高中化學(xué)決賽試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，不屬于無機物的是：

A.氯化鈉

B.乙醇

C.氫氧化鈉

D.硫酸銅

2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.2H2+O2→2H2O

C.CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

D.CaCO3→CaO+CO2↑

3.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.Cu

B.Fe

C.H2

D.O2

4.下列化合物中，不屬于酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.NaOH

5.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：

A.KOH

B.NaOH

C.Ca(OH)2

D.HCl

6.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.4Fe+3O2→2Fe2O3

C.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

7.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是：

A.KCl

B.NaNO3

C.CaCO3

D.H2SO4

8.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是：

A.H2O

B.CO2

C.CO

D.H2

9.下列化合物中，不屬于有機物的是：

A.CH4

B.C2H6

C.H2O

D.CH3OH

10.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

11.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：

A.NaCl

B.HCl

C.H2O

D.CO2

12.下列化合物中，不屬于酸式鹽的是：

A.NaHCO3

B.KHSO4

C.NaHSO4

D.KCl

13.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.4Fe+3O2→2Fe2O3

C.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

14.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：

A.KOH

B.NaOH

C.Ca(OH)2

D.HCl

15.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.2H2+O2→2H2O

C.CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

D.CaCO3→CaO+CO2↑

16.下列物質(zhì)中，不屬于無機物的是：

A.氯化鈉

B.乙醇

C.氫氧化鈉

D.硫酸銅

17.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

18.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：

A.KOH

B.NaOH

C.Ca(OH)2

D.HCl

19.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.4Fe+3O2→2Fe2O3

C.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

20.下列化合物中，不屬于酸式鹽的是：

A.NaHCO3

B.KHSO4

C.NaHSO4

D.KCl

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律始終成立。（）

2.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。（）

3.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）

4.氫氧化鈉溶液的pH值一定大于7。（）

5.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。（）

6.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生白色沉淀。（）

7.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。（）

8.硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵粉會逐漸溶解。（）

9.所有堿溶液都能使酚酞試液變紅。（）

10.碳酸鈣難溶于水，但易溶于酸。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述質(zhì)量守恒定律的含義及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。

3.描述實驗室中如何制備氧氣，并說明該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.說明酸堿中和反應(yīng)的特點，并給出一個酸堿中和反應(yīng)的實例。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明如何通過改變這些因素來控制化學(xué)反應(yīng)速率。

2.結(jié)合實際應(yīng)用，論述化學(xué)在環(huán)境保護中的作用，并舉例說明化學(xué)方法在處理環(huán)境污染問題中的應(yīng)用。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.B

解析：乙醇是一種有機物，而其他選項均為無機物。

2.D

解析：CaCO3的分解是一個分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。

3.C

解析：氫氣在化學(xué)反應(yīng)中通常作為還原劑，具有還原性。

4.D

解析：NaOH是一種堿，不屬于酸。

5.D

解析：HCl是一種酸，不屬于堿。

6.D

解析：CaCO3的分解是一個分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。

7.D

解析：H2SO4是一種酸，不屬于鹽。

8.D

解析：H2是一種單質(zhì)，不屬于氧化物。

9.C

解析：H2O是無機物，而其他選項均為有機物。

10.D

解析：H2SO4與NaOH的反應(yīng)是一個酸堿中和反應(yīng)。

11.D

解析：CO2在水中溶解時不會電離出離子，因此不屬于電解質(zhì)。

12.D

解析：KCl是一種普通鹽，不是酸式鹽。

13.D

解析：CaCO3的分解是一個分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。

14.D

解析：HCl是一種酸，不屬于堿。

15.B

解析：2H2+O2→2H2O是一個化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。

16.B

解析：乙醇是一種有機物，而其他選項均為無機物。

17.D

解析：H2SO4與NaOH的反應(yīng)是一個酸堿中和反應(yīng)。

18.D

解析：HCl是一種酸，不屬于堿。

19.D

解析：CaCO3的分解是一個分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。

20.D

解析：KCl是一種普通鹽，不是酸式鹽。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

解析：質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

2.×

解析：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，不一定是與氧發(fā)生的反應(yīng)。

3.×

解析：并非所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，例如金和鉑。

4.√

解析：氫氧化鈉溶液是強堿，其pH值大于7。

5.√

解析：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，這是一個熱分解反應(yīng)。

6.√

解析：氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。

7.×

解析：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是一個化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。

8.√

解析：硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵粉會與銅離子反應(yīng)，鐵粉逐漸溶解。

9.×

解析：并非所有堿溶液都能使酚酞試液變紅，只有強堿溶液才能。

10.√

解析：碳酸鈣難溶于水，但能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。這個定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是簡單的還是復(fù)雜的。在應(yīng)用中，可以通過稱量反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量來驗證這個定律。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。在這種反應(yīng)中，一個物質(zhì)被氧化（失去電子），而另一個物質(zhì)被還原（獲得電子）。舉例：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅被氧化，硫酸被還原。

3.實驗室中制備氧氣通常通過加熱高錳酸鉀或過氧化氫分解的方法?；瘜W(xué)方程式：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2→2H2O+O2↑。

4.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。特點：反應(yīng)中酸和堿的氫離子和氫氧根離子相互中和。實例：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括溫度、濃度、催化劑和表面積等。通過提高溫度可以增加反應(yīng)物分子的平均動能，從而加快反應(yīng)速率；增加反應(yīng)物的濃度可以提高單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率；使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率；增