2025年黑龍江省齊齊哈爾市高考化學(xué)一模試卷

一、單選題：本大題共15小題，共45分。

1.“挖掘文物價(jià)值，講好中國故事”。下列文物中主要成分屬于硅酸鹽的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語和表述正確的是（）

A.NC%分子的VSEPR模型為：三角錐形

B.HC1O的電子式：H:C1:O:

AAAA

C.C4+的價(jià)電子的軌道表示式：Av*vvv

3d

D.18。廠中含有的電子數(shù)為：18

3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（)

A.可用濃硫酸干燥SO?

B.可用酸性KMn/檢驗(yàn)FeQ中的叫2+

C.可用澳的四氯化碳溶液除乙烷中的乙烯

D.可用濕潤的K/一淀粉試紙鑒別NO?和B「2（g）

4.三氟化氮（NF3）在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2。=2NO+HNO3+9HF,治代表阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.消耗9gH2。，形成H—F鍵數(shù)目為1.8%

B.生成22.4LN。，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為Mi

C.若lmoWF3被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為2M

D.的HF溶液含F(xiàn)數(shù)為NA

2+2+

5.已知轉(zhuǎn)化I：MnO^+CT+H+-Mn+Cl2T+H20；轉(zhuǎn)化H：PbO2+Mn+SO廠7MnO^+

PbS04K下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化性：PbO2>MnO^>Cl2

B.轉(zhuǎn)化I、n消耗或生成等物質(zhì)的量的MnOf,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C.MnOT做氧化劑時(shí)，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)

2++2+3+

D.與FeSC）4溶液反應(yīng)：PbO2+2Fe+4H=Pb+2Fe+2H2O

6.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列做法正確的是（）

A.蒸發(fā)液體時(shí)液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的：，且要用玻璃棒攪拌

B.也還原產(chǎn)63。4時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣后再加熱還原，最后還原鐵粉在氫氣氣氛中冷卻

C.NaOH溶液不慎濺在皮膚上，先用大量水沖洗，再用3%?5%的碳酸氫鈉溶液涂抹

D.用小刀切割白磷或金屬鈉時(shí)，要放在玻璃片上操作

7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)解釋

A某些金屬灼燒時(shí)有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級(jí)

晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排

B晶體具有自范性

列

超分子“杯酚”具有“自組裝”性，可組裝成

C“杯酚”分離。6°和C7

一個(gè)大小適配。60的空腔而將。60分離出來

“相似相溶原理”：。3是非極性共價(jià)鍵形成的

D。3在中的溶解度大于在從0中的溶解度

非極性分子，易溶于非極性的CC〃

A.AB.BC.CD.D

8.由/?電^。1-3簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個(gè)連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如圖所示（“UV”代表紫外線）。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.只有在循環(huán)中起催化作用

B.該反應(yīng)可用于制取合成氣CO、H2

C.過程包含反應(yīng)R/12Vo2cH5-Rh2V0-+COT+H2T

D.反應(yīng)過程中金屬元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變

9.桂皮中含有的肉桂醛是一種食用香料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制備肉桂醛:

/=\Na0H溶液

<>-CHO+CH,CHO---

:H=CHCHO+H2O

苯甲圈肉桂醛

,下列說法正確的是（）

CHO能使酸性KMnCU褪色，不能使濱水褪色

B.上述反應(yīng)中的三種有機(jī)物的碳原子都在同一個(gè)平面內(nèi)

C.<^-C『CHCH0sp2雜化的碳原子

D.C/CH。易溶于水和乙醇是因?yàn)镃%。H。中也存在氫鍵

10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

把鐵制鍍件與電源負(fù)極相連，銅片與電源正極相連，將兩極平行

A得到均勻且光亮的銅鍍層

浸入加有氨水的C&S04電鍍液中電鍍

比較HX的電離程度與水解

B室溫下，用pH計(jì)測量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH

程度的大小

向KBr3溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯萃取上層為橙

C氧化性:Cl2>Br2

紅色

制備[Ca（N%）4]S04■七。晶

D向1&儂”3）4卜。4溶液中加入95%的乙醇

體

A.AB.BC.CD.D

11.某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y

原子最外層均有兩個(gè)單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22,下列說法錯(cuò)誤的是（）

TQ,Z

「Irrr

QY—TQ2—TQ2—X—TQJZ—R—Z

TO,Z

A.氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>T

B.第一電離能：T<Y<X

C.X、Y、Z不可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

D.該物質(zhì)的熔點(diǎn)低于NaZ

12.2024年，吉林大學(xué)科學(xué)團(tuán)隊(duì)采用等離子體Au納米粒子（可吸收可見光，產(chǎn)生電子）修飾的缺陷氮化碳

{Au-Nv-C3N4）光電正極，建立了一種新型雙功能輔助以—此電池系統(tǒng)，總反應(yīng)為6以+%=2Li3N,

結(jié)構(gòu)示意圖和光電正極的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.凡可以捕獲光生電子用于氧化治

B.放電時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

C.產(chǎn)生14電荷量時(shí)，生成加3%的質(zhì)量與消耗治的質(zhì)量比為5：2

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗0.7gLi時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

13.利用反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）U2CO2（g）+S（l）AW<0,可實(shí)現(xiàn)從燃

煤煙氣中回收硫。向三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中通入2爪0q。（g）

和1m。5。2（9）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)b中，40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率2.0kPa-min-1

B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑

C.實(shí)驗(yàn)b中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%

D.實(shí)驗(yàn)abc相應(yīng)條件下的平衡常數(shù)：Ka=Kb<Kc

14.氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優(yōu)點(diǎn)。一種光解水產(chǎn)生氫氣的催化劑

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是（）

A.Ce與。的個(gè)數(shù)比為2：1

B.與Ce距離最近的O個(gè)數(shù)為8

C.Ce與O的最近距離為丁apni

D.該晶體的摩爾體積為聯(lián)=“%底,mo/-l

15.常溫下，向某濃度溶液中緩慢加入NaOH(s),保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-電戊/^人)、

-lgc(42-)>Tg[薛斗]變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

T

1~

7V

4CH

、6O

號(hào)

—

以

(

<

)

。

耳

—

宅

(

<

?

耳

—

A.a到b的滴定過程中水的電離程度逐漸增大

B.常溫下，為人電離平衡常數(shù)勺1為KT"

C.a點(diǎn)溶液中,存在c(HA-)>c(A2-)>c(W+)>c(O『)

D.在NaHA溶液中，存在c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>式爐-)

二、流程題：本大題共1小題，共13分。

16.硫銃廢渣的主要成分是MnS,還含有NiS、CoS以及少量鐵的化合物，利用常壓酸浸一溶劑萃取法從

硫銃廢渣中回收有價(jià)金屬錦、鉆、鑲的工藝流程如圖:

HSO

24-*,有機(jī)相l(xiāng)-*|反萃取|—?產(chǎn)品I

MnO,—L-NiS。.溶液

t~?水相一*萃取一

^有機(jī)相2

FCSO4SFc(OH),淀渣

試劑B

已知：①“溶浸”中的“71。2與//25。4均過量；

②N，2+、C02+、M/+開始沉淀的pH分別為7.2、7.7、8.1；

386

③Ksp[Fe(O“)3]=4.0x10-,Ksp[Ca(iOH)2]=4.0X10-

回答下列問題：

(1)“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。MnS溶于/SO,會(huì)生成“25，但本工藝“浸出

過程中無H2s產(chǎn)生，利用離子方程式說明原因_____o

(2)“沉淀”中調(diào)節(jié)溶液pH為3.5,此時(shí)c(Fe3+)=mol/L.

⑶“濾渣”中主要有MTIF2和，不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH完成“除鈣”的原因是o

(4)p”對(duì)萃取劑P204和P507萃取金屬離子的影響如圖所示。據(jù)此推測，“產(chǎn)品1”中主要的金屬陽離子

是，試劑B應(yīng)選用(填“P204”或“P507”)。

(5)在NaOH介質(zhì)中，用氧化可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的NiO(OH)。寫出該反應(yīng)的離子

方程式o

三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共14分。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

與水形成共沸物的沸

物質(zhì)密度/g,cm-3沸點(diǎn)/C(10MPa)部分性質(zhì)

點(diǎn)/K

環(huán)己能溶于水，具有還原

0.96161.097.8

醇性，易被氧化

環(huán)己微溶于水，遇氧化劑易

0.95155.0(98.0/3.4fcPa)95.0

酮發(fā)生開環(huán)反應(yīng)

(1)環(huán)己酮的產(chǎn)率受/。2用量影響，當(dāng)”2。2用量過大時(shí)環(huán)己酮產(chǎn)率反而下降，其原因是。反應(yīng)溫度

控制在60-7CTC的原因是。

(2)減壓蒸儲(chǔ)的裝置如圖所示，當(dāng)加熱后已有微分出來時(shí)才發(fā)現(xiàn)冷凝管沒有通水，應(yīng)該采取的措施是

進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)時(shí)，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有

o減壓蒸儲(chǔ)的操作順序?yàn)椋捍蜷_雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁

力加熱攪拌器，進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)。減壓蒸儲(chǔ)完成后，需進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是(填標(biāo)號(hào))。

a.停止通冷凝水

人關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫

c.關(guān)閉真空泵

d.緩慢打開雙通旋塞

(3)判斷蒸儲(chǔ)是否完全，除了可以觀察是否有儲(chǔ)出物，還可以通過觀察進(jìn)行判斷。

(4)傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)用酸性/6>2。7作氧化劑，更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸，該反應(yīng)的離子方程式

為。

(5)本實(shí)驗(yàn)中環(huán)己酮的產(chǎn)率為(保留2位有效數(shù)字)。

四、簡答題：本大題共1小題，共14分。

18.利用可再生能源和綠色氫氣將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，可以減少碳排放同時(shí)將CO2固定為有價(jià)值的化學(xué)品，是

國家能源條件與環(huán)境現(xiàn)狀的共同選擇。所涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：。。2(9)+“2(g)UC0(g)+口2。(9)/舊1=+41.2kJ/mol

反應(yīng)2：CO(g)+2"2(9)"“3?！?9)/“2=-90.6/c//moZ

反應(yīng)3：。。2(。)+3H2(g)WCH3OH[g)+H2O(g)AH3

回答下列問題：

(1)/“3-。

(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)1的速率決定了總反應(yīng)速率。圖1用于表示該過程的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系(部分已

畫出)。請(qǐng)選擇圖1(a)或圖1(6),在虛線線框中將其補(bǔ)充完整。

（3）有人提出“（7。2（9）+2”2。（9）=。"3。“（9）+|。2（。）也適宜于工業(yè)合成甲醇”，判斷這種說法是否正

確并說明原因______（假設(shè)反應(yīng)的焰變和燧變不隨溫度的改變而變化）。

（4）在傳統(tǒng)的熱反應(yīng)中，恒壓（壓強(qiáng)分別為3MPa、5MPa）下，按及起.（。。2）：%始（“2）=1：3投料，在密

閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)3,改變反應(yīng)溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）以及生成C"3。"（或C。）選擇性（S）的

九0/3。”豌。）

變化如圖2所示。已知：C"3。”（或C。）選擇性S=x100%

n（C。*起始f（CO*平衡

CO2+H2CH3OH

偎化反理,/CO?+H」

建輯理聊TO彈瑞

miHLmnOF

吹掃氣:N,H?O吹掃氣:N,+HQ

圖3

①隨著溫度升高，a、b兩條曲線接近重合的原因是o

②下列有關(guān)反應(yīng)體系的說法中正確的是o

A.當(dāng)C%?！钡姆謮翰辉俑淖儠r(shí)，體系達(dá)到平衡狀態(tài)

B.曲線S-（X）表示C"3。”的選擇性

C.使用催化劑可以降低活化能，提高合成效率

D.體系達(dá)到平衡后，壓縮體積，則反應(yīng)3平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)1平衡不移動(dòng)

③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)1的平衡常數(shù)/=（以分壓計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（保留兩位有效數(shù)字

）°

④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)3的平衡轉(zhuǎn)化率、且實(shí)現(xiàn)C%?！边x擇性I。。％，原理如圖3所示。分子篩膜

反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是。

五、推斷題：本大題共1小題，共14分。

19.瑪巴洛沙韋（化合物Q）是一種新型抗流感藥物，其合成路線如圖（部分試劑已省略）。

經(jīng)四步_硼斌化鈉H0

'r異丙醇.水?

JFClF

、頁JMLo

、。小0OH0

KN、N人a、o人O^ciMN、N人，一二甲基乙酰股0^^人乂

*碳酸鉀

FFF

Q（瑪巴洛沙韋）P0

OH

已知：里『OQT人'

"DIBAL-H人

四氫吠哺＞RR'

回答下列問題：

（1）4中含氧官能團(tuán)的名稱為_____o

（2）4到B的反應(yīng)類型為______（填序號(hào)），M到N的反應(yīng)類型為______（填序號(hào)）。

A.取代反應(yīng)

B.還原反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)

D.消去反應(yīng)

（3）化合物I的名稱為______（系統(tǒng)命名法）。

(4)寫出化合物D到化合物E的化學(xué)方程式：o

(5)Q瑪巴洛沙韋分子中有個(gè)手性碳原子；P到Q的反應(yīng)中，碳酸鉀的作用是o

(6)X、Y都是I的同分異構(gòu)體，其中X的苯環(huán)上有三個(gè)取代基，若在苯環(huán)上再進(jìn)行一元取代時(shí)能得到兩種

同分異構(gòu)，則X有種；Y遇FeCh溶液顯紫色，且其中核磁共振氫譜圖有3組峰的化合物的結(jié)構(gòu)簡

式為(寫出一種即可)。

(7)從。到P脫除氧原子上的苯甲基保護(hù)基時(shí)，用到的二甲基乙酰胺和口。(催化效率與Pd催化劑類似)能

穩(wěn)定的催化反應(yīng)進(jìn)行，撫順市化工設(shè)備研究院采用醋酸與二甲胺合成法合成二甲基乙酰胺取得了良好成

果，試寫出該合成方法的主要反應(yīng)方程式：。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4銅鋪首的主要成分是銅合金，故A錯(cuò)誤；

B.罐的主要成分是陶瓷（硅酸鹽），故B正確；

C.水晶的主要成分為Si。?，故C錯(cuò)誤；

D.紙的主要成分為纖維素，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.根據(jù)戰(zhàn)國透雕龍鳳紋銅鋪首的材質(zhì)，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)元代青花釉里紅開光貼花蓋罐的材質(zhì)，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)水晶主要成分是二氧化硅，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)清梅花圖紙本頁冊的材質(zhì)，進(jìn)行分析。

本題主要考查硅酸鹽材料的應(yīng)用，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合己有的知識(shí)進(jìn)行解

題。了解常見文物的材質(zhì)和硅酸鹽的定義是解題的關(guān)鍵。

2.【答案】D

【解析】解：ANCh分子中心原子為N,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，故A錯(cuò)誤；

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—。―CZ,其電子式為H:0：C］：，故B錯(cuò)誤；

C.銅是29號(hào)元素，C/+的價(jià)電子的軌道表示式為［Jt）T3,故C錯(cuò)誤；

3d

B.核素18。廠的電子數(shù)為8x2+2=18,故D正確，

故選：D。

A.NCG分子中心原子為N,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式為“-O-CI；

C.銅是29號(hào)元素；

D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陰離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)目。

本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，把握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：4濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥SO2,故A正確；

B.亞鐵離子、氯離子均可使酸性高鎰酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能檢驗(yàn)Fe2+,故B錯(cuò)誤；

C.澳與乙烯反應(yīng)，四氯化碳可吸收乙烷，應(yīng)選澳水、洗氣分離，故C錯(cuò)誤；

D.N5和B「2（g）均可氧化KI生成碘，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性；

B.亞鐵離子、氯離子均可使酸性高銃酸鉀溶液氧化；

C.澳與乙烯反應(yīng)，四氯化碳可吸收乙烷；

D.N02和3萬（9）均可氧化KI生成碘。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒

別、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：4依據(jù)方程式：3N&+5H2。=2%。+舊村。3+9”產(chǎn)可知，消耗5moi水生成9moiHF,貝1|消

耗9gH2。，物質(zhì)的量為0.56。1,形成“一尸鍵數(shù)目為0.9治，故A錯(cuò)誤；

B.氣體狀況未知，無法計(jì)算一氧化氮物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變，即若1MOWF3被氧化，則需2moi氧化劑，也就是2%,故C正確；

D.HF酸為弱酸，不能完全電離，的HF溶液含F(xiàn)數(shù)小于以，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.依據(jù)方程式：3NF3+5為。=2N0+HNO3+9HF判斷；

B.氣體狀況未知；

C.反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變；

D.HF酸為弱酸，不能完全電離。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：4氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)MnO]+Cr+//+TM7I2++C/2T+H2。、PbO2+

+S0歹7Mn。1+P6so41可知，氧化性：PbO2>MnOf>S，故A正確；

B.反應(yīng)I中Mn。屋-Mn2+,消耗lmolMnCG得電子5mol,反應(yīng)H中M/+-?MnO^,生成1爪0加九。3得電

子5mol,所以轉(zhuǎn)化I、II中消耗或生成等物質(zhì)的量的MnOf時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B正確；

C.酸性高鋅酸鉀溶液的氧化性強(qiáng)，中性條件下氧化性次之，堿性條件下氧化性略弱，即MnOt做氧化劑

時(shí)，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，故C正確；

2++3+

D.PbOz與FeS04溶液反應(yīng)為Pb5+S。尸+2Fe+4H=2Fe+2H2O+PbS041,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；

B.反應(yīng)I中T加九2+、消耗1Moi得電子5mol,反應(yīng)n中時(shí)"2+f生成lmo/MnO3得電

子5mol；

C.一般而言，酸性越強(qiáng)的溶液中氧化劑的氧化性也越強(qiáng)；

D.PbQ與FeS/溶液反應(yīng)時(shí)還生成PbS/沉淀。

本題考查氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用能力考查，把握氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用、離

子方程式的書寫、氧化性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：4蒸發(fā)液體時(shí)液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的余且要用玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；

B.“2還原尸03。4時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣后再加熱還原，為防止鐵粉再次被氧化，最后還原鐵粉需在氫氣

氣氛中冷卻，故B正確；

C.NaOH溶液不慎濺在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹一定濃度的硼酸溶液，不用3%?5%的碳酸氫鈉

溶液沖洗，故C錯(cuò)誤；

D.白磷易燃，用小刀切割白磷時(shí)，要在水中切割，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.蒸發(fā)液體時(shí)液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的|；

B.%還原Fes/時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣后再加熱還原，為防止鐵粉再次被氧化；

C.NaOH溶液不慎濺在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹一定濃度的硼酸溶液；

D.白磷易燃，用小刀切割白磷時(shí)，要在水中切割。

本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及事故處理，明確化學(xué)安全事故正確的處理方法為解答關(guān)鍵，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：4焰色試驗(yàn)是電子從高能到低能釋放能量所發(fā)出的光波，故A錯(cuò)誤；

B.在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，晶體的自范性是晶體中粒子微

觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，故B正確；

C.借助分子間力形成的超分子“杯酚”分離C60反映了超分子的“分子識(shí)別”性，故C錯(cuò)誤；

D.O3是極性共價(jià)鍵形成的極性分子，但極性較弱，出在CC〃中的溶解度大于在松。中的溶解度，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

A.核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級(jí)，向低能級(jí)遷移時(shí)，放出的能力以光的形式放出，某些金屬灼燒

時(shí)有特征焰色；

B.在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，是晶體的自范性；

C.超分子“杯酚”具有“自組裝”性，可組裝成一個(gè)大小適配C60的空腔而將。60分離出來；

D.g是極性共價(jià)鍵形成的極性分子，極性較弱。

本題主要考查焰色試驗(yàn)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題，題

目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：4由催化循環(huán)I、II及催化劑性質(zhì)知R刈U。-、R%VO5、/?殳^。5都有催化作用，故A錯(cuò)

誤：

B.圖中循環(huán)I、II反應(yīng)都為CH4+H2。=。。+3”2，得到合成氣：CO和“2，故B正確；

C.由圖示可知，循環(huán)I中，在UV的作用下，氏電^。2cH5-R%2U。-+。。T+/T，故C正確；

D.Rh2VO-,Rh2VOi，/?八2^。5中氧原子個(gè)數(shù)改變，金屬元素價(jià)態(tài)一定改變，故D正確；

故選：Ao

A.根據(jù)催化循環(huán)I、n及催化劑性質(zhì)進(jìn)行分析；

B.根據(jù)循環(huán)I、n反應(yīng)都為C”4+H20=CO+3H2,進(jìn)行分析；

C.根據(jù)循環(huán)I中，在UV的作用下，Rh2VO2CH^Rh2VO-+COT+H2T,進(jìn)行分析；

D.根據(jù)Rh2VO2,/?無2^。5中氧原子個(gè)數(shù)改變，進(jìn)行分析。

本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行

解題。

9.【答案】C

【解析】解:4苯甲醛中的-CH。能被酸性高鋅酸鉀溶液、濱水氧化，所以苯甲醛能使酸性高鎰酸鉀溶

液、澳水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.肉桂醛中苯基中所有原子共平面、-C//=CHCH。中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)平面可能不

重合，所以肉桂醛中所有碳原子可能不共平面，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)上的碳原子、連接雙鍵的碳原子都采用sp2雜化，肉桂醛中所有碳原子都采用sp2雜化，故C正確；

D.乙醛分子間不存在氫鍵，水、乙醇中存在分子間氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.-CH。能被酸性高銃酸鉀溶液、澳水氧化；

B.肉桂醛中苯基中所有原子共平面、-C”=CHC”。中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

C.苯環(huán)上的碳原子、連接雙鍵的碳原子都采用sp2雜化；

D.乙醛分子間不存在氫鍵。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、

原子共平面的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：4銅片與電源正極相連作陽極，加入一些氨水可以形成穩(wěn)定的銅氨絡(luò)合物有效降低電鍍液中

銅離子的濃度，有助于保持電鍍液的穩(wěn)定性和均勻性，使電鍍層能夠慢慢生成，均勻且光亮，故A正確；

B.NaHX溶液中酸根離子存在電離與水解，pH>7可知HX的水解程度大于電離程度，pH=7可知HX的

水解程度和電離程度相當(dāng)，pH<7可知HX的水解程度小于電離程度，故B正確；

C.K8rO3溶液中通入少量氯氣，生成澳單質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可知氧化性KBrOs>KC7O3,故C錯(cuò)

誤；

D.乙醇的極性比水的極性小，[Ca(N”3)41S04溶液中加入95%的乙醇，可降低晶體的溶解度，則析出

[Ca(N/卜卜4?/。晶體，故D正確；

故選：Co

A.銅片與電源正極相連作陽極，加入一些氨水可以形成穩(wěn)定的銅氨絡(luò)合物有效降低電鍍液中銅離子的濃

度；

B.NaHX溶液中酸根離子存在電離與水解；

C.KBr%溶液中通入少量氯氣，生成澳單質(zhì)；

D.[Ca(N”3)41S04溶液中加入95%的乙醇，可降低晶體的溶解度。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電化學(xué)、鹽類水解、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

11.【答案】A

【解析】解:4分析題干可知，T、X、Y分別為C、N、O,C、N的氫化物有很多，無法比較其氫化物的

沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，HA,V2元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一

電離能，則第一電離能：C<0<N,故B正確；

C.F、0元素非金屬性很強(qiáng)，且F無正價(jià)，N、0、F三種元素不能形成陽離子，所以不能形成既含離子鍵

又含共價(jià)鍵的化合物，故C正確；

D.NaF的陰、陽離子半徑小、離子鍵強(qiáng)，所以NaF的熔點(diǎn)高于該物質(zhì)，故D正確；

故選：Ao

Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，陽離子結(jié)構(gòu)中，Q只形成1個(gè)共價(jià)鍵，則

Q為第IA族或第VIU族元素，陰離子結(jié)構(gòu)中，Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為第VIU族元素，Q、R、X和Z

質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22,Q的原子序數(shù)最小，則Q為H元素，Z為F元素，基態(tài)T原子和Y原子最外

層均有兩個(gè)單電子，原子序數(shù)小于F元素，則T和Y的價(jià)電子排布分別為2s22P2、2s22P3即分別為C

元素和O元素，則X為N元素，R的原子序數(shù)為：22-1-7-9=5,則R為B元素，綜上所述Q、

R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F,據(jù)此分析作答。

本題主要考查元素的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

12.【答案】C

【解析】解：4由電子移動(dòng)方向可知，a電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電

極反應(yīng)式為Li-e-=瓢+,b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮

化鋰，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，a電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，則放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故B

錯(cuò)誤；

C.由分析可知，b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，電極

反應(yīng)式為電+6e-+6Li+=2LJN,由電極反應(yīng)式可知，生成氮化鋰和消耗氮?dú)獾馁|(zhì)量比為70：28=5：

2,故C正確；

D.鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)為2Pbs。4+2H2。=Pb+PbO2+2H2s0”反應(yīng)消耗2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電

子，則由得失電子數(shù)目守恒可知，充電消耗0.7g鋰時(shí)，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為懸著xlx

18g/mol=1.8g,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

由電子移動(dòng)方向可知，a電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為"-

e-=Li+,b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，電極反應(yīng)

+

式為治+6e-+6Li=2Li3No

本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)

進(jìn)行解題。

13.【答案】D

【解析】解：4起始混C。)：n(SO2)=2：1,貝U起始p(C。)=半kPa,p(SO2)=^kPa,設(shè)SO2變化壓

強(qiáng)為xkPa,

2C0(g)+5。2(9)=2。。2(9)+S(L)

+，A，,方、320160

起3始(kPa)——0

變化(kPa)2xx2x

平衡(kPa).-2x與-x2x

達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總壓強(qiáng)為120kPa,券一2久+與一x+2x=120,解得久=40,40min內(nèi)CO的平均

反應(yīng)速率罪等=2.0kPa-minE故A正確;

B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b先達(dá)到平衡狀態(tài)，但平衡狀態(tài)未改變，則與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加

入催化劑，故B正確;

C.SO2的轉(zhuǎn)化率=黑乂100%=75%,故C正確;

丁

D.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c達(dá)到的平衡狀態(tài)改變，且時(shí)間縮短，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，若是增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是

氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，向正方向的程度應(yīng)增大，與圖象不符合，若是升高溫度，該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象相符，故實(shí)驗(yàn)c為升高溫度，平衡常數(shù)減小，實(shí)驗(yàn)b是加入催

化劑，不影響化學(xué)平衡常數(shù)，所以尤=處＞(,故D錯(cuò)誤;

故選：Do

A.起始n(C。)：7i(SC>2)=2：1,則起始p(C。)=等kPa,p(SO2)=kPa,設(shè)SQ變化壓強(qiáng)為xkPa,

2CO(g)+5。2(加2。。2(9)+S⑷

160

起始(kPa)等0

變化(kPa)2xX2x

c、320?160c

干衡(kPa)—2%——x2x

達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總壓強(qiáng)為120kPa,季-2久+粵-x+2x=120,結(jié)合u=當(dāng)計(jì)算;

33At

B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b先達(dá)到平衡狀態(tài)，但平衡狀態(tài)未改變；

C.根據(jù)A選項(xiàng)，SO2的轉(zhuǎn)化率=襄埋x100%；

D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題

目信息結(jié)合勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式知識(shí)解答，此題難度中等。

14.【答案】B

【解析】解：4據(jù)“均攤法”，晶胞中Ce的個(gè)數(shù)為8x：+6x：=4,O的個(gè)數(shù)為8,則晶胞中Ce與O的

個(gè)數(shù)比為1：2,故A錯(cuò)誤；

B.以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個(gè)氧原子，故與Ce距離最近的O個(gè)數(shù)為8,故B正確；

C.Ce與。的最近距離為體對(duì)角線的為苧apm,故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)晶胞體積為a3xl0-36爪3,1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ce和8個(gè)O,則該晶體的摩爾體積為JXa3x

3—36

-3633-1

10xNAm?moL=。----m?mol,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.據(jù)“均攤法”，晶胞中Ce的個(gè)數(shù)為8x^+6x1=4,O的個(gè)數(shù)為8；

oZ

B.以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個(gè)氧原子，故與Ce距離最近的O個(gè)數(shù)為8；

C.Ce與。的最近距離為體對(duì)角線的J；

D.1個(gè)晶胞體積為a3x10-36爪3,1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ce和8個(gè)O,則該晶體的摩爾體積為Jxa3x

-363-1

10xNAm-mol="必??！猰3.m0/-io

本題主要考查晶胞的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：4酸抑制水的電離，a到b的滴定過程溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故A正確；

B.隨著NaOH(s)加入，溶液中c(”24)逐漸減小、。(從4一)先增大后減小、。(小一)逐漸增大，則-3(/4)逐

漸增大、一炮火爐一)逐漸減小、—1g［需逐漸減小，由圖可知，—1g［嚼3］=0時(shí)c(/M-)=c(42-),

pH=5.3,此時(shí)“24電離平衡常數(shù)(2=篇^義c(H+)=C(H+)=10-5.3；a點(diǎn)時(shí)pH=3.05,c(H2A)=

2+

C(A~),止匕時(shí)Kai?Ka2=磊^XC(W)X黑*Xc("+)=C2(H+)=10-6.1,則生力電離平衡常數(shù)Kai=

巨鼠=10-。巴故B正確；

10"3

+305+53

C.a點(diǎn)溶液中c(42-)=C(”24)，pH=3.05,c(W)=10-mol/L,Ka2=Xc(W)=IO-,即

嘉=10-5.3+3.05=10-2.25<1,c(”/T)>C(i42-),故C正確；

D./M-既存在電離又存在水解，則NaHA溶液中c(Na+)>C(HTT),HTT的水解常數(shù)即=胃=柒筋=

2

10T3.2<(2，即的水解程度小于其電離程度，c(HA-)>c(/l-)>c(W2X),所以NaHA溶液中

c(Na+)>c(HA-)>CW)>C(H2A),故D錯(cuò)誤;

故選：Do

A.酸抑制水的電離，濃度越大，抑制作用越強(qiáng)；

B.隨著NaOH(s)加入，溶液中c(”24)逐漸減小、。(從4一)先增大后減小、。(小一)逐漸增大，則-3(/4)逐

漸增大、一炮火爐一)逐漸減小、一恒［篝4］逐漸減小，由圖可知，-1g［品目］=0時(shí)c(/M-)=c(42-),

pH=5.3,此時(shí)“24電離平衡常數(shù)(2m貌c(H+)=C(H+)=10-5.3；a點(diǎn)時(shí)pH=3.05,c(H2A)=

+2+61

CQ42-),此時(shí)尤1?Ka2=篇+xc(W)xfggxC(H+)=c(//)=W；

2

C.a點(diǎn)時(shí)pH=3.05,c(W2/l)=c(A~),七人電離平衡常數(shù)K&2=品1*Xc("+)=10-5.3；

D./M-的水解平衡常數(shù)即=獸=21ra=10-13.2<即/M-的水解程度小于其電離程度，c(HA-)>

Kal10

C(A2~)>C(“24)。

本題考查酸堿混合溶液的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，把握?qǐng)D中曲

線表示的意義、曲線上各點(diǎn)的成分及性質(zhì)、電離平衡常數(shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵，電離平衡常數(shù)的計(jì)算是

解題的難點(diǎn)，題目難度中等。

3+2++_65

16.【答案】MnS042Fe+H2S=2Fe+SJ+2H4.0xIOCaF2Ca2+完全沉淀時(shí)，N產(chǎn)+、

2+2+

CM+、均已完全沉淀(或氫氧化鈣微溶，調(diào)pH值無法使Ca2+完全沉淀)MnP5072Ni+Br2+

6OH-=2NiO(OH)I+2Br-+2H2O

【解析】解:(1)將MnOz/S/FeSCU混合進(jìn)行溶浸，生成還原產(chǎn)物MnSCU和氧化產(chǎn)物902(5。4)3；向“溶

浸”溶液中加入硫鎰廢渣，進(jìn)行浸出，由于鐵離子的氧化性，硫元素被氧化為硫單質(zhì)沉淀而不會(huì)放出H2s

氣體，離子反應(yīng)方程式為2展3++"2s=2Fe2++SI+2H+,

故答案為：MnS04；2Fe3++H2s=2反2++S1+2H+；

(2)根據(jù)0屏(0")3］=c(Fe3+)-c3(O//-)=4.0XIO-38,溶液pH為3.5,即c("+)=10-3-5mol/L,

-10565

=10(3-5T4)7n-10-moZ/L,代入得c(Fe3+)=4.0x10~mol/L,

故答案為：4.0X10-6.5；

(3)加入MnF2除鈣，故“濾渣”中主要有過量和CaFz氫氧化鈣微溶，調(diào)pH值無法使Ca2+完全沉淀，

若Ca2+完全沉淀，所2+、。。2+、MI+均已完全沉淀，無法達(dá)到分離的目的，

故答案為：CaFz；Ca2+完全沉淀時(shí)，NF+、CO2+,時(shí)層+均已完全沉淀(或氫氧化鈣微溶，調(diào)pH值無法使

Ca?+完全沉淀)；

(4)由圖知，P204對(duì)M/+萃取率很高，故有機(jī)相1中主要含M/+,“產(chǎn)品1”中主要的金屬陽離子是

Mn2+,試劑B萃取后，水相中為/產(chǎn)+故試劑B對(duì)Ca2+萃取率高，由圖知，P507符合，

故答案為：Mn2+；P507；

⑸在NaOH介質(zhì)中，用⑶上氧化~5。4可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的NiO(O”)，8上做氧化劑得電子

反應(yīng)后生成Br,離子方程式為：2NF++Br2+60H-=2Ni0(0H)1+2Br-+2H2O,

2+

故答案為：2Ni+Br2+60H~=2Ni0(0H)I+2Br~+2H20o

硫錦廢渣的主要成分是MnS,還含有NiS、CoS以及少量鐵的化合物，先將MnO2,H2SO4,FeSC?4混合進(jìn)

行溶浸，生成M71SO4和Fe2(SOD3，向其中加入硫鎰廢渣，進(jìn)行浸出，由于鐵離子的氧化性，硫元素被氧

化為硫單質(zhì)沉淀，浸出液加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀析出，再加入MnF2除去溶液

中的鈣離子，加入萃取劑萃取，得有機(jī)相和水相，根據(jù)第4小題圖可知水相中主要含CM+和Ni2+,有機(jī)相

1中主要含M〃2+,有機(jī)相反萃取后得到產(chǎn)品1為MnSO*水相再次萃取，得到NiS04溶液和有機(jī)相2