河南省洛陽市2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO3+2H=CO2t+H2O

-2

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2QO4-CO2+H2O=2HC1O+CO3-

,8+,82+

C.H2I8O2中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O24-2MnO4-+6H=5O2f+2Mn-F8H2O

2++

D.過量SO2通入到Ba（NO3）z溶液中：3SO2+2NO3~+3Ba4-2H2O=3BaSO41+2NOt+4H

2、海水中含有大量Na.、及少量Ca24、Mg2\SOZ,用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如右圖所示。下列

說法正確的是

不?水b膜

A.b膜是陽離子交換膜

B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHAVpFUVpHc

D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

3、下列說法正確的是（）

A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融杰的離子化合物能導(dǎo)電

D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

4、下列電池工作時，02在正極放電的是（）

1

11

4聞?I.

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

5、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳

酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+Li)Al=Cx+LiPE6+Liy-IAL放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負極，放電時鋁失電子

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAI-e一=Li++Li)_iAl

C.充電時A電極反應(yīng)式為G+PF6--e=CXPF6

D.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移hnol電子，石墨電極上可回收7gLi

6、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AIClj)C.Fe(Al)D.FeiO?(AI2O3)

7、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3VH2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點：X<Y

8、化合物如圖的分子式均為。氏。下歹J說法正確的是

A.W、M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、MxN分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

9、對圖兩種有機物的描述錯誤的是()

CHOCOOII

CH,OHCH,

A.互為同分異構(gòu)體B.均能與鈉反應(yīng)

C.均能發(fā)生加成反應(yīng)D.可用銀氨溶液鑒別

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點：XW2>Y2VV

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<ZD.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

+

11、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；tH2ON2H^+OH；常溫下，將鹽酸滴加到NzIL1的水溶液中，

混合溶液中pOH[pOH=?lgc(OIT)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

-12-QX-<140.00.40.81.2

cN,H：-

A.曲線M表示pOH與1g)-+《的變化關(guān)系

C(N2H；)

B.反應(yīng)NzHg+H?。-=NzH=+OH-的HK=1()T5

C.pOHi>pOH2

D.N2H5CI的水溶液呈酸性

12、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空

氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4Cul+Hg=C112Hgi4+2Cu。下列有關(guān)說法正確的是()

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Hg的化合價為+2

B.上述反應(yīng)中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N、

13、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護法

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽極陰極保護法

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e->Zn2+

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

14、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是（）

氣體溶液

A硫化氫亞硫酸1體"J1

B二氧化碳氯化鈣畬

C氨氣氯化鋁二］溶滿

D氯化氫硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

15、下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

16、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為:

Vg^C10*H；0-a-FVgOH」，圖乙是含C。。二的工業(yè)廢水的處理c下列說法正確的是（）o

憎性電極金融鐵怖性

慳出料口B電極

以電解質(zhì)（內(nèi)壁附若

催化劑）適量r

NaCI飛二?丁?：|

鏡電極

進料口A含Crq滸J工業(yè)廢水

甲乙

A.圖乙1C?二向惰性電極移動，與該極附近的0三結(jié)合轉(zhuǎn)化成FCH除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是工g:1U0+H：0+2g=e+MgOHJ

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g集，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標

準狀況下的體積)

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(DX的化學(xué)式為___________________

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是

(3)A的電子式為o

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為

18、化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:

(1)E中含氧官能團名稱為和

(2)A-B的反應(yīng)類型為

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：o

(5)已知：一NH?與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

H()()C-￡J^()-￡J^NO2

本題題十)。__________

19、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備(NH。iFe(SO4)2?6%O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入251nL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應(yīng)充分。

m.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

W.向步驟m的濾液中加入適量(NHD2SOJ晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH。zFe(SO4)

2*6H2OO

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6%O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進行熱分解實驗。

己知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

溫度(t)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設(shè)計鐵粉過量，是為了加熱反應(yīng)過程中需

不斷補充蒸儲水的目的是

(2)步躲m中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3>SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

(ML)g7小;

ABC

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為_。

②裝置A的作用是

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為

20、亞硝酸鈉(NaNCh)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制月量。實驗室以2NO+Na2O2=2、aNO2為原理，利

用下列裝置制取NaNOX夾持和加熱儀器略)。

BCD

2+

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO?一氧化為NO3,MnO4一被還原為Mno

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2f+NOT+H2O。

回答下列問題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是.

（3）Na2O2充分反應(yīng)后,測定NaNCh含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲水,冷卻后用0.50mo卜L"酸性KMnO4

標準液滴定。重復(fù)三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實驗得到NaNOz的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的

改進是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性_________________________。

（提供的試劑：0.10mol?L」NaNO2溶液、KMnfh溶液、0.10mol?L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

21、a、b、c>d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小的元素，

b的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子總數(shù)均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上的電子總

數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等，e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍。回答下列問題：

（1）c、d形成的化合物的晶體類型為；

（2）b、ac形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為;

（3）b、c、d三種元素的電負性由小到大的順序為；（用元素符號表示），d元素基態(tài)原子價層電子排布式

為;

（4）金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類己發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表a,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6

個。試寫出該化合物的化學(xué)式：O

（5）b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。

該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是（填元素符號），該配合物中大白球代表的元素的化合價為

（6）①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。

+

H5O2_______________________

②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵

的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A、小蘇打是NaHCCh,治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2t+H2O,故A錯誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離

-

子：CIO+CO24-H1O=HC1O+HCO5~,故B錯誤；

C、142*02中加入H2s04酸化的KMnQj,過氧化氫被氧化為氧氣，高鎰酸鉀被還原為鋅離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

,8-+,82+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O2H-2MnO4+6H=5O2f+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SO2通入到Ba（

NO3）

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3-+2H2O=BaSO41+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢杳是否符合原化學(xué)方程

式等。易錯點B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HCIO>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

2、A

【解析】

A、因為陰極是陽離子反應(yīng)，所以b為陽離子交換膜，選項A正確；

B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項B錯誤；

C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子

濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pH'VpHcVpHB,選項C錯誤；

D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，選項D錯誤。

答案選A。

3、C

【解析】

A.硫酸銀是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵,

題目難度不大。

4、B

【解析】

A選項，鋅缽電池，鋅為負極，二氧化鎰為正極，故A錯誤；

B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；

C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；

D選項，鍥鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧銀為正極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

5、C

【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LivAl=Cx+LiPE6+Liv-i/1l，根據(jù)離子的移動方向可知A是正極,B是負極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，R極為負極，放電時AI失電子，選項A錯誤；

B、充電時，與外加電源負極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++LiyTAl+C=Li,Al,選項B錯誤；

C、充電時A電極為陽極，反應(yīng)式為G+PF6--e=CxPF6,選項C正確；

D、廢舊AGDIB電池進行放電處理”時,若轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項D錯誤。

答案選C

【點睛】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應(yīng)式的書寫。

6、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

7、B

【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氨化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序HzSiO3Vms03,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。

故選B。

8、D

【解析】

A.由(一)、N(O==)結(jié)構(gòu)簡式可知，w不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMr。溶液氧化，故D

正確;答案；Do

9、A

【解析】

A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.前者含?OH,后者含?COOH,則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.前后含苯環(huán)、?CHO,后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO(能發(fā)生銀鏡反應(yīng))，后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；

故答案選Ao

【點睛】

有機物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、瓶基，含有苯環(huán)；能

夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)特點：含有-OH、?COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)特點：含有醛基。

10、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于IVA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進行解答。

【詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯誤；

凡\￥分別與乂、Y形成的化合物為CS?、Na2S,CS2為共價化合物，Na2s為離子化合物，則沸點：Na2S>CS2,故B

錯誤；

C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性PH3VH2S,故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表

的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

11、C

【解析】

M、N點廣+＜二:一＜一LM點0（01?）=10-\N點c（OH）=10rM點表示的電離平衡常數(shù)=10小，N點

e（N2H；）C（N2H4）

表示的電離平衡常數(shù)=10"；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

c（N2H：+）

c（N2H；）C（OH-）

A.Ka、=—---------------------/----------------------------X-------------------->Ka、所以曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與

C（N2H4）C（N2H；）

C（N2H；）

1g的變化關(guān)系,故A正確;

C〉N2，H〈J

c（N2H：+）C（OH]

+Ka=15

B.反應(yīng)NZH+HZOLN2H^+OH表示第二步電離,2=10-,故B正確;

~C（N2H；）

C.pOHi=-lgpOH2=-lg^2,Ka}>Ka2,所以pOHwpOHz,故C錯誤;

D.N2H4是二元弱堿，N2H5cl是強酸弱喊鹽，水溶液呈酸性，故D正確；

故答案選Co

12、A

【解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為-1價，故A正確；

B.Cu元素化合價部分由+1價降低到。價，被還原，Cui為氧化劑，故B錯誤；

C.Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；

D.由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64gCu,即Imol時，轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為INA,故D錯誤；

答案選A。

13、C

【解析】

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作正極的鐵被保護，這種方法

稱為犧牲陽極陰極保護法，故A錯誤；

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加

電流陰極保護法，故B錯誤；

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Co

14、B

【解析】

A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化巖反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；

D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學(xué)原理。

15、B

【解析】

A.金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.CH』是在水溶液和熔化狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯誤；D.NaN

O3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選B。

點睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，

都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷。

16、B

【解析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則行2()72一離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的0H■結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為Mg-2e-二Mg*電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為M/++aO-+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe。陰極反應(yīng)式是2H,則n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg?2e「?Fe",由原子守恒可知Fe*?

Fe(0H)3l,則n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015molX107g/mol=l.605g,

D錯誤；答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.LiNj第2周期VA族1，?。郏?\工丁】，13LiN3=Li3N+4N2t

Li+

【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2cCh;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3,

確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mobA中N為14g?mo「x0.1mol=1.4g。A為Li3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

21g147#—21g

中Li為2.1g,n(Li)=—7=0.3mol,n(N)=-一=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學(xué)式為：LiN3。

1mol\4gniol

【詳解】

(1)由分析可知：X的化學(xué)式為LiN3。故答案為：LiN3；

(2)B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；

(3)A為Li3N,Li最外層只有1個電子，顯+1價,N最外層5個電子，得三個電子，顯?3價，電子式為HF；區(qū):丁Li。

Li+

故答案為：Li'UNxJ'Li'.

Li+

A

(4)由分析X的化學(xué)式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiNj=Li3N+4N2To

A

故答案為：3LiN5=Li3N+4N2to

18、酸鍵竣基取代反應(yīng)

【解析】

COONCH?(小

根據(jù)流程J/、?？芍?，B被酸性重格酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為在濃

0-IhSO.

nocxrcio

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水;I發(fā)生反應(yīng)

Cl-C—€1

CH>SO,NHC()Cl

生成分子式為G5H7CIF3NO4的F,F與＜Esozi發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式

CH,CH>

C()()11V也在濃

根據(jù)流程',人/'"可知，B被酸性重鋁酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為

H（）（X：Cln

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水;八切心。.與發(fā)生反應(yīng)

生成分子式為G5H7CIF3NO4的F,F與門LSO'H發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式

可知F為

IKMK'

（1）E為、,含氧官能團名稱為酸鍵和粉基;

CH,CH,

（2）A-B是J在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成a5和水；反應(yīng)類型為取代反

應(yīng);

XH

ICOOH

(3)D為夕,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽It及酯基，含有酚

OH

羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基，則

為7）.；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有

CHONH：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為:

《1C1OOHCOOHCH.

⑸A（廣）和D（I）為原料制備在氯化鐵的催化下與氯

HOOC

oil

C（M）H

CH,CH?COOHCOOHfj

，氧化得到，，（j與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成（）-

氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

ClClCI（^1

CI

ICOOH

NH,

濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成

CH?CH,COOH

Na式、a；

NH：

ICOOH

Oil

【點睛】

本題考查有機合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機物及反應(yīng)原理，本題的難點是結(jié)合題中合成路線

設(shè)計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。

19、除去油污防止Fe?+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計算加入硫酸核晶體的質(zhì)

量D->C->B->A鹽酸酸化的氯化鋼溶液吸收尾氣SOz,避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氨化鉀溶液或

稀硫酸和酸性高鎰酸鉀溶液

【解析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2c03溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標產(chǎn)品NH』Fe（SO4）2分析需要硫酸

錢與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO?和SO3時，要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；③檢

驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗。

【詳解】

（1）用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe?+可能會被氧氣氧化為FeJ\步驟H中設(shè)計鐵粉

過量，把Fe3+還原變?yōu)镕?+；在加熱的過程中水會不斷減少，可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷

補充蒸饌水維持溶液體積；

答案：除去油污；防止Fe?+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；

（2）步躲ID中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，計算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成

NH4Fe（SO4）2；

答案：計算加入硫酸較晶體的質(zhì)量。

（3）①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2,B中的品紅溶液適用于檢驗SCh,

明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3,但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋼溶液來檢驗SO3比較合理，同時避免

二氧化硫溶解，由于考慮SO3會溶于水中，所以先檢驗SO2,再檢驗SO3,最后進行尾氣吸收，綜合考慮連接順序為

D―>C—>B—>A；

②裝置A的作用是吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境；

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氟化鉀溶

液，產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性高缽酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價鐵；

答案：DfCfB-A；鹽酸酸化的氯化鋼溶液；處理尾氣，避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氟化鉀溶液或稀硫酸和酸

性高缽酸鉀溶液。

【點睛】

一般工業(yè)使用的金屬表面會有防銹油脂，熱的Na2cCh溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估

算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗固體中的離子時，要是固體本身溶于水可直接加水溶

解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗的溶液進行溶解。

20、aedbc（或cb）f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2cO3、NaOH堿石

灰（或氫氧化鈉固體）干燥管（或U形管）取少量KI溶液和NaNCh溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后

滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNOz具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴

淀粉溶液不變色，滴加NaNCh溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNOz具有氧化性）

【解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2,該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實際主要以基礎(chǔ)知識為主，例如NO、Na2O2,NO2-等

性質(zhì)，本題綜合性強，難度偏大。

【詳解】

（1）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口aed,注意長進短出，

然后NO和B中NazOz反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為be（或cb）f,該處答案為aedbc（或cb）f；

（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO,稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO,NO為無色氣體，因

而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生；

(3)①酸性KMnO,標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選ad