞0 C．加入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度增大 D．溫度不變，若縮小容器體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，c（Z）保持不變【答案】C【分析】依據(jù)外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．加入一定量氬氣，Z的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故A正確；B．升高溫度，c（Z）增大，說明平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)ΔH＞0，故B正確；C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，平衡不移動(dòng)，達(dá)新平衡后c（Z）不變，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c（Z），溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以若縮小容器體積，雖然壓強(qiáng)增大，但平衡常數(shù)不變，即c（Z）保持不變，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。8．（2025春?湖北期中）為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度℃催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間/s①5mL5%H2O2溶液202滴1mol/LFeCl3溶液t1②5mL5%H2O2溶液352滴1mol/LFeCl3溶液t2③5mL10%H2O2溶液a2滴1mol/LFeCl3溶液t3④5mL5%H2O2溶液202滴蒸餾水t4下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．表格中的數(shù)據(jù)比較：t4＞t1＞t2 B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④，④中加入2滴蒸餾水的目的是控制反應(yīng)物濃度相同 C．為研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，a取值必須是20 D．此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)無法對(duì)比不同的催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的差異【答案】C【分析】A．對(duì)于過氧化氫分解反應(yīng)，溫度越高，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；B．為控制單一變量，過氧化氫溶液稀釋的程度應(yīng)相同；C．為研究濃度對(duì)速率的影響，若通過對(duì)比①③，則a＝20；若通過對(duì)比②③，則a＝35；D．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)沒有對(duì)比不同的催化劑?！窘獯稹拷猓篈．對(duì)于過氧化氫分解反應(yīng)，溫度越高，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率由快到慢是②①④，收集VmL氣體所用時(shí)間t4＞t1＞t2，故A正確；B．為控制單一變量，過氧化氫溶液稀釋的程度應(yīng)相同，因此對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④，④中加入2滴蒸餾水的目的是控制反應(yīng)物濃度相同，故B正確；C．為研究濃度對(duì)速率的影響，若通過對(duì)比①③，則a＝20；若通過對(duì)比②③，則a＝35，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)沒有對(duì)比不同的催化劑，因此無法對(duì)比不同的催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的差異，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。9．（2025春?湖北期中）取4mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液4～5滴反應(yīng)，再加入1mLCCl4充分振蕩，靜置，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．下層溶液呈紫紅色 B．KI與FeCl3反應(yīng)后（未加CCl），溶液中存在Fe3+Fe2+I﹣、I2等微粒 C．取少量上層溶液，滴加AgNO3溶液，若有黃色沉淀生成，則表明該反應(yīng)存在反應(yīng)限度 D．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，則表明該反應(yīng)存在反應(yīng)限度【答案】C【分析】取4mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液4～5滴，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2，再加入1mLCCl4充分振蕩能萃取I2，靜置，下層紫紅色，取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明Fe3+存在，反應(yīng)物、生成物共存，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳的密度比水大，萃取后下層紫紅色，故A正確；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共存，體系中存在Fe3+、Fe2+、I﹣、I2四種微粒，故B正確；C．KI過量，滴加AgNOs溶液，一定有黃色沉淀產(chǎn)生，不能證明反應(yīng)存在可逆性，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3用量不足，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，則表明該反應(yīng)存在反應(yīng)限度，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查可逆反應(yīng)，題目難度中等，掌握可逆反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。10．（2025春?高郵市期中）NH3快速消除煙氣中的NOx的反應(yīng)活化能原理為：NO2（g）+NO（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）ΔH＜0。反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．該反應(yīng)ΔS＞0 B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=cC．選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能 D．增大壓強(qiáng)可提高NOx的轉(zhuǎn)化率【答案】D【分析】A．依據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化判斷熵值變化；B．平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比上反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；D．依據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡影響分析?！窘獯稹拷猓篈．由反應(yīng)可知，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，熵值增加，反應(yīng)ΔS＞0，故A正確；B．由反應(yīng)方程式可知反應(yīng)平衡常數(shù)K=c2(C．選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NOx的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。11．（2025?西城區(qū)一模）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，在Pd膜反應(yīng)器中的工作原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．CO2和H2均是非極性分子 B．H2吸附并透過Pd膜的過程中s﹣sσ鍵發(fā)生斷裂和形成 C．Pd膜可分離H2并提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率 D．增大CO和H2O（g）的流速，一定可提高單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率【答案】D【分析】A．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；B．依據(jù)圖象中物質(zhì)變化判斷鍵的變化；C．根據(jù)勒夏特列原理，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D．增大流速，反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間可能變短，反應(yīng)可能不充分?！窘獯稹拷猓篈．CO2是直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；H2是由同種元素組成的雙原子分子，是非極性分子，故A正確；B．由圖可知，H2吸附并透過Pd膜的過程中，H—Hσ鍵發(fā)生斷裂，然后原子重新組合形成新的H—Hσ鍵，故B正確；C．Pd膜能允許H2通過，將生成的H2分離出來，根據(jù)勒夏特列原理，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．增大CO和H2O（g）的流速，反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間可能變短，反應(yīng)可能不充分，不一定能提高單位時(shí)間內(nèi)氫氣的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。12．（2025?西寧二模）已知T溫度下，HCOOH蒸汽在密封石英管中僅發(fā)生分解反應(yīng)：Ⅰ.HCOOH（g）?CO（g）+H2O（g）K1；Ⅱ.HCOOH（g）?CO2（g）+H2（g）K2。體系中HCOOH、CO、CO2的分壓與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．活化能：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ B．平衡常數(shù)：K1＜K2 C．t2時(shí)，反應(yīng)Ⅰ：v（正）＞v（逆） D．使用催化劑不會(huì)改變平衡時(shí)體系各組分的分壓【答案】C【分析】由圖可知，開始時(shí)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ，而最終平衡時(shí)CO2的分壓大于CO，說明反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)小于反應(yīng)Ⅱ，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．開始時(shí)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ，故活化能：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．最終平衡時(shí)CO2的分壓大于CO，說明反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)小于反應(yīng)Ⅱ，故平衡常數(shù)：K1＜K2，故B正確；C．t2時(shí)刻反應(yīng)Ⅰ逆向進(jìn)行，v（逆）＞v（正），故C錯(cuò)誤；D．催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，即不會(huì)改變平衡時(shí)體系各組分的分壓，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。13．（2025?河池模擬）利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為CO2和N2。為研究不同條件下對(duì)該化學(xué)反應(yīng)的影響。某課題組按下表數(shù)據(jù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)中使用了等質(zhì)量的同種催化劑，測得CO的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）編號(hào)T/Cc（NO）/（mol?L﹣1）c（CO）/（mol?L﹣1）催化劑的比表面積/（m2?g﹣1）Ⅰ286.50×10﹣14.00×10﹣380.Ⅱ6.50×10﹣14.00×10﹣3120Ⅲ366.50×10﹣14.00×10﹣180.A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)溫度為360℃ B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，NO的濃度為3.50×10﹣3mol?L﹣1 D．其他條件相同，增大催化劑的比表面積，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【分析】A．依據(jù)單一變量原則判斷溫度；B．依據(jù)溫度變化對(duì)平衡影響分析；C．依據(jù)起始加入量和變化量計(jì)算平衡量；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，比較反應(yīng)速率和平衡時(shí)c（CO）相同，判斷外界條件對(duì)平衡的影響?！窘獯稹拷猓篈．由圖表可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ除了催化劑的比表面積不同外，其他條件應(yīng)相同，所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)溫度應(yīng)為280℃，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溫度升高，平衡時(shí)c（CO）增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)c（CO）＝2.00×10﹣3mol/L，CO濃度變化量△c（CO）＝4.00×10﹣3mol/L﹣2.00×10﹣3mol/L＝2.00×10﹣3mol/L，△c（NO）＝△c（CO）＝2.00×10﹣3mol/L，則平衡時(shí)NO的濃度為6.50×10﹣1mol/L﹣2.00×10﹣3mol/L＝26.48×10﹣1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，溫度、反應(yīng)物濃度相同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑的比表面積大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，但平衡時(shí)c（CO）相同，說明增大催化劑的比表面積，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。14．（2025?重慶模擬）工業(yè)上制備BaS涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：①BaSO4（s）+4C（s）?4CO（g）+BaS（s）K1；②BaSO4（s）+4CO（g）?4CO2（g）+BaS（s）K2。T℃時(shí)，兩反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（以平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）分別為K1=a4(kPa)4，K2=A．平衡時(shí)CO2的分壓為abkPa B．平衡后抽出13體積混合氣體，反應(yīng)①②均正向移動(dòng)C．平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為（a+ab）kPa D．平衡后再通入一定量CO2再次平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【分析】A．由于K1=a4(kPa)4，則p（CO）＝B．抽出13體積混合氣體后，p（CO）瞬間減小，則反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，隨后p（COC．平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p（CO）+p（CO2）；D．平衡后再通入一定量CO2再次平衡，K1和K2都不變，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．由于K1=a4(kPa)4，則p（CO）＝akPa，K2=p4(CB．抽出13體積混合氣體后，p（CO）瞬間減小，則反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，隨后p（CO）增大，促使反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，故BC．平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p（CO）+p（CO2）＝（a+ab）kPa，故C正確；D．平衡后再通入一定量CO2再次平衡，K1和K2都不變，平衡時(shí)p（CO）、p（CO2）保持不變，CO2體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握化學(xué)平衡常數(shù)是解題關(guān)鍵，此題難度中等。15．（2025?合肥模擬）為探究陰離子種類對(duì)溶液中光催化HCOOH還原ReO4-生成ReO2還原效率的影響，在pH＝3A．該條件下，對(duì)還原效率的影響程度：Cl﹣＞SOB．實(shí)驗(yàn)①中NO3-與C．0～240min內(nèi)，HCOOH還原ReO4-的反應(yīng)速率：①＜②D．實(shí)驗(yàn)③中0～60min內(nèi)用ReO4-表示的平均反應(yīng)速率為1×10﹣7mol?L﹣1?min【答案】A【分析】A．由圖像中空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)可知，溶液中加入不同的陰離子均使HCOOH還原ReOB．由于酸性條件下，NO3-C．由圖像可知，不同陰離子對(duì)HCOOH還原ReO4-效率的影響程度判斷HCOOHD．根據(jù)v=△c△【解答】解：A．由圖像中空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)可知，溶液中加入不同的陰離子均使HCOOH還原ReO4-的效率降低，且該條件下，對(duì)還原效率的影響程度：NO3-B．實(shí)驗(yàn)①中NO3-的加入，使得HCOOH還原ReO4-的效率降低程度最大，可能是由于酸性條件下，NO3-C．由圖像可知，不同陰離子對(duì)HCOOH還原ReO4-效率的影響程度：NO3-＞SO42-＞Cl﹣，即0～240min內(nèi)，HCOOH還原D．實(shí)驗(yàn)③中0～60min內(nèi)，用ReO4-表示的平均反應(yīng)速率v=△c△t=(1-0.4)×10-5mol?L-1故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析判斷，注意題干信息的理解應(yīng)用和圖象變化分析應(yīng)用，題目難度中等。16．（2025?江西模擬）某小組通過實(shí)驗(yàn)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在5L恒容密閉容器中充入5molSO2和2.5molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。測得500℃時(shí)SO3的物質(zhì)的量分別在催化劑甲和催化劑乙的作用下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．催化劑甲的催化效果比乙好 B．500℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620 C．在催化劑乙作用，0～4min內(nèi)，v（SO2）＝0.05mol?L﹣1?min﹣1 D．平衡后再充入5molSO2和2.5molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【分析】A．由圖可知，使用甲催化劑反應(yīng)先達(dá)到平衡；B．由圖可知，平衡時(shí)生成4.5mol三氧化硫，列化學(xué)平衡三段式，K=cC．在催化劑乙作用，0～4min，Δn（SO3）＝1.0mol，v（SO2）＝v（SO3）；D．平衡后再充入5molSO2和2.5molO2，相當(dāng)于在5L恒容密閉容器中充入10molSO2和5molO2，與在5L恒容密閉容器中充入5molSO2和2.5molO2相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，使用催化劑甲反應(yīng)先達(dá)到平衡，則催化劑甲的催化效果比乙好，故A正確；B．由圖可知，平衡時(shí)生成4.5mol三氧化硫，列化學(xué)平衡三段式，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）起始（mol）52.50轉(zhuǎn)化（mol）4.52.254.5平衡（mol）0.50.254.5K=c2(SC．在催化劑乙作用，0～4min，Δn（SO3）＝1.0mol，v（SO2）＝v（SO3）=1.0mol5L×4min=0.05mol?L﹣1D．平衡后再充入5molSO2和2.5molO2，相當(dāng)于在5L恒容密閉容器中充入10molSO2和5molO2，與在5L恒容密閉容器中充入5molSO2和2.5molO2相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式是解題關(guān)鍵，此題難度中等。17．（2025?泉州模擬）已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為ΔH＞0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測得T1℃和T2℃下n（雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯）隨時(shí)間的變化如圖所示，T2℃時(shí)反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．T1＞T2 B．T2℃時(shí)，0～2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（環(huán)戊二烯）＝0.6mol?L﹣1?h﹣1 C．T2℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時(shí)：v正＞v逆 D．T1℃時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)：4.8mol＜n（環(huán)戊二烯）＜6mol【答案】B【分析】A．溫度越高反應(yīng)速率越快；B．依據(jù)公式v=△C．根據(jù)pV＝nRT（恒容V不變，R、T不變），壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，T1溫度下反應(yīng)速率更快，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以T1＞T2，故A正確；B．T2時(shí)，0﹣2h內(nèi)雙環(huán)戊二烯從3mol變?yōu)?.6mol，消耗雙環(huán)戊二烯物質(zhì)的量為3mol﹣0.6mol＝2.4mol，生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為4.8mol，容器體積V＝3L，則平均反應(yīng)速率v（環(huán)戊二烯）=4.8mol3L×2h=0.6mol?L﹣1C．由圖a點(diǎn)可知，T2℃達(dá)到平衡時(shí)，雙環(huán)戊二烯物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)反應(yīng)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2×（3mol﹣0.6mol）＝4.8mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4.8mol+0.6mol＝5.4mol，起始通入雙環(huán)戊二烯3mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量是初始的5.4mol÷3mol＝1.8倍，當(dāng)氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時(shí)，說明氣體總物質(zhì)的量還未達(dá)到平衡時(shí)的量，反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v{正}＞v{逆}，故C正確；D．在T2℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為（3﹣0.6）mol＝2.4mol，根據(jù)反應(yīng)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為4.8mol，因?yàn)門1＞T2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以T1℃時(shí)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量n（環(huán)戊二烯）＞4.8mol，又因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為6mol，但反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以4.8mol＜n（環(huán)戊二烯）＜6mol，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。18．（2025春?鹽城期中）在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.0kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+5H2（g）?C2H2（g）+4H2O（g）ΔH2＝+37.1kJ?mol﹣1實(shí)驗(yàn)測得，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示，CH3OH的選擇性=CHA．曲線①表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．其它條件不變時(shí)，升高溫度，C2H2的含量增大 C．選擇合適的催化劑能夠同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性 D．溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高，說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ【答案】C【分析】A．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；B．反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C2H2的含量增大；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；D．溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高，說明此時(shí)反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鲗?dǎo)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，曲線①表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C2H2的含量增大，故B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，所以不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高，說明此時(shí)反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鲗?dǎo)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度中等，掌握勒夏特列原理是解答該題的關(guān)鍵。19．（2025?江蘇模擬）CO2催