湖南省長沙市望城區(qū)雷鋒學校2024-2025學年高一上學期12月月考化學試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高一（1）班一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每題的四個選項中，選擇最符合題意的答案。1.下列關于化學鍵的描述，正確的是（）A.離子鍵是由電子轉移形成的B.共價鍵是由電子轉移形成的C.氫鍵是分子間作用力D.離子鍵和共價鍵都是分子間作用力2.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.氯化鈉C.乙酸D.甲烷3.下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.化學反應速率與反應物濃度無關B.化學反應速率與溫度無關C.化學反應速率與催化劑無關D.化學反應速率與反應物質量無關4.下列關于電解質的描述，正確的是（）A.強電解質在水中完全電離B.弱電解質在水中部分電離C.非電解質在水中不電離D.以上都是5.下列關于溶液的描述，正確的是（）A.溶液是一種純凈物B.溶液是由溶質和溶劑組成的C.溶液是一種混合物D.以上都是6.下列關于酸堿鹽的描述，正確的是（）A.酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.鹽是指電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物D.以上都是7.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑得到電子B.氧化還原反應中，還原劑失去電子C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是還原劑D.以上都是8.下列關于原子結構的描述，正確的是（）A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質子和中子組成C.原子核外的電子層分為K、L、M、N四層D.以上都是9.下列關于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表是按照元素的原子序數排列的B.元素周期表是按照元素的化學性質排列的C.元素周期表是按照元素的原子量排列的D.以上都是10.下列關于化學實驗的描述，正確的是（）A.實驗過程中，要嚴格按照實驗步驟進行操作B.實驗過程中，要注意安全，避免發(fā)生意外事故C.實驗過程中，要善于觀察現象，分析原因D.以上都是二、填空題（共5題，每題3分）要求：將正確答案填寫在橫線上。1.元素周期表中，第一周期元素共有________種，第二周期元素共有________種。2.氧化還原反應中，氧化劑是指________，還原劑是指________。3.溶液中，溶質的質量分數與________成正比，與________成反比。4.下列物質中，屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是________。5.下列物質中，屬于非電解質的是________。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列說法的正誤，正確的在括號內打“√”，錯誤的打“×”。1.氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵。（）2.有機物一定含有碳元素，無機物一定不含碳元素。（）3.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）4.溶液中，溶質的質量分數與溶劑的質量成正比。（）5.氫氧化鈉溶液的pH值小于7。（）四、簡答題（共5題，每題5分）要求：簡述下列問題。1.簡述氧化還原反應的特點。2.簡述酸堿鹽的區(qū)別。3.簡述溶液的濃度表示方法。4.簡述元素周期表的排列規(guī)律。5.簡述化學實驗的基本原則。五、計算題（共1題，共10分）要求：根據題目要求，進行計算，并將答案填寫在橫線上。1.已知某溶液中，氯化鈉的質量分數為20%，求該溶液的密度（水的密度為1g/cm3）。六、實驗題（共1題，共15分）要求：根據實驗步驟，進行實驗操作，并將實驗結果填寫在橫線上。1.實驗步驟：（1）取一定量的硫酸銅溶液，加入適量的氫氧化鈉溶液，觀察現象。（2）將生成的藍色沉淀過濾，并用蒸餾水洗滌。（3）將洗滌后的藍色沉淀放入坩堝中，加熱至干燥。（4）將干燥后的藍色沉淀放入燒杯中，加入適量的稀鹽酸，觀察現象。實驗結果：（1）________（2）________（3）________（4）________本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵，而是分子間的弱相互作用力。2.B解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的無機鹽，不屬于有機物。3.D解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物濃度、溫度、催化劑等。4.D解析：電解質在水溶液中能夠電離成離子，分為強電解質和弱電解質。5.C解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均勻混合物。6.D解析：酸、堿、鹽的定義涵蓋了它們的電離特性和組成。7.B解析：在氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。8.A解析：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成。9.A解析：元素周期表是按照元素的原子序數排列的，反映了元素的周期性變化。10.D解析：化學實驗需要遵循實驗步驟，注意安全，觀察現象，分析原因。二、填空題1.2；8解析：第一周期有2種元素（氫、氦），第二周期有8種元素（鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖）。2.得到電子的物質；失去電子的物質解析：氧化劑是得到電子的物質，還原劑是失去電子的物質。3.溶質的質量；溶劑的質量解析：溶質的質量分數與溶質的質量成正比，與溶劑的質量成反比。4.強電解質：NaCl；弱電解質：CH3COOH解析：強電解質在水中完全電離，弱電解質在水中部分電離。5.非電解質：葡萄糖解析：非電解質在水中不電離，葡萄糖是一種非電解質。三、判斷題1.√解析：氫鍵是分子間作用力，不屬于化學鍵。2.×解析：有機物一定含有碳元素，但無機物不一定不含碳元素，如碳酸鹽。3.×解析：氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。4.×解析：溶液中，溶質的質量分數與溶劑的質量成正比。5.×解析：氫氧化鈉溶液是堿性溶液，pH值大于7。四、簡答題1.氧化還原反應的特點：-反應中有電子轉移，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。-氧化劑和還原劑同時存在，氧化還原反應是相互依存的。-氧化還原反應的產物具有特定的化學性質。2.酸堿鹽的區(qū)別：-酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。-堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。-鹽是指電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物。3.溶液的濃度表示方法：-質量分數：溶質的質量與溶液總質量之比。-體積分數：溶質的體積與溶液總體積之比。-摩爾濃度：溶質的摩爾數與溶液總體積之比。4.元素周期表的排列規(guī)律：-元素周期表按照原子序數排列。-元素周期表分為七個周期，每個周期包含不同數量的元素。-元素周期表中的元素按照化學性質相似性分組。5.化學實驗的基本原則：-實驗前要充分了解實驗原理和步驟。-實驗過程中要嚴格按照實驗步驟進行操作。-實驗過程中要注意安全，避免發(fā)生意外事故。-實驗過程中要善于觀察現象，分析原因。五、計算題1.密度=(質量/體積)=(100g/100cm3)