Page14可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Fe-56Mn-55選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.現代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法不正確的是A.運載火箭的動力源于氧化還原發(fā)應B.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和飛船的理想材料C.儲氫合金是一種能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料D.精密計時的銫原子鐘，銫(Cs)是第五周期第IA族元素2.某光刻膠的單體結構如右圖所示。下列說法不正確的是A.該物質中存在3種官能團 B.該物質可以與NaOH反應C.該物質的分子式是C10H16O2 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色3.下列說法正確的是A.和互為同位素B.SO2和SO3互為同素異形體C.乙酸和硬脂酸屬于同系物D.和互為同分異構體4.下列化學用語表示正確的是A.氫氣的結構式為：B.鎂原子的結構示意圖：C.在水溶液中的電離方程式為：D.用電子式表示的形成過程：5..燃料電池是一種將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的電化學反應裝置，下圖為甲醇燃料電池的簡易裝置。下列說法正確的是A.左側電極為負極，發(fā)生氧化反應B.OH-移向右側電極，故左側電極附近溶液堿性變弱C.右側電極的電極反應式：D.此電池生成3molH2O時，轉移電子數為6NA6.實驗室需配制離子濃度均為1mol/L的澄清透明溶液。含下列離子的溶液，能配制成功的是7.將圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是A.具有氧化性，在該反應中作氧化劑B.發(fā)生了還原反應，每生成轉移個電子C.隨著反應的進行，溶液酸性減弱D.和的化學計量系數之比為8.下列幾種類推結論符合事實的是A.沸點HBr>HCl，則同族元素氫化物沸點HCl>HFB.氯水可以將氧化至，則碘水也可以將氧化至C.與反應只生成和，則與反應也只生成和D.為堿性氧化物能與酸反應；CaO也能與酸反應生成鹽和水，則CaO為堿性氧化物9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則下列說法正確的是XYZWA.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.四種元素常見單質中，Z單質的熔、沸點最高C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞XD.W的簡單陰離子的還原性強于Z的簡單陰離子的還原性10.下列說法不正確的是A.易分解是因為共價鍵作用力弱B.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結構D.NaOH晶體既有離子鍵，又有極性共價鍵11.如圖所示為氟利昂破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是A.過程Ⅳ中既有極性共價鍵的斷裂又有非極性共價鍵的形成B.整個過程可用方程式表示為C.的電子式為D.上述過程說明氟利昂產生的氯原子是破壞臭氧層的催化劑12.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氧原子數為4NAB.濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NAC.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應，一定轉移0.3NA個電子D.17g羥基與17g氫氧根離子所含電子數均為10NA13.下列選項描述與對應圖像相符的是：A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B.圖②為、混合液中滴加鹽酸產生的圖像C.圖③為溶液中滴加溶液的導電性變化圖像D.圖④為、混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是14.下列有關說法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1

B.常溫常壓下相同體積的CO與N2和O2組成的混合氣，兩者所含的原子數相等

C.等物質的量的鈉和過氧化鈉分別與足量的水反應，轉移電子的物質的量之比為1：2

D.等物質的量鈉分別用有孔的鋁箔、銅箔包裹后再投入足量的水中，產生氣體的物質的量之比1：115.反應X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和t℃時，X的物質的量濃度(單位：mol·L)隨時間變化的有關實驗數據見下表：時間/min0246810200℃1.601.100.700.400.300.30t℃2.001.300.700.360.360.36下列有關該反應的描述正確的是A.在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為B.t℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)C.根據上表內X的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大D.從表中可以看出16.“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，流程圖如下。下列說法不正確的是A.步驟Ⅱ→步驟Ⅲ，達到了富集溴的目的B.步驟Ⅱ用熱空氣吹出溴，利用了溴的易揮發(fā)性C.步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式為D.步驟V用蒸餾法分離出液溴17.我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如圖：下列說法正確的是A.反應①有非極性鍵的斷裂與生成 B.反應②中有碳碳鍵形成C.汽油主要是C20以上的烴類混合物 D.圖中a的名稱是正丁烷18.一定條件下發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，當反應了1molH2(g)和1molI2(g)生成2molHI(g)時，其斷鍵、成鍵過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應是吸熱反應B.由圖像可得，HI(g)比I2(g)更穩(wěn)定C.1molH—I鍵的能量為91.5kJD.相同條件下，2molH2(g)與2molI2(g)反應，釋放26kJ的熱量19.電子工業(yè)常用溶液腐蝕覆銅板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含、、)中回收銅，并重新獲得溶液，處理流程如下：下列說法不正確的是A.溶液腐蝕銅箔的原理為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.反應1和反應2都發(fā)生了氧化還原反應C.實驗室中進行操作1時，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒D.濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質X可以選用酸性溶液20.下列實驗過程中產生的現象與圖形相符合的是A.通入一定量溶液中(為的體積，為溶液的導電能力)B.稀鹽酸逐滴滴加到等濃度溶液中(為稀鹽酸的體積，為的濃度)C.銅粉加到一定量溶液中(為銅粉的質量，為固體質量)D.稀硫酸逐滴滴加到一定體積的溶液中(為時間，為的物質的量)21.下列說法正確的是A.HCl比H2S穩(wěn)定是因為分子間作用力前者強于后者

B.BF3,SiCl4中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

C.CaF2和NaH中的化學鍵類型完全相同

D.工業(yè)上用鈉單質與TiCl4溶液反應制取鈦單質22.用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是A.用圖1裝置測定的濃度B.用圖2裝置配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液C.用圖3裝置均勻制取純凈的二氧化碳氣體D.用圖4裝置進行鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣23.酸性高錳酸鉀溶液可用于測定室內空氣甲醛含量，發(fā)生的反應為：，將室內空氣通入20mLmol?L酸性溶液中，當通入10L空氣時，溶液恰好變?yōu)闊o色(假定空氣中無其它還原性氣體，甲醛可被溶液完全吸收)，則室內空氣中甲醛的濃度(單位：mg/L)為A. B. C. D.24.某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是A.氣體可能是CO2或SO2B.溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C.溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀25.下列各實驗的方案設計、現象及結論都正確的是選項實驗現象結論A向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱煮沸，向冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱產生光亮銀鏡蔗糖被水解B將紅熱炭放入濃硫酸中，并將產生的氣體通入足量的澄清石灰水溶液變渾濁有CO2產生C向待測液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體待測液中含有D將乙烯通入裝有溴水的密封塑料瓶中，振蕩溴水褪色，瓶身凹陷，有油狀液體產生乙烯與溴水發(fā)生了加成反應非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（共10分，每空2分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)。請回答：（1）氧在該元素周期表中的位置是___________。（2）②⑤可形成含共價鍵的離子化合物，該化合物中陰陽離子個數比為___________。（3）⑦的最高價氧化物與②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式___________。（4）下列說法不正確的是___________。A.第3周期共有18種元素B.元素⑩是人體必需的微量元素C.②對應的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小D.①分別與③、④、⑤形成的10電子化合物中熱穩(wěn)定性最好的是①⑤形成的化合物（5）某化合物由⑥和⑨組成，用電子式表示其形成過程___________。27.（共10分，每空2分）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請回答以下問題：（1）物質A是___________；向吸收塔中通入過量A的目的是___________。（2）寫出氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式：___________。（3）為避免尾氣污染環(huán)境，常用NaOH或溶液吸收。已知：①②寫出溶液吸收的化學方程式：___________。（4）取少量吸收塔產生的濃硝酸于具支試管中，按如圖裝置進行實驗，觀察到具支試管中的實驗現象是___________。28.（共12分，每空2分）某學習小組利用點滴板探究氯氣的性質，實驗裝置如圖所示。該小組首先向a中滴加數滴濃鹽酸，然后迅速用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板，一段時間后出現不同現象，請回答下列問題：（1）可用于替代a中的物質是___________。A. B. C. D.濃硫酸（2）d中的現象是___________，b中離子反應方程式是___________。（3）c中紅色褪去，可能原因有：①氯氣與氫氧化鈉反應生成兩種鹽，溶液堿性減弱；②___________。請設計實驗驗證上述猜測___________。（4）相同溫度和壓強下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物質的量濃度表示)隨溶液濃度變化。圖1為不同濃度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)濃度的變化曲線。在飽和食鹽水中加入不同濃度鹽酸溶液時溶解度的變化曲線如圖2所示。由圖2知：隨著鹽酸濃度增大，的溶解度先減小后增大。請結合圖1信息，分析出現增大的可能原因為___________。29．（共10分，每空2分）有機物A的分子式為C4H8O2，其轉化關系如圖所示：（1）D的名稱是_______________。（2）有機物A與NaOH溶液反應的化學方程式是_________________________________。（3）下列說法不正確的是。A.B→C的反應屬于加成反應B.等質量的A和E完全燃燒，消耗的O2的量相同C.可用銀氨溶液鑒別D和ED.C和D都可以和Na發(fā)生反應（4）E→C的反應類型是______________。（5）寫出乙烯和C反應生成A的化學方程式_____________________________________。30.（共8分，每空2分）完成下列問題（1）甲醇與氧氣在氫氧化鉀溶液中形成燃料電池，寫出負極方程式。（2）已知20℃下，飽和食鹽水的質量分數為26.5%，密度為1.17g/mL，則該飽和食鹽水的物質的量濃度為___________mol/L。（3）向27.2g由Fe和Fe2O3組成的固體混合物加入2L一定濃度的稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標準狀況下氣體2.24L，再向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。(忽略反應前后溶液的體積變化)，反應后溶液中FeSO4的物質的量濃度為___________。（4）溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應。已知：反應的，反應前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。實驗測得反應前溫度為20.1℃，請計算反應后測得的最高溫度為___________℃。監(jiān)考員填涂缺考[]監(jiān)考員填涂缺考[]杭西高2024杭西高2024年5月高一化學答題紙條形碼區(qū)域學校學校__________班級_____姓名________座位號______注意事項注意事項:1、答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或鉛筆填寫考生號、姓名等，再用2B鉛筆把考號的對應數字涂黑。2、保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破。1[A][B][C][D]2[A][B][C][D]3[A][B][C][D]4[A][B][C][D]1[A][B][C][D]2[A][B][C][D]3[A][B][C][D]4[A][B][C][D]5[A][B][C][D]11[A][B][C][D]12[A][B][C][D]13[A][B][C][D]14[A][B][C][D]15[A][B][C][D]16[A][B][C][D]17[A][B][C][D]18[A][B][C][D]19[A][B][C][D]20[A][B][C][D]6[A][B][C][D]7[A][B][C][D]8[A][B][C][D]9[A][B][C][D]10[A][B][C][D]221[A][B][C][D]22[A][B][C][D]23[A][B][C][D]24[A][B][C][D]25[A][B][C][D]2626．(10分)（1）（2）（3）（4）（5）2727．（10分）（1）；