21世紀教育網(wǎng)精品試卷·第2頁（共2頁）課時檢測(七)氧化還原反應(yīng)的計算與方程式的配平1．一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)的產(chǎn)物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．3.0mol B．1.5molC．1.0mol D．0.75mol2．關(guān)于反應(yīng)2Fe(CO)5＋7N2O4=2FeO2＋14NO＋10CO2，下列說法正確的是()A．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B．生成1molCO2，轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶7D．FeO2可以和Fe反應(yīng)生成Fe2O33．(2023·浙江校聯(lián)考三模)關(guān)于反應(yīng)2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O2=2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O，下列說法正確的是()A．H2O2既是氧化劑又是還原劑B．K2MnF6是氧化產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3D．生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子4．(2023·山東淄博校聯(lián)考二模)用FeS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：FeS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3B．處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，消耗Cu2S的物質(zhì)的量更多C．處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，反應(yīng)Ⅱ消耗H＋更多D．用FeS除去廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的同時，還有利于吸附懸浮雜質(zhì)5．用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)過程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變D．理論上，每消耗2.24L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol6．實驗室中利用固體KClO3和MnO2進行如圖實驗，下列說法正確的是()A．氯元素最多參與了2個氧化還原反應(yīng)B．a(chǎn)是還原產(chǎn)物C．整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.5NAD．若用足量濃H2SO4代替濃鹽酸，b的物質(zhì)的量不變7．把圖2中的紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B．1molMn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化學計量數(shù)分別為2、38．已知過二硫酸的結(jié)構(gòu)式，向MnSO4溶液中加入過二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生反應(yīng)：2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋X=2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋Y，下列說法正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,8)中硫元素的化合價為＋6價B．X、Y分別為16OH－、8H2OC．氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)<MnOeq\o\al(－,4)D．每生成1molY，轉(zhuǎn)移1mol電子9．(2023·浙江校聯(lián)考一模)關(guān)于反應(yīng)：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，下列說法不正確的是()A．Fe2(SO4)3中Fe在反應(yīng)中得到電子B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑C．消耗0.2molFeS2，轉(zhuǎn)移2.8mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為8∶1510．NaBH4(B為＋3價)常用于與含醛基或酮羰基有機物的反應(yīng)。NaBH4與丙酮可發(fā)生反應(yīng)：CH3COCH3＋NaBH4＋H2O→CH3CHOHCH3＋H3BO3＋NaOH(未配平)，下列說法正確的是()A．NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)B．配平后的方程式中，H2O的化學計量數(shù)是5C．每反應(yīng)1molCH3COCH3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．如果將丙酮換成乙醛，則所得有機產(chǎn)物為乙酸11.(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____eq\o(=,\s\up7(△))eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()____＋eq\x()____(2)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學方程式：eq\x()KMnO4＋eq\x()K2S＋eq\x()____=eq\x()K2MnO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()S↓＋eq\x()____12．請完成下列填空。(1)一定條件下，F(xiàn)e(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4。生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，H2O2在該反應(yīng)中作________(填“氧化”或“還原”)劑，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(3)反應(yīng)2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑生成22.4LH2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O(未配平)，若滴定中消耗0.50mol·L－1的高錳酸鉀溶液40.00mL，則此雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。(5)300mL0.2mol·L－1KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。13．人類向大氣中排放的NOx對環(huán)境會產(chǎn)生危害，脫除NOx是科學家研究的重要課題。(1)寫出NOx對環(huán)境的一種危害：________________________________________________________________________。(2)采用堿性KMnO4氧化法可將NOx脫除。①可用KMnO4(NaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補充完整：eq\x()NO＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()____=NOeq\o\al(－,2)＋3NOeq\o\al(－,3)＋eq\x()MnOeq\o\al(2－,4)＋eq\x()____②下列敘述正確的是________(填字母)。A．將脫除后的混合溶液進行分離可獲得氮肥B．反應(yīng)后的混合溶液中：c(MnOeq\o\al(－,4))＋2c(MnOeq\o\al(2－,4))＝c(K＋)C．在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同③在實驗室中用KMnO4(NaOH)溶液對模擬煙氣中的NO進行脫除。若將標準狀況下224L含NO體積分數(shù)為10%的模擬煙氣進行處理，假設(shè)NO最終全部轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，理論上需要KMnO4的質(zhì)量為__________g(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g·mol－1)。(3)用PI-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示：①該脫除過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為________能。②在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應(yīng)原理類似。g-C3N4端的反應(yīng)為O2＋2H＋＋2e－=H2O2，PI端的反應(yīng)為________________________________________________________________________；NO2最終轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時檢測(七)1．B1molPbO2轉(zhuǎn)化為1molPb2＋需要得到2mole－，1molCr3＋轉(zhuǎn)化為0.5molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要失去3mole－，根據(jù)得失電子守恒，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，故選B。2．D在反應(yīng)2Fe(CO)5＋7N2O4=2FeO2＋14NO＋10CO2中，F(xiàn)e元素化合價由0價升高到＋4價，C元素化合價由＋2價升高到＋4價，N2O4中N元素化合價由＋4價降低到＋2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；在該反應(yīng)中，每生成10molCO2轉(zhuǎn)移電子28mol，則生成1molCO2，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，B不正確；氧化產(chǎn)物為FeO2、CO2，還原產(chǎn)物為NO，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(2＋10)∶14＝6∶7，C不正確；Fe2O3中Fe顯＋3價，含＋4價鐵的FeO2可以和Fe反應(yīng)生成Fe2O3，D正確。3．C反應(yīng)2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O2=2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O中，Mn元素化合價從＋7價降低到＋4價，KMnO4作氧化劑，O元素化合價從－1價升高到0價，H2O2作還原劑。H2O2是還原劑，A錯誤；K2MnF6是Mn元素得電子得到的還原產(chǎn)物，B錯誤；結(jié)合化學方程式可知，氧化劑KMnO4與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2∶3，C正確；過氧化氫中O元素為－1價，所以生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。4．B由升降法配平反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為2FeS＋3Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋26H＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6Cr3＋＋13H2O，同理反應(yīng)Ⅱ為3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O。反應(yīng)Ⅰ中還原劑(FeS)與還原產(chǎn)物(Cr3＋)的物質(zhì)的量之比為2∶6＝1∶3，A項正確；反應(yīng)Ⅰ處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要消耗eq\f(2,3)molFeS，反應(yīng)Ⅱ處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要消耗eq\f(3,5)molCu2S，所以處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，消耗FeS的物質(zhì)的量更多，B項錯誤；反應(yīng)Ⅰ處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要消耗eq\f(26,3)molH＋，反應(yīng)Ⅱ處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要消耗eq\f(46,5)molH＋，所以處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，反應(yīng)Ⅱ消耗H＋更多，C項正確；FeS反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3＋易水解為Fe(OH)3膠體，膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，D項正確。5．D反應(yīng)Ⅰ中Ce4＋與H2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce3＋和2H＋，離子方程式為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，＋＋2H2O＋N2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；Ce3＋和Ce4＋作催化劑，反應(yīng)前后Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變，C正確；沒有注明氣體狀態(tài)，無法計算相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，D錯誤。6．CKClO3在MnO2的催化下分解產(chǎn)生氧氣，化學方程式為2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2))2KCl＋3O2↑，氣體單質(zhì)a為O2，固體為MnO2、KCl的混合固體或MnO2、KClO3、KCl的混合固體，加入足量濃鹽酸，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl－被氧化為Cl2，MnO2被還原為MnCl2，氣體單質(zhì)b為Cl2。由分析可知，氯元素最多參與了3個氧化還原反應(yīng)，分別為2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2))2KCl＋3O2↑、4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，故A錯誤。由分析可知，KClO3在MnO2的催化下分解產(chǎn)生氧氣，氣體單質(zhì)a為O2，O元素化合價上升，O2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤。由分析可知，整個過程中發(fā)生反應(yīng)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2))2KCl＋3O2↑和4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；若第一步反應(yīng)氯酸鉀無剩余，則消耗0.4molKClO3轉(zhuǎn)移2.4mol電子，第二步反應(yīng)消耗0.1molMnO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，兩步反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2.6mol電子；若0.4molKClO3全部參與反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，0.1molMnO2發(fā)生反應(yīng)仍轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共轉(zhuǎn)移2.2mol電子；綜上所述，整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)在2.2NA～2.6NA之間，可能為2.5NA，故C正確。由4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，0.1molMnO2與濃鹽酸反應(yīng)最多可生成0.1molCl2，若KClO3有剩余，還會發(fā)生反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生的氯氣比0.1mol多，但少于1.3mol，用足量濃H2SO4代替濃鹽酸時，若第一步產(chǎn)生0.4molKCl，其中的氯離子可以被MnO2完全氧化生成0.2molCl2，若KClO3有剩余，則產(chǎn)生的氯氣要少于0.2mol，故D錯誤。7．D配平后的離子方程式為2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，反應(yīng)中Mn元素化合價升高，Mn2＋作還原劑，I元素化合價降低，IOeq\o\al(－,4)作氧化劑，故A正確；1molMn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故B正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C正確；配平后Mn2＋、H＋的化學計量數(shù)分別為2、6，故D錯誤。8．A由過二硫酸的結(jié)構(gòu)式可知，S2Oeq\o\al(2－,8)中硫元素的化合價為＋6價，A項正確；該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，S2Oeq\o\al(2－,8)為氧化劑，MnOeq\o\al(－,4)為氧化產(chǎn)物，故氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)，B、C項錯誤；每生成16molH＋，轉(zhuǎn)移10mol電子，故每生成1molH＋，轉(zhuǎn)移0.625mol電子，D項錯誤。9．DFe2(SO4)3中Fe元素的化合價降低，在反應(yīng)中得到電子被還原，A項正確；H2O中H、O元素的化合價都沒有變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B項正確；反應(yīng)中，S元素的化合價由FeS2中的－1價升至SOeq\o\al(2－,4)中的＋6價，1molFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，則消耗0.2molFeS2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14＝2.8mol，C項正確；反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價由Fe2(SO4)3中的＋3價降至FeSO4中的＋2價，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化劑，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物，1molFe2(SO4)3參與反應(yīng)得到2mol電子生成2molFeSO4，S元素的化合價由FeS2中的－1價升至SOeq\o\al(2－,4)中的＋6價，F(xiàn)eS2是還原劑，SOeq\o\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物，1molFeS2參與反應(yīng)失去14mol電子生成2molSOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶7，D項錯誤。10．BC由升降法配平可得硼氫化鈉與丙酮反應(yīng)的化學方程式為4CH3COCH3＋NaBH4＋4H2O=4CH3CHOHCH3＋H3BO3＋NaOH，丙酮中碳元素的化合價降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，硼氫化鈉中氫元素的化合價升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。硼氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；配平后的方程式中，水的化學計量數(shù)是4，故B正確；每反應(yīng)4mol丙酮，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，則每反應(yīng)1mol丙酮，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；丙酮是反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則將丙酮換成乙醛，所得有機產(chǎn)物為乙醇，故D錯誤。11．(1)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O(2)28524KOH283212H2O12．解析：(1)反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價由＋3價升為＋6價，每生成1molK2FeO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol。(2)反應(yīng)中，Ce元素的化合價降低，得到電子被還原，故在該反應(yīng)中，H2O2作還原劑，失去電子被氧化生成O2，故每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。(3)根據(jù)化學方程式2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑可知，每生成3molH2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成標準狀況下22.4L即1molH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。(4)反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.50mol·L－1×0.04L＝0.020mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)消耗H2O2的物質(zhì)的量為eq\f(5,2)×0.020mol＝0.050mol，則此雙氧水中H2O2的質(zhì)量為0.050mol×34g·mol－1＝1.7g。(5)n(KI)＝0.2mol·L－1×0.3L＝0.06mol，其與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的I