雅禮教育集團(tuán)2024年高一下學(xué)期期末考試

化學(xué)試卷

時(shí)量：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、選擇題（每小題3分，共42分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器供人活動(dòng)的耐壓球殼是用鈦合金制造的，可承受萬(wàn)米深海壓強(qiáng)

B.人們可以在元素周期表非金屬區(qū)域中尋找制造新品種農(nóng)藥的元素

C.蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)里加入一些小蘇打可使饅頭發(fā)泡

D.使用氯氣對(duì)自來水消毒比使用臭氧、二氧化氯（CIO。更安全

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鈦合金的優(yōu)良性能有熔點(diǎn)高、抗腐蝕、密度小、機(jī)械性能好等，可做耐壓殼，A正確；

B.通常農(nóng)藥所含有的氟、氯、硫、磷、碑等元素在周期表中位置靠近，對(duì)這個(gè)區(qū)域內(nèi)的元素進(jìn)行研究，有

助于制造出新品種的農(nóng)藥，如由含碑的有機(jī)物發(fā)展成對(duì)人畜毒害性較低的含磷有機(jī)物等，B正確；

C.蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入一些NaHCC>3,NaHCC）3不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，同時(shí)也能夠

與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氣體逸出可使饅頭松軟，C正確；

D.近年來科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能

對(duì)人體有害，所以我國(guó)開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯、臭氧等，D錯(cuò)誤。

故選D。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：；;C1

B.用電子式表示H2O2的形成過程：H至0.+.6.午H―?[H：o：o：]2-H+

C.Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子:

【答案】D

【解析】

【詳解】A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：：;Cl,A錯(cuò)誤;

B.H?。？為共價(jià)化合物，故H2。？的形成過程中沒有電子得失，且過氧化氫的電子式書寫錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C.Mg?+的質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,原子結(jié)構(gòu)示意圖C錯(cuò)誤；

D.NaCl溶液中的水合氯離子、水合鈉離子，每個(gè)Na+周圍有5個(gè)H?。分子，每個(gè)C「周圍有6個(gè)H2。

分子，根據(jù)“異種電荷相互吸引”可知，在水合鈉離子中氧原子朝向鈉離子，水合氯離子中氫原子朝向氯

離子，D正確；

故選D。

3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

ACuS。,溶液可用于泳池消毒CuSO4溶液呈藍(lán)色

B鋁粉與NaOH混合物可作管道疏通劑鋁粉與NaOH混合物反應(yīng)會(huì)釋放出大量氣體

C蘇打可用于治療胃酸過多碳酸鈉溶液呈堿性

D鈉鉀合金作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉鉀合金密度小

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.屬于重金屬離子，能使細(xì)菌蛋白質(zhì)產(chǎn)生變性失去生理活性而被滅殺，因此可用于泳池消

毒，跟它的溶液呈藍(lán)色沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B.鋁粉與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)釋放出大量的氣體，主要是氫氣，可以加快氫氧化鈉對(duì)管道中淤積物的腐蝕，

如油脂和毛發(fā)等，而且產(chǎn)生的氣體會(huì)增加管道內(nèi)的氣壓，有助于將堵塞物推出管道，從而實(shí)現(xiàn)疏通的效

果，B正確；

C.醫(yī)療上用于治療胃酸過多的藥物是小蘇打，不是蘇打，C錯(cuò)誤；

D.鈉鉀合金熔點(diǎn)低且為液態(tài)，作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.己知治是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.32g。2和。3的混合氣體，含有的0原子數(shù)為2踵

B.32g環(huán)狀分子中含有的S—S鍵數(shù)為NA

C.7.1gCl2和足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.18g重水（D?。）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.O?和。3都是由氧原子構(gòu)成，32go2和。3的混合氣體，含有的0原子數(shù)為2mo1,故A正

確；

B.一個(gè)分子中含有的S—S鍵數(shù)為8,32gS8的物質(zhì)的量為。/：2g=,mol,

8x32g?mol8

則含有的S—S鍵數(shù)為』X8XNA=NA，故B正確；

8

C.C12與NaOH反應(yīng)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,lInol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子Imol,

即7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為O.lmoL故C錯(cuò)誤；

18g

D.D2O的質(zhì)子數(shù)為10,18gD2O的物質(zhì)的量為20g，。尸=0§mol,則18g重水（D?。）中所含質(zhì)子數(shù)為

9NA，故D正確；

故選C。

5.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某高一學(xué)生設(shè)計(jì)了甲~丁四個(gè)裝置分別完成A~D四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列裝置

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

i

-玻璃棒

表面皿yZ

L,紅

NaJ

一干燥的

墨pH試紙

rd水

A.探究Na與水的反應(yīng)是否放熱B.測(cè)定氯水的pH

D.鑒別NaHCC)3溶液和Na2cO3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)放熱，通過U形管中紅墨水的液面高低可驗(yàn)證反應(yīng)中能量變化，紅墨水左低右高說

明Na與水的反應(yīng)放熱，故A符合題意；

B.氯水中HC1O有漂白性，最終pH試紙被漂白，無法測(cè)出pH值，故B不符合題意；

C.銅元素的焰色試驗(yàn)，火焰呈綠色，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，鐵元素沒有焰色反應(yīng)，可用光潔的鐵絲蘸取含鈉元

素的溶液灼燒觀察鈉元素的焰色反應(yīng)，故C不符合題意；

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉、

碳酸氫鈉溶液，故D不符合題意；

故選Ao

6.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤錄集》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4Ag+2H2S+O2=2X+2H2Oo下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為AgS

B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

C.反應(yīng)中Ag和H2s均是還原劑

D.每生成ImolX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)原子守恒配平方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,X的化學(xué)式為Ag?S,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中02中0元素化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中H2s中的H、S元素化合價(jià)沒有變化，不是還原劑，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)方程式化合價(jià)的變化可知，4moiAg由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為4mol,生成2moiX,故每生成

ImolX,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D正確；

故選D。

7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.往FeCl2溶液中滴入氯水：Fe+Cl2=Fe+2CP

2+

B.往稀硫酸中滴入氫氧化鋼溶液：Ba+SOt=BaSO4

C.工業(yè)制84消毒液：Cl2+20H=CF+CIO+H2O

3+

D.向A12(SC)4)3溶液中加入過量的NHS-H?。：Al+4NH3-H2O=Al(OH)；+4NH^

【答案】C

【解析】

【詳解】A.往FeC%溶液中滴入氯水，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵,離子方程式為：2Fe?++C4=2Fe3++2Cr,

故A錯(cuò)誤；

B.往稀硫酸中滴入氫氧化鋼溶液生成硫酸鋼和水，離子方程式為：

2+

2H++SO；+Ba+20H=BaSO4I+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制84消毒液氯氣通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式為：Cl2+20H-=CP+CIO^+H2O,故C

正確；

D.NH3-H2o為弱堿，與Al2(SO4)3反應(yīng)只生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：

3+

Al+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH；,故D錯(cuò)誤；

故選c。

8.下列關(guān)于元素的敘述不正確的是

A.IA族元素與VIIA族元素不一定形成離子化合物

B.最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相似

C,金屬和非金屬分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料

D.用中文“鎮(zhèn)”(m6)命名的第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期VA族

【答案】B

【解析】

【詳解】A.IA的H元素與VIIA的元素形成共價(jià)化合物，故A正確；

B.同主族最外層電子數(shù)相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相似，不同族的元素最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)不相似，例

如Mg和He,故B錯(cuò)誤；

C.金屬和非金屬分界線附近的元素一般具有金屬性也具有非金屬性，可以尋找半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期VA族，故D正確；

故答案為B

9.某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略）。下

酚酰

氣

尾

理

處

置

裝

A.具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HC1（濃）=NaCl+CI2T+H2O

B.若a處變?yōu)槌壬?，b處變?yōu)樗{(lán)色，說明非金屬性Cl>Br>I

C.若c處褪色，說明KMnCU與HC1發(fā)生了反應(yīng)

D.若d處褪色，說明CL具有漂白性

【答案】AC

【解析】

【分析】具支試管中84消毒液的有效成分為NaClO,與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣在a處

可與KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2,在b處氯氣和KI反應(yīng)可生成I2,c處的酸性高鎰酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能

與還原性物質(zhì)（揮發(fā)出的HC1）反應(yīng)而褪色，d裝置中的NaOH可以與Cb以及揮發(fā)出的HC1反應(yīng)而使堿性

減弱。

【詳解】A.84消毒液的有效成分為NaClO,與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCIO+2HC1（濃）=NaCl+CI2T+H2O,A正確；

B.具支試管產(chǎn)生的氯氣在a處與KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成母2,溶液變橙色，可得氧化性：Cl2>Br2；,氯氣

可在b處和KI反應(yīng)生成12,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可得氧化性：C12>I2,但未知12與Br2的氧化性強(qiáng)弱，無

法確定Cl、Br、I非金屬性的強(qiáng)弱順序，B錯(cuò)誤；

C.c處的酸性高錦酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)而褪色，這里具有還原性的物質(zhì)只能是濃鹽

酸揮發(fā)出的HC1氣體，C正確；

D.揮發(fā)出的少量HC1可與NaOH反應(yīng)，氯氣和NaOH反應(yīng)可生成NaCl和NaCIO,溶液的堿性變?nèi)?，?/p>

NaCIO具有漂白性，所以酚酰溶液褪色并不是氯氣的漂白性造成的，D錯(cuò)誤；

故選AC。

10.天然氣中含有有毒氣體H?S,用下圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌（T?F菌）作用下催化脫

硫。下列說法不正確的是

A.過程①的pH降低，過程②的pH升高

B.該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進(jìn)行

C.該脫硫過程不需要補(bǔ)充FeSO4溶液

D.該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】B

【解析】

【分析】過程①Fe元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，反應(yīng)方程式：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4

+S+H2s04,過程②Fe元素化合價(jià)升高，。元素化合價(jià)減低，反應(yīng)方程式：4FeSO4

+O2+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2。；

【詳解】A.過程①反應(yīng)方程式：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+S+H2SO4,生成強(qiáng)酸H2so4,pH降低，過程②

反應(yīng)方程式：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O,消耗H2so4,pH升高，故A正確；

B.Fe2（SO4）3溶液中Fe3+不能在中性環(huán)境中共存，故B錯(cuò)誤；

C.該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2。，F(xiàn)eSC）4溶液為中間物質(zhì)，沒有消耗，則不需要補(bǔ)充

Fes。,溶液，故C正確；

D.該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+Ch=2S+2H2。，。元素化合價(jià)減低，。2做氧化劑，S元素化合價(jià)升高，

H2s做還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2,故D正確；

故選：B?

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向溶液中先加BaCL，再加過量鹽加BaCU后有白色沉淀，滴加鹽酸

A該溶液中含有SO：

酸沉淀不溶解

向飽和食鹽水中先通入足量CO2，

B產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是NaHCC)3

再通入

NH3

產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的

C向無色溶液中滴加稀鹽酸溶液中可能含有CO1

無色無味的氣體

產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的可證明元素非金屬性：

D向NaHCC>3溶液中加入足量鹽酸

無色無味的氣體C1>C

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.應(yīng)先加稀鹽酸能除去CO：、Ag+、SO,等離子的干擾，再用BaCU檢驗(yàn)硫酸根離子，A錯(cuò)

誤；

B.氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水中先通入足量NH,使得溶液呈堿性，再通入足量CO2才會(huì)生成大量碳

酸氫鈉、析出碳酸氫鈉晶體，B錯(cuò)誤；

C.CO:、HCO；都能和稀鹽酸反應(yīng)生成C。？，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，溶液中可能含有CO》、HCO；或二者

都有，所以可能含有c。，；C正確；

D.只有比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物才能得出結(jié)論，D錯(cuò)誤；

故選C。

12.已知X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號(hào)元素，X是原子序數(shù)最小的元

素：Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè);

W元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同；R元素原子K層和M層電

子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法不正確的是

A.X?Z常溫下為液態(tài)B.Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電

C.W的氧化物均含有離子鍵和共價(jià)鍵D.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z>R

【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號(hào)元素，X是原子序數(shù)最小的元

素，X是H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外層電子數(shù)

比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，Z是O元素；W元素原子最外層有1個(gè)電子，W是Na元素；R元素原子K層和

M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，R是S元素。

【詳解】A.X是H元素，Z是0元素，常溫下，H2。為液態(tài)，故A正確；

B.Y是C元素，石墨能導(dǎo)電，故B正確；

C.W是Na元素，Na2O,Na2。？都含有離子鍵，但Na?。不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Z是O元素，R是S元素，水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于H?S,故D正確；

故選C。

13.納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,

其流程如圖所示。

FeSO47H2。一溶液A—?絲即“次十㈤…

溶液r過.洗丁、干燥r納米

FeCb6H2O一MB」7a90K['

濾液

下列說法傕誤的是

A.該制備方法的反應(yīng)類型不涉及氧化還原反應(yīng)

B.共沉淀法中FeSO,IH?。和FeCL6H2。的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為1：2

C.濾液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若火焰為黃色，則說明氫氧化鈉過量

D.另一種水熱法制備納米Fe3。4顆粒的反應(yīng)為

2+--

3Fe+2S2O^+02+40H^=Fe3O4+S4Og+2H2O,若每消耗3moiOH）則有1.5molFe?+被

氧化

【答案】C

【解析】

【分析】制備納米級(jí)四氧化三鐵的流程為將FeSO4溶液和FeCl,溶液在70℃~90℃NaOH溶液中進(jìn)行

共沉淀得到反3。4,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到納米級(jí)四氧化三鐵，據(jù)此信息解答。

【詳解】A.該制備方法是將&SC>4中的"2+和FeC/3中的&?3+在7（rc?90℃溶液中按照一

定比例組合得到納米級(jí)注3。4,未發(fā)生化合價(jià)變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.納米級(jí)段3。4中有1個(gè)+2價(jià)鐵和2個(gè)+3價(jià)鐵，則提供&2+FeSC）4，7H2O和%"的Fe。-6H2。

的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為1：2,B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)，無論氫氧化鈉是否過量，濾液中一定含有Na+，所以焰色一定為黃色，不能說明氫氧化鈉

是否過量，C錯(cuò)誤；

D.在納米以3。4中，Re?+和的物質(zhì)的量之比為1：2,根據(jù)反應(yīng)為

2+

3Fe+2s+O2+40T=Fe3O4+S40^+2凡0可知，每生成lmolFe.O,,只有2moiF*被氧

化，消耗4根o/OZT，則消耗3moiOH」時(shí)，被氧化Fe?+為根o/=1.5機(jī),D正確；

故答案為：Co

14.將19.2gCu和F3O3的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入

鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（已知：離子氧化性Fe3+>Cu2+>H+），則下列說法不正確的是

+2+

A.B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2T

B.混合物中的物質(zhì)的量為O.lmol

C.將足量A點(diǎn)溶液滴入到酸性高錦酸鉀溶液中，溶液紫色褪去

D.硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

【答案】D

【解析】

【分析】將19.2gCu和FezOs的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。、

2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+反應(yīng)，O點(diǎn)溶液中含有Fe2（SOJ、FeSO4,CuSOd和過量的H?SO4,然后向

溶液中加鐵粉，由于離子氧化性Fe3+>Ci?+，O-A段無固體生成，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe?+反應(yīng)，A點(diǎn)溶液

中含有Fes。,、CUSO4和過量的H2so;由于離子氧化性CU2+>H+，A-B段固體質(zhì)量增加，發(fā)生

Fe+Cu2+=Fe2++Cu反應(yīng)，B點(diǎn)溶液中含有FeSO,和過量的H?S04,B-C段固體質(zhì)量不增加，發(fā)生的離

+2+

子反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2T,C點(diǎn)溶液中含有FeSO,，據(jù)此回答。

+2+

【詳解】A.由分析知，B-C段固體質(zhì)量不增加，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2T,A正確；

B.由此可得到，3.20g即為溶液中全部銅元素的質(zhì)量，再由原混合物共計(jì)19.20g,可知FezOs的質(zhì)量為

16.00g,分別求出Cu和FezC^的物質(zhì)的量為：ra(Cu)=0.05mol,7i(Fe2O3)=0.10mol,B正確；

C.由分析知，A點(diǎn)溶液中含有FeSC>4,具有還原性，滴入到酸性高錦酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

溶液紫色褪去，C正確；

D.當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為H.20時(shí)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)唯一，只有Fes。,，溶液中Fe?+的物質(zhì)的量是由兩

部分組成的，一部分來自原混合物中的FezOj，另一部分來自加入的Fe粉，即：

2+

nFe)=2xn(Fe2O3)+n(Fe)=2x0.10+0.20=0.40mol,又因?yàn)槿苜|(zhì)是FeSC)4,由

2+

〃(SOj)=?(Fe)=0.40mol,則稀硫酸的濃度C(H2SO4)="/)=器=0.80mol/L，D

錯(cuò)誤；

故選D。

二、填空題(每空2分，共58分)

15.I：現(xiàn)有典籍中經(jīng)常提到的以下物質(zhì)：①石墨②NH3③氧化鈣@KN03⑤H2sO4@ZnCO3

?NaHSO4

(1)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，溶于水時(shí)既斷裂離子鍵，又?jǐn)嗔压矁r(jià)

鍵的是=

(2)硝石(KN03),又稱消石，入水即消溶。畫出硝石溶于水后所形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖

，并寫出與其具有相同核外電子排布的兩種微粒。

(3)《天工開物》中記載了用爐甘石(ZnCX^)冶煉倭鉛(Zn)的方法，即在高溫條件下，利用爐甘石和足量

煤炭制備得到金屬鋅，寫出得到金屬鋅的化學(xué)方程式__________。

II：下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓

下都是氣體，D常用于自來水的殺菌消毒；化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物F通常情況下呈氣態(tài)。請(qǐng)

回答下列問題：

A—fB

--b--aF----

AC02

B—I=^G

口~光照

=^F

D—

(4)非金屬單質(zhì)B所含元素在周期表的位置:

(5)E中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為；請(qǐng)寫出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反應(yīng)的離

子方程式___________

【答案】⑴①.②②.⑦

②.CT、Ar

高溫小

(3)ZnCO3+2CZn+3C0T

(4)第二周期第VIA族

(5)①.2：1②.CO；+H+=HCO]

【解析】

【分析】根據(jù)圖中信息和已知，B、C、D是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水殺菌、

消毒；則D為Cb,C為H2,化合物F通常狀況下呈氣態(tài)，則F為HC1,化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色，則G

為Na2co3,B為O2,E為NazCh,A為Na。故元素a、b、c、d、e依次為H、C、0、Na、CL

【小問1詳解】

在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，則上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是②NH3；

硫酸氫鈉溶于水后生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，既斷裂離子鍵，又?jǐn)嗔压矁r(jià)鍵，故溶于水時(shí)既斷裂

離子鍵，又?jǐn)嗔压矁r(jià)鍵的是⑦；

【小問2詳解】

硝石溶于水后形成K+和硝酸根離子，所形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為+19^288，滿足18電子

結(jié)構(gòu)，與其具有相同核外電子排布的微粒有ChAr等;

【小問3詳解】

高溫

爐甘石（ZnCCh）和足量煤炭制備得到金屬鋅，化學(xué)方程式為ZnCO3+2C—Zn+3C0T；

【小問4詳解】

B為02,所含元素為氧，是8號(hào)元素，在周期表的位置是第二周期第VIA族；

【小問5詳解】

E為Na2Ch,由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為2：1；G為Na2cCh,F為

HC1,足量G溶液中滴入少量F生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為CO：+H+=HCO］。

16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。針對(duì)表中①~⑩號(hào)元素回答下列問

題。

周期IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③

3④⑤⑥⑦

4⑧⑨⑩

（1）表中元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（2）②、③、④、⑤、⑥五種元素中，簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是（填離子符號(hào)）；④與⑧

的單質(zhì)在相同狀況下，密度較大的為（填化學(xué)式）。

（3）錢（Ga）與⑥同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出氫氧化線與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）元素③形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比元素⑦的高，原因是：。

（5）元素④和⑥相比，金屬性較強(qiáng)的是④，下列能證明這一事實(shí)的有（填序號(hào)）。

A.在化合物中④的化合價(jià)比⑥的低

B.④的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而⑥的單質(zhì)不能

C.④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比⑥強(qiáng)

D.④單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)的低

O

II

（6）元素Y與②同主族且相鄰，Y的一種含氧酸化學(xué)式為HsYOs，其結(jié)構(gòu)式可表示為HO—Y,

HO，H

寫出該酸與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：〔用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)作答。已知信息：氫氧原

子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“-0H”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出H+）

【答案】（1）HCIO4

(2)Al3+②.Na

(3)Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4]

(4)HF分子間存在氫鍵(5)BC

(6)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

【解析】

【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、N、F、

Na、Mg、Al、Cl、K、Ca、Br?

【小問1詳解】

⑦為Cl,⑩為Br,氯的非金屬性強(qiáng)，則元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HCIO4；

【小問2詳解】

②、③、④、⑤、⑥五種元素分別為N、F、Na、Mg、Al,其離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)越小半

徑越大，則簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是AJ3+；④為Na,⑧為K,其中Na的密度較大；

【小問3詳解】

錢(Ga)與⑥A1同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物，采用類推法，可得出氫氧化錢與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4]；

【小問4詳解】

元素③形成的簡(jiǎn)單氫化物為HF,沸點(diǎn)比元素⑦(HC1)的高，沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，表明HF分子間還存在一種作

用力(氫鍵)，從而得出原因是：HF分子間存在氫鍵；

【小問5詳解】

元素④和⑥分別為Na和AL金屬性較強(qiáng)的是Na。

A.在化合物中Na的化合價(jià)比Al的低，不能說明Na的失電子能力比A1弱，也就是不能說明Na的金屬

性較強(qiáng)，A不符合題意；

B.Na的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而A1的單質(zhì)不能與水反應(yīng)，則表明Na置換出水中氫的能力比A1強(qiáng)，即

Na的金屬性比A1強(qiáng)，B符合題意；

C.Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比A1強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)、金屬性越強(qiáng)，則

Na的金屬性比A1強(qiáng)，C符合題意；

D.Na單質(zhì)的熔點(diǎn)比A1單質(zhì)的低，只能說明Na晶體中微粒間的作用力比A1晶體中微粒間的作用力弱，

不能說明Na的金屬性比A1強(qiáng)，D不符合題意；

故選BC；

【小問6詳解】

Y能形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，Y應(yīng)為P,則該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。

17.新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的。日常生活中常通過噴灑“84”消毒液來環(huán)境消毒，其有效成

分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。

請(qǐng)回答下列問題：

“84”消毒液有效成分：NaClO

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%密度：

1.192g/cm3

(1)某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na*)=

mol-K1°

(2)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制980mL此消毒液。

①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、。

需要用托盤天平稱取NaClO固體質(zhì)量為go

②關(guān)于配制過程的說法正確的是(填字母)。

A.顛倒搖勻后正立過來，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，需補(bǔ)加蒸儲(chǔ)水至刻度線

B.配制過程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

C.溶解后未冷卻至室溫，可能會(huì)使結(jié)果偏低

D.定容時(shí)，俯視觀察刻度線可能導(dǎo)致結(jié)果偏高

(3)將一定物質(zhì)的量的NazCOs、NaHCC)3的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一

定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，所得溶液中主要陰離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積的變化而變化的圖

像如下，則①表示的陰離子是,原混合物中Na?CO3與NaHCC>3的物質(zhì)的量之比為

,鹽酸的濃度是o

o

E

*、

g②

6o5

眼

聚

o25

,0so1

0255075100125150鹽酸體積/mL

【答案】(1)0.04

(2)①.1000mL容量瓶②.298.0③.BD

(3)①.CO)②.1：10.5mol/L

【解析】

【小問1詳解】

100090

該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度為=1000*工40mo]/L,取100mL該“84”消毒液，稀釋

M74.5

100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=4m°1/L=0.04moVL；

'7100

【小問2詳解】

①配制980mL此消毒液需要1000mL規(guī)格容量瓶，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、

1000mL容量瓶；n(NaC10)=4.0mol/LxlL=4mol,需要稱取的NaClO固體質(zhì)量為4molx74.5g/mol=298.0g；

②A.顛倒搖勻后正立過來，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，是正常現(xiàn)象，無需再加蒸儲(chǔ)水，故A錯(cuò)誤；

B.配制過程中，未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，可能導(dǎo)致結(jié)果偏

低，故B正確；

C.溶解后未冷卻至室溫，會(huì)造成溶液體積偏小，可能會(huì)使結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)，俯視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，能導(dǎo)致結(jié)果偏高，故D正確；

故選BD；

【小問3詳解】

取出50mL溶液，滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，則碳酸根濃度減小，碳酸氫根離子濃度增大，

故①表示的陰離子是CO1；由圖可知，加入鹽酸為0mL時(shí)，原混合物中

n(Na2co3)=n(NaHC03)=0.025mol,故原混合物中Na2cO3與NaHCCh的物質(zhì)的量之比為1：1；50mL溶液

中Na2cCh完全轉(zhuǎn)化成NaHCO3,消耗50mL鹽酸，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，

25x10mo1

n(HCl)=n(Na2C03)=0.025mol,該鹽酸的濃度為：c(HCl)=-=0.5moVLo

0.05L

18.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（KJeOj并探究其性質(zhì)。

資料：K?FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在

堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K?FeO4（夾持裝置略）